第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时)

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第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 1 化学·选修4(人教版) 第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）

►温故而知新 1. 常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+) 2. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( ) A.水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 D.当加入氨水的体积为10 mL时,c(N)=c(CH3COO-) 3.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2) D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 4.关于下列图像的叙述正确的是（）

A．图I表示：反应I2(g) +H2(g) 2HI(g) ΔH< 0的v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度 B．图Ⅱ表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH) =0．1000mol·L-1 C．图Ⅲ表示：反应2NO2(g) N2O4(g) 的平衡体系中，N2O4的百分含量与温度（T）、压强（P）的变化关系，其中△H< 0、P1< P2 第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 2

D．图Ⅳ表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨水时的pH变化，其中曲线a对应氨水

5. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（） A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－) B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－) 6. 在25℃时，向弱酸HAc中逐滴滴入NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正确的是（） A. 当pH< 2.6时，HAc不电离 B. O点时. HAc恰好与NaOH完全反应 C. pH=6.4时溶液中溶质只有NaAc D. 50 ℃，曲线交点O点pH< 4.76 7. 对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是（） A. pH=2的盐酸中：c(H+) ＝c(Cl－) + c(OH－) B. pH=3的醋酸中：c(H+) ＝3.0 mol·L－1 C. pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10: 1 D. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COO－) 8. 室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法错误的是（）

A. 室温下，a点的氨水电离常数为 B. 将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 C. c点时消耗盐酸体积V(HCl) < 20 mL D. a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a) > Kw(d) 9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下) ，其中正确的是（） ①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+) 之比为2: 1 ③pH相等的四种溶液：a. CH3COONa；b. C6H5ONa；c. NaHCO3； d. NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) =2c(SO42-) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 A. ③⑤⑥ B. ③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②④ 10. pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是（） A. m＜n B. m＞n C. m＝n D. 不能确定第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 3

11. 室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水 ②0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。四种溶液中c(NH4＋) 由大到小排列正确的是（） A. ②③④① B. ②①③④ C. ③②④① D. ③②①④ 12. 某温度下, 相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释, 平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( ) A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C. a点KW的数值比c点KW的数值大 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 13.下列各项所述内容对应的图像不正确的是( )

14.下列叙述正确的是（） A．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液显酸性 B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释1倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半 C．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的2倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的2倍 D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸 15.常温下，0.1mol·L-1的HA溶液中c(OH-) /c(H+) =1×10-8，下列叙述中正确的是（） A．0.01mol·L-1HA的溶液中c(H+) =1×10-4 mol·L-1 B．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+) ＞c(A-) ＞c(OH-) ＞c(H+) C．浓度均为0.1 mol· L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH-) －c(H+) < c（HA）－c(A-) D．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1：10混合后所得溶液中c(OH-) +c(A-) =c(H+) +c(Na+) 16.常温时，下列叙述正确的是（） A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+) ＋c(H+) ＝c(OH-) ＋c(CH3COO-) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 17.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（） A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋) 亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 18.已知0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时） 4

CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有关说法正确的是（） A．加水稀释，溶液中将减小 B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5 C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变 D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－） 19. 常温时，① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（） A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④ B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 C．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②> ③ D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③> ④> ②> ① 20. 常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发) 。下列说法正确的是（）

一、选择题 1. 下列叙述正确的是（） A. 0.01 mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c(CH3COO－) > c(Na+) ，则混合液一定呈碱性 B. 常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7 C. 0.1 mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+) =2c(H2A) +2c(HA－) +2c(A2－) D. 将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=7 2. 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（） A. 生成一种强酸弱碱盐 B. 弱酸溶液和强碱溶液 C. 强酸与弱碱溶液反应 D. 一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

人教版高中化学选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件(共21张PPT)

知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7；酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓

辽宁省建平县第二高级中学高二化学《第二节水的电离和溶液的酸碱性》课件

（2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性
（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_______
（4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _____
（5）盐酸的PH值为X，NaOH溶液的PH为Y，体积相混合，则混合液PH _____
溶液PH值 1.0
PH
12
10 8
6 4 2
0
10
19.96 20.00 20.04
4.0 7.0 10.0
30.00
12.3
反应终点
突
pH
变范
围
20 30
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
酚酞
12
10 8
7
6 4 2
0
10
20 30
颜色突变范围
40 V(NaOH ) / ml
指示剂选择
7.判断下列说法是否正确：
（1）pH=7的溶液是中性溶液。
()
（2）H2S溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1 。
()
（3）0.1 mol/L的HAc中c(H+)是0.2 mol/L HAc中c(H+)
的1/2。
()
（4）0.1 mol/L的HAc中c(H+) c(HAc)大于0.01 mol/L
结论：1. pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH酸+0.3
2. pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
3. pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3

水的电离和溶液的酸碱性学案(第二课时)

第三节水的电离与溶液的酸碱性（二）制作：田宇审核：高二化学组【知识探究】一、溶液pH 的计算基本类型1、单一溶液的pH 计算例：分别求0.05mol/LH 2SO 4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH ？请尝试自己总结出pH 计算的基本规律：2、酸、碱混合pH 计算①两强酸混合：例：将pH ＝4的盐酸溶液与pH ＝6的盐酸溶液等体积混合后溶液的PH=___________; ②两强碱混合：例：pH ＝8的氢氧化钠溶液与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）A. 21010108--+mol·L －1B. 2101046--+mol·L －1 C.(10－8＋10－10)mol·L －1 D.2×10－10 mol·L －1例：室温下将n 体积pH=10和m 体积pH=13两种NaOH 溶液混合得pH=12的NaOH 溶液，则n ：m=__________③强酸与强碱溶液混合后pH 的计算例：1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 等于( )A ．9.0B ．10.0C ．11.0D ．12.03、酸、碱加水稀释后溶液的PH例：常温下，将pH=1的H 2SO 4溶液和pH=13的NaOH 溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的pH 。

4、特殊稀释情况①对于强酸溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。

②对于强碱溶液，每稀释10n 倍，pH 个单位。

③常温下不论任何溶液，稀释时pH 均向靠近；无限稀释后pH 均为。

例：常温下，10－4mol/L 的盐酸溶液中，c （OH －）＝ mol/L ，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L ；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c （H ＋）＝ mol/L 、c （OH －）＝ mol/L 。