水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

水的电离计算习题1. 问题描述：在化学中，电离是指分子或原子在溶液中完全或部分分解成离子的过程。

对于水而言，它可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。

本文将通过一些习题来加深我们对水的电离过程的理解。

2. 习题1：计算水的电离常数a. 已知水的电离反应为H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)，假设在特定条件下，水的电离度（α）为0.015。

求水的电离常数（Kw）。

解答：这里的水的电离度指的是每1000个溶液分子中，有多少个分子发生了电离。

所以，水的电离度为0.015，意味着每1000个水分子中，有15个分子发生了电离。

根据电离度的定义，我们有以下关系式：α = [H+(aq)] /[H2O(l)]。

由于水的电离度很小，我们可以假设[H+(aq)] ≈α[H2O(l)]，其中[H2O(l)]表示水的初始浓度。

所以，[H+(aq)] = α[H2O(l)] = 0.015 M。

同样地，由于水的电离度很小，我们可以认为水中的[H+(aq)]约等于[OH-(aq)]。

因此，[OH-(aq)] ≈ 0.015 M。

水的电离常数（Kw）定义为[H+(aq)] × [OH-(aq)]，因此，Kw = (0.015 M) × (0.015 M) = 2.25 × 10^-4。

所以，水的电离常数为2.25 × 10^-4。

3. 习题2：计算水中氢氧离子浓度a. 已知某容器中水的pH为3.5，请计算[H+(aq)]和[OH-(aq)]。

解答：pH可以通过公式pH = -log[H+(aq)]来计算。

所以，[H+(aq)] = 10^(-pH) = 10^(-3.5) = 3.16×10^(-4) M。

由于[H+(aq)] × [OH-(aq)] = Kw，可以得出[OH-(aq)] = Kw / [H+(aq)] = (2.25 × 10^-4) / (3.16 × 10^(-4)) = 0.711 M。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。

【解析】常温下，KWpH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1，pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1，pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。

【考点】pH的计算2.下列说法正确的是A．将25℃纯水加热至95℃时,增大B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则【答案】A【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到所以D选项错误｡【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【答案】A【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。

高一化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( ) A．紫色B．红色C．蓝色D．无色【答案】B【解析】硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O. 等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。

由于反应是二者的物质的量的比是1：2，所以硫酸过量。

反应后溶液呈酸性。

滴入紫色石蕊试液溶液变为红色。

选项为：B。

【考点】考查酸碱混合后溶液的酸碱性的问题。

2.测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4+ MnO4- + H+→ Mn2+ + CO2­ ↑+ H2O（未配平）。

（1）配平后离子方程式的系数依次为、、、、、。

（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需。

（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是。

（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是；石灰石中钙元素的质量百分含量为。

（相对原子质量：Ca—40）【答案】（19分）（1）5、2、6、2、10、8 （4分）（2）胶头滴管量筒（4分）（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗（3分）（4）0.1ab mol/L； 40ab/m %或0.4ab／m×100％（8分）【解析】（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。

核心素养提升练二十三水的电离和溶液的酸碱性(25分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。

下列有关说法中正确的是( )A.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-6 mol·L-1C.c点对应溶液的K w大于d点对应溶液的K wD.T ℃时,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=11【解析】选D。

a点对应的c(H+)和c(OH-)相等,c点对应的c(H+)和c(OH-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,A错误;K w只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的K w相同,a点和b点的K w都是10-14,c点和d点的K w都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中由水电离出的c水(H+)与溶液中的c(OH-)相等,即b点时c水(H+)=c(OH-)=10-8 mol·L-1,B、C均错误;T ℃时,K w=10-12,0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-11 mol·L-1,pH=11,D正确。

【加固训练】常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合溶液均呈中性: ①1×10-3mol·L-1的氨水b L②c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是 ( )A.b>a=d>cB.a=b>c>dC.a=b>d>cD.c>a=d>b【解析】选A。

pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol·L-1,与c(OH-)=1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液混合,混合溶液呈中性时二者的体积相等,即d=a;NH3·H2O为弱电解质,1×10-3mol·L-1的氨水中c(OH-)<1×10-3mol·L-1,因此1×10-3mol·L-1的氨水和c(OH-)=1×10-3mol·L-1的氨水分别与盐酸混合,混合溶液呈中性时,b>a,c<a,则b>c。

水的电离和溶液酸碱性pH专题练习基础题组1．100℃时关于纯水的叙述正确的是A pH＝6，呈弱酸性B [H＋]＝10－6mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的10－2倍D pH＝7，溶液为中性2．常温下，1mol纯水中所含氢离子的物质的量为A 10－7molB 10－14molC 1molD 1.8×10－9mol3．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是A 1×10－4B 55.6×107C 1×107D 6.02×10214．常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－10mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4B Al2(SO4)3C NaOHD HCl5．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100℃，使pH＝66．要使水的电离平衡向右移动，且使pH值＜7，可采取的措施是A 加少量NaOHB 加少量NH4ClC 加少量盐酸D 加热7．100℃时，纯水的kW＝10－12，pH＝，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n 个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5×10－5mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的体积比为。

8．在0℃时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。

9．25℃时向纯水中加入NaOH溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的[OH－]是mol/L。

10．在正常情况下，下列液体pH小于7的是A 人体血液B 人体胃液C 小苏打溶液D 生理盐水11．下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH值变小的是①H2S ②H2SO3③Na2S ④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3A ①②④B ②⑤⑥C ①②④⑤D ②④⑤⑥12．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱B 0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱C pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱D pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱13．下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH 值为11的氢氧化钠溶液。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，KW增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，［OH-］增大【答案】D【解析】选项A、电离是一个吸热的过程，升高温度，促进电离，KW增大，pH相应增大；选项B、加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，水的电离平衡受到抑制，因此电离程度减弱；选项C、加入少量NH4Cl固体，发生反应：NH4++OH—=NH3·H2O；溶液中c(OH—)减少，水的电离平衡受到促进，因此电离程度增大；选项D、正确。

加少量NaOH固体，溶液中c(OH—)增大，水的电离受到抑制。

【考点】水的电离点评：本题主要考查了水的电离以及电离平衡的移动，解题时应明确影响电离平衡移动的因素——离子浓度的大小。

①增大反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动；②减少反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。

2. (2010·汕头高二检测)下列溶液肯定显酸性的是()A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH－)<c(H＋)的溶液【答案】D【解析】A中酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子；B中酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红；C中溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小；D中溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，故选D。

【考点】溶液pH的定义．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，难度不大，C选项易错，溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小．3. (2010·徐州检测)t℃时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()A．混合液中，c(H＋)＝B．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】A【解析】A,当c(H＋)= c(OH－)时，溶液呈中性，故在中性是c(H＋)＝，故A正确；B在常温下，中性溶液的PH=7，故B错；C项a=b，则说明一元酸和一元碱刚好完全反应生成盐AB，溶液不一定呈现中性，除非A-和B-不水解，或者两者水解程度相同。

课时作业(二十四)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年许昌联考)25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变解析：酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，K W不变(温度未变)；CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，促进了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C 错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大，K W也变大，D错误。

答案：B2．(2012年北京东城检测)下列说法正确的是() A．c(H＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下，pH＝6的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质解析：A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，c(H ＋)>c(OH－)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。

答案：A3．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是() A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照解析：用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。

化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.某温度时水的离子积常数为Kw。

该温度下，将pH="a" 的一元酸HA与pH="b" 的一元碱BOH 等体积混合，一定可以判定该溶液呈中性的依据是( )A．a + b ="Kw"B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H＋)= mol∙L−1D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－)【答案】C【解析】因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，反应后的溶液不一定成中性，A错误。

因温度不一定指常温，pH=7不能说明溶液是中性的，B错误。

c(H＋)=mol∙L−1，可得：c(H+)2=Kw，即c(H+) = c(OH—)，溶液呈中性，C正确。

根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断混合液是否呈中性，D错误。

【考点】溶液的酸碱性；离子浓度的比较；水的离子积2.有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG＝lg。

室温下实验室中用0.01mol/L的氢氧化钠溶液滴定相同浓度的体积为20mL醋酸，滴定曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是A．B点时加入氢氧化钠溶液体积为20mLB．室温时0.01mol/L的醋酸电离度为1%C．A点时溶液中一定有c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)D．若C点时加入氢氧化钠溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO—)+ 2c(CH3COOH) ＝c(OH—)－c(H＋)【答案】BD【解析】A、B点时AG=0，溶液为中性，氢氧化钠溶液体积为20mL生成醋酸钠溶液为碱性，错误；B、室温时0.01mol/L的醋酸溶液的AG=6，c(H＋)=10-4mol/L，电离度为0.01÷10-4=1%，正确；C、滴定开始时醋酸电离程度小，溶液中主要含有醋酸分子c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)，滴定一段时间后醋酸钠浓度变大，有c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)，错误；D、C点为等浓度的醋酸钠和氢氧化钠溶液，电荷守恒为c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH—)＋c(CH3COO—) ；物料守恒为c(Na+)= 2c(CH3COO—)+ 2c(CH3COOH)，两式相减约去钠离子浓度得c(CH3COO—)+ 2c(CH3COOH) ＝c(OH—)－c(H＋)，正确。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2气体D．向水中加食盐晶体【答案】C【解析】：A项中加入Na，Na与H2O反应生成NaOH，使c(OH-)>c(H+)；B项中c(H+)=c(OH-)；C项中通入CO2，CO2+H2O H2CO3，故c(H+)>c(OH-)；而D项中c(H+)=c(OH-)，故选C项。

【考点】水的电离溶液的酸碱性2.如下图是常见仪器的部分结构。

（1）写出仪器名称A，B，C，D。

（2）使用前需检查是否漏水的仪器有。

【答案】（1）量筒容量瓶滴定管温度计；（2）BC【解析】（1）A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。

B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。

C刻度自上而下由小到大为滴定管。

D中有0刻度在中间，有负值，为温度计。

（2）是在第（1）题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。

【考点】酸碱中和滴定3.常温下，将0．1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0．06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1．7B．2．0C．12．0D．12．4【答案】B【解析】：混合后，酸过量，c(H+)= mol·L-1=0．01 mol·L-1；pH="-lg" c(H+)=-lg0．01=2．0。

【考点】pH的计算4.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13B．12C．11D．10【答案】B【解析】由于在该温度下由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，c(H+)=1.0×10-11；Kw= c(H+)·c(OH －)=1.0×10－11×0.01=1.0×10－13，c(NaOH)= 0.1mol/L,c(OH-)=0.1mol/L,所以c(H+)=Kw÷c(OH－)=10－13÷0.1=1.0×10-12；所以pH=12,因此选项是B。

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．(2016·绵阳诊断)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述错误的是()A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变解析向水中通入NH3，c(OH－)增大，平衡左移，A正确；向水中加入少量稀H2SO4，c(H＋)增大，但温度不变，K w不变，B正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，K w变大，C正确；升高温度，能促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D错误。

答案 D2．100 ℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A．此时水的离子积K w＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)解析D项，由于NaHSO4电离出的c(H＋)与c(SO2－4)相同，而水电离出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO2－4)。

答案 D3．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－a mol·L－1和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－b mol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－a mol·L－1，K w＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离、溶液的酸碱性与pH1.如果25 ℃时，K w＝1.0×10－14，T℃时，K w＝1.0×10－12。

这说明()A.T℃时的电离常数较大B.前者的c(H＋)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.K w和K电离无直接关系解析由K w导出过程可知，K w和K电离是有直接关系的两个量[K w＝K电离·c(H2O)]。

答案 A2.水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1.0×10－14，在35 ℃时，水的离子积K w(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A.c(H＋)随着温度的升高而降低B.35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小D.水的电离是吸热的解析由题中条件可以看出，温度升高时，K w增大。

25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。

温度升高，c(H＋) 和c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。

答案 D3.25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A.5×10－13 mol·L－1B.0.02 mol·L－1C.1×10－7 mol·L－1D.1×10－12 mol·L－1解析H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由K w＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。

煌敦市安放阳光实验学校水的电离和溶液的酸碱性例题解析【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2- 据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒B．一温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②NaNH2溶于水的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③类似于“H++OH—=H2O”的反＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生量的NH2—与NH4+，一温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。

具备上述知识后，就可顺利完成解题。

答案：（1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

解析：由水电离产生的H+与OH-量始终相，知纯水中C(H+) = C(OH-)。

根据纯水中C(H+) 与C(OH-)可求出此温度下水的Kw的值，由Kw的性质（只与温度有关，与离子浓度无关），若温度不变，稀盐酸中Kw仍为此值，利用此值可求出盐酸中的C(OH-)。

水的电离和溶液的酸碱性同步练习（二）1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A. 11:1B. 9:1C. 1:11D. 1:92．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃）（）A.1B.10C.12D.133．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。

这种酸可能是（）。

A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）A. a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C. a<7时，溶液的pH一定为aD. a>7时，溶液的pH可能为a6．某温度下重水中存在电离平衡D2O D++ OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-17 25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为78 .常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－39．(2015·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH ＝12的NaOH溶液。

水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案水的电离和溶液的酸碱性训练题和答案1.(2011新课标全国高考)将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.cF-cH+D.cH+cHF解析：HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变;但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H+)就不再发生变化，但c(F-)和c(HF)却一直会降低，所以选D符合题意。

答案：D2.(2011咸阳高二检测)常温下，c(OH-)最小的是()A.pH=0的溶液B.0.05 mol/L H2SO4C.0.5 mol/L HClD.0.05 mol/L的Ba(OH)2解析：四种溶液中OH-的浓度分别为110-14 mol/L、110-13 mol/L、210-14 mol/L、0.1 mol/L。

答案：A3.下列液体pH7的是()A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液解析：人体血液的正常pH范围是7.35～7.45。

答案：A4.(2011广州模拟)常温下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH为()A.1B.大于1C.小于1D.无法确定解析：假设为一元强酸，则pH=1，据题意为一元弱酸，由于不能完全电离，故c(H+)0.1 mol/L，pH1。

答案：B5.有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正确的是()A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2(7-pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG0;碱性溶液，AG0，前三项均错。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()A．a=b=10B．a=b>10C．a< b D．a>b【答案】D【解析】在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。

若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。

【考点】pH的计算2. 25℃时，水中存在电离平衡：。

下列叙述正确的是A．将水加热，增大，不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，不变C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大【答案】B【解析】A．水是弱电解质，升高温度促进水的电离，所以将水加热，增大，pH减小，错误；B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，由于温度不变，所以不变，正确；C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，c(OH-)增大，错误；D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH4+与水电离产生的OH-结合产生弱电解质，使水的电离平衡正向移动， c(OH-)减小，错误。

【考点】考查影响水的电离平衡的因素的知识。

3.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中不正确的是A．a点时，CH3COOH的电离度是1%B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】C点溶液的p H=7，而当CH3COOH和NaOH恰好反应完全时，溶质为CH3COO Na其p H>7,错误；【考点】弱电解质。

高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。

【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。

2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O H++OH-B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H+，在HCl溶液中没有OH-D．纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1【答案】B【解析】水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH-)>c(H+)，在HCl溶液中c(OH-)<c(H+)，在酸碱溶液中都同时存在H+、OH-，所以C错；在常温下，纯水中c(H+)=10-7 mol·L-1。

【考点】水的电离溶液的酸碱性2.有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。

（2）若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。

（3）该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4【答案】（1）错误的润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，导致测量误差（2）盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，稀释时平衡右移，继续电离出H+，稀释时Δc(H+)较小，ΔpH较小，故误差较小（3）C【解析】用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。

若润湿，会使待测液浓度下降，结果出现误差。

但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。

【考点】pH的计算3.（10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。

下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用作指示剂。

（2）右图表示50 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为。

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0 用0．100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂【答案】D【解析】 NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO -水解显碱性，而酚酞的变色范围为8．2~10．0，比较接近，因此答案为D 。

【考点】酸碱中和滴定2. 中和滴定实验中，标准NaOH 溶液的浓度通常用H 2C 2O 4·H 2O 为基准物质进行标定。

基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO 2、O 2等反应。

实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是( ) A ．NaOH B ．NaHCO 3 C ．Na 2CO 3 D ．Na 2CO 3·10H 2O【答案】：C【解析】只有Na 2CO 3满足要求。

【考点】酸碱中和滴定3. （9分）下表是不同温度下水的离子积常数：（1）若25℃<t 1<t 2，则K W __________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。

（2）25℃ 下，将pH ＝13的氢氧化钠溶液V 1 L 与pH ＝1的稀盐酸V 2 L 混合(设混合后溶液的体积为：V 1+V 2)，所得混合溶液的pH ＝2，则V 1 : V 2＝__________。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na +) c(CH 3COO -)（填“＞”、“＝”或“＜”）。