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2014高考化学夺冠课后强化测试题9

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2014高考化学夺冠课后强化测试题9 一、选择题

1．(2012·广东理综)化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮 解析：食醋与水垢反应：2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成的醋酸钙溶于水而除去，A正确；B项油脂不属于高分子化合物；C项，正确情况下，金属腐蚀以电化学腐蚀为主，C正确；D项，新型复合材料密度小，性能好，可使电子产品更轻巧、实用。 答案：B 2．(2013·陕西省西安市第一中学高三上学期期中)下列化合物中既易发生取代反应，也可以发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是( ) A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 答案：C 3．(2012·浙江宁波八校联考)糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列说法正确的是( ) A．蛋白质中只含C、H、O三种元素 B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸 C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯 D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应 解析：A项，蛋白质中一定含有C、H、O、N四种元素，还可能含有S、P等其他元素；B项，油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸；D项，糖类中的单糖不能水解。 答案：C 4．柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为

，则1 mol柠檬酸与足量的金属钠反应，最多可消耗Na的物质的量为( ) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 解析：羟基和羧基都能与金属钠反应，因此1 mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4 mol。 答案：C 5．(2012·江西省重点中学协作体高三联考(一))分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 解析：本题考查有机化学中同分异构体的书写。难度中等。 分子式为C4H10O，属于醇类物质，则必含—OH，即C4H9—OH，因—C4H9有4种异构体，故符合条件的醇类物质有4种。 举一反三：解答此类试题可先依据题目限定要求写出官能团，然后通过确定剩余部分(烃基)的同分异构体来解答，例如：分子式为C5H10O属于醛类的同分异构体有4种，方法是：先改写成C4H9—CHO，再确定—C4H9的同分异构体种数来判断。 答案：C 6．(2012·贵州模拟)据国家质检总局对金浩茶油的抽检结果显示，其茶油的苯并芘含量高达60 μg/kg，高于《食用植物油卫生标准》规定的最高上限10 μg/kg近6倍。下列有关苯并芘的说法正确的是( ) A．苯并芘的分子式为C20H12 B．苯并芘含有苯环结构单元，是苯的同系物 C．苯并芘能使溴水褪色 D．苯并芘分子能发生硝化反应，其一硝基取代物最多可以有10种 解析：苯并芘的分子式为C20H12，不符合苯的同系物的通式(CnH2n－6)，A对，B错；苯并芘含5个苯环，不能使溴水褪色，C错；苯并芘分子中含有12个位置不同的氢原子，故其一硝基取代物最多应该有12种，D错。 答案：A 7．(2012·湖北省重点中学高三联考)下列反应中无须使用催化剂就能顺利进行的是( ) A．苯的溴代反应 B．制取硝基苯 C．葡萄糖与新制Cu(OH)2反应 D．乙酸乙酯的制备 解析：苯的溴代反应要用Fe作催化剂，A错；制取硝基苯要用到浓硫酸作催化剂，B错；葡萄糖与新制Cu(OH)2反应只需加热至沸腾，C正确；乙酸乙酯的制备要用浓硫酸作催化剂，D错。 答案：C 8．(2011·通州模拟)下列物质：①蔗糖 ②麦芽糖 ③淀粉 ④纤维素 ⑤油脂 ⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有( ) A．①⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②③④ 解析：②③④水解的最终产物是葡萄糖，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，油脂酸性条件下的水解产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质的水解产物是氨基酸(一种或多种)。 答案：D 9．(2012·北京海淀模拟)某有机物的结构简式为

，其不可能发生的反应有( ) ①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应 ⑥与氢氧化钠溶液反应 ⑦与稀盐酸的反应 A．②③④ B．①④⑥ C．③⑤⑦ D．⑦ 解析：该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，①④对；含有酚羟基和氯原子，能发生取代反应，也能与NaOH溶液反应，②⑥对；含有氯原子且与氯原子相连碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，③对；含有酯的结构、氯原子，能发生水解反应，⑤对。 答案：D 10．(2012·辽宁省大连市高三第一次模拟)下列叙述中正确的是( ) A．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应 B．除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇 C．变质的油脂有特殊难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等混合物，而C6H12一定是纯净物 解析：A项正确；B项错误，生成物与苯互溶；C项错误，油脂发生了氧化反应；D项错误，该有机物存在同分异构体，可能是混合物。 答案：A 11．下图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是( )

A．与氢氧化钠反应 B．与稀硫酸反应 C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红 解析：观察图示比例模型，可知该物质是乙酸

()，显酸性能使紫色石蕊试液变红色，能与NaOH发生中和反应，也能发生酯化反应，但不与稀硫酸反应。 答案：B 12．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )

试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A.CH2===CH－CH2－OH B． C．CH2===CH－COOH D．CH3COOH 解析：A项不与NaHCO3反应；B项不与Na、NaHCO3反应；D项不与溴水反应。 答案：C 13．有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是( )

A．75%的B溶液常用以医疗消毒 B．D、E都能与NaOH溶液反应 C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂 解析：B为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯，制备乙酸乙酯常用浓H2SO4作催化剂和吸水剂。 答案：D 14．(2011·济南模拟)核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO。 下列关于核糖的叙述正确的是( ) A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可以与银氨溶液作用形成银镜 C．可发生水解反应 D．可以使紫色石蕊试液变红 解析：葡萄糖的结构简式为： CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，比核糖的结构简式多一个—CHOH—，A项错误；核糖属于多羟基醛，有醛基可发生银镜反应，B项正确；核糖属于单糖，不能再水解，C项错误；核糖没有酸性，不能使紫色石蕊试液变红，D项错误。 答案：B 15．(2012·山东理综)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷与Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 解析：油脂中有的也含有碳碳双键，能够与酸性KMnO4溶液发生反应而使之褪色，A项错误；甲烷与Cl2发生的是取代反应，乙烯是溴水发生加成反应，B项错误；乙醇中的官能团是—OH，而乙酸中的官能团是—COOH，二者分子中的官能团不同，D项错误。 答案：C 二、非选择题 16．某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂为多。该化合物具有如下性质： ①在25°C时，电离常数K1＝3.99×10－4，K2＝5.5×10－6；

②A＋RCOOH(或ROH)――→浓H2SO4△有香味的产物；

③1 mol A――→足量的钠慢慢产生1.5 mol气体； ④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。 试回答： (1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________。 A．肯定有碳碳双键 B．有两个羧基 C．肯定有羟基 D．有—COOR官能团 (2)有机物A的结构简式(不含—CH3)为________。 (3)A的一个同类别的同分异构体是________。

答案：(1)BC (2) 17．化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂，A可以发生如下变化： (1)A分子中的官能团名称是________；C分子中的官能团名称是________。 (2)若A的一氯代物有三种，则A―→B，A―→E的化学方程式为： A―→B：_____________________________________________。 A―→E：_____________________________________________。 (3)A的同分异构体A′也可以发生框图内A的各种变化。则A′转化为D′的化学方程式为：________________________________。 解析：C4H10O应为丁醇，其同分异构体中可被连续氧化为羧酸的有两种，

和CH3CH2CH2CH2OH，由题意可知A为 ，A′为CH3CH2CH2CH2OH。 答案：(1)羟基 羧基

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2014高考化学解密冲刺金卷9

2014高考化学解密冲刺金卷9

2014高考化学解密冲刺金卷91．X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。

其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。

（2）XZ2分子的立体结构是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为a pm，则a位置与b位置之间的距离为_______pm（只要求列算式）。

属于p区元素；（2）XZ2分子是SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，YZ2分子是CO2，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，sp型杂化；（3）N为K，焰色反应为紫色，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，所以呈现不同的焰色；4）考点：考查物质结构与性质、晶包的计算。

2．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。

其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。

N3—等；（6）根据均摊法计算白球数为8×1/8＋1=2 黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。

考点：考查物质结构有关问题。

3．已知X，Y，Z，Q为短周期非金属元素，R是长周期元素，X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z 元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子。

2014届高考化学一轮全能优化训练9.pdf

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12．(1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O。 ①已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝________，FeO中铁元素的化合价为________。 ②根据所学的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 (2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则 参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。 解析：(1)①10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3 参加反应，则转移3 mol电子，Fe的化合价升高 3价，为＋6价，n＝2； ②根据信息可知FeO为强氧化剂，能与还原剂SO2、H2S反应。 (2)32 g CH3OH为1 mol,1 mol的CH3OH转移6 mol的电子，升高6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为5∶6。 答案：(1)①2 ＋6 ②BC (2)5∶6 13．(2011·高考浙江卷)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的 氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：IO＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O＞I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O KI＋I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水 溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶 液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示 )。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反 应的化学方程式：________________________________________________________________________。 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否 ”)，并说明理由：________________________________________________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)①使KSCN溶液显红色的是Fe3＋，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3；I2在CCl4中显紫红色，其电子式为。 ②IO与I－在酸性条件下反应生成I2，离子反应方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；Fe3＋与I－反应生成 I2，离子反应方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 (2)KI与O2反应的方程式为4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2；KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的，因为加碘盐受热时 ，KI3·H2O不稳定又生成KI和I2，KI被氧气氧化，I2受热升华。 (3)由题干信息知还原性S2O＞I－，因此可用Na2S2O3作为稳定剂。Na2CO3水解显碱性，由 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O知Na2CO3可作为稳定剂。 (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若 显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。 答案：(1)①Fe(SCN)3 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶 液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋ ：
【VIP专享】2014届高考化学总复习解析训练：第9章 第2讲《官能团与有机反应类型 烃的衍生物》 Word版含解析

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A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
2014高考化学夺冠课后强化测试题2

2014高考化学夺冠课后强化测试题2

2014高考化学夺冠课后强化测试题2一、选择题1．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D项正确。

答案：D2．向10mL pH＝12的某碱溶液中加入10mL pH ＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是()A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱解析：加入10mL pH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱。

答案：A3．(2011·黄冈高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25℃解析：蒸馏水的pH＝6，则K W＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L得c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。