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元素及其化合物1．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C． 4NH3+6NO→5N2+6H2O D． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2答案 BC解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe(OH)2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【答案】C4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃【答案】A【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐D、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe 2+和NH 4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，．．．．．．_______________证明含有Fe 2+和NH 4+。
【答案】C 、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度 1.1×104N A Fe 2O 3+ 6H += 2Fe 3++3H 2O FeS 2 +2Fe 3+= 3Fe 2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe 2+和NH 4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）生产ZnSO 4•7H 2O 的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业铁及其化合物一、选择题1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe)＝2×11.2 g56 g/mol＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝0.4 mol0.2 L＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。
答案：D2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁 D.四氧化三铁解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。
2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《铁及其化合物》【知识梳理】一、铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为： 。
铁是地壳中最丰富的元素之一， 含量为 4．75%，在金属中仅次于铝。
铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物 的形式存在，有赤铁矿（主要成分是 Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成分是 Fe 3O 4）、褐铁矿（主要成分是 Fe 2O 3·3H 2O ）、菱铁矿（主要成分是 FeCO 3）、黄铁矿（主要成分是FeS 2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）等。
土壤中也含铁 1%～6%。
铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为 2 个，可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价，但+3 价的化合物较稳定。
1. 与非金属反应：3Fe + 2O 2Fe 3O 42Fe + 3C122FeCl 3Fe + SFeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2 价和+3 价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。
2. 与酸反应：（1） 与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H 2SO 4 等)的反应： Fe + 2H ＋＝ Fe 2＋+ H 2↑（2） 常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（3） 加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（4） 铁与稀硝酸反应不产生 H 2。
当 HNO 3 过量时，铁元素的存在形式为 Fe 3＋。
反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，当 Fe 过量时，铁元素的存在形式为 Fe 2＋。
反应原理：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，当1< n Fe <3时：铁元素的存在形式4 n HNO 3 8 为 Fe 2＋和 Fe 3＋。
工艺流程题1．硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS2与H2SO4不反应）（1）莫尔盐属于____________。
A、酸式盐B、碱式盐C、复盐 D 、硫酸盐（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS2质量分数为80%）完全反应转移电子数为________________________（3）加H2SO4酸浸，发生反应的离子方程式为________________________________。
（4）“还原”时，Fe3+可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原。
反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2 +14Fe3+ +8H2O===15Fe2++ 2SO42—+16H+反应Ⅱ的离子方程式为：_________________________________。
（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe2+和NH4+，实验方法是取其少量溶液于一支试管中，_______________证明含有Fe2+和NH4+。
【答案】C、D 将硫铁矿粉碎、增大通入空气的量或提高焙烧温度1.1×104N A Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O FeS2 +2Fe3+ = 3Fe2++2S 加入适量浓氢氧化钠溶液，溶液中的白色沉淀迅速变灰绿，最终变为红褐色；微热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有Fe2+和NH4+2．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图：（1）步骤Ⅰ的操作是____________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是______________。
铁及其化合物1、下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（ ） A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水2、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和红棕色残渣分别是（ ）A.323F H O )e Fe (O 、B. 223F H O )e Fe (O 、C. 23Fe H F (O )e(OH)、D. 2(O )Fe H O Fe 、3、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ） A.磁铁矿的主要成分是34Fe O B.3Fe ＋遇KSCN 溶液显红色C.Fe 可被冷的浓3HNO 钝化D.2Fe ＋、3+Fe 与NaOH 溶液反应现象相同4、纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。
沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示：下列说法错误的是（ ） A.保存溶液A 时，应加入少量铁粉 B.其制备反应类型属于氧化还原反应 C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色D.42FeSO 7H O 和32eCl O F 6H 的物质的量之比最好应 为2 : 15、向一定量的23Fe FeO Fe O 、、的混合物中加入120 mL 4 -1mol L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出1. 344 L NO(标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶 液，无红色出现。
若用足量的CO 在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A. 0. 24 molB. 0. 21 molC. 0. 16 molD. 0. 14 mol6、高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。
“金属及其化合物”的化工流程题1．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如图：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是( )A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O C．副产品A的化学式为(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥解析：选C 研磨矿石，适当升高温度，均可提高原料的浸出率，A项正确；加入软锰矿的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，故发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，B项正确；根据流程图知，副产品A的化学式为(NH4)2SO4，C项错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，D项正确。
2．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。
下列说法正确的是( )A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素解析：选B A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO＋2、VO－3、Cl－，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，正确；C项，溶液中存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；D项，加入稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，错误。
铁及其重要化合物【考情分析】本讲内容为高考的高频考点，从分值来看，铁所占的比重最大，除铁是重要的金属元素外，还取决于铁元素与生产生活的紧密联系，Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化，以及所承载的氧化还原反应等重要知识点。
考查内容主要集中在“铁三角”，Fe与酸的反应，铁的变价、Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质等。
考查内容能在多种题型中出现，选择、简答、实验、推断、计算都有。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铁1.位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4）与某些盐溶液反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
姓名，年级：时间：第7讲铁及其化合物考试要点备考策略1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2。
根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用.预计今后高考中，有关铁的腐蚀、利用铁的某些化合物进行饮用水的净化等与生产、生活联系密切的内容的命题趋势较大.备考时侧重对Fe3+的检验、铁及其化合物与实验相结合的问题的复习。
一、铁的性质1。
物理性质铁是银白色金属，熔、沸点较高，能被①磁铁吸引，具有良好的导电性、导热性和延展性。
2。
化学性质Fe—自测1 判断正误,正确的画“√",错误的画“✕”。
（1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸（√ ）（2)将一定量的铁、铜的混合物加入100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜,可能含有铁（√ )(3）Fe与Cl2、Br2、I2反应均生成+3价的Fe( ✕）（4）Fe与Cl2在点燃条件下反应,Cl2过量时生成FeCl3,Fe过量时生成FeCl2（✕）(5）Fe与一定量的稀HNO3反应，无论生成Fe（NO3）3、Fe（NO3)2，( √ )还是二者的混合物,被还原的HNO3总是占参与反应的HNO3的14（6)将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与H2O(g）在高温下反应,粉末变红( ✕）（7）1molCl2和Fe反应生成FeCl3转移电子数为3N A( ✕）自测2 铁元素是典型的变价金属元素,它在化合物中主要表现为+2价和+3价，请归纳总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+2价铁的化合物?(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+3价铁的化合物？答案（1)Fe Fe2+:铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2）、非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸)和不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液）反应,都可实现这种转化。
例如:Fe+S FeS、2H++Fe Fe2++H2↑、Cu2++Fe Fe2++Cu。
铁及其化合物1.下列图象表示铁与一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )【解析】选B。
根据反应：Fe+2Fe(NO 3)33Fe(NO3)2可知，和硝酸反应生成Fe(NO3)3的Fe与Fe3+所消耗的Fe的物质的量之比为2∶1，B 项正确。
2.废铁屑制Fe2O3的一种流程如图：下列说法不正确的是( )A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料【解析】选B。
热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，A正确；操作a是过滤，B错误；冰水既可洗去杂质又降低温度，减少固体的溶解，C正确；Fe2O3俗名铁红，可用作红色颜料，D正确。
3.甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图所示进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色。
(1)写出甲、乙、B、E化学式：甲：________；乙：________；B：________；E：________。
(2)写出①②③④反应的化学方程式：①____________________________________________________________ ____________。
②____________________________________________________________ ____________。
③____________________________________________________________ ____________。
④____________________________________________________________ ____________。
答案(1)Fe Cl2FeCl3Fe(OH)2(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32FeCl2＋Cl2===2FeCl34.α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备纳米铁颗粒的实验流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀3.7 2.3 7.6 5.4时的pH完全沉淀5.2 3.2 9.76.7时的pH回答以下问题：(1)实验流程中首先对赤铁矿进行“碾碎”，目的是 __。
(2)固体A的成分是__________(填写化学式)，在滤液A中加H2O2的目的是___________________(用离子方程式进行说明)。
(3)步骤②中需调节pH的范围是____________。
(4)步骤③中灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、________(填写三种仪器)，发生反应的化学方程式为__ ___________________________。
【解析】(1)对赤铁矿进行碾碎，可以增大接触面积，从而加快反应速率，提高矿石的浸出率。
(2)赤铁矿中只有MnO2与稀硫酸不反应，故固体A为MnO2。
滤液A中加H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
(3)步骤②调节pH的目的是将Fe3+与Al3+、Cu2+分离，即完全沉淀Fe3+，而不沉淀Al3+、Cu2+，故需调节3.2≤pH<3.7。
(4)步骤③为灼烧Fe(OH)3，需要用到的仪器还有坩埚、泥三角、坩埚钳。
灼烧Fe(OH)3时发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
答案：(1)增大接触面积，从而加快反应速率，提高矿石的浸出率(2)MnO 22Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(3)3.2≤pH<3.7(4)泥三角、坩埚、坩埚钳2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀 2.3 7.5 3.4完全沉淀 3.2 9.7 4.4回答下列问题。
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的________沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是_______________________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作________。
若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为__________________________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+可部分水解生成聚合离子Fe2(OH。
该水解反应的离子方程式为__________________________。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。
根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及N。
为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为________(填字母序号)。
A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液【解析】(1)废铁屑中含有氧化铝，反应Ⅰ中引入了杂质Al3+，加入NaHCO3调节pH至4.4可使Al3+完全沉淀。
“搅拌”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。
(2)硫酸亚铁溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，铁的化合价升高而N 的化合价降低，故NaNO2在反应中作氧化剂。
1 mol O2可得到4 mol电子，1 mol NaNO2可得到1 mol电子，标准状况下11.2 L O2的得电子能力与2 mol NaNO2相当。
(4)Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液检验产品中是否含有Fe2+。
答案：(1)Al3+加快反应速率(2)氧化剂 2 mol(3)2Fe(OH)2++2H 2O Fe2(OH+2H+(4)D6.一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。
某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下，请回答下列问题：(1)用10 mol·L-1的浓盐酸配制2 mol·L-1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有__________。
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.胶头滴管(2)下列关于PAFC的说法中正确的是______________。
A.PAFC是一种有机高分子化合物B.PAFC中Fe显+2价C.PAFC溶于水能电离出OH-，是一种碱D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在(3)步骤Ⅱ中取样分析的目的是__________。
A.测定溶液中Fe2+与Fe3+的含量比B.测定原料是否完全溶解C.测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量D.测定溶液中Al3+的含量(4)写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________。
(5)该化工厂的化验室为测定产品PAFC中Al和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：①测定时所需的试剂有__________。
A.NH3·H2OB.NaOHC.CO2D.NaClO3②测定时，直接测定的是________________和______________的质量(填化学式)。
③在测定过程中的操作顺序是：过滤、______________、灼烧、__________、称量(写操作名称)。
【解析】(1)用10 mol·L-1的浓盐酸配制2 mol·L-1的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有容量瓶、烧杯和胶头滴管。
(2)PAFC不是有机高分子化合物，A错误；PAFC中Fe显+3价，B错误；PAFC溶于水能电离出OH-，但同时还有氯离子，不属于碱，C错误；PAFC 能电离出Al3+、Fe3+和OH-，在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在，D正确。
(3)溶液中含有Fe2+需用NaClO3氧化，所以步骤Ⅱ取样分析的目的是测定溶液中Fe2+的含量，以确定加入NaClO3的量。
(4) Cl与Fe2+反应的离子方程式为6Fe2++6H++Cl6Fe3++Cl-+3H 2O。
(5)①Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐，然后通入CO2转化为Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，Fe(OH)3不溶于强碱溶液，所以测定时所需的试剂有NaOH和CO2。
②根据①中分析可知，直接测定的是Al2O3、Fe2O3的质量。
③在测定过程中的操作顺序是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。
答案：(1)ABD (2)D (3)C(4)6Fe2++6H++Cl6Fe3++Cl-+3H 2O(5)①BC②Al2O3Fe2O3③洗涤冷却7.某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______________________________________________________________________ _________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。
分别取 2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
