第三节 原子结构的模型

第三节 原子结构的模型 1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 ②历程： 道尔顿原子模型（1803年） ――实心球模型 汤姆生原子模型（1904年） ――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电） 卢瑟福原子模型（1911年） ―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在） 波尔原子模型（1913年） ――分层模型 电子云模型（1927年—1935年）―― 电子云模型 2、揭开原子核的秘密 ⑴ 物质构成：

⑵ 原子核的秘密： ★ 质子数＝核电荷数＝核外电子数 所以整个原子不显电性（显电中性）中子数可以等于或者不等于质子数；有些原子可以没有种子。 ⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。原子很小，原子核更小。原子核的体积仅为整个原子的几千万亿分之一。假设原子有一座十层大楼那样大，那么原子核只有一个樱桃那样大。核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。 ⑷对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。 3.同位素 ⑴元素： ① 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。 ★元素概念中强调的微粒是“原子”。具有相同质子数的微粒或（粒子）不一定是同种元素。因为微粒包括分子、原子和离子，有些分子、原子和离子的质子数相同，如水分子中有10个质子，氖原子也有10个质子，但它们不是同种元素。 ②元素和原子的比较 原子 元素

定义 化学变化中最小的粒子。即原子是真实存在的，在化学反应中不能再分的一种粒子。 具有相同核电荷数（即质子数）的一类的原子总称，即元素是以核电荷数（即质子数）为标准进行分类的。 适用 范围 用于微观上描述物质的构成，即原子构成分子，原子构成物质。 用于宏观上描述物质的组成，如水是由氢元素

和氧元素构成的

表示 方法

原子是一种粒子，即能表示它所属原子的种类，又能表示数量上的个数。如一个氧分子是由两个氧原子构成的 元素只有种类之分，没有个数的意义。如不能

说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。

联系 原子是元素的最小单位，元素是同一种原子的总称，及元素和原子是总体和个体的关系（类似人类和人的关系），原子是构成并体现元素性质的最小粒子。 ⑵同位素： ① 原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。同位素在工业、农业、医疗、国防等方面由广泛的应用。 ②同种元素的不同原子中 种子数≠质子数＝核电荷数＝核外电子数 4.带电的原子――离子： 原子得失电子形成带正、负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。离子也是构成物质的微粒之一。

小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。 物质的宏观组成：物质是由元素组成的。 练习题：

1、提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子中有电子的科学家是 。 2、原子的半径很小，一般都在 m的数量级；原子的质量也很小，一般 在 Kg数量级。 3、原子核是由（ ）构成的 A，电子和质子 B，质子和中子 C，电子和中子 D，质子，中子和电子 4、原子虽小，但也有一定的质量，它的质量主要决定于（ ） A，质子的质量 B，电子的质量 C，中子的质量 D，质子和中子的质量之和 5、依据卢瑟福的原子行星理论，在原子中绕核高速运转的是（ ） A，核子 B，电子 C，质子 D，中子 6、原子是 中的最小粒子。原子是由居于中心的带正电荷的 和核外带负电的 构成的，而它们所带的电荷数 ，电性相反，所以整个原子不显电性。 7、完成下表 粒子符号 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧原子-16 8 8 铝原子-27 13 钠原子-23 11 铜原子-63 29

8、下列微粒中，能决定元素种类的是（ ） A，质子数 B，中子数 C，电子数 D，最外层电子数 9、对于钠原子和钠离子的叙述中，正确的是（ ） A，质子数相同 B，中子数相同 C，核外电子数相同 D，核电荷数不相同 10、能直接构成物质的基本微粒有 ， 和 。 11、铜原子和铜离子属于同一种（ ） A，物质 B，分子 C，原子 D，元素 12、某粒子核外有10个电子，核内有13个质子和14个中子，该粒子是（ ） A，原子 B，分子 C，阳离子 D，阴离子 13、氢有三种同位素原子，关于他们的说法不正确的是（ ） A，它们的质子数相等 B，它们的中子数相等 C，它们的核电荷数相等 D，它们的核外电子数相等 14，在氯化钠的形成过程中，钠原子失去一个电子而成为带 电荷的钠离子，氯原子得到一个电子而成为带 电荷的氯离子，这两种离子相互作用而形成的化合物是 由 构成的。 15、下列物质中，由原子构成的是 ，由分子构成的是 ，由离子构成的是 。 铁 水 氧气 氯化钠 16、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ） A，构成一切物质的粒子 B，不可再分的粒子 C，保持物质化学性质的粒子 D，原子可以构成分子 17、化学变化中的最小微粒是（ ） A，原子 B，分子 C，电子 D，原子核 18、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后变成了另一种元素，它一定是放射了（ ） A，电子 B，中子 C，质子 D，该原子的原子核 19、1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（ ） A，质子 B，原子核 C，阳离子 D，带负电的离子 20、我国科学家发现汞元素的一种新原子，这种汞原子的质量数为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数和中子数分别为为（ ） A，80 208 B，208 80 C，80 128 D，208 128 练习题：

1、在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）。 A.汤姆森 B.道尔顿 C. 西瓜模型 D.卢瑟福 E.波尔 F. 行星绕太阳模型 G.分层模型 2、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ） A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 3、化学上常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有表示17个质子和18个中子的氯原子。则和表示的原子（ ）。 A、含有相同数目的中子 B、含有相同数目的电子 C、质子数不同 D、质量相同 4．下列说法错误的是（ ）。 A、原子的质量主要集中在原子核上，但电子运动的范围远远大于原子核的大小 B、现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，因而提出“电子云模型” C、电子在原子核周围作高速运动，一个电子带一个单位的负电荷，因而整个原子显负电 D、科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子 5．下列关于原子核的叙述中正确的是（ ）。 ①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小； ②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、 中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子 数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。 A、①② B、③④ C、①②⑤ D、③⑤⑥ 6．具有相同质子数的粒子是（ ）。 A、同一种原子 B、同一种分子 C、同一种元素 D、无法确定 7．某原子R，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b,其核外电子数是（ ）。 A、a-b B、a+b C、b-a D、b+a 8.1997年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为64，中子数与质子数之和为135，则钆原子核内中子数为（ ）。 A、135 B、64 C、71 D、无法确定 9．据报道，1994年12月，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（ ）。 A、433 B、161 C、272 D、111 10．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克的带电量为2/3基元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（ ） A、质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 B、质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 C、质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成 D、质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成 110．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ） A、只有③ B、只有①③ C、只有②③ D、①②③ 12．正电子、负质子等都是反粒子、它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ） A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 13.如图，氢的三种同位素，比较它们的结构可以得出的结论是（ ）. A.同位素的质子数不同 B.同位素的电子数不同 C.同位素的质子数相同，但中子数不同 D.同位素的质子数相同，但电子数不同 14．原子是由原子核和核外电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很的空间．粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行的高速运动的粒子轰击金箔时，发现三种实验现象： （1）有一小部分 粒子改变了原来的运动路径．原因是粒子途经原子附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向． （2）大多数粒子不改变原来的运动方向．原因是 ． （3）极少数粒子被弹了回来，原因是 ．