第 1 页 共 10 页 注重方法 科学复习
-------谈《酸、碱、盐》的复习
兴化市楚水初级中学 顾孝志
酸碱盐知识是出了名的“学生难学，教师难教”。那么它到底难在哪里？这部分知识具有起点低，落点高，知识点多，涉及面广，综合性强，易混易忘，应用更难的特点。我们不难发现，许多学生在学习前面的知识都觉得兴趣浓厚，能轻松应付。可一到了酸碱盐却是力不从心，兴致全无。学生们常常会问：“教材里的复分解反应只用了几行字来陈述，为什么它竟有这么多的条件呢？”、“酸碱盐的化学性质那么多，怎么记忆才不会混乱？”……。诸如此类的问题数不胜数，纵使你有满腹学识，解释起这些问题来语言也显得苍白无力。当进入复习阶段，遇到综合性较强的考题，学生们就更是望而生畏，束手无策，从此成绩一落千丈。所以说，酸碱盐是初中化学教学的重点和难点，教学成绩优劣的分化点。酸碱盐知识的教学质量不高已将成为制衡初中化学教学质量提高的瓶颈。做为教师该如何才能扬长避短、发挥优势、突破难点？
下面是我们楚水初级中学化学组的老师们在复习这一章时的做法，不当之处，敬请各位专家和同仁批评指正。
一、熟悉课标、考试内容与要求
1．知道常见的酸和碱（盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等）的主要性质和用途。
2．初步学会稀释浓硫酸。
3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
4．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响，以及中和反应在实际中的应用。
5．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
6．知道一些常见的化肥的名称和作用，认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。
7．初步认识复分解反应，并能对典型反应进行判断。
8．初步学会根据物质的某些性质检验和区分一些常见的物质。
二、了解近三年泰州市中考化学酸碱盐部分试题与分值
（一）2008年酸碱盐部分试题与分值 (32分)
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“酸碱盐”知识难点的归纳
作者：王德强
来源：《中学化学》2017年第03期
近年来中考化学试卷中的”酸碱盐”试题并不少见，这类试题覆盖层次较广，有一定难度，这就需要学生提高明确、理解与运用知识和分析问题的能力。
难点一：酸、碱、盐三种物质在结构上的关系
1.酸：酸=H++酸根离子，即电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2.碱：碱=金属离子+OH-，即电离时生成阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
3.盐：盐=金属离子（包括铵根离子）+酸根离子，即由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成的化合物叫盐。
难点二：金属活动性顺序表
1.金属和酸是否可以发生置换反应
金属活动性顺序表中排在H前的金属能从非氧化性酸[不溶性酸（如H2SiO3）和弱酸（如
H2CO3）除外]中置换出H，其中铁和酸反应可以生成亚铁盐，如：
Fe+2HClFeCl2+H2↑
Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2.氧化物是否和水能反应
只有Na、K、Ca三种金属的氧化物可以直接和水反应生成相应的碱。如：
K2O+H2O2KOH
3.金属和盐是否可以发生置换反应
金属活动性顺序表中排在前面的金属（其中Na、K、Ca排除）可将排在它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来，如果是Fe，生成的盐是亚铁盐。如：
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 龙源期刊网
4.氢氧化物受热是否可以分解
Na、K、Ca的氢氧化物非常稳定，受热后很不容易分解；其他金属氢氧化物受热分解生成相应的金属氧化物（即氧化物中金属元素的化合价和碱中金属元素的化合价相同）和水。如：
初中化学酸碱盐知识点总结
学问点也可以通俗的理解为重要的内容。驾驭学问点有助于大家更好的学习。为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初中化学酸碱盐学问点总结内容，欢送运用学习!
初中化学酸碱盐学问点总结
1、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。
2、酸、碱、盐的溶解性
常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)。
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)。
三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
3、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
快速判别酸碱盐的方法:
酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH
盐:其他的为盐
从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3
H2CO3 Mg(OH)2
1 重要的调味品
2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:氯---碱工业
粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码)
2 溶解
3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)
4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
5 称量
6 计算产率
在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解
过滤:引流
蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室
碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸氢钠 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸钠 主 要 用 途 名 称
碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 碳酸钠 主 要 用 途 名 称
碳酸钙与盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
