2021学年高中化学第1章第1节原子结构模型课时分层作业含解析鲁科版必修2.doc

第3课时原子结构与元素原子得失电子能力夯实基础轻松达标1。

某元素原子最外层有2个电子，下列关于该元素叙述正确的是（)A。

是金属元素 B.是惰性气体元素C。

其最高价为+2价 D.不能准确判断2个电子,可能为He、Be、Mg等元素或某些过渡元素,若为He，一般化合价为0，若为Be、Mg元素,最高价为+2价。

2.金属的活泼性是指金属元素的还原性,下列叙述中,金属甲的活泼性肯定比金属乙的活泼性强的是（)A.甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C.等物质的量的甲、乙与足量盐酸反应，甲生成的H2多D。

常温时，甲能与乙的硫酸盐溶液反应生成乙单质,因此A、B项不能说明金属a的活泼性强于乙;可以根据生成H2的难易程度而不是生成H2的多少来说明金属的活泼性,C也不正确；D项中甲能从盐溶液中置换出乙单质，说明甲更易失去电子,即甲的活泼性强。

3。

下列关于钠、钾的原子结构和性质的叙述不正确的是（) A。

原子最外层都只有1个电子,在化学反应中容易失去最外层这个电子B。

都是强还原剂C。

都能在O2中燃烧生成过氧化物D。

都能与水反应生成强碱解析碱金属元素原子最外层均只有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子,表现强还原性，都能与H2O反应生成强碱.在O2中点燃时，Li、Na分别发生反应4Li+O22Li2O，2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧气中点燃时生成的氧化物更复杂,故C项错误。

4.下列叙述正确的是(）A。

两种微粒，若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.只有在原子中,质子数才与核外电子数相等项，两种微粒的核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,如F—与Na+核外电子排布相同,但化学性质不同。

B 项,凡单原子形成的离子,不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+。

第1章 原子结构与元素周期律第1节 原子结构一、 原子的构成 1．原子的构成原子是由 和 构成的，而原子核又是由更小的微粒 和 构成。

：带 电荷原子：带 电荷 2．数值关系（1） 原子：质子数=离子：质子数=（2）质量数（ ）= （ ） + （ ） （3）原子的相对原子质量≈3.原子的表示方法X 表示 ，A 表示 ，Z 表示 。

eg ：CCl H二、核素1. 元素：决定元素种类2. 核素：决定核素种类3.同位素：eg ：氢元素三种核素：不带电性质差异：由同位素组成的单质物理性质，化学性质。

同位素的应用：【思考】：（1）到目前为止，人类发现的元素共有112种，能否说发现的原子共有112种？（2）氢原子的三种核素能形成几种不同的氢气分子？【例题赏析】例1．据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子数与核外电子数之差为（）A.32B.67C.99D.166例2．在AZ X Pq中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2为( ) A．同一种元素的不同原子形成的离子B．不同元素C．不同原子D．不同元素的离子例3．已知R2-离子的核内有X个中子，R的质量数为M，则agR2-离子里含电子的物质的量为。

例4．已知硼元素在自然界有两种同位素10B和11B ，并且硼元素相对原子质量为10.8，则自然界中10B与11B，的原子个数比为__________。

例5．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体含有A. 0.2mol中子B. 0.4mol电子C. 0.2mol质子 D . 0.4mol分子【体验性检测】1．由元素的核电荷数可以推出原子的A 质子数B 中子数C 原子数D核外电子数2．下列关于原子结构叙述中，不正确的是A．原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成B．每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子呈点中性C．原子核中肯定含有质子和中子D．原子的质量近似等于原子核的质量3．关于微粒A Z X n+的下列说法正确的是A. 元素X的原子量为AB. X原子的质量约为A/阿伏加德罗常数C. X n+原子核外的电子数为A－nD. 数值上（A－Z）≥Z4．某阳离子R n+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（）A．y-x+n B．y-x-n C．y+x+n D．y+x-n5．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨23He,每吨23He核聚变释放出的能量相当于人类目前一年消耗的能量。

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课时素养评价一原子结构模型(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·苏州高二检测)自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子学说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中,正确的是( )A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题B.汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型成功解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱【解析】选C。

道尔顿的原子理论成功解释了质量守恒定律等规律,故A选项是错误的。

汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题,但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力,存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题,故B选项是错误的。

卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型,散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系,故C选项是正确的。

玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念,只能够解释氢原子光谱,而不能解释比较复杂的原子光谱,故D选项是错误的。

2.(2020·青岛高二检测)N电子层含有的轨道类型数是( )A.3B.4C.5D.6【解析】选B。

N电子层为第4层,轨道类型数即能级类型数,电子层数=所含能级数,故N电子层含4种类型能级,分别为4s、4p、4d、4f,则轨道类型数为4。

3.关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A.黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的机会小C.电子云图是对电子运动无规律的描述D.电子云图描述了电子运动的客观规律【解析】选D。

学业分层测评(二)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列化学用语说法正确的是()A．F－的离子结构示意图：B．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14CC．Na原子的结构示意图是：D．6个中子的碳原子的核素符号：146C【解析】A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na＋的结构示意图，错误；146C所表示的中子数是8，D错误。

【答案】 B2．下列化学符号表示同一种元素的是()A．仅①③B．仅①②③C．仅②③D．全部【解析】元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。

【答案】 B3．某元素X的气态氢化物极易溶于水，其水溶液能使酚酞试液显红色，则X元素的原子结构示意图为()【解析】由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物为NH3，X为氮元素。

【答案】 B4．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。

该原子核内的质子数是()A．14 B．15C．16 D．17【解析】根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为，则x＝14。

【答案】 A5．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为()A．8 B．18C．32 D．2(n－1)2【解析】由(n－1)≥3⇒2(n－1)2≥18，且次外层电子数最多不超过18，因此，(n－1)层最多容纳的电子数为18。

【答案】 B6．某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为()A．30 B．20C．12 D．17【解析】据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。

【答案】 B7．在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是()【导学号：96680007】A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6【解析】地壳中含量位于第二位的非金属元素为Si，其原子结构示意图为，据最高化合价＝最外层电子数可知为＋4价。

一原子结构(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.2020年1月,中国高速磁悬浮列车通过审核, 时速600千米, 北京到上海只要2小时。

YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料。

下列关于Y的说法不正确的是( )A.元素钇的相对原子质量为89B.中子数为50C.原子的核外电子数是39D Y和Y是两种不同的核素【解析】选A。

由Y知Y的质子数为39,中子数为89-39=50,由原子序数=质子数=核外电子数,89是质量数,不是元素钇的相对原子质量。

【加固训练】钍是一种放射性金属元素,带钢灰色光泽,质地柔软,化学性质较活泼,广泛分布在地壳中,是一种前景十分可观的能源材料。

230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,因此它是潜在的核燃料。

下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同【解析】选D。

Th有质量数为230、232的两种核素,不能说Th元素的质量数为232,A项错误;元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与其百分含量求得的平均值,B项错误;化学变化是生成新物质的变化,原子不变,C项错误;同位素的物理性质可以不同,但同位素的质子数和核外电子数相同,故化学性质相同,D项正确。

2.(原创)已知铀是制造核武器的原料之一,铀的一种同位素为U,对它的有关认识,正确的是( )A.质子数为92B.电子数为146C.中子数为238D.元素的相对原子质量为238【解析】选A。

U表示质子数为92,质量数为238的一种原子,则电子数为92,中子数=238-92=146,由一种核素的质量数无法确定该元素的相对原子质量。

3.(2020·湛江高一检测)对于R和R n+两种微粒,下列叙述正确的是( )A.质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎完全相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选A R和R n+质子数相同,质量数不同,中子数也不同,A正确R和R n+的核外电子数不同,因而化学性质不同,B不正确H没有中子,所以C不正确R和R n+的核外电子数不同,D不正确。

第1章分层作业1 原子结构模型A级必备知识基础练1.自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2.[北京石景山高二期末]下列不包含d能级的能层是( )A.LB.MC.ND.O3.[河北邢台二中高二期末]下列说法正确的是( )A.3d、4d、5d能级最多所能容纳的电子数相同,它们所具有的能量也相同B.d能级能量一定比s能级的能量高C.同一能层内能级之间的能量差较小,而相邻能层之间的能量差较大D.第n电子层共有n个能级,2n2个原子轨道4.下列说法正确的是( )A.1s轨道的电子云形状为圆形的面B.2s的电子云半径比1s电子云半径大,说明2s能级的电子比1s的多C.4f能级中有7个原子轨道D.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转5.对于钠原子的第三层电子p能级的3p x、3p y、3p z间的差异,下列几种说法正确的是( )A.电子云形状不同B.原子轨道的对称类型不同C.电子(基态)的能量不同D.电子云空间伸展的方向不同6.下列说法中正确的是( )A.某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则该元素原子核外有4个能级填有电子B.氢原子的发射光谱可以是电子从1s跃迁到2p产生的C.根据构造原理可知同一原子的各能级能量高低为4f>4d>3d>3pD.F e2+与Cr原子的核外电子数相同,因此电子排布式相同7.下列说法正确的是( )A.不同电子层的p能级的轨道数不同B.3d能级有3个原子轨道C.第三电子层最多容纳8个电子D.第n电子层中含有n个能级8.下列叙述正确的是( )A.在一个基态多电子的原子中,所有s轨道的能量都比p轨道小B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.处于同一原子轨道上的电子自旋状态只能有一种9.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积内电子出现的概率大C.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D.电子云图是对电子运动轨迹无规律性的描述10.与氯元素同族的短周期元素的原子,其最外电子层原子轨道数是;碘元素在元素周期表中的位置是;液溴的保存通常采取的方法是。

姓名，年级：时间：课时分层作业（一）(建议用时：40分钟)［合格过关练]1．决定元素种类的是（)A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．核外电子数A [元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A正确。

]2．日前，由中国计量科学研究院（NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯（133Cs）原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。

已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为（)A．23 B．55C．78 D．133C [由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。

］3．14C可用于考古断代。

下列关于14C的说法中正确的是( ) A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14B ［14C中含有的质子数为6，质量数为14,根据质量数＝质子数＋中子数可知,14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6.]4．下列有关同位素的叙述正确的是（)A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一种元素的不同核素间互称为同位素D ［同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。

] 5．已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z,则该同位素的符号为（）A．错误!R B．错误!RC．错误!R D．错误!RD [该氯化物中R微粒的核外电子数为Z，又由于该氯化物化学式为RCl X,所以该同位素的质子数为（X＋Z)，又因为该同位素的中子数为Y，质量数＝质子数＋中子数，所以该同位素的符号为错误!R,故D 项正确。

]6．据报道，2012年俄罗斯科学家合成了117号元素，在实验中生成了6个新原子，其中有5个错误!Ts、1个错误!Ts。

2021年高中化学鲁科版必修2课时练 1.1原子结构1、下列数字为几种元素原子的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )A.8B.19C.16D.92、原子核外每个电子层上均含有22n (n 为电子层序数)个电子的元素是( )A.BeB.CC.ArD.Ne3、阴离子X n-含中子N 个,X 的质量数为A,则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是( ) A. ()mol A N a a - B. ()mol a n A A n ++ C. ()mol A N n a n++ D. ()mol a A N n A n-++ 4、某短周期主族元素R 的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断( )A.R 一定是第四周期元素B.R 气态氢化物化学式为H 2RC.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 一定是ⅣA 族元素5、2+G 、J +、2-L 、-M 是核电荷数小于18的四种离子，而且这四种离子具有相同的电子层结构。

下列有关判断正确的是（ ）A.四种元素的原子中，M 的核电荷数最大B.J —定是Na,L —定是OC.四种元素原子的次外层电子数相等D.与这四种离子具有相同电子层结构的还有Ar6、我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(14060Nd )是制造导弹的合金材料的重要元素。

下列说法正确的是（ ）A.14060Nd 和14260Nd 是同一核素B.—个14060Nd 原子的质量约为A 140g N (A N 表示阿伏加德罗常数的值） C.14060Nd 原子的中子数与质子数之差为80D.14g 钕含有6mol 电子7、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，5N +、3H 、4O 、60C 等已被发现。

下列有关说法正确的是（ ）A.5N +中含有36个电子B.2O 与4O 互为同分异构体C.60C 和12C 、14C 、互为同位素D.2H 与3H 互为同素异形体8、核泄漏物中含放射性元素碘-131，则下列有关碘-131(13153I )和碘-127(12753I )的说法正确的是（ ）A.13153I 和12753I 的中子数相同，是同一种核素 B.13153I 和12753I 的质子数相同，互为同位素 C.13153I 和12753I 的核外电子排布不同 D.13153I 有放射性而12753I 无放射性，说明二者化学性质不同9、已知某氮原子的质量数为14,则在2NH D 中，电子数、质子数与中子数之比为（ ）A.10：7：11B.11：11：8C.11：10：8D.5:5:410、下列各组微粒具有相同电子数的是（ ）A.11M 、11M +B.2+20N 、-17RC.11M +、2+20ND.-17R 、+11M11、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n ,最外层电子数为2n +1,原子核内质子数为221n -。