选修3第一章原子结构第1节原子结构模型

E: ns＜np＜nd＜nf
(2)不同能层的相同能级：
1s＜2s＜3s＜4s； 2p＜3p＜4p; 3d＜4d
练习：
1.比较能量大小关系
(1)2s﹤ 4s (2) 3p﹤ 3d (3) 4d﹤ 5d;
(4) 4d﹤ 5f
(1) 3d ﹥ 4s; (2) 2p ﹤ 3s; (3) 不同能层不同能级:
C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)
D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
B 2.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
A.1s、2p、3d、4s
B.3s、4p、5s、5p
C.2s、3s、2p、4s
D.4p、3d、4s、2p
n s ＜ (n-2) f ＜ (n-1) d ＜ n p(n为能层序数)
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
一.开天辟地—原子的诞生
2h后
宇宙大爆炸
诞生
大量的H 少量的He
原子核的熔合反应 合成
其他元素
极少量的Li
• 1. 原子的特点 • 原子是化学变化中的最小微粒 • 原子的大部分质量集中在原子核上
电子层 = 能层 每个能层中，按电子能量不 同分为不同能级！
能层——楼层 能级——楼层的台阶
D.Ar：1s22s22p63s23p6
5.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( D )
A.Al 1s22s22p63s23p1 B. O2- 1s22s22p6
C.Na+ 1s22s22p6
D. Si 1s22s22p2
6.下列表达方式错误的是( C )
A.甲的电子式
B.氟化钠的电子式 C.硫离子的核外电子排布式 D.碳－12原子符号 126C

• 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体 积内出现的机会多，反之，出现的机会少。 如：氢原子的电子云
二、核外电子排布规律
1、核外电子的运动特征
①、电子具有波粒二象性，不遵循经典的力学理论， 遵循量子力学规律。 ②、没有固定的运动轨迹，也无法测出某一时刻具 体位置，遵循概率分布统计规律。 ③、电子在核外空间的概率分布图就像“云雾”笼罩在 原子核周围。用“电子云模型”描述。
电 子 云 模 型
一. 原子结构模型
近代科学原子论（1803年）
一切物质都是由最小的
道 不能再分的粒子——原
尔 子构成。
顿 原
原子模型：原子是坚实 的、不可再分的实心球。
子
模
型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
一. 原子结构模型
原子并不是构成物质的最小微粒
汤 ——汤姆生发现了电子(1897年)
原子核
原子 ＺＡＸ
质子：Ｚ个 核外电子：Ｚ个
原子：
核电荷数（Ｚ）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数（Ａ）＝质子数（Ｚ）＋中子数（Ｎ）
X A ±bn ±
Zm
宇宙大爆炸 宇宙大爆炸
一. 原子结构模型
1、开天辟地—原子的诞生
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
2h后
宇宙大爆炸 诞生
大量的氢 大量的氦
三、构造原理与电子排布式
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不 同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、 E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第 二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级， 最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它 的原子结构示意图为：

nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理

[质疑] 根据卢瑟福的原子结构模型和经典的 电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子 一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应 是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢 原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续
光谱呢？
2、在卢瑟福的原子结构模型的基础上提 出玻尔(Bohr)的原子结构模型 （玻尔理 论的三个假设）。 （1） 原子中的电 子在具有确定半径 的圆周轨道上绕原
卢瑟福原子模型
根据Α粒子散射实验原子的“核式模型”
波尔原子模型
原子结构的量子力学模型 （电子云模型）
一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型 [联想· 质疑]
对于“光”这种物质，如阳光、火光、 灯光等，你们是熟悉的。但是，你知道有 些光是由原子在一定的条件下产生的吗？ 原子发光的基本特点是什么？怎样用原子
结构知识来解释原子的发光现象？
1、氢原子光谱
狭义的光：波长400~700nm之间的电磁波； 广义的光：即电磁波，包括可见光、红外光、 紫外光、X射线等。
[知识支持] 连续光谱(continuous spectrum)：
若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光 所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨， 则所得光谱为连续光谱。如阳光等。
子核运动，并且不
辐射能量；
（2）不同轨道上运动的电子具有不同能 量，而且能量是量子化的，轨道能量依n 值（1、2、3、· · · · · ）的增大而升高，n称 为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1 的轨道是能量最低，称为基态，能量高于 基态的状态，称为激发态；
（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei） 跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会 辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量 以光的形式表现并被记录下来，就形成了 光谱。
玻尔理论的局限：

第1节原子结构模型一、原子结构模型的提出1、道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

2、汤姆生原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

（“葡萄干布丁模型”）3、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。

（“卢瑟福核式模型”）4、玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。

（“玻尔电子分层排布模型”）5、电子云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说。

（“量子力学模型”）【例1】下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A、①③②⑤④B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③二、原子光谱和波尔的原子结构模型1、原子光谱：光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一，不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。

（1）通常所说的光是指人的视觉所能感觉到的在真空中波长介于400~700nm之间的电磁波。

不同波长的光在人的视觉中表现出不同的颜色，按波长由长到短依次为红橙黄绿青蓝紫。

实际上，广义的光即电磁波，除了可见光外，还包括红外光、紫外光、X射线等。

（2）人们在真空放电管内充入低压氢气，并在放电管两端的电极间加上高压电时，氢气会放电发光，利用三棱镜可观察到不连续的线状光谱。

（3）光谱分为连续光谱和线状光谱，氢原子光谱为线状光谱。

线状光谱：具有特定波长、彼此分离的谱线所组成的光谱（图1-1）锂、氦、汞的发射光谱锂、氦、汞的吸收光谱图1-1连续光谱：由各种波长的光所组成，且相近的波长差别极小而不能分辨所得的光谱，如阳光形成的光谱。

第1章原子结构第1节原子结构模型（第1课时）夯基达标1在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是( )A．汤姆逊B．卢瑟福C．道尔顿D．玻尔2玻尔理论不能解释( )A．氢原子光谱为线状光谱B．在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不辐射能量C．电子从一个轨道(能量为Ei)跃迁到另一个轨道(能量为Ej)时会辐射或吸收能量，且该能量与两个轨道的能量差有关D．有外加磁场时氢原子光谱增加多条谱线3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是( ) A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )A．道尔顿B．门捷列夫C．波尔 D．卢瑟福5现在，科学家研究发现，质子和中子里面还有更小的微粒夸克，夸克是基本微粒不可分。

目前普遍认为，质子和中子都是由称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。

u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为－1/3e，e为基元电荷。

下列论断可能正确的是( ) A．质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成61913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的。

玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是( )A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D．应用了量子力学理论中的概念和方法7同一原子的基态和激发态相比较( )A．基态时的能量比激发态时高B．基态时比较稳定C．基态时的能量比激发态时低D．激发态时比较稳定8正电子、负质子等都是反粒子。

(3)量子数和原子轨道的关系
n l m 原子轨道
符号
ms
取值
±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2 ±1/2
取值 符号 取值 符号 取值 1 2 K L 0 0 1 0 1 3 M 2 d s s p s p 0 0 0, ±1 0 0, ±1 0, ±1 ±2
1s
2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz
练习:找出下列条件下能级的数目,并写出其 能级的符号 A. n=1 1 1s C. n=3 3 3s 3p 3d B. n=2 2 2s 2p D. n=4 4 4s 4p 4d 4f
规律: 每层的能级数值=电子层数
原子轨道与四个量子数 （１）原子光谱带来的疑问？ ①钠原子光谱在n=3到n=4之间会产生两(多)条谱线．
P能级的原子轨道
z
z
z
y x
x
y
x
y
P能级的原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原 子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示。P电子 原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一能层 中 P x,Py,PZ的能量相同。
P能级的3个原子轨道P x,Py,PZ合在 一起的情形.
P 能 级 的 原 子 轨 道
第1电子层：只有 s 能级。 第2电子层：有 s、p 两种能级。 第3电子层：有 s、p、d 三种能级。
原子轨道 s p d
轨道个数 1 3 5
f
7
第1电子层：只有 s 轨道，有 1 个原子轨道 第2电子层：有 s、p 两种轨道，有 4 个原子轨道 第3电子层：有 s、p、d 三种轨道，有 9 个原子轨道
薛定谔方程 与四个量子数
1987-1961 E.Schrodinger , 奥地利物理学家

高中化学选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时 原子结构一、教学目标 知识与技能1、了解原子结构的模型发展史2、理解现代原子结构模型中的能层、能级、原子轨道等重要概念 过程与方法利用教材、资料卡片、制作模型及借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

与同伴合作共享资源、观点分享，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观1、通过了解人类在揭示原子结构秘密过程中，赞赏科学家为人类所做出的突出贡献。

欣赏他们建立了各种模型，养成批判的思维习惯，热爱科学。

2、认同实验在科学发展中的重要价值。

二、教学重点、难点:重点：原子核外电子的能层、能级分布及其表示 难点：能级概念的建立 三、教学用具:橡皮泥、气球多媒体辅助：PPT 、视频及资料卡片（供学生使用） 四、教学方法：探究、小组合作2、揭秘原子结构（模型）的发展历程：资料卡片——分组讨论————收获启迪1、引课激趣：观看核弹爆炸的蘑菇云3、 对钠原子结构示意图的复习和质疑：在复习了能层的基础上，以上模型可否解释为什么这样排布？核外电子的运动状态到底怎样描述？六、教学过程设计程教重新认识电子的运动[过度] PPT播放原子大小示意图[讲述]科学离不开假设，如果你的同桌突然变成了电子，你做为观察者，会看到什么？[问题3]：能画出电子运动的方向、轨迹是怎样的？讲解：电子的特征：体积小、质量小、运动空间小、高速（接近光速）——无法确定在某一时刻的位置、运动方向等（实验法）。

不完全能照般宏观物体的运动规律。

[过度]怎样描述电子的运动状态？以氢原子为例。

科学家提出了不同与以往的假设：播放模拟动画[问题3] 这一假设是从怎样的角度描述电子的运动状态的？结论：从统计学的角度，描绘成图像[问题4]大家齐动手——根据视频的画面，用橡皮泥做出氢原子的电子云模型思考观看听讲学生讨论、交流观看小组拿到材料：橡皮泥、，动手制作模型、并展示个电子排序，描述（而不是测量）电子的运动状态。

二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空

核外电子分成不同的能层。 电子层 (2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：
能层 一 二 三 M 四 五 六 P 七 …… Q ……
K ___ L 符号 ___ 最多 电子 数
N ___ O ___
பைடு நூலகம்
各能层最多容纳的电子数为 2n2 ______
2.能级 能量 的不同， (1)根据多电子原子中同一能层电子_________ 将它们分成不同的能级。 (2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，简称____________ 能量最低原理 。 2.基态与激发态: 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定)
发射光谱
电子放 出能量
激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到 较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定)
电子云
知识回顾
原子：是化学变化中最小的粒子 化学反应的实质：是原子的重新组合。 质子(+) 原子结构： 原子核 中子(不带电） 原子 核外电子(-) 核电荷数（z）= 核内质子数= 核外电子数
{
{
质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（N） 原子核外电子排布： (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层； (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个 电子)。 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)， 倒数第三层电子数目不能超过32个。
A．ClB． C． D．1s22s22p63s23p6
3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。 若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）AB A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s) C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d) 4、某元素原子的价电子构型为3s23p4, 则此元素在周期表的位置是 第3周期，第VIA族 ____________

答案与提示第1章原子结构与性质第一节原子结构课时1 开天辟地——原子的诞生能层与能级【知识单一性训练】1．D【提示】原子结构模型的演变过程为道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型．(1808年) (1897年) (1911年) (1913年) (20世纪20年代中期)2．D【提示】道尔顿的原子学说的发表是化学发展的一个里程碑,但是他的观点现在看来都是不太确切的．科学的发展,本来就是“扬”和“弃”的过程．3．分层；能量；2n2；能层序数；低4．D【提示】对电子运动状态最详尽的描述应该描述出核外电子的数目、自旋状态、排布方式等,D最符合题意．5．A【提示】原子核外共3个电子层,每层最多能容纳电子数为2n2,所以最内层最多有2个电子,第二层有8个电子,第三层为最外层有4个电子,所以原子核外共有14个电子,因为质子数等于核外电子数,故正确答案为A．6．能层；能量；s；能层序数；1；ls；2；2s；2p；<；<；<7．AD【提示】任一能层都是从s能级开始,以下依次为p、d、f,且能级数等于能层序数．第2能层只有2个能级,分别为2s、2p,没有2d、2f．第三能层有3个能级,分别为3s、3p、3d,没有3f．8．D【提示】O为第5能层,N为第4能层,M为第3能层,都包含d能级,K为第1能层,只有1s能级,不包括d能级．【巩固提升性训练】1．C【提示】科学假设不同于思辨性推测．解释宇宙诞生的理论除“现代大爆炸理论”外,还有稳态理论、弦理论等．2．B【提示】本题考查如何识别表示核聚变过程的核反应方程式．核聚变是指轻核结合成质量较大的原子核的核反应,并不是化学反应．3．A【提示】R2+的氧化物的化学式为RO,R2+核内的质子数为A—N,所以RO核内质子总数为A—N+8,RO的摩尔质量为(A+16)8／mol．4．B【提示】利用质子带一个单位正电荷,中子不带电这一组合进行判断．5．B【提示】根据质量守恒和电荷守恒,本题中的原子经过放射后变成了另一种原子,因此产生的粒子也一定为电中性．所给选项中只有中子是电中性的．6．BD【提示】根据氢气和氯气、氢气和氧气反应的化学方程式即可顺利判断．A项错误,应生成2个氯化氢分子；C项错误,应为1个氧分子和2个氢分子反应生成2个水分子．7．B【提示】A项错误,能量高的电子在离核较远的区域活动；C项错误,如10电子的Na+、Mg2+、Al3+、F—、O2—等的化学性质明显不同；D项错误,稀有气体原子He的最外层只有2个电子,化学性质也非常稳定．8．A【提示】B项错误,各能层的能级都是从s能级开始,但不是至f能级结束,如L能层只有2s、2p两个华级；C项错误,各能层含有的能级数与能层序数一致；D项错误,各能层最多容纳电子数为2n2,而不是必须含有2n2个电子．9．(1)O；Na；S (2)Na2O；Na2O2；Na2S【提示】(1)B+核外有10个电子,B为Na元素．A 和C的原子序数之和为35—11=24,结合“A、C同主族”可知A和C的原子序数相差8,所以A为O、C为S．(2)A、B、C间的两种元素要形成离子化合物,肯定是A、C分别与B结合,化学式为Na2O、Na2O2、Na2S．10．(1)H2O；NH3；NH4+；OH—(2)Al3＋+3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH4＋[或Mg2＋+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+2NH4＋【提示】根据五种粒子都含有10个电子,并结合它们之间的反应情况即可推出答案．(1)常见10e—的阴离子有OH—、F—、O2—、N3—．(2)常见10e—的阳离子有NH4＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋．(3)常见10e—的分子有H2O、NH3、CH4、HF．11．(1)①H2②NH3+HCl===NH4Cl (2)①SO2②SO2+OH—===HSO3—③SO2+2H2O+Cl2===HCl+H2SO4【提示】(1)A和B化合时有白烟生成,应想到HCl和NH3反应生成NH4Cl,推出Y为H2．(2)先通读所问的几个问题,由“B与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸”可初步确定此单质为氯气,B具有还原性,结合“B可与氢氧化钠溶液反应”和“Y为固体”可推断出B为SO2,发生的反应：SO2+2H2O+Cl2===HCl+H2SO4．此时A可以为H2S．【易错疑难题训练】AD【提示】各电子通常在不同的区域运动,离核近的电子受原子核的作用力大,运动速率较小,电子具有的能量较低．课时2 构造原理能量最低原理基态与激发态光谱【知识单一性训练】1．1s；2s；2p；3s；3p；4s：3d；4p；5s；4d；5p；6s；4f；5d；6p；7s；5f；6d；7p；n s；n p；能层序数2．D【提示】D项所给的为C原子的电子排布式,Si原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p2．3．(1)1s<3d．(2)3s<3p<3d．(3)2p<3p<4p．【提示】本题主要考查如何利用构造原理进行原子轨道能量高低的比较．在多电子原子中,原子轨道能量的高低存在如下规律：①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf．②形状相同的原子轨道能量的高低：ls<2s<3s<4s……③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等,如2p x、2p y、2p z轨道的能量相等．4．5f>6p>5d>3d>4s>3p>2p>1s．【提示】此题可以由构造原理得出,也可由公式n s<(n—2)f<(n—)d<n p得出．5．构造原理；最低；低；高6．低；吸收；激发态；吸收；释放7．C【提示】选项C没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层．8．AC【提示】A、C两项中基态的原子核外电子排布符合构造原理．B项和D项中均出现了第二层未排满8个电子的现象,这不是基态,而是激发态．9．BD【提示】本题主要考查了核外电子排布的相关规律．A应为Be：1s22s2；C应为He：1s2．【巩固提升性训练】1．C【提示】相同电子层上原子轨道能量高低：n s<n p<n d<n f；形状相同的原子轨道能量高低：1s<2s<3s<4s；另外还有能级交错问题．A项中1s<2p<4s<3d；B项中1s<2s<2p<3s；D项3p<4s<3d<4p．2．A【提示】光也是一种能量的形式．发光是释放能量,发红光是因为放出的光的波长恰好与红光相同．3．C【提示】C项中的一个2p能级的电子受到激发进入了3s．4．C【提示】S原子的核外电子排布应是1s22s22p63s23p4．5．CD【提示】在一个多电子原子中,电子处于不同的能层和能级．能层的数目是几,能级的数目最多就是几．所以K电子层只有s能级,L电子层有s能级和p能级．当n＝3(M电子层)时,有s能级、p能级和d能级；当n＝4(N电子层)时,有s能级、p能级、d能级和f 能级．6．D【提示】学会查元素周期表中标注的外围电子排布式．铜的核外电子排布并没有完全按照构造原理,其中3p轨道全满和4s轨道半满时,3d104s1比3d94s2能量低,比较稳定．7．C【提示】先由电子排布式确定是何种元素,再分析判断．A项中的C元素和O元素可以形成CO2,；B项中的S和O可以形成SO2；C项中．的Mg和N形成Mg3N2,不符合题意；D项中的N和O可以形成NO2．8．D【提示】A项、B项和C项中的某些原子都受到了激发,发出了相应颜色的光,而D选项表示的是物理成像,没有能量变化,没有原子受到激发．9．第5周期ⅡA族；8；4s24p6；Kr【提示】5s2表示第五层为最外层且有2个电子,所以该元素在第5周期ⅡA族．10．(1)①[Ne]3s23p4 ②[Ar]3d104s1③[Ar]3d54s2④[Ar]3d104s24p4⑤[Ar]3d54s1⑥[Kr]4d105s25p5(2)①1s22s22p63s23p6②[Ar]3d6【提示】书写电子排布式时要分清是原子还是离子．可以用完整的电子排布式,也可以用“原子实”形式．11．(1)氧；Si (2)1s22s22p6；1s22s22p63s23p2【提示】由B原子M层有电子知其L层电子必为充满,即a+b＝8,而A原子次外层电子数为b,则b只能等于2,是K层,则a等于6,故A为氧,B为硅,接下来还要注意填写名称和符号、离子和原子的区别．【易错疑难题训练】C【提示】由构造原理和能量最低原理知,要想使第3层有10个电子,比它能量低的能级应是排满的,该元素电子搭布式完整写法是1s22s22p63s23p63d24s2,即为钛．课时3 电子云与原子轨道【知识单一性训练】1．不代表；电子在原子核外空间出现概率的大小2．B【提示】电子云是一个统计学结果的形象描述．密度大表示电子出现的概率大．原子轨道是取电子出现的概率约为90％的空间圈出来的,这种电子云轮廓图称为原子轨道．3．原子轨道4．s；p；d；f；球；哑铃；球形；1；x；y；z；p x；p y；p z；5；7；3；d5．D【提示】电子云是对电子运动的形象化描述,它仅表示电子在某一区域内出现的概率,并非原子核真被电子云雾所包裹,A项错误．B项错误,原子轨道是电子出现的概率约为90％的空间轮廓,它表明电子在这一区域内出现的概率大,在此区域外出现的概率小．C项错误,无论能层序数n怎样变化,每个p能级都是3个原子轨道且相互垂直．由于按1p、2p、3p……的顺序,电子的能量依次增高,电子在离核远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越大越向更大的空间扩展,原子轨道的平均半径逐渐增大．6．(1)球；1；哑铃；3 (2)与能层序数n有关．能层序数”越大,原子轨道的半径越大．【提示】注意能级的原子轨道均为立体图像．p轨道在空间有三种伸展方向．能层越大,电子离核越远,其原子轨道的半径越大,且电子具有的能量越高．7．2；相反8．单独占据1个轨道；相同；最低9．A【提示】B项违背洪特规则；C项、D项错误,电子数目明显与氮原子不符．10．CD【提示】本题主要考查了能量最低原理和洪特规则．A项中的d轨道不满足洪特规则,应为3d104s1；B项中不满足能量最低原理,应为4s2．【巩固提升性训练】1．C【提示】A项错误,电子云是一个概率统计的结果,每个小黑点并不代表一个电子,而是代表电子出现的概率．B项错误,原子轨道只是把电子出现概率约为90％的空间圈出来．D项错误,电子运动极快,我们无法测得某一时刻电子所处的位置．2．AC【提示】A项正确,碳原子中一个2s轨道的电子跃迁进入2p轨道；B项错误,此碳原子由基态变为激发态；C项正确,由基态变为激发态需要吸收能量．3．D【提示】A项错误,2s轨道应排满2个电子．且自旋方向相反,B项错误,2p轨道的2个电子自旋方向要相同,C项错误,2p轨道2个电子应分占2个轨道,且自旋方向相同：D项正确,2p的3个轨道能量是相同的．4．B【提示】①中的两种元素分别为S和C,可以形成CS2；②中两元素分别为Si和O,可以形成SiO2；③中两种元素分别是Mg和Cl,可以形成MgCl2；④中两元素分别为Ne和Mg,不能形成化合物．5．CD【提示】A项,3p轨道有一个未成对电子的原子,可能是Al或Cl,核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子是Al；B项,N层为4s2的原子,其外围电子撂布可能为3d1~104s2；C 项,最外层电子数是核外电子总数的1／5的原子肯定为主族元素(因为副族元素原子最外层电子数为l或2)；D项,2p有一个空轨道,说明2p轨道只有2个电子(洪特规则的应用),即该原子为C原子．6．B【提示】根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可见,该元素原子中共有39个电子,分5个电子层,其中M能层上有18个电子,最外层上有2个电子．7．BD【提示】s、p、d、f能级所含轨道数分别为1,3,5,7,均为奇数,而电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,如两个电子占据2p轨道要占据两个轨道,形成两个未成对电子．8．B【提示】A项,X为He,Y为Be；B项符合,X为Be,Y为Mg,二者处于同一主族,性质相似；C项,X可能为B或F,Y可能为Al或Cl,所以性质不一定相似．9．(1)错误,违反了能量最低原理．(2)正确．(3)错误,违反了泡利不相容原理．(4)错误,违反了能量最低原理．(5)错误,违反了洪特规则特例．【提示】(1)错误,据构造原理,应先充满3,轨道后,电子再进入3p轨道．(3)错误,据泡利不相容原理,3s轨道最多只能排入2个电子,而且这两个电子的自旋方向要相反．(4)错误,据能量最低原理(构造原理),最后1个电子应排入4s轨道(注意此处的能级交错现象)．(5)错误,外围电子排布应为3d54s1,这样4s轨道和3d轨道均处于半充满状态,体系能量最低．10．⑥；②⑥；③④；⑤【提示】①正确,3个2p轨道是能量等同的；②违背了洪特规则,2P 轨道的3个电子应分占3个2p轨道,且自旋方向相同；③违背了洪特规则的特例,Fe2+的电子排布应与Cr原子相同,外围电子排布为3d54s1；④违背了洪特规则的特例,铜原子的外围电子排布为3d104s1；⑤违背了能量最低原理,Ca原子的外围电子排布为4s2,注意此处的4s与3d的能级交错现象；⑥违背了泡利不相容原理和洪特规则．11．①②③④【提示】N原子要遵循洪特规则,K+、Cl—的电子构型相同,均为18电子构型．12．(1)HClO、HClO4、HClO3、KClO,KClO3、KClO4、KOH．(2)2K+2H2O===2KOH+H2↑,2K+2HCl===2KCl+H2↑．(3)焰色反应；AgNO3溶液；稀HNO3(4)Ar；光谱分析【提示】A只有一个能层且只有一个电子,则A是氢元素．“B原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子”,说明3p轨道已有5个电子,则B是Cl元素．“原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反”,说明2p轨道上有4个电子,C 为O元素．【易错疑难题训练】1．D【提示】本题主要考查了原子轨道与宏观轨道的区别．电子云图只是核外电子运动的一个统计结果,只表示核外电子运动的一定区域,但具体的运动轨迹是无法测定的．2．当轨道中未成对电子自旋方向一致时, 此时能量最低,当自旋方向变为不一致时能量必定升高,要从环境中吸收热量；64Gd：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s2 或[Xe]4f75d16s2；[Xe] ；未成对电子为8个．【提示】这是一道用原子结构知识解释新科技的问题,涉及的考点是：核外电子总是最先排布在能量最低的轨道即遵循能量最低原理,另外还必须遵循泡利原理以及洪特规则．已知当轨道中未成对电子自旋方向一致时,此时能量最低,当自旋方向变为不一致时能量必定升高,要从环境中吸收热量,这就是制冷的原理．根据能级交错、洪特规则和泡利原理,64Gd核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s2或[Xe]4f75d16s2,其轨道表示式为：[Xe] ；所以未成对电子数为8．3．①；②④⑤【提示】据泡利不相容原理,①中的第三个p轨道的聍个电子自旋方向不能相同：据洪特规则,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,以保证原于能量最低,②中的第一个p轨道和第3个p轨道的电子自旋方向要相同,注意三个p轨道的地位是等同的(此处的第二个p轨道中有2个电子),④中电子没有尽可能分占不同的轨道,且保持自旋方向一致：⑤中第4个d轨道的电子自旋方向错误,③、⑥是正确的．第二节 原子结构与元素的性质课时1 原子结构与元素周期表【知识单一性训练】1．原子核；质子；Z ；中子；A —Z ：核外电子；Z2．核外电子数；核电荷数；原子序数,质子数Z ；中子数N3．A 【提示】所给图示是氢的三种同位素——氕、氘、氟．同素异形体的研究对象是单质,同位素的研究对象是原子(核素)．4．D 【提示】R 原子的植外电子数为(a —2)个,质子数为(a —2)个,质量数为(a —2+b )个,故R原子的符号表示为22R a b a +--．5．7；7；电子层数；1；2；3；4；5；6；7；2；8；8；18；18；32；32；碱金属；稀有气体；n s 1；n s 2n p 6．6．18；16；7；8；9；10；最外层电子数7．s ；d ；ds ；p ；f8．右上角；半金属；准金属9．D 【提示】d 区和ds 区元素均是金属元素,和f 区元素统称为过渡(金属)元素．10．B 【提示】对于主族元素,其主族序数等于最外层电子数,故A 不正确；周期数等于电子层数,故B 正确；很多离子最外层电子数为8,如Na +、Cl —等,故C 不正确；半导体材料应在金属与非金属交界处找,故D 不正确．【巩固提升性训练】1．C 【提示】分析规律发现,第8周期最多可能包含的元素的种类为2×5×5=50(种)．2．D 【提示】A 项错误,所给的第二电子层为充满结构,不能确定其第二层以外是否还有电子；B 项错误,仅凭化合价不能确定元素所在的周期和族；C 项错误,据最外层电子数为6仅能确定该元素所在主族．不能确定其所在周期．D 项已明确给出了电子的外围排布,即可顺利找到元素所在的周期和族,这是铟(In)元素．3．D 【提示】锂和镁的性质相似,可用镁的相关知识推测锂的性质．A 项错误,因为MgSO 4易溶于水；B 项错误,因Mg 只在热水中才剧烈反应；C 项错误、D 项正确,难溶碱受热都易分解成相应的碱性氧化物和水．4．C 【提示】“X 2+外围电子排布为6s 2”,则X 原子的外围电子排布为6s 26p 2,此为第ⅣA 族的Pb ．Pb 的常见价态为+4和+2价．与MnO 2性质相似,PbO 2+4HCl ===PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ．5．C 【提示】根据元素周期表的结构可推出X 、Y 、Z 、W 依次为N 、P 、S 、Br ．①正确,HNO 3为强酸,磷酸为中强酸(弱酸)；②正确,非金属性P<S,PH 3的稳定性小于H 2S ；③正确,Br 2是常温下唯一的液态非金属单质,氧化性较强,可与铁粉反应：2Fe+3Br 2===2FeBr 2；④错误,Br 的原子序数比S 大19．6．BD 【提示】A 项错误,从84号元素开始,以后的元素都有放射性,所以第七周期的最后一种元素的单质不可能很稳定(或从Rn 已具有放射性来看)；C 项错误,第七周期ⅡA 族元素的氢氧化物应是强碱[强于Ba(OH)2],不能与两性氢氧化物性质相似．7．AD 【提示】A 项错误,阳离子的核外电子层数往往比其元素所在周期数小；B 项正确,此部分元素称为过渡(金属)元素；C 项正确,特别要注意He 的2电子稳定结构的特殊性；D 项错误,同位素的化学性质几乎相同,但物理性质不同．8．AB 【提示】非金属元素中H 在s 区,其他的都在p 区．9．A 【提示】A 项正确,元素的相对原子质量是此元素的各同位素的原子的相对原子质量的平均值．求算元素的相对原子质量必须知道此元素各种同位素的相对原于质量和各同位素的原子个数百分数(即丰度),否则无法求解．B 项错误,相对原子质量是一个原子的真实质量与一个12C 质量的112的比值,而质子数加上中子数是质量数．C 项错误,应近似为()112m n w +g ．D 项错误,1个质子的质量略小于1个中子的质量,题给的m 和n 的相对大小不知,无法判断．10．(1)主族,第三周期ⅥA 族 (2)主族,第五周期ⅣA 族(3)副族,第四周期VB 族 (4)副族,第四周期IB 族【提示】看能层数确定周期数,看外围电子排布确定主、副族及其族序数．主族元素的外围电子排布为n s 1~2和n s 2n p l~6,只要外围电子排布中出现d 能级的,肯定在ds 区和d 区(镧系和锕系元素除外)．注意题给的是完整的用原子实表示的电子排布式,不要认为方括号后的部分就是外围电子排布．题中所给的四种元素依次为S 、Sn 、V 、Cu ．11．(1)第三周期ⅢA 族； (2)CO ；金属阳离子氧化性强弱不同(3)d (4)Al(OH)3；AlO 2—+H ++H 2O Al(OH)3 Al 3++3OH —【提示】(1)在地壳中含量占前四位的是氧、硅、铝、铁,居于第三位的为铝,通常用电解熔融的氧化铝[加冰晶石(Na 3AlF 6)]制取金属铝；因铝表面能迅速产生致密的氧化铝薄膜,所以铝在空气中能稳定存在．从所给的关于X 的信息来看,X 应是N 元素,其氧化物NO x 是汽车尾气的主要有害成分,三聚氰胺中氮的含量很高,所以曾被某些不法商贩加入到牛奶中以提高牛奶中的含氮量．(2)在生产中用量最大的合金是铁的合金．铁的外围电子排布为3d 64s 2,常见价态有+2价和+3价．工业炼铁原理是3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2．金属冶炼的方法通常依据金属的活动性进行选择,有电解法、热还原法、热分解法等．12．(1)否；若三者在同一周期,则它们的最外层电子数之和不可能为17 (2)N ；O ；S(3)硫酸铵；(NH 4)2SO 4【提示】本题考查的是利用元素周期表、元素的原子结构推测元素种类．(1)若Y 、Z 、W 在同一周期,它们原子序数依次递增,其最外层电子数分别为1x -,x ,1x +,则1x x -++1317x x +==,不合理．故三者应该既有同周期的也有同主族的．(2)因为Z 与Y 相邻,Z 与W 也相邻,且Y 、Z 、W 原子序数递增,则三者在周期表中的位置为Y Z W．设Y 原子最外层电子数为x ,Z 原子、W 原子均为1x +,则()2117x x ++=,x =5,进而推出Y 为N,则Z为O,W为S．(3)X只能为H,则H：N：O：S：= 8：2：4：1,推出该化合物为(NH4)2SO4．13．(1)第四周期第Ⅷ族(2)[He]2s22p2(3)m ；i【提示】分析元素“o”在周期表中的位置可知其原子序数为26,此为Fe,位于Ⅷ族．c为碳元素,最外层有4个电子；在第三周期中单质熔点最高的是Si,其次是Al,熔点最低的是Ar(Cl2、Ar常温下均为气体,Ar熔点又比Cl2低)．【易错疑难题训练】1．A【提示】本题考查的是元素周期表的结构．根据周期表的结构可知同主族相邻两周期的元素的原子序数之差可以是2,8,18,32．A项中X上方的原子序数为17,与X相差18,X 应为35；B项中X上方的原子序数为27,处在第四周期,与X相差18,X应为45；C项中X下方的原子序数为75,X为43；D项中X下方的原子序数为52,因此X应为34．2．B【提示】据元素周期表中各周期元素的种类及各族中元素的相对位置可知,相邻周期的同族元素之间原子序数之差有如下几种情况：2(如H和Li之间)、8(如Li和Na或Na和K之间)、18(如K和Rb或Rb和Cs之间)、32(如Cs和Fr之间),显然A、C、D都是可能的,只有B项4x+是不可能的．3．(1)球形(2)Fe2+；1s22s22p63s23p63d6,Fe3+：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4) (5)f【提示】本题考查的是以元素周期表分区为知识框架,对元素原子或离子电子层结构的认识和表达能力．(1)s区包括IA族和ⅡA族,族序数最大、原子序数最小的元素是Be,价电子排布式为2s2,其电子云的形状为球形．(2)d区包括ⅢB~ⅦB族和Ⅷ族,族序数最大、原子序数最小的元素是Fe,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,常见的离子是Fe2+和Fe3+．(3)ds区包括IB族、ⅡB族,族序数最大、原子序数最小的元素是Zn．该区元素原子价电子层结构的特征是(1n-)d10n s1~2．(4)p区包括ⅢA～ⅦA族和0族,第二周期V A族元素是N,其价电子排布式为2s22p3．课时2 元素周期律——金属性、非金属性递变及原子半径【知识单一性训练】1．最外层电子数；主族序数；82．A【提示】由该元素原子最外层电子排布为2s22p3可知其为7号元素N,其最高价为+5价,对应水化物为HNO3,其中D也为+5价,但是N原子半径小,不能形成H3RO4形式．3．减弱；增强；增强；减弱4．①> ②<；< ③<；> ④>；< ⑤>【提示】元素金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,单质还原性越强,阳离子氧化性越弱．元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物酸性越强,气态氢化物越稳定,单质氧化性越强,阴离子还原性越弱．在元素周期表中,同一周期从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强；同一主族从上到下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱．5．大；小6．减小；增大7．C【提示】在周期表中,同一周期从左至右原子半径逐渐减小,同一主族从上至下原子半径逐渐增大．A、B均依次减小,D中半径增大顺序为Mg、Na、Ca、K．【巩固提升性训练】1．B【提示】根据原子半径大小的变化规律,P的原子半径应在S和Si原子之间,比N原子的半径大．2．CD【提示】A与C的核电荷数之比为3：4时,A和C只能是C元素和O元素(A和C的核电荷数不可能为3和4,因为还要有B元素在A和C之间；如A与C的核电荷数为9和12或12和16时,因出现了镁元素,所以不可能与D形成分子等),进一步推断出B为N 元素,D为H元素．A项错误,CH4、NH3、H2O的稳定性依次增强；B项错误,碳元素形成的单质就有金刚石、石墨、C60、C70等；C项正确,H2O在常温下已是液态,NH3可在分子间形成氢键；D项正确,比如各种氨基酸等．3．D【提示】D项错误,O、S同主族,S2—半径大于O2—；F、O同周期．F—半径小于O2—．4．B【提示】具有相同电子层结构时,核电荷数越大,半径越小,所以微粒半径的大小顺序为：Z2—>R—>X+>Y2+．5．AC【提示】依据“X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X 的原子序数多5”,将X的最外层电子数为8,6,4,2代入尝试,发现只有X的最外层电子数为6,才能满足Y比X的原子序数多5,即X为氧元素,Y为铝元素；由“Z原子的最外层电子数比Y多37确定Z为硫元素．A项正确,原子半径是Al>S(同周期),S>O(同主族)；B 项错误,硫和氧气反应通常只生成SO2,不能直接生成SO3；C项正确,工业上常用电解熔融的氧化铝末制铝；D项错误,Y、Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3、H2SO4,两者发生反应的化学方程式为：2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O．6．B【提示】A项正确,H—第一层为最外层,有2个电子；B项错误,因Li+的核电荷数为3,H—的核电荷数为1,而核外电子数均为2,所以Li+半径比H—离子小；C项正确,与水类似,NH3的自身电离方程式可简化为：NH3H++NH2—；D项正确,此处生成了化合物必有电子转移．7．A【提示】由主要化合价为+6和—2价可知Q为短周期的硫元素,短周期中氧元素无最高正价,可确定T为氧元素；由L和R的主要化合价均为+2价可知两元素必为Be和Mg,由原子半径大小间关系进一步确认L为Mg,R为Be；依化合价为+3价可推知M为第ⅢA族的B或Al,进一步比较M的原子半径与L和R的原子半径,可确认为M为Al．A项正确,Be和Al处于对角线位置,性质相似；B项错误,L离子(Mg2+)是Ne原子的10电子构型,Q离子(S2—)是Ar原子的18电子构型；C项错误,水在常温下为液体；D项错误,铝比镁的金属性弱,铝已经体现了非金属的一些性质,如与NaOH溶液的反应等．8．C【提示】先从化合价角度分析,最高正价为最外层电子数,最低价的绝对值为8—最外层电子数．元素①和元素③同在ⅥA族,由于O无最高正价,可确定元素①为S元素,③为O 元素；元素②和元素④同在V A族,半径大小②<④,可以确定元素②为N元素,④为P元素；元素①的最外层电子排布为3s23p4；NH3与HCl生成的NH4Cl中含有离子键和极性键；>>>；非金属性：元素⑤>元素①>元素④,即原子半径大小应为S>Cl>O>F,即a d b cF>S>P．。

第1节 原子结构模型第1课时 氢原子光谱和玻尔的原子结构模型[学习目标定位] 1.知道原子结构模型的演变历程和玻尔的原子结构模型的内容。

2.知道基态、激发态和原子光谱等概念，认识原子光谱分析的应用。

一 原子结构模型的演变1．阅读教材，将下列各原子结构模型的名称及相关科学家的名字填入表中：在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动。

卢瑟福因此被誉为“原子之父”。

[归纳总结]1．由于道尔顿最早提出了原子论，合理地解释了当时的一些化学现象和规律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学之父。

2．从原子结构模型的演变过程可以看出，人类对原子结构的认识过程是逐步深入的。

虽然很多科学家得到了一些错误的结论，但对当时发现真相作出了一定的贡献。

3．随着现代科学技术的发展，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜来拍摄表示原子图像的照片并且能在晶体硅表面上用探针对原子进行“搬迁”。

[活学活用]1．自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出了原子假说，人类对原子结构的认识就不断深入、发展，并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。

下列关于原子结构模型的说法中，正确的是()A．道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题B．汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正负粒子是可以稳定共存的C．卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系D．玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱答案 C解析道尔顿的原子理论成功地解释了质量守恒定律等规律，故A选项是错误的；汤姆逊“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正负电荷的共存问题，但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力，存在着电子会被拉进去并会碰撞在带正电的核心上这样的问题，故B选项是错误的；卢瑟福通过α粒子散射实验提出了核式原子结构模型，散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系，故C选项是正确的；玻尔电子分层排布原子结构模型只引入了一个量子化的概念，只能够解释氢原子光谱，而不能解释比较复杂的原子光谱，故D选项是错误的。