2019版化学新学考一轮(实用课件)浙江专版：第十七讲 弱电解质的电离平衡

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8.氢氧化铝的电离方程式可以表示为 — + 3+ — AlO2 + H + H2O Al(OH)3 Al +3OH , 试根据平衡移动的原理解释下列问题： （1）向氢氧化铝沉淀中加入盐酸，沉淀溶解， 原因 ____，有关的离子方程式 ___________。 （2）向氢氧化铝沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀 溶解，原因_________，有关的离子方程式 __________________________________。
A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、 盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 速率由C（H+）决定 则开始反应时速率 a＝b＝c ，
反应过程中的平均速率 a＝b＜c
Ka=
c ( H+) .c( A-) c(HA)
对于一元弱碱 MOH
Kb=
M++OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
探究活动
酸性：醋酸>碳酸>硼酸
电离常数：醋酸>碳酸>硼酸
3、对于多元酸：
反应完全后生成H2的质量 a＝b＜c （用<、=、> 表示） 由n（H+）决定
，
。
4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关 稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： D C
A、电离程度增大
B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多

素养 强酸(碱)与弱酸(碱)的实验确 定与性质比较——变化观念与平衡思想
1．强、弱电解质的实验设计
实验设计思路：以证明室温下某酸(HA)是弱酸为例
实验方法
结论
①测 0.01 mol·L－1 HA 溶液 pH＝2，HA 为强酸
的 pH
pH>2，HA 为弱酸
②测 NaA 溶液的 pH
pH＝7，HA 为强酸 pH>7，HA 为弱酸
6．(双选)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH
CH3COO－，判断图像、结论正确的是( CD )
H＋＋
A．图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐渐加入 CH3COONa 固 体后，溶液 pH 的变化
B．图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化， 则 CH3COOH 溶液的 pH：a>b
提示：H2SO4 属于强电解质，却是共价化合物。 4．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为 0.1NA( × ) 5．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能 力也不同( √ )
提示：同一电解质溶液的导电性取决于离子浓度，同一弱电解 质的溶液，当温度或浓度不同时离子浓度会不同。
多元弱酸
分步电离，如碳酸：
H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－ 3
H＋＋CO23－
多元弱碱
一步写出，如氢氧化铁：
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
强酸的
水溶液中完全电离，如 NaHSO4：
酸
酸式盐
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
式
盐 水溶液中不能完全电离，如 NaHCO3：
弱酸的 酸式盐
②平衡的建立过程中，v(电离) > v(结合)。 ③当 v(电离) ＝ v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

(3)物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种物质的溶液： a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH 由大到小 的顺序是_a_＞__b_＞ __d_＞ __c___ (填编号)。
(4)常温下 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中， 下列表达式的数据一定变小的是_A__ (填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) cHC3CHO3COO－O·cHH ＋ 若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 _A_B_C__E__。
2．电离平衡的特征
3．外界条件对电离平衡的影响
(1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： ①温度：升高温度，电离平衡向右 移动，电离程度增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大 。 ③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电 离平衡向左 移动，电离程度 减小 。 ④加入能与离子反应的物质：电离平衡向右 移动，电离程 度增大。
2．在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是(
)
A．溶液显电中性
B．溶液中无 CH3COOH 分子
C．氢离子浓度恒定不变
D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
命题点 2 外界条件对电离平衡移动的影响
电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电
离平衡。
实例(稀溶液)
改变条件
加水稀释 加入少量 冰醋酸
(
)
(1)加少量烧碱 (2)升高温度 (3)加少量冰醋酸
(4)加水
A．(1)(2)
B．(2)(4)
C．(2)(3)(4)

2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：弱电解质的电离(含解析)第一节弱电解质的电离1. 了解强电解质和弱电解质的概念。

2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

( 中频 )弱电解质的电离平衡1 ．电离平衡的建立在一定条件 ( 如温度、浓度 ) 下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。

2 ．电离平衡的特征3 ．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。

以弱电解质 CH 3 COOH 的电离为例：CH 3 COOH CH 3 COO －＋ H ＋电离平衡常数1 ．表达式(1) 对于一元弱酸 HA ：HA H ＋＋ A －，平衡常数 K ＝；(2) 对于一元弱碱 BOH ：BOH B ＋＋ OH －，平衡常数 K ＝。

2 ．意义相同条件下， K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。

3 ．特点(1) 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1 ≫ K 2 ……，所以其酸性主要决定于第一步电离。

1 ．易误诊断 ( 正确的打“√” ，错误的打“×”) 。

(1) 溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质 ( )(2) 弱电解质浓度越大，电离程度越大 ( )(3) 温度升高，弱电解质的电离平衡右移 ( )(4)0.1 mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH ＝ 3 ， HA 溶液中存在： HA == =H ＋＋ A －( )(5) 温度不变，向 CH 3 COOH 溶液中加入 CH 3 COONa ，平衡左移 ( )(6) 电离平衡常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱 ( )(7) 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数 (K) 不同 ( )(8) 电离平衡右移，电离平衡常数一定增大 ( )【答案】 (1) × (2) ×(3) √ (4) ×(5) √(6) √ (7) × (8) ×2 ． NH3 · H 2 O 在水溶液中的电离方程式为： __________________________ ，其电离常数表达式为： _____________________________________________ 。