教案示例-溶液的配制和分析(3)

溶液配制及分析的教学设计身为一名刚人民老师，教学是重要的工作之一，借助教学反思可以快速提升我们的教学力量，那要怎么写好教学反思呢以下是我整理的溶液配制及分析的教学设计，供您阅读,参考。

期望对您有所挂念! 溶液配制及分析的教学设计1缓冲溶液及其作用机制的教案缓冲溶液及其作用机制(教学教案)授课时间：20分钟【教学目标】：通过缓冲溶液的定义、作用、组成及作用机制的介绍，使同学对缓冲体系有一个根本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论根底，缓冲溶液教学设计。

【教学方式】：多媒体结合板书进行讲解式教学【教学内容】：1、缓冲溶液的定义2、缓冲溶液的作用3、缓冲溶液的组成4、缓冲溶液的作用机制【教学重点及难点】：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制【教学过程】：引言：通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。

为什么血液的pH的范围能保持在7.35 ~ 7.45学问预备：1.弱电解质的电离平衡2.盐类水解一、缓冲溶液的概念(由试验引出)缓冲溶液：能抵制外加少量强酸或强碱，而维持pH根本不发生变化的溶液。

缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵制外加少量强酸或强碱的作用。

【提问】：1.缓冲溶液的组成是怎样的2.缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的二、缓冲溶液的组成和作用机制1.缓冲溶液的组成依据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：弱酸及其盐弱碱及其盐多元弱酸的酸式盐与其次级盐12.缓冲溶液的作用机制以HAc — NaAc为例HAc、NaAc足量HAc+H23O++Ac-+左移3O+ 抗酸成分+抗碱成分右移-2H2O共轭酸— 抗碱成分共轭碱— 抗酸成分三、争辩：NH3—NH4Cl的缓冲原理四、练习：五、小结：概念：缓冲溶液缓冲溶液组成和缓冲作用缓冲原理六、作业：搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。

2篇2：缓冲溶液职高理化组化学教学案课题：缓冲溶液备课人：赵改玲课时：2 时间：一、学习目标：1、能说出缓冲作用、缓冲溶液的概念2、知道3种类型缓冲溶液3、学会推断构成缓冲溶液的条件4、试讲解缓冲原理二、学习重点：缓冲溶液及其组成学习难点：缓冲溶液的组成、缓冲原理三、教法、学法指导：通过阅读课本再结合学案的导学问题进行学问梳理，小组探究最终完成课内探究局部题目及相关问题四、导学过程：〖激趣导入：我们知道正常人的血液pH范围为7.35 ~ 7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。

高中化学溶液的配制教案
实验名称：溶液的配制
实验目的：通过实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养学生的实验操作能
力和观察分析能力。

实验原理：溶液的配制主要是将固体溶质或液体溶质溶解在溶剂中，形成一种稀薄的溶液，其中溶质以分子或离子的形式存在。

实验材料：
- 硫酸铜
- 硝酸钠
- 稀盐酸
- 蒸馏水
- 容量瓶
- 烧杯
- 搅拌棒
- 量筒
- 玻璃棒
实验步骤：
1. 取一定质量的硫酸铜溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。

2. 取一定质量的硝酸钠溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至
刻度线。

3. 取一定体积的硝酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。

4. 取一定体积的盐酸溶解在少量蒸馏水中，搅拌均匀后倒入容量瓶中，用蒸馏水定容至刻
度线。

实验注意事项：
- 溶质的称量要准确，尽量避免浪费。

- 搅拌溶液时要均匀，以保证溶质充分溶解。

- 操作时要小心谨慎，注意安全。

实验结果分析：
1. 观察硫酸铜溶液为蓝色，硝酸钠溶液为无色，硝酸为无色，盐酸为无色。

2. 实验成功配制了各种溶液，符合实验要求。

实验延伸：
1. 按一定比例混合两种不同的溶液，观察混合后的颜色和性质的变化。

2. 调节浓度配制溶液，了解不同浓度溶液的性质变化。

通过本次实验，学生能够掌握溶液配制的基本方法和原则，培养实验操作能力和观察分析能力，为以后更深入的化学实验打下基础。

溶液的配制及分析教案一、教学目标：知识目标1．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；2．了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。

能力目标1．通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；2．通过独立或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。

情感目标1．培养学生严谨求实的科学态度；2．结合学生操作练习中出现的现象来分析误差，增强学生感受性。

二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。

浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[提问] 1.、某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

2、某饱和溶液的质量分数为25 %，其溶解度为___________。

3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢？引入新课九、十月正是流感高发期，严重时医生会要求患者验血。

请看验血报告单。

报告单上出现的这个单位mol/L在化学实验室我们也能经常看到。

它是怎样的一个物理量的单位呢？让学生观察单位，来猜想公式，单核细胞比率13.7（3.0-8.0％)中性粒细胞比率31.1（40.0-60.0％）血红蛋白111（120-160g/l)白蛋白51.6（35.0-55.0g/l）•总胆红素: 正常情况(5.1-17.1)umol/L•间接胆红素: 正常情况(1.7-13.7)umol/L•直接胆红素: 正常情况(0-3.4)umol/L（n/v）这个物理量就是我们今天要学习的“物质的量浓度”，用字母c来表示。

（c =n/v）请类比摩尔质量的概念自己在心里给“物质的量浓度”下个定义。

•总结归纳：[板书]物质的量浓度PPT:定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义解释溶液的概念，溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

强调溶液的均一性和稳定性。

1.2 溶液的组成介绍溶剂和溶质的概念，解释它们在溶液中的作用。

举例说明不同类型的溶剂和溶质。

1.3 溶液的浓度解释溶液的浓度概念，包括质量分数、摩尔浓度等。

介绍浓度表示方法及其计算方法。

第二章：溶液的配制方法2.1 配制溶液的步骤介绍配制溶液的基本步骤，包括称量、量取、溶解等。

强调注意事项，如准确称量、避免溶液污染等。

2.2 常用配制方法介绍常用的配制方法，如直接溶解、稀释、转移等。

示范具体的配制操作，并解释其原理。

2.3 配制溶液的技巧介绍一些配制溶液的技巧，如使用玻璃棒搅拌、避免气泡产生等。

强调这些技巧对于配制准确浓度的溶液的重要性。

第三章：溶液的分析方法介绍溶液的酸碱性质及其分析方法。

示范使用酸碱指示剂、pH试纸等工具进行酸碱分析。

3.2 溶液的沉淀分析介绍溶液中沉淀的形成及其分析方法。

示范使用沉淀试剂进行沉淀分析，并解释结果。

3.3 溶液的滴定分析介绍滴定分析的基本原理和方法。

示范使用标准溶液进行滴定分析，并解释结果。

第四章：溶液的配制与分析综合练习4.1 练习配制溶液给定一定浓度的溶液配制要求，学生独立完成溶液的配制。

检查学生配制溶液的准确性和操作技巧。

4.2 练习分析溶液给定一定酸碱性的溶液，学生使用酸碱指示剂或pH试纸进行酸碱分析。

给定一定浓度的溶液，学生使用滴定分析法进行分析。

4.3 综合练习学生综合运用所学的配制和分析方法，完成一个实际的溶液配制和分析任务。

第五章：溶液的配制与分析实验5.1 实验一：配制一定浓度的溶液学生独立完成一定浓度的溶液的配制。

学生记录实验数据，并计算溶液的浓度。

5.2 实验二：酸碱分析实验学生使用酸碱指示剂或pH试纸对给定的溶液进行酸碱分析。

学生记录实验数据，并解释实验结果。

5.3 实验三：滴定分析实验学生使用滴定分析法对给定的溶液进行浓度分析。

溶液的配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和基本性质；2.掌握溶液的配制方法和计算方法；3.能够根据实验要求，正确配制出所需浓度的溶液。

二、教学重点：溶液的配制方法和计算方法。

三、教学难点：根据实验要求，正确配制所需浓度的溶液。

四、教学准备：化学实验室，草稿纸，计算器，实验器材，实验原料。

五、教学过程：Step 1：引入教师向学生介绍溶液的概念和基本性质，引导学生思考如何配制所需浓度的溶液。

Step 2：配制溶液的方法1. 重量法：根据需要配制的溶液的质量浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的质量，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。

2. 浓度法：根据需要配制的溶液的摩尔浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质称取称量到容器中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。

3. 体积法：根据需要配制的溶液的体积浓度和溶质的摩尔质量，计算出所需溶质的摩尔数，然后将溶质溶解在适量的溶剂中，加入适量的溶剂，搅拌均匀即可。

Step 3：配制溶液的计算方法1. 重量法的计算方法：（1）计算所需溶质的质量。

（质量浓度=溶质质量/溶液总质量）（2）计算所需溶质的摩尔质量。

（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（3）根据所需溶质的质量和摩尔质量计算所需溶质的摩尔数。

（4）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。

（5）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。

（6）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。

2. 浓度法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。

（摩尔质量=溶质质量/溶质摩尔数）（2）根据所需溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。

（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。

（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。

3. 体积法的计算方法：（1）计算所需溶质的摩尔数。

（2）根据溶质的摩尔数和摩尔浓度计算所需溶剂的摩尔数。

（3）根据溶剂的摩尔质量计算所需溶剂的质量。

（4）将溶质和溶剂按比例配制成溶液。

《溶液的配制及分析》教学案例江苏省锡山高级中学马啸波【设计思路】设计问题情景，学生通过讨论回答溶液的配制方案，以及溶液组成的表示方法。

过渡到物质的量浓度之后，通过分析已知量器的优缺点进行引导探究，让学生设计并认识容量瓶，最终学习使用容量瓶的方法；接下来学生分组进行配制实验，亲自体验溶液的配制以及误差的分析。

【学习目标】（1）学生能说出物质的量浓度的概念及简单计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法，认识一种新的仪器容量瓶。

（2）学生能体会在实际中发现问题的方法。

学生的观察能力、实验设计能力以及动手操作能力得到提高。

（3）通过学习培养学生独立思考、细致严谨的科学态度以及合作精神。

【课堂实录】[新课导入]今天来学习溶液的配制，（两个鸡蛋迅速放入两烧杯溶液中）。

这一杯是普通水，鸡蛋沉下去；这一杯是老师课前配制好的跟死海中NaCl浓度相同的盐溶液，鸡蛋浮起来了，（投影死海不死照片）溶液盐分很高，每100mL溶液约含NaCl 0.4mol，鸡蛋可以浮起来，甚至人也可以浮起来，很神奇吧……这一杯溶液是老师配制的，若是要你来配制100mL约含NaCl 0.4 mol的溶液，应该如何配制？[设置问题情景一]投影——模拟“死海”中NaCl浓度，粗略配制100mL约含NaCl 0.4 mol的溶液，请你设计实验方案。

（学生讨论）预设一：在烧杯中称量23.4gNaCl加入100mL蒸馏水预设二：在烧杯中称量23.4gNaCl加入蒸馏水配成100mL溶液预设三：在量筒中称量23.4gNaCl加入蒸馏水配成100mL溶液[过渡]溶液配制好以后应该贴上标签，标签上应该写些什么呢？[设置问题情景二]设计溶液标签，引出物质的量浓度的概念。

我们知道浓度等于溶质比上溶液，对于溶液，在实验室中，量取液体的体积要比称量质量方便的多；溶质在这里我们用物质的量表示，使用起来更方便，这样得到的浓度表示方式跟初中的质量分数是不一样的，这就是我们今天要学习的物质的量溶度。

溶液的配制及分析教案一、教学目标1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。

2. 学会使用常见仪器进行溶液的配制和分析。

3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。

二、教学内容1. 溶液的定义及特点2. 溶液的配制方法3. 溶液的分析方法4. 溶液在实际中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：溶液的配制方法，溶液的分析方法。

2. 教学难点：溶液的配制操作，溶液的分析技巧。

四、教学方法1. 采用讲授法，讲解溶液的概念、特点及配制方法。

2. 采用演示法，展示溶液的配制和分析过程。

3. 采用实践操作法，让学生动手进行溶液的配制和分析。

五、教学准备1. 教师准备：教案、PPT、实验器材。

2. 学生准备：实验报告册、实验器材。

六、教学过程1. 导入：通过生活实例引入溶液的概念，激发学生兴趣。

2. 新课：讲解溶液的定义、特点及配制方法。

3. 演示：展示溶液的配制过程，讲解注意事项。

4. 实践：学生动手进行溶液的配制，教师巡回指导。

5. 总结：归纳溶液的配制方法和注意事项。

七、课堂练习1. 练习题：考查学生对溶液概念、特点的理解。

2. 实验报告：记录学生在实践过程中的操作和观察结果。

八、课后作业1. 复习溶液的配制方法和分析技巧。

2. 思考题：探讨溶液在实际中的应用。

九、教学评价1. 课堂问答：评估学生对溶液知识的理解程度。

2. 实验操作：评价学生的动手能力和实验技能。

3. 课后作业：检查学生的复习效果和思考深度。

十、教学拓展1. 溶液的浓度计算：学习溶液的浓度表示方法，如质量分数、摩尔浓度等。

2. 溶液的稀释：掌握溶液的稀释方法，解决实际问题。

3. 溶液的分离与提纯：学习溶液的分离方法，如过滤、蒸馏等。

六、溶液的浓度计算1. 学习溶液的质量分数计算方法。

2. 学习溶液的摩尔浓度计算方法。

3. 练习计算不同浓度溶液的配制方法。

七、溶液的稀释1. 学习溶液的稀释原理。

2. 掌握溶液稀释的方法和技巧。

3. 练习稀释不同浓度的溶液。

初中化学溶液配置讲解教案教学目标：
1. 了解溶液的概念和基本特征。

2. 掌握溶液的配置方法。

3. 能够运用溶液的知识解决实际问题。

教学重点：
1. 溶液的概念和基本特征。

2. 溶液的配置方法。

教学难点：
1. 溶液的配置方法的掌握。

教学准备：
1. 课件。

2. 实验用品：烧杯、量筒、胶头滴管、托盘天平等。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾溶液的概念和基本特征。

2. 提问：溶液在日常生活和工业中的应用。

二、讲解溶液的配置方法（15分钟）
1. 讲解溶液的配置步骤：计算、称量、量取、溶解。

2. 举例说明溶液的配置方法。

三、实验操作演示（15分钟）
1. 演示如何使用烧杯、量筒、胶头滴管等实验用品。

2. 演示如何进行溶液的配置。

四、学生实验操作练习（15分钟）
1. 学生分组进行实验，练习溶液的配置。

2. 教师巡回指导，解答学生疑问。

五、总结与拓展（5分钟）
1. 总结溶液的配置方法和注意事项。

2. 提问：如何解决实际问题中涉及溶液配置的问题。

教学反思：
本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了溶液的概念和基本特征，掌握了溶液的配置方法。

在实验操作练习环节，学生能够独立完成溶液的配置，并对实验过程中遇到的问题进行了讨论和解决。

但仍有部分学生在溶液配置的计算步骤中出现错误，需要在今后的教学中加强练习和指导。

溶液的配制初中教案教学目标：1. 了解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。

2. 学会使用量筒、胶头滴管等实验仪器。

3. 学会配制一定质量分数的溶液。

4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 溶液的概念及特点。

2. 溶液的配制方法。

教学难点：1. 溶液的配制过程中的操作技巧。

教学准备：1. 实验室用具：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。

2. 实验试剂：酒精、水、盐等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾溶液的概念，让学生描述溶液的组成和特点。

2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成成分有什么关系？二、探究溶液的配制方法（15分钟）1. 讲解溶液的配制原理，引导学生理解溶液的质量分数与溶质质量、溶剂质量的关系。

2. 示范配制一定质量分数的溶液（如5%的酒精溶液），引导学生观察并记录实验步骤。

3. 学生分组进行实验，配制不同质量分数的溶液，并记录实验数据。

三、实验操作与指导（15分钟）1. 检查学生的实验操作，纠正不当之处。

2. 引导学生注意实验安全，如避免溶液沾染皮肤，使用胶头滴管时的操作方法等。

3. 指导学生使用量筒、胶头滴管等实验仪器，确保实验准确性。

四、总结与评价（10分钟）1. 学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题及解决方法。

2. 教师点评学生的实验操作和实验报告，给予肯定和指导。

3. 总结溶液的配制方法和注意事项。

五、拓展与思考（10分钟）1. 提问：溶液的配制在实际生活中有哪些应用？2. 学生举例说明溶液在生活中的应用，如医疗、饮食等。

3. 引导学生思考如何选择合适的溶剂和溶质，以达到预期的溶液效果。

教学反思：通过本节课的教学，学生应掌握溶液的概念、特点和配制方法。

在实验过程中，教师应注意观察学生的操作是否规范，及时给予指导和纠正。

在实验结束后，教师要引导学生总结实验结果，培养学生的实验操作能力和观察能力。

同时，通过拓展与思考环节，激发学生对溶液知识的兴趣，提高学生的思维能力。

溶液的配制教案教案标题：溶液的配制一、教学目标：1. 理解溶液的概念，认识溶质、溶剂和溶解度的关系。

2. 掌握常见溶液的配制方法和相关计算。

3. 进行实验操作，学会如何正确配制溶液。

二、教学内容与步骤：1. 溶液的概念介绍：a. 定义溶液，解释溶质和溶剂的概念。

b. 解释溶解度、浓度和稀释的概念。

c. 引导学生思考为什么溶质在溶剂中能够溶解。

2. 溶液配制的方法：a. 固体溶液的配制：i. 讲解固体溶液的配制步骤。

ii. 展示一些常见的固体溶液的配制实例，如盐水、葡萄糖水等。

iii. 学生小组合作，通过计算实际配制指定浓度的盐水来巩固所学内容。

b. 液体溶液的配制：i. 讲解液体溶液的配制步骤。

ii. 展示一些常见的液体溶液的配制实例，如饮料、果汁等。

iii. 学生小组合作，通过计算实际配制指定浓度的某种饮料来巩固所学内容。

3. 实验操作：a. 指导学生进行实验操作，配制指定浓度的溶液，并记录实验结果。

b. 强调安全操作规范，包括戴手套、护目镜等。

c. 学生小组讨论实验结果，对照理论计算结果，分析并解释可能的差异。

三、教学资源：1. PowerPoint演示文稿，用于展示概念和配制方法。

2. 实验室设备和化学试剂，用于实验操作。

3. 计算器和配制相关的计算公式表。

四、教学评估：1. 课堂练习：设计一些与溶液配制相关的计算题目，让学生在课堂上进行解答，检查他们对配制方法和计算公式的理解。

2. 实验报告：要求学生撰写实验报告，包括实验目的、步骤、结果和实验心得等，评估他们对实验操作的掌握程度和学习收获。

五、教学延伸：1. 邀请专家或相关行业人士来校进行讲座，分享溶液配制在实际生产中的应用案例，增强学生的实践意识和应用能力。

2. 设置小组讨论环节，让学生讨论溶质和溶剂的选择对溶液配制的影响，鼓励多角度思考和创新思维。

3. 考虑引入虚拟实验平台或化学模拟软件，让学生在计算和配制过程中进行多次实践，加深对溶液配制的理解和应用。

课题9 溶液的配制及分析〔学习目标〕初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。

熟练应用物质的量浓度的概念进行计算。

〔实验探究〕在工农业生产和科学研究中，经常需要精确．．配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，你将准备如何配制？思考以下问题，完成该实验：1、配制该浓度的溶液需要测定哪些数据？需要什么实验仪器？使用这些实验仪器有哪些注意事项？2、你将按照怎样的步骤来配制该溶液？3、实验操作过程中你将注意哪些环节来避免不必要的误差？〔例题分析〕1、现实验室需配制500mL 0.2mol·L－1的纯碱溶液，用天平称g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）；将碳酸钠晶体转移至里，用适量的溶解，冷却到室温；将烧杯中的溶液用小心地引流到中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，并将每次洗涤的溶液都注入中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线处，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移到中，贴上，标明备用。

2、误差分析：用以下三个选项回答：A、无影响 B、偏大 C、偏小⑴容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）⑵称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）⑶用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）⑷转移时，少量液体溅出容量瓶（）⑸转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）⑹定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（）⑺定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线（）⑻当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（）⑼配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）⑽配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）⑾称取NaOH固体时用滤纸称量（）⑿定容时俯视观察液面（）⒀定容时仰视观察液面（）本节课你的困惑：。

溶液的配制及分析从容说课本节教材包括三部分知识。

主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度溶液的方法。

本节内容是在溶质的质量分数和物质的量概念的基础上，使学生掌握溶液中溶质的物质的量浓度这种表示溶液组成的方法。

通过对本节知识的学习，可以使学生扩大对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力和初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并为以后的学习打下一定的基础。

所以.本节教材是高中化学教材中的重点内容，也是高中化学中有关化学计算和实验基本操作的重点内容之一。

教学中应重视与初中化学知识的衔接和化学基本概念的应用。

采用复习引入法，让学生了解溶质的质量分数在使用时有什么不便之处，以此让学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。

关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。

对一定物质的量浓度溶液的配制，可采用边演示实验、边小结配制步骤的方法，结合演示，讲解每一步为什么要这样做，应注意哪些事项，在哪些步骤中可能会引起误差，会产生什么样的误差，从而达到掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。

另外，在演示配制一定物质的量浓度溶液的实验之前，首先要向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应注意的问题。

教学重点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点 一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教具准备 多媒体、投影仪、图片若干。

三维目标1.理解物质的量浓度的概念。

能应用物质的量浓度的概念进行简单的计算。

2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。

加深对物质的量浓度概念的理解。

3.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握容量瓶的使用方法。

4.练习容量瓶、滴定管的使用方法。

5.培养学生实验能力和思维能力，发现问题和解决问题的能力，语言表达能力和归纳总结知识的能力。

6.学生自主进行实验，遵守实验操作规则，注意实验安全问题等。

7.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。

溶液的配制与分析说课稿一：教材分析在教材体系中，溶液的配制与分析是苏教版化学一专题1第2单元“研究物质的实验方法”第三课时，本节教材是在介绍了"物质的量"的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量,通过本节的探究既巩固对"物质的量"的运用,又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识,学生初步学会配制一定物质的量浓度的溶液的实验技能，是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一，而且要求学生掌握配制原理和学会容量瓶的使用方法。

二：教学目标根据课程标准的要求，教材的编排意图以及高一学生的特点，我拟定如下教学目标：1：理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算。

2、学会一定物质的量浓度溶液的配制方法，了解操作要点。

3、通过独立或合作完成实验，探究实验中出现的问题，提高分析和概括能力4：结合操作练习中出现的现象来分析误差，增强感受性在上述教学目标中理解物质的量的概念，掌握配制溶液的步骤及操作要点是本节课的教学重点。

而由于学生刚接触容量瓶，在溶液配制过程的误差分析容易给学生造成认知困惑，因此我将配制过程的误差进行分析作为本节课的教学难点。

三：学情分析就学情而言，本节课的教学对象是高一学生,他们具有一定的搜集处理信息的能力,同时具有一定的实验操作技能，也对物质的量，体积，质量等有了一定的理解，这些都为本节课的学习奠定基础四：教法学法分析基于以上对教学目标以及对学情的分析，本节课采用情境创设，问题引导，老师演示与学生自己实验相结合以及多媒体辅助的教学模式。

以人工降雨原料为线索，使学生逐步掌握对物质的量浓度，精确配制溶液的学习，具体的教学过程如下五：教学过程（一）创设情境，引入新课在课的开始我将借助多媒体为学生讲述人工降雨的流程，并指出有一种降雨炮弹里含有碘化银，学生对此既熟悉又陌生（原理），激发学生的认知兴趣，接着创设问题情境：在化工厂中可以用硝酸盐和碘化钾溶液来生产碘化银，为使反应恰好完全，如何操作更为方便呢？自然而然的过渡到本课的学习当中（二）物质的量浓度此时用PPT展示硝酸银与碘化钾反应方程式，大家知道它们的质量关系和物质的量的关系吗？学生通过思考不难得到，我再提出问题：此反应在溶液中进行，初中已经学过用质量分数来表示溶液组成，如果工人已经配好5%硝酸银溶液，10%碘化钾溶液，那下一个工人该称取多少质量的溶液来进行反应，才能恰好完全反应呢？已知溶质的质量，如何求溶液的质量呢？学生根据已有经验，不难知道用溶质的质量除以质量分数。

溶液的配制教案溶液的配制教案一、教学目标1.了解溶液的定义和配制方法。

2.掌握溶液的浓度计算方法。

3.能够正确使用实验仪器和药品进行溶液的配制。

4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

二、教学准备1.实验室、玻璃仪器和药品。

2.黑板、彩笔和相关教学媒体。

三、教学过程1.引入老师可通过展示一些溶液的实物或者图片，让学生猜测溶液的成分和性质，引起学生的兴趣。

2.讲解（1）定义简单介绍溶液的定义：是将溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。

（2）浓度计算讲解溶液的浓度计算方法。

可通过示例进行讲解，如计算质量浓度、体积浓度等。

（3）溶液的配制方法讲解溶液的配制方法，主要包括质量法和浓度法。

通过具体实验操作，让学生掌握配制溶液的步骤和注意事项。

3.实践操作组织学生进行实验操作，配制一种指定浓度的溶液。

老师提供相关实验操作指导和示范，学生可以自由组队进行操作。

4.实验结果分析学生完成实验后，进行实验结果分析。

通过对实验数据的分析，让学生掌握如何正确计算溶液的浓度。

5.讨论与总结学生就实验中遇到的问题进行讨论，并总结实验中的经验和注意事项。

通过学生的互动，让学生更好地理解溶液的配制方法和相关实验技巧。

四、作业布置布置相关作业，要求学生计算一些指定浓度的溶液，巩固所学内容，并培养学生的自学能力。

五、教学反思本教案通过理论讲解与实验操作相结合的形式，使学生能够更深入地理解溶液的定义和计算方法。

通过实践操作，学生能够更好地掌握溶液的配制方法，并培养学生的实验操作能力和团队合作精神。

在教学过程中，注重引导学生思考和讨论，提高学生的学习兴趣和学习能力。

溶液的配制教案溶液的配制教案引言：溶液是化学实验中常见的一种实验方法，通过将溶质溶解在溶剂中，形成一种均匀的混合物。

溶液的配制是实验中重要的一环，正确的配制方法可以保证实验结果的准确性和可重复性。

本文将介绍溶液的配制教案，包括溶液的计算、实验步骤和注意事项。

一、溶液的计算1. 确定所需溶液的浓度在配制溶液之前，首先需要确定所需溶液的浓度。

浓度可以用质量浓度、摩尔浓度或体积浓度来表示。

根据实验需求，选择合适的浓度计算方法。

2. 计算所需溶质的质量或摩尔数根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或摩尔数。

质量计算可以使用质量浓度公式：质量浓度 = 质量 / 体积；摩尔数计算可以使用摩尔浓度公式：摩尔浓度 = 摩尔数 / 体积。

3. 确定溶质的溶解度在计算所需溶质的质量或摩尔数时，需要考虑溶质的溶解度。

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多能溶解的溶质的质量或摩尔数。

根据溶质的溶解度表，确定所需溶质的最大溶解量。

二、实验步骤1. 准备实验器材和试剂配制溶液需要准备实验所需的器材和试剂。

常见的实验器材包括容量瓶、量筒、移液管等；常见的试剂包括溶质和溶剂。

2. 称取溶质根据计算得到的溶质质量，使用天平称取适量的溶质。

注意在称取时要避免溶质的损失，可以使用称量纸或称量瓶进行操作。

3. 配制溶液将称取好的溶质加入容量瓶中，然后加入适量的溶剂。

在配制溶液时，可以先加入一部分溶剂，摇匀后再加入剩余的溶剂，以保证溶质充分溶解。

4. 摇匀溶液将容量瓶中的溶液用手轻轻摇匀，使溶质充分溶解在溶剂中。

注意在摇匀时要避免溶液外溢，以免影响溶液的浓度。

5. 转移溶液将摇匀的溶液转移到需要使用的容器中，可以使用量筒或移液管进行转移。

在转移时要注意避免溶液的损失和污染。

三、注意事项1. 温度控制在配制溶液时，需要注意温度的控制。

某些溶质的溶解度受温度影响较大，因此在配制时要根据溶质的溶解度表选择合适的温度。

2. 溶剂选择在配制溶液时，需要选择合适的溶剂。

溶液配制教案范文标题：溶液配制教案一、教学目标：1.了解溶液的概念和特性；2.掌握溶液的配制方法；3.能够根据给定的实验要求，正确配制指定浓度的溶液；4.培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学重点：1.溶液的概念和特性；2.溶液配制方法的掌握。

三、教学难点：1.根据给定的实验要求，正确计算溶液的配制量；2.学生实验操作规范和安全意识的培养。

四、教学过程：1.导入（15分钟）教师通过实验或生活中常见的溶液现象，引发学生对溶液的思考和讨论，了解溶液的概念和特性。

2.知识讲解（30分钟）（1）通过幻灯片等多媒体方式，向学生介绍溶液的定义和组成，包括溶质、溶剂和溶解度的概念。

（2）讲解溶液的浓度计量单位，如质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。

（3）介绍溶液的配制方法，包括质量法和体积法。

3.演示实验（45分钟）（1）选择一种常见的实验，如配制盐酸溶液。

（2）展示实验步骤，包括称取溶质、加入溶剂、搅拌均匀等操作。

（3）讲解实验中的注意事项和安全措施，如穿戴实验服、戴护目镜等。

4.学生实践（60分钟）（1）学生自行配制溶液，根据给定的实验要求和要求的浓度，计算溶质的质量或溶液的体积。

（2）学生进行实验操作，注意安全和操作规范。

（3）教师进行现场指导和纠正学生操作中的错误。

5.实验结果讨论（20分钟）学生根据实验结果进行数据分析和讨论，比较实际配制的溶液浓度与给定浓度的差异，并分析可能的原因。

6.归纳总结（15分钟）教师总结本节课的重要内容，强调溶液配制中的关键点和常见错误，并解答学生提出的问题。

五、教学评估：1.学生实验操作的准确度和规范程度；2.学生对溶液配制方法的掌握程度；3.学生对实验结果的数据分析和讨论；4.学生对本节课内容的理解程度。

六、教学延伸：1.学生可以根据所学的溶液配制方法，设计和进行自己感兴趣的实验。

2.学生可以进一步研究溶液的相关知识，如溶液的稀释、溶液的反应等。

七、板书设计：溶液配制-溶液的概念和特性-溶质、溶剂和溶解度-溶液的浓度计量单位-溶液的配制方法（实验步骤、注意事项和安全措施）。

初中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过学生实践操作，培养学生的实验技能，加深对溶液配置方法的理解，提高
学生的化学实验能力。

实验材料：硫酸、氢氧化钠、试管、量筒、搅拌棒、天平、电子天平。

实验步骤：
1. 将25ml的硫酸倒入一个试管中。

2. 在另一个试管中称取一定质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠逐渐添入含硫酸的试管中，并搅拌均匀。

4. 静置一段时间后，观察混合液的变化。

5. 若混合液呈现明显的化学反应，即生成了一种新的物质，则表示反应成功。

实验原理：硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水的溶液。

反应方程式如下：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到眼睛或皮肤上。

2. 在加入氢氧化钠时要小心，避免溶液溅出。

3. 实验结束后要小心处理废液，不可随意倒掉。

实验结果分析：根据混合液的颜色、气体的产生等现象，来判断反应是否成功。

如果生成
了沉淀或气体，则表示反应成功。

实验延伸：可以让学生尝试不同浓度的硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应，观察其反应速率
和生成物的量的变化。

也可以让学生尝试其他化学品的溶液配置，加深对溶液配置方法的
理解。

实验总结：通过本次实验，学生学会了溶液配置的方法，并对化学反应有了更深入的了解。

同时也培养了学生的实验技能和实验操作能力。

溶液的配制及分析教案第一章：溶液的基本概念1.1 溶液的定义1.2 溶液的组成1.3 溶液的性质1.4 溶液的分类1.5 溶液的制备与配制方法第二章：溶液的配制2.1 配制溶液的准备工作2.2 准确称取固体物质2.3 准确量取液体2.4 溶液的稀释与浓缩2.5 溶液的配制实例第三章：溶液的浓度与稀释3.1 物质的量浓度3.2 质量浓度3.3 体积浓度3.4 稀释定律3.5 溶液的浓度计算实例第四章：溶液的性质与分析4.1 溶液的酸碱性4.2 溶液的pH值4.3 溶液的电导率4.4 溶液的沸点和凝固点4.5 溶液的比重和折射率第五章：溶液的配制及分析实验操作技巧5.1 实验室安全常识5.2 实验操作基本技巧5.3 常见实验仪器的使用方法5.4 溶液配制过程中的问题与解决方法5.5 溶液分析的误差来源与减小方法第六章：常见溶液的配制与储存6.1 标准溶液的配制6.2 缓冲溶液的配制6.3 储存溶液的方法和注意事项6.4 常见溶液的配制实例6.5 溶液的保存与使用第七章：溶液的稀释与浓度换算7.1 溶液稀释的原理7.2 浓度换算的方法7.3 不同浓度单位之间的转换7.4 溶液稀释实例7.5 浓度换算实例第八章：溶液的平衡与滴定8.1 溶液平衡的基本概念8.2 酸碱平衡与离子积8.3 滴定法的基本原理8.4 常见滴定剂及其选择8.5 滴定实验的操作步骤与注意事项第九章：溶液的成分分析9.1 光谱分析法9.2 色谱分析法9.3 质谱分析法9.4 原子吸收光谱分析法9.5 溶液成分分析实例第十章：溶液分析实验操作综合训练10.1 实验目的与要求10.2 实验步骤与操作流程10.3 实验数据处理与分析10.4 实验结果的讨论与评估10.5 实验操作综合训练实例第十一章：溶液的配制与分析实验误差控制11.1 实验误差的基本概念11.2 误差来源与分类11.3 系统误差与随机误差的控制方法11.4 实验数据的精确度与准确度11.5 溶液配制与分析实验的误差控制实例第十二章：溶液配制与分析实验的设计与优化12.1 实验设计的基本原则12.2 实验条件的优化与选择12.3 实验方案的评价与改进12.4 溶液配制与分析实验的案例分析12.5 实验操作的技巧与优化第十三章：现代溶液分析技术13.1 原子发射光谱分析13.2 原子荧光光谱分析13.3 电感耦合等离子体质谱分析13.4 液相色谱-质谱联用分析13.5 核磁共振波谱分析第十四章：溶液分析在实际应用中的案例研究14.1 环境监测中的应用14.2 临床分析中的应用14.3 食品安全分析中的应用14.4 材料分析中的应用14.5 溶液分析在实际应用案例分析第十五章：溶液配制与分析实验的总结与评价15.2 实验技能的提升与实践经验积累15.3 实验教学与科研工作的结合15.4 溶液配制与分析实验的评价与反馈15.5 实验教学的发展与展望重点和难点解析本文主要介绍了溶液的配制及分析教案的十五个章节内容，涵盖了溶液的基本概念、配制方法、浓度与稀释、性质与分析、实验操作技巧、常见溶液的配制与储存、溶液的稀释与浓度换算、溶液的平衡与滴定、溶液的成分分析、溶液分析实验操作综合训练、溶液的配制与分析实验误差控制、溶液配制与分析实验的设计与优化、现代溶液分析技术、溶液分析在实际应用中的案例研究以及溶液配制与分析实验的总结与评价。

物质的量浓度知识回顾：在初中阶段，我们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示？质量分数（ω）=_________________________练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。

某饱和溶液的质量分数为25 % ，其溶解度为___________。

一、物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号:C（B）数学表达式：C（B）=n(B)/V 常用单位：mol/L（或 mol·L-1）二、计算（一）、基本量的换算(按公式计算）1、求物质的量浓度 c（1）将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。

（2）把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？（3）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？（4）标准状况下1.12 L HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的量浓度？2、求溶液的体积V（1）取多少体积的0.6mol/L的酒精溶液，才能含有0.3mol的酒精？（2）8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？3、求溶质的质量m或气体体积V(g)（1）配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？（2）配制0.1mol/LCuSO4·5H2O溶液200mL ,需要CuSO4·5H2O质量多少？（3）1mol/L H2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？（4）配制0.5mol/L HCl溶液100mL ,需要标准状况下的HCl气体体积多少？4、气体溶解问题（1）标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g· cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1 B.ab22 400mol· L－1C.ab22 400＋36.5amol·L－1 D.1 000ab22 400＋36.5amol·L－1（2）标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度？（二）、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算基础：①100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c (Ba 2+)= ②200mL 0.5mol/LAl 2(SO 4)3溶液中c (Al 3+)=( )mol/L, c (SO 42-)=( )mol/L ③Fe 2(SO 4)3中, c (Fe 3+)=0.6mol/L ， c (SO 42)=( )mol/L ，其中Fe 3+和SO 42-的物质的量浓度的比值为( )④ 下列各溶液中，Na + 浓度最大的是 （ ）（A ）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液 （B ）1L 0. 3 mol/L Na 2SO 4 溶液（C ） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液 （D ） 2L 0. 15 mol/L Na 3PO 4 溶液巩固1.下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的Ｃl -物质的量浓度相同的是（ ） Ａ.100ml0.5mol/L ＭgCl 2溶液 Ｂ.200ml0.25mol/LCaCl 2溶液Ｃ.50ml1.0mol/LNaCl 溶液 Ｄ.25ml0.5mol/LHCl 溶液2.N A 为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） Ａ.1L 溶液中含有0.3N A 个Ｋ+ Ｂ.1L 溶液中含有0.9N A 个离子 Ｃ.2L 溶液中Ｋ+浓度是1.2mol/L Ｄ.2L 溶液中含有0.6N A 个离子 4、0.5 mol /L 的下列溶液500mL 中含NO 3--数目最多的是（ ） NO 3--- 物质的量浓度最大的是（ ）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝 5、0.5 L AlCl 3溶液中Cl -为0.15mol ，则AlCl 3溶液的物质的量浓度为（ ）A ．0.1 mol·L -1B ．1 mol·L -1C ．3 mol·L -1D ．1.5 mol·L -16.若20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里有0.025molCa 2＋，则NO 3----的浓度是 （ ）A ．d/400mol·L －1B ．20/d mol·L －1C ．2.5d mol·L －1D ．1.25d mol·L －1 7.0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为 A ．15∶2 B ．1∶1 C ．3∶1 D ．1∶3 （三）、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm 3。