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高三化学上期练习02

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高三化学上期练习02

可能用到的相对原子质量：Na 23 Al 27 H 1 O 16 C 12 Fe 56 Hg 200.6 Cu 64

第 Ⅰ 卷 （选择题 共72分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 （ ）

A. K B. Ca C. Na D. Fe

2．将少量金属钠长时间放置在空气中，最终的产物是

A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2O D. Na2O2

3．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在 （ ）

A. 夏朝 B. 商代 C. 春秋战国 D. 西汉

4．我国是世界上研究超导技术比较先进的国家，在高温超导材料中，铊(Ti)是重要成分之一，已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是 （ ）

A. 铊是银白色、质软的金属 B. 铊不能形成气态氢化物

C. 铊与稀硝酸反应生成Ti(NO3)3 D. Ti(OH)3是两性氢氧化物

5. 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）

A．在反应中只能做氧化剂

B．它与活性炭一样均具有漂白性，且漂白原理相同

C. 用于防毒面具上

D．CO2与Na2O2反应，CO2为氧化剂，Na2O2为还原剂

6．下列关于NaHC03的叙述中，不正确的是 （ ）

A．不能与KOH反应

B．治疗胃酸过多的一种药剂

C．在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀产生

D．能和稀硫酸反应放出无色无刺激性气味的气体 7．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是

（ ）

A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ④和⑤

8. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）

A. 干冰灭火剂 B. 黄砂

C. 泡沫灭火剂 D. 干粉（含NaHCO3）灭火剂

二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

9．钠的下列用途与钠的化学性质无关的是 （ ）

A. 制取过氧化钠 B. 作原子反应堆导热剂

C. 冶炼金属钛 D. 广泛应用在电光源上

10．Li不可能具有的性质是 （ ）

A．Li在空气中燃烧可生成Li2O2 B．Li很软，用小刀可以切割

C．Li比金属铯的熔点高 D．金属Li可以保存在煤油或液体石蜡中

11. 在20oC时，100g水溶解mgNa2CO3达到饱和状态；同时在100g水中溶解ng Na2CO3· 10H2O

也达到饱和状态，则m与n的关系是 （ ）

A. m=n B. m＞n C. m＜n D. 无法判断

12．将一块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多)，可以观察到的现象是

（ ）

A. 钠浮在试管中的液面上 B. 钠沉人试管中溶液的底部

C. 钠在煤油里燃烧起来 D. 钠处于水和煤油的交界处

13．将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是

（ ）

A. Na2CO3 B. Na2O和Na2O2

C. Na2O2 D. Na2O2和Na2CO3

14．下列离子方程式中, 正确的是 （ ） A．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

15．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ）

A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4

16．下列有关热分解冶炼金属的说法中不正确的是 （ ）

A．Ag2O受热就能分解，Ag用热分解法制得

B．Ag2O受热分解的反应中，Ag2O既是氧化剂，又是还原剂

C．WO3受热分解，W可用热分解法制得

D．工业上制汞既可用热分解法，也可用热还原法

17．有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是 （ ）

A. 22.2% B. 30% C. 75.5% D. 80.6%

18．金属K与Na金属性相近，用K与Na盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

K Na KCl NaCl

熔点℃ 63.65 97.8 770 801

沸点℃ 774 882 1500(升华) 1431

根据平衡移动原理，可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是 （ ）

A. 97.8℃～770℃ B. 770℃～774℃

C. 774℃～882.9℃ D. 1413℃～1500℃

19．NaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热，充分反应后，排除气体，冷却后残留物可能是 （ ）

⑴NaOH ⑵Na2CO3 ⑶NaHCO3 ⑷NaOH和Na2CO3 ⑸Na2CO3和NaHCO3

A. ⑴ B. ⑵和⑷ C. ⑷和⑸ D. ⑶

20．欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是 （ ）

A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙 盐酸 Cl2

蒸发至恒重

NaOH O2 H2SO4

低温蒸发

浓缩、结晶

刻痕上滴NaCl溶液

KSCN溶液各1滴

O2 H2SO4 加热至饱和

冷却结晶 21．能用来分离Fe3+和Al3+的试剂是 （ ）

A. 氨水 B. NaOH溶液和盐酸

C. 氨水和盐酸 D. NaOH溶液

22．按下列过程，最终能够实现的是 （ ）

A．Fe FeCl2溶液 FeCl3溶液 FeCl3晶体

B．FeSO4溶液 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3溶液

Fe2(SO4)3晶体

C. 镀锌铁片 静置5min，刻痕处呈红色

D．Cu CuO CuSO4溶液 胆矾

23．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

24．相同质量的Na、Mg、Al与过量稀硫酸反应，在相同状况下产生H2的质量比为 （ ）

A. 36:69:92 B. 92:69:36 C. 1:1:1 D. 3:2:1

第 Ⅱ 卷 （非选择题 共78分）

三、（本题包括2小题，共19分） 25. (11分)已知某白色粉末不是硝酸盐，为鉴定此物质，先将它溶于水制成无色溶液A，再对

A做下列实验，根据现象写出各步推断和最后结论：

实 验 步 骤 实 验 现 象 推 断

①取少量A，加入BaCl2溶液 无现象，得混合溶液B

②向B中加入少量NaOH溶液 生成白色沉淀C

③滤出C，加盐酸 放出无色、无嗅气体D

④D通入澄清石灰水 产生白色沉淀

⑤用A做焰色反应 焰色为黄色

结论：此物质为____________。

26．(8分）根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。

(1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是_________________________________。

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化学试题

7．我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大。下列有关说法不正确的是

A．灰霾主要由PM2.5组成

B．PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性

C．目前我国空气污染指数(API)指标数值范围只包含二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和可吸入颗粒物(PM10)三个指标。

D． PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害比PM2.5更大

8．若NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（ ）

A、1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3NA个电子

B、1mol白磷含3NA个P－P键

C、1mol二氧化硅中含2NA个Si—O键

D、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构

9．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负 极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是 （ ）

A、电池放电时Na+从b极区移向a极区

B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol

C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

10．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。其转化过程如下：

下列说法不正确的是（ ）

A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

B．对羟苯酮酸分子中有3种含氧官能团

河南省滑县六中2015高三上期月考化学试卷

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第 1 页 共 9 页 高三上期月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23

Mg— 24

Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag—108

Ba—137

一、选择题（本大题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学教材中，常借助于图像，这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

2．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是

A．p (Ne) < p (H2) < p (O2) B．p (O2) < p (Ne) < p (H2)

C．p (H2) < p (O2) < p (Ne) D．p (H2) < p (Ne) < p (O2)

4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA

B．100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NA

C．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键

D．0.1L 3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA

5．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时

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高2015届高三上期第2次月考理科综合

化学试卷

可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1

本卷共7题，每题6分，每题只有一个正确答案

1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A.石英只能用于生产光导纤维

B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D.镀锡的钢铁器件既能增加美观.又可在镀层局部破损后防止器件的损耗

2.下列有关物质分类或归纳正确的是

A.混合物：盐酸、漂白粉、水银

B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷

C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷

D.电解质：纯碱、冰醋酸、BaSO4

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1L 1mol /L的FeCl3液中含Fe3+的数目为NA

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的子数目为1.5NA

C.标准状况下，2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

D.18gNH4+中含有的质子数为0.1NA

4.下列离子方程式表达正确的是

A.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2 = I2+ 2H2O

B.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032 - +H3O+

C.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

D.向小苏打溶液中加入少量 Ba(OH)2: Ba2++ HCO3-+ OH - = BaCO3+ H2O

5.下列操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是

6.下列说法正确的是

A. pH=8的溶液一定显碱性

B.某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应

C.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4 +)由大到小的顺序是：①>②>③

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巴南区2013-2014学年度上期期中质量监测

高三理科综合试题

理综试题卷分为物理、化学、生物三个部分，满分300分，时间150分钟。

注意事项：1.请考生务必将自己的姓名和考号书写在答题卡上。

2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，须用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu64

一、选择题（本大题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．生活中的下列物品或设备：①水泥路面；②玻璃门窗；③水晶镜片；④石英钟表；⑤玛瑙手镯；⑥太阳能电池；⑦光导纤维；⑧计算机芯片。所用材料不是SiO2的是

A．⑥⑧ B．⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．全部

2．下列叙述正确的是

A．HClO可以使有色物质漂白，所以具有氧化性物质可作漂白剂

B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

C．浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

D．因为SO2具有较强还原性，所以不能用浓硫酸来干燥它

3．下列各组离子能够大量共存的是

A．K+、Al3+、Cl－、AlO2－ B．Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

C．Fe3+、K+、SO42－、S2－ D．Na+、Ca2+、OH－、HCO3－

4．配置480mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥480mL容量瓶、⑦药匙、⑧500mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚，必须要用到的仪器有

A．①③④⑥⑦⑨ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②④⑤⑧⑨ D．①③④⑦⑧⑨