2020年天津市部分区高三化学上学期期中练习试题

天津市部分区2019～2020学年度第一学期期中练习高三化学本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。

1.下列说法正确的是高温Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强A. 己知2C＋SiO2B. 电子层数越多，原子半径一定越大C. 单质中不可能含有离子键D. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低【答案】C【解析】【分析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。

【详解】A．由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强，题意不符，故A错误；B．电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li＞Cl，故B错误；C．离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；D．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；答案选C。

2.对平衡CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A. 升温增压B. 降温减压C. 升温减压D. 降温增压【答案】D【解析】【详解】CO 2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。

3.下列有关说法不正确的是A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C. 同一原子能层越高，s电子云的半径越大D. N、O、F电负性逐渐增大【答案】B【解析】【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，电子不发生跃迁；原子光谱是原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱；同一能级，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大；电负性是指原子对于电子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大。

天津市部分区2020-2021学年高三第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ni59 CN14u64第Ⅰ卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。

将选择题答案填入第4页选择题答题栏中。

1．在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是A ．泡利B ．门捷列夫C ．丁达尔D ．勒夏特列2．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A ．质谱仪B ．红外光谱仪C ．pH 计D ．X 射线衔射仪3．对饱和4BaSO ，溶液（有4BaSO 固体存在）进行下列操作后，()sp 4BaSO K 发生变化的是A ．加少量水稀释B ．加热C ．加入少量2BaClD ．加入少量24Na SO4．下列有关说法正确的是A ．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B ．Na 与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C ．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是A ．2COB ．HClC ．2ClD ．22H O6．下列说法不正确的是A ．含23Na CO 与3NaHCO 共1mol 的溶液中，()()()23323CO +HCO +H CO =N N N N++∆B ．25℃时，4NH Cl 溶液的w K 大于NaCl 溶液的w KC ．()3CaCO s 受热分解为和()CaO s ()2CO g ，S 0∆>D ．误将钡盐()232BaCl Ba NO 、当作食盐食用后，常用0.5%的24Na SO 溶液解毒 7．反应()()()()2Fe CO g FeO s s CO g ++，0H ∆>，700℃时平衡常数为1.47。

下列说法正确的是A ．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B ．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C ．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D ．900℃时平衡常数小于1.478．常温时，已知()()a a 3CH COOH HClO K K >，则相同浓度的下列两种溶液：①3CH COONa ②NaClO 其pH 大小关系正确的是 A ．①=②B ．①>②C ．①<②D ．不能确定9．下列有关说法正确的是A ．氧原子处于基态的轨道表示式B ．用价层电子对互斥理论预测3NH 的空间结构为三角锥形C ．用电子式表示2MgCl 的形成：D ．向5%的22H O 溶液中加入2MnO 粉末后，分解速率迅速加快是因为2MnO 粉末降低了反应的焓变 10．有平衡体系()()()23CO g +2H g CH OH g 0H ∆<，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是A ．高温、高压B ．高温、高压、催化剂C ．低温、低压D ．适宜的温度、高压、催化剂11．将4mol 2H 和2mol CO 通入1L 的反应器中，一定条件下发生反应()()2334H g 2CO g CH OCH +()()2g H O g + H ∆，其中CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是A ．0H ∆<B ．12p p <C ．X 点和Y 点对应的化学平衡常数()()X Y K K <D ．在2p 和316℃时，若将6mol 2H 和2mol CO 通入容器中，则平衡时CO 的平衡转化率小于50% 12．已知常温下CN −的水解常数5h 1.6110K −=⨯。

天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。

在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。

2020届天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）高三上学期期中考试联考高三化学第I卷相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56 Cu~641.下列物质与类类别不对应的是A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项正确；B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查物质的分类。

【名师点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。

在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。

关键是正确理解分类标准和找出分类标准。

在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。

学生在复习时以这些作为重点。

2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B. 葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C. SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D. 食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性【答案】D【解析】【详解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；故选D。

3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D. N2(g)NH3(g)NO2【答案】C【解析】【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，能够实现各步转化，故C正确；D、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误；故选C。

天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。

下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒5. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O6. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：28. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键12. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气13. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题 (共6题；共34分)17. （1分） (2016高二上·焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________序号A B C装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量18. （11分）(2018高二下·盐城期末) 回答下列相关问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表：（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。

2020～2021学年度第一学期期中八校联考高三化学（考试时间：2020年11月11日10:50~11:50）命题学校：静海一中外大附校可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）1．化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同B．水泥、水玻璃、水晶均属硅酸盐产品C．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．下列各项表述中正确的是A．N2H4的结构式B．质量数为16的O原子：16OC．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．已知SCN—中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为3．下列陈述正确并且具有因果关系的是A．SiO2具有导电性，可用于制备光导纤维B．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）NaHCO3溶液，浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl25．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-C．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-6．下列离子反应方程式书写正确的是A．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]-+OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+7．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水8．用N A代表阿伏伽德罗常数的数值。

天津市部分区2020届高三化学上学期期中练习试题第I 卷 选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。

1.下列说法正确的是A.己知2C ＋SiO 2Si ＋2CO↑，说明Si 的非金属性比C 强高温B.电子层数越多，原子半径一定越大C.单质中不可能含有离子键D.第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低2.对于平衡CO 2(g)CO 2(aq) △H＝－19.75kJ·mol －1。

为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，A 应采用的方法是A.升温、增压B.降温、减压C.升温、减压D.降温、增压3.下列有关说法不正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C.同一原子能层越高，s 电子云的半径越大D.N 、O 、F 电负性逐渐增大4.碳酸铵[(NH 4)2CO 3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解5.下列叙述中不正确的是A.NH 3分子与H ＋结合的过程中，N 原子的杂化类型未发生改变B.某晶体固态不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X －射线衍射实验D.气态SO 3和SO 2中心原子的孤电子对数目相等6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中存在Br 2＋H 2O HBr ＋HBrO ，加入AgNO 3溶液，溴水褪色AAB.对于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化剂有利于SO3的合成C.醋酸稀溶液加热后溶液pH降低(不考虑醋酸受热挥发)D.合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率7.下列说法或表示正确的是A.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B.酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C.熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD.邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸8.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同AC.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Me2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大9.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8mol·L－1，AgCI的饱和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。

2020-2021学年天津市部分区高三（上）期中化学试卷一、选择题本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。

1．在化学平衡研究领域中有突出贡献的科学家是（）A．泡利B．门捷列夫C．丁达尔D．勒夏特列2．用来测定某一固体是否是晶体的仪器是（）A．质谱仪B．红外光谱仪C．pH计D．X射线衍射仪3．对饱和BaSO4溶液（有BaSO4固体存在）进行下列操作后，K sp（BaSO4）发生变化的是（）A．加少量水稀释B．加热C．加入少量BaCl2D．加入少量Na2SO44．下列有关说法正确的是（）A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键，且属于非极性分子的是（）A．CO2B．HCl C．Cl2D．H2O26．下列说法不正确的是（）A．含Na2CO3与NaHCO3共1mol的溶液中，N（CO32﹣）+N（HCO3﹣）+N（H2CO3）＝N AB．25℃时，NH4Cl溶液的K w大于NaCl溶液的K wC．CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g），△S＞0D．误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒7．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），△H＞0，700℃时平衡常数为1.47。

下列说法正确的是（）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化时，则达到化学平衡状态D．900℃时平衡常数小于1.478．常温时，已知K a（CH3COOH）＞K a（HClO），则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa②NaClO其pH大小关系正确的是（）A．①＝②B．①＞②C．①＜②D．不能确定9．下列有关说法正确的是（）A．氧原子处于基态的轨道表示式：B．用价层电子对互斥理论预测NH3的空间结构为三角锥形C．用电子式表示MgCl2的形成：D．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后，分解速率迅速加快是因为MnO2粉末降低了反应的焓变10．有平衡体系CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（）A．高温、高压B．适宜的温度、高压、催化剂C．低温、低压D．高温、高压、催化剂11．将4mol H2和2mol CO通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．△H＜0B．P1＜P2C．X点和Y点对应的化学平衡常数K（X）＜K（Y）D．在P2和316℃时，若将6mol H2和2mol CO通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%12．已知常温下CN﹣的水解常数K h＝1.61×10﹣5。

天津市2020-2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应B . 棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水C . 鸡蛋白水溶液中滴加硫酸铵溶液可使蛋白质发生变性D . 煤的干馏是指高温下煤在空气中发生复杂的物理变化，得到苯、甲苯、二甲苯等2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A . 次氯酸钙不稳定，易分解B . 氯化钙易潮解C . 次氯酸钙易与盐酸反应D . 次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应3. （2分） (2015高一上·石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关C2O3的说法不正确的是（）A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性4. （2分）(2018·南京模拟) 下列说法正确的是（）A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<OB . 若在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C . 1molNa2O2与足量H2O反应产生O2 ，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023D . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯6. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）A . K+、Na+、Br﹣、SiO32﹣B . H+、Fe2+、SO42﹣、Cl2C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D . K+、Ag+、NH3•H2O、NO3﹣7. （2分） (2016高二上·浦东期中) 不能发生铝热反应的是（）A . V2O5B . Cr2O3C . MnO2D . MgO8. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂9. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A . 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B . 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C . 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D . 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10. （2分）下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . AlB . Fe2O3C . Ca（HCO3）2D . Al（OH）311. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥12. （2分）(2018·盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）物质物质物质A Cl2Al NaOH(aq)B NH3O2H2SO3(aq)C SO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2D Cu FeCl3(aq)HNO3A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . =l×l0﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣D . 能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣14. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA15. （2分） (2017高一上·温州期中) 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A . Zn→ZnCl2B . Cl2→HClOC . CaCO3→CO2D . CuO→CuSO416. （2分）(2017·唐山模拟) 以下实验或操作不能达到目的是（）A . 用分液漏斗除去苯中的少量苯酚B . 用氨水鉴别Mg2+和Ag+C . 用水鉴别苯、乙醇、四氯化碳D . 用激光笔检验淀粉溶液和葡萄糖溶液二、非选择题 (共7题；共43分)17. （6分）铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用．（1）铝元素位于周期表中第________周期________族．硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质：①Na[Al （OH）4]、②Na[B（OH）4]、③Na[Ga（OH）2]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为________（用序号表示）．{Na[Al（OH）4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}（2）将20.0mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液和20.0mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42﹣、OH﹣、H+的浓度由大到小的顺序为________．（3）氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料．某A1N样品中仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，甲组同学设计了如图流程：已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________．②实验过程中，称得样品的质量为4.2g，最后得到的固体为5.1g，则样品中AlN的质量分数为________．（不考虑整个过程中的损耗）18. （5分） (2016高一上·全州期中) 有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba（NO3）2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下：①取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生．②过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生．③再取少量滤液，加入足量NaOH溶液，也无沉淀产生．（1）推断白色粉末中一定有________，一定没有________，不能肯定有没有的是________．（填序号，选错倒扣分，扣完为止，不出现负分．）（2）请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式：________．（3）请写出实验步骤①中产生沉淀的离子方程式：________．19. （5分） (2016高一下·重庆期中) X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1） X元素在周期表中的位置________．（2） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式________，W体现了________的性质（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式________;（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为________ mol．20. （2分） Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

天津市七校2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64第I 卷(选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)1.如表物质与类别不对应的是（ ）2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是（ ）A.Mg 、Al 合金用来制飞机外壳——合金熔点低B.葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性C.SiO 2用来作为光导纤维——SiO ：耐酸性D.食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s ∆−−−→FeCl 2(s) B.S(s)2()O g −−−→点燃SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq) C.MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO(s) D.N 2(g)2()H g −−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2()O g −−−→点燃NO 2 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.滴入酚酞显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SiO 32－B.水电离出的c(H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3－ C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、Fe 2＋、NO 3－D.c(SO 32－)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、ClO －、SO 42－、K ＋5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ）A.Ba(OH)2B.BaCl 2C.H 2SD.Ba(NO 3) 26.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.碱性：LiOH<RbOHB.甲溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.还原性：HF>H2O>NH3D.沸点：C2H5OH<C2H5SH7.如图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。

天津市2020版高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4能电离出H+ ，但NaHSO4不属于酸，而属于盐B . 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C . Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D . CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质2. （3分） (2017高一上·天津期末) 科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A . 两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B . 因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C . 观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E . 分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G . 为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量3. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液：I﹣、NH4+、Cl﹣、NO3﹣B . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C . 常温下由水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D . 含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32﹣、NO3﹣、Al3+4. （2分） (2017高二上·东台月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 18gH2O含有的氢原子数目为NAB . 标准状况下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC . 1L1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NAD . 1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA5. （2分）培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。

天津市2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（）A . 用淘米水浇花B . 农田普及滴灌技术C . 未及时修复破损的供水管道D . 工业废水经处理后作为城市绿化用水2. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定3. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A . C+浓HNO3B . Cu+稀HNO3C . CuO+浓HNO3D . NaOH+HNO34. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀5. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解7. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +79. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA11. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸12. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线13. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L14. （2分） (2016高二下·新疆期中) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . C2H6D . 苯二、填空题 (共5题；共26分)15. （4分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷．（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是________（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是________ 填选项字母）A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列________ 分子最相似（填选项字母）A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2986KJ•mol﹣1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣739KJ•mol﹣1写出红磷转化为白磷的热化学方程式________16. （4分） (2017高一上·沈阳期中) 根据问题填空：（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择A . 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B . 加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C . 加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀D . 加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为________（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________．17. （11分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．18. （3分） (2016高三上·吉安期中) 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化学式为________，该反应中的氧化剂________；（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为________．19. （4分）(2017·唐山模拟) 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）________．（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________．（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有________．（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、。

天津市2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·泉州期中) 食盐分散到酒精中形成直径在1nm～100nm之间的超细粒子，这样的分散系是（）A . 悬浊液B . 溶液C . 胶体D . 乳浊液2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列说法正确的是（）A . 直径介于1 nm ~ 100 nm 之间的微粒称为胶体B . 胶体粒子很小，可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：（）A . Cu与HNO3B . Cu与FeCl3C . Zn与HClD . FeCl3与NaOH4. （2分）向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（）A . Na2SiO3B . BaCl2C . FeCl3D . NaAlO25. （2分）某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象⑴25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7⑵向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色⑶向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生⑷过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生A . 肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣B . 肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣C . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣6. （2分）在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是（）A . 氯胺水解产物为NH2OH（羟氨）和HClB . 氯胺的消毒原理与漂白粉相似C . 氯胺中氯的化合价为+1D . 氯胺的电子式为7. （2分） (2016高一下·舒城月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W 为一种含氧酸，则X不可能是（）X Y Z W．B . CC . SD . Si8. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA9. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B . 向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性 2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC . 向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD . 将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-11. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A . 1：1C . 1：2D . 3：112. （2分） (2018高一上·孝义期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应14. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-12Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . 1molCO 完全燃烧，放出热量为283 JB . Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-lC . CO(g) 与Na2O2(s)反应放出509kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024D . CO 的燃烧热为566 kJ·mol-115. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅦA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol16. （2分）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH═2N aNO2+H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol•L ﹣1 的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是（）A . LB . LC . LD . L二、填空题 (共5题；共33分)17. （5分） (2018高一上·天水开学考) 根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

天津市2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀2. （2分） (2019高三上·南山期中) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D . 25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断不正确的是（）A . A3+是A2+的氧化产物B . 氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C . 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D . Z2在①③反应中均为还原剂4. （2分） (2017高一上·惠来期末) Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+ ，跟强碱反应时生成BeO22﹣．现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图象正确的是（）A . ⑤③①B . ②③④C . ③⑤④D . ③②①5. （2分）(2016·镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl﹣、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是（）A . 若含有Fe3+ ，则一定含有Cl﹣B . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl﹣可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物6. （2分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ， n＜5，m＜10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性7. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A . 1 mol NH5中含有5 NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数）B . NH5中既有共价键又有离子键C . NH5与NH4Cl 中阳离子的电子式相同D . 它与水反应的离子方程式为：NH4++H﹣+H2O═NH3•H2O+H2↑9. （2分） (2017高一上·万全期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C . 锌与盐酸的反应：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+10. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4﹣、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、Br﹣⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣．A . ①②④B . ③⑥C . ②④D . ①③⑤⑥11. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应12. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入1.0mol•L﹣1溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比CuA . AB . BC . CD . D13. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈14. （2分）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . 每生成1mol Fe3O4 ，反应转移的电子总数为4molB . Fe2+和S2O32-都是还原剂C . 1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD . x＝415. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑B . CaO+H2O═Ca（OH）2C . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑D . H2CO3═H2O+CO2↑16. （2分） (2017高一下·惠来期末) 质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A . 0.3 mol•L﹣1B . 0.4 mol•L﹣1C . 0.5 mol•L﹣1D . 0.6 mol•L﹣1二、填空题 (共5题；共29分)17. （4分） (2018高一上·攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式：（1） Na2O2与CO2反应：________（2）加热使NaHCO3分解：________（3） Al与NaOH溶液反应：________（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：________18. （8分）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ]．并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．试回答：（1）若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为________．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是________，检查的简单方法是________．（2）装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：________．（3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是：________．[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是：________．19. （7分） (2016高二上·武汉期末) 某工厂的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入甲溶液；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入乙溶液（过量），然后再放入蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物．可选用试剂：A．烧碱溶液 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓盐酸请回答下列问题：（1）乙醇的沸点比丙酮沸点高的主要原因是________．（2）加入甲溶液是________，（填A B C D序号），涉及到的反应方程式：________．（3）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为________．（4）在步骤④中加入过量的乙溶液是________．（填A B C D序号），（5）最后蒸馏的温度控制在________．（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：（填标号）如果蒸馏前忘记加沸石，液体温度已接近沸点时，应该如何处理？________．20. （5分） NOx是空气的主要污染物．（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________（2）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将NOX还原成无害物质排出．写出NO被CO还原的化学方程式：________（3）工业上通常用NOx+NH3→N2+H2O来消除NOx的污染．现有NO2和NO的混合气体3L，用3.5LNH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO的体积之比为________ （气体体积在同条件下测定）；（4）实验室中NOx的尾气常采用碱溶液来吸收，主要反应为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有标准状况下aL NO2和bL NO，若用500mLNaOH溶液能恰好吸收完全，则NaOH 溶液物质的量浓度是________ mol•L﹣1（用含有a、b的代数式表示）；（5）将9mLNO2依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2之后，用排水法将残留气体收集到集气瓶中，充分吸收后，保持温度和压强与初状态相同，此时集气瓶中的气体体积为________ （不考虑水蒸气）．21. （5分） (2017高二上·大连期末) 根据所学知识回答：（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利．人们利用如下反应焊接铁轨：8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe．该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，反应中的还原剂是________（填化学式）．（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物．请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是________．（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成________色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共29分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、。