高三化学上学期第四周练习试题

2021年高三上学期周测（四）化学试题含答案1、化学与科学、技术、社会密切相关，下列做法或说法正确的是( )A.从海带中提取碘的过程中得到碘的四氯化碳溶液，可用蒸发的方法分离出碘B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．控制雾霾需要从控制氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等大气污染物排放着手2、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．16gO3中含有的中子数为10N AB．密闭条件下，2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A C．含4N A个离子的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L ﹣lD．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O参加反应，则被谁还原BrF3的分子数目为3N A3、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误的结论，下列类推结论正确的是（）A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应4、“蛟龙”号外壳用特殊的钛合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。

已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。

下列说法正确的是A．钛属于主族元素 B．蒸干TiCl4溶液可得无水钛盐C．钛合金强度很大 D．在空气中将金属钛、铝混合后熔化可制得合金5、锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用，其总反应式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列说法正确的是( )A．电池的负极材料可选用多空隙的石墨B．电池的正极反应为：3SOCl2+8e﹣═SO+2S+6Cl﹣C．电池的电解质溶液可选用稀盐酸D．上述反应中，每转移4mol电子，生成氧化产物32g6、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能够一步实现的是（）A. NH3 NO2HNO3B.含2molHCl的浓盐酸0.5molCl20.25molCa(ClO)2C.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D.海水Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg7、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是A．固体Ⅰ中含有SiO2B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为−C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O的过程中，须控制条件防止其分解D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O8、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素。

第四次周练化学试卷考试时间：2013年9月26日考试时间90分钟，满分100分。

请在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 A1—27 S—32 K—39 Cr—52 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列有关物质的性质和应用均正确的是A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．碳酸钠能够和酸反应，常用于治疗胃酸过多C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．硫酸铵的浓溶液能使蛋白质盐析，可用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，18 g含有的原子总数为3 N AB．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3 N AC．将0.1 mol Cl2通人l L水中，转移的电子数目为0.1 N AD．0.1 mol·L～Al2(SO4)3溶液中含有的Al3+总数为0.2 N A3．下列化学实验事实及其结论都正确的是4．某化学反应的能量变化如右图所示。

下列有关叙述正确的是A．该反应的焓变△H=E2一E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变5．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A．碳酸钙粉末中加人醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体B．向BaCl2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀6．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。

2021年高三上学期第四次周练化学试题含答案1．有一铁的氧化物样品，用7mol·L-1盐酸100mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为A.Fe2O3B. Fe3O4C .Fe4O5D .Fe5O72．用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为1∶1，该广谱消毒剂的化学式为A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O3．将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是H2S和S，则n与m之比值为A. 1∶2B. 大于1∶2C. 小于1∶2D. 无法确定4．在热的稀硫酸中溶解了7.6g FeSO4。

当加入25mL 0.5mol/L的KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有N x O y气体逸出，则N x O y是A、N2OB、NOC、N2O3D、NO25．把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况（1）生成气体质量比为（2）消耗的HCl物质的量比为A、1∶1B、2∶3C、5∶6D、无法确定6．加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、Fe3+ （B）Mg2+、Cl－、NO3－、Al3+（C）K+、Cl－、HCO3－、SO42－（D）Ba2+、Na+、Cl－、AlO2－7．下列除去杂质的方法不正确的是A.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B. NH3中混有少量SO2：通过碱石灰，收集气体C.Cl2中混有少量HCl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体D.Mg(OH)2中混有少量Al(OH) 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤9．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。

煌敦市安放阳光实验学校一中高中化学上学期第4周试题第一：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合用第Ⅰ卷选择题1 8 0.8 √2 8 0.8 √3 8 0.8 √4 8 0.7 √5 8 0.7 √第Ⅱ卷非选择题6 20 0.7 √第二：试题一、选择题1．（）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O32．（）金属利用的历史先是青铜器时代，后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。

此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④3．（）下列有关金属的说法正确的是A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B．金属单质在常温下都是固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一得到金属单质4．（）下列金属用途与性质不相对的是A．用铜作电线是由于其导电性良好B．用钨作灯丝是因为其熔点高C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高5．（）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是①钠与水反生成NaOH和H2；所有金属与水反都生成碱和H2；②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳存在于空气中；③化合物NaCl 的焰色为黄色；Na 2CO 3的焰色也为黄色；④密度为1.1 g·cm －3与密度为1.2 g·cm －3的NaCl 溶液体积混合，所得NaCl 溶液的密度介于1.1 g·cm －3与1.2 g·cm －3之间，Na －K 合金的熔点介于Na 和K 熔点之间。

2021年高三化学上学期第四次周考试题新人教版7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤8、下列物质转化在给定条件下能实现的是( )A．①③B．②③C．②④D．①④10、向100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中通入标准状况下112 mL CO2后，溶液中存在的主要离子是( )A. Na+、CO32-B.Na+、HCO3-C.HCO3-、CO32-D.Na+、OH-11、下列关于氮的说法正确的是( )A．N2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质燃烧B．23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子（NA表示阿伏加德罗常数）C．检验NH4+存在时，用湿润的蓝色石蕊试纸D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发12、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是( )A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL．平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。

下列分析或结果错误的是( )A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－127. （19分）课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如下图所示。

证对市爱幕阳光实验学校第一高三周测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—3 Fe—56 Cu—64 Ba—137第一卷〔选择题共54分〕一、选择题〔每题只有一个选项符合题意。

每题3分，共54分〕1．以下有关“化学与生活〞的表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．烧结粘土制陶瓷涉及化学变化B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3D．服用阿司匹林出现水杨酸反时，用碳酸氢钠溶液解毒2．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上贴上危险警告标签。

以下物质贴错了标签的是A B C D物质的化学式浓H2SO4 CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧爆炸品3．以下不合理．．．的是〔〕A B C DA．证明非金属性强弱 S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气4．以下操作或对事实的表达不正确的选项是A. 取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶B. 用pH试纸测得氯水的pH为2C. 氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中D. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火5．常温下，以下各组粒子在指溶液中能量共存的是( )A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣6.“纳米技术〞广泛用于催化及事中，“纳米技术〞是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A. 能通过半透膜B. 能发生丁达尔现象C. 一能导电D. 一为悬浊液或乳浊液7．以下相关反的离子方程式书写错误的选项是．．．．．．A．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+8.以下说法正确的选项是A. 强电解质溶液的导电能力一比弱电解质溶液的导电能力强B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为6，以下说法正确的选项是( )A．Y、Z元素最高价氧化物对的水化物酸性较强的为H2ZO4B．离子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞YC．X、Z两种元素的气态氢化物中，X的气态氢化物较稳，因为X的氢化物分子间有氢键D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：210．以下溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相的是A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液 B．75mL mol•L-1氯化钙溶液C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液 D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，以下图为海水利用的过程。

第四周练习1．下列变化一定属于化学变化的是（）a 风化b 潮解c 燃烧d 爆炸e 白磷变成红磷f 氧气在放电条件下变成臭氧g 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 h 漂白的草帽久置于空气中变黄 i 渗析 j 盐析A ．a 、c 、d 、e 、gB ．a 、c 、e 、h 、j 、C ．a 、b 、c 、e 、f 、h 、iD ．a 、c 、e 、f 、h2．氢叠氮酸)(3HN 与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸，有氮气生成，有关氢叠氮酸的叙述有：①3NaN 的水溶液呈酸性、②3NaN 的固体属于离子晶体、③3NaN 可用于小汽车防撞保护气囊、④3HN 的固体属于分子晶体，其中正确的是（）A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．全对3．下列关于氧化物的叙述中正确的是（）①强碱都有对应的碱性氧化物②常温下不能与酸反应的氧化物也不一定能跟碱起反应③酸性氧化物均可与强碱反应④既能与酸反应又能与碱反应的金属氧化物为两性氧化物⑤酸酐都是酸性氧化物⑥氧化物与水的反应都是化合反应⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物A ．①②③④B ．①②③④⑤C ．①②③④⑤⑥D ．全都正确4．下列物质肯定是纯净物的（）A ．只由同种原子组成的物质B ．只由同种分子组成的物质C ．只由同一种元素组成的物质D ．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质5．浓度不等的两种42SO H 溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合其质量分数为b%，浓度不等的两种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时质量分数c%，则a 、b 、c 的大小关系为（）A ．a>b>cB ．c>a>bC ．b>a>cD ．不能比较6．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．25.0=LpH 的硫酸溶液中含有A N 个+HB ．4g 氦气所含分子数为A NC ．1mol 甲基中含A N 7个电子D ．31g 白磷中含P P N A -5.1键7．高氯酸是最强的无机酸，它的60%溶液加热不分解，但浓度再高就不稳定易受热分解，热的浓度高的高氯酸遇有机物易爆炸，纯高氯酸的沸点是130℃，现有商品70%的高氯酸，为使其进一步浓缩，所采取的措施正确的是（）A ．加入浓42SO H 后，再小心常压蒸馏B ．加入42SO H 后，再进行减压蒸馏C ．各仪器连接处的橡皮塞应塞紧防止漏气D ．各仪器连接处必须用磨口玻璃装置8．废切削液中含有2%5~%2NaNO ，直接排放会污染水体，若加入试剂可在一定条件下使2NO 转化为2N ，应加入的试剂是（）A ．NaClB ．Cl NH 4C ．3HNO 浓D ．42SO H 浓9．某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有+K 、+2Mg、-24SO 、-3NO 4种离子，其中+K 与+2Mg 的个数比为4：5，则-3NO 与-24SO 个数比一定是（）A ．8：3B ．3：2C ．1：3D ．前三种都有可能二、填空题10．在22323953O HF Br HBrO O H BrF +++=+的反应中，若有32molBrF 参加反应时则发生还原反应的3BrF 的物质的量为___________11．t ℃时，在100g 水中加入g w 1无水硫酸锌或加入g w 2皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则1W 与2W 的关系为__________参考答案第四周练习1．D2．B3．A4．B5．C6．B D7．B D8．B9．D二、10．mol 34 11． 1002871611002211W W W W +⋅=+1211100)28716100161( W W W W =-+。

证对市爱幕阳光实验学校2021-17度上学期周练〔第12周〕高级化学试卷考试日期：11月17日一、选择题：〔此题包括7小题，共42分，每题只有一个选项符合题意〕1. 以下有关化学用语表达正确的选项是A．Ar原子的结构示意图： B ．丙烷分子的比例模型：C．NaClO的电子式： D．HCO3﹣电离方程式：HCO3﹣+H2O CO 32﹣+H3O+2. 以下指条件下的离子方程式正确的选项是A．向NaOH溶液中通入过量CO2气体：2OH－+CO2= CO32－+H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH－=NH3·H2OC．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O = SO42－＋Cl－＋2H+D．2 mol·L－1的NaAlO2溶液和5 mol·L－1的盐酸溶液体积混合均匀：2AlO2－＋5H＋＝A1(OH)3↓＋Al3＋＋H2O3. 与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH3OH(l) CH3OH2+ +CH3O－，25℃时，K=2.0×10-17。

假设甲醇中参加少量金属钠，那么以下表达不正确的选项是．．．．．．．A．金属钠与水反比金属钠与甲醇反更剧烈B．结合H+的能力CH3O－< OH－C．所得到溶液中K=c(CH3O－)×c(CH3OH2+)D．所得到溶液中c(Na+)+c(CH3OH2+) = c(CH3O－)4. 以下表达正确的选项是A．．1 mol Cl2发生反时,转移的电子数一为0.2N AB．液态氟化氢中存在氢键，所以其沸点比氯化氢更高C．向Fe(NO3)2溶液中通入过量的HI，最终Fe2+氧化成Fe3+ D．玻璃是将石灰石、石英、黏土在玻璃熔炉中高温熔融制得的5. 根据图示转化关系，以下说法不正确．．．是A．由图可知离子复原性的强弱顺序为HSO3－＞I－＞Cl－B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸先变蓝后变白C．途径Ⅱ、Ⅳ反后溶液的pH均减小D．途径Ⅲ中假设氧化1 mol I－，需消耗67.2L氯气6.以下表达正确的选项是A．在热的测中,将碱液缓慢倒入酸液中,使反充分进行B．将2Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯洁的2Cl C．将硫代硫酸钠溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反速率D．将铁钉放试管中，参加2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀7.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大四种短周期主族元素，X和Z同主族，Y和W同主族，Y和W的原子序数之和是X和Z的原子序数之和的2倍，以下说法正确的选项是A. 离子半径大小：Z﹥YB. Z和Y、W都能形成A2B2型的化合物C. Y和W形成的氢化物的稳性：W﹥YD. X、Y、Z、W四种元素形成的化合物水溶液一显酸性二、非选择题：〔此题包括3小题，共58分〕8.〔16分〕“8.12”特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠〔NaCN〕，CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。

证对市爱幕阳光实验学校二高度高三上学期化学周测〔四〕A卷金属、非金属、有机综合三化学组一、选择题：〔本大题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意〕1、以下方案中，不能测Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2、以下表达正确的选项是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反所得氯化物相同B．K、Zn分别与缺乏量的稀硫酸反所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对水化物的酸性逐渐增强3、某同学通过探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能到达目的的是( ) A．将水参加浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入外表皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体4、Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。

以下说法正确的选项是( )A．三者对的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al5、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反后放出气体在状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反完全，反后的混合物与足量的盐酸反后，放出的气体在状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反后放出气体在状况下的体积为V3。

证对市爱幕阳光实验学校学高三化学周练〔四〕一、单项选择题：共16题每题3分共48分1．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一条件下发生如下反：2A〔g〕＋B〔g〕 2C〔g〕,假设经3s〔秒〕后测得C的浓度为0.6 mol·L －1，现有以下几种说法：①用物质A表示的反的平均速率为0.2 mol·〔L·s〕-1②用物质B表示的反的平均速率为0.2mol·〔L·s〕-1③3 s时物质B的转化率为10％④3 s时物质B的浓度为 mol·L－1 其中正确的选项是A.①③B.①④C. ①②D.③④2．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如图装置〕，以下有关说法正确的选项是〔〕A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五份，取一份参加含a mol氢氧化钠的溶液恰好反完全，另取一份参加含b mol HCl的盐酸恰好反完全，那么该混合溶液中c〔Na+〕为〔〕A ．B ．C．〔2b﹣a〕mol/LD．〔10b﹣5a〕mol/L4．NH3和纯洁的O2在一条件下发生反： 4NH3〔g〕＋3O2〔g〕 2N2〔g〕＋6H2O〔g〕，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min 后，测得生成的H2O〔g〕占混合气体体积的40%。

那么以下表示此段时间内的该反的化学反速率不正确的选项是〔〕A．v〔N2〕＝0.125 mol·L－1·min－1B．v〔H2O〕＝0.375 mol·L－1·min－1C．v〔O2〕＝0.225 mol·L－1·min－1D．v〔NH3〕＝0.250 mol·L－1·min－15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有〔〕A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，该燃料电池总反为：2H2＋O2===2H2O，a 极反为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，以下表达不正确的选项是A．a电极是负极，发生氧化反B．b电极的电极反为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有用前景的绿色电源D．燃料电池内部H+从负极移向正极7．在一个固体积的密闭容器中，放入3L X〔g〕和2L Y〔g〕，在一条件下发生反4X〔g〕+3Y〔g 〕2Q〔g〕 + nR〔g〕，到达平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，那么方程中n的值是〔〕A．3 B．4 C．5 D．68．可逆反：3A〔g 〕3B〔?〕＋C〔?〕〔正反为吸热反〕随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是〔〕A．B和C可能都是固体B．B和C一都是气体C．假设C为固体，那么B一是气体D．B和C可能都是固体9．反A〔g〕＋3B〔g 〕2C〔g〕＋2D〔g〕在四种不同情况下的反速率分别如下，其中反速率最大的是〔〕A．vA＝0.15mol·L-1·min-1B．vB＝0.6mol·L-1·min-1C．vC＝0.4mol·L-1·min-1D．vD＝0.01mol·L-1·s-110．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫褪去，向反后的溶液中参加 NaBiO3，溶液又变为紫，BiO3－反后变为无色的Bi3＋。

2021年高三化学第四周检测试题新人教版可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Cl －35．5 Ca－40 Ba－137一、选择题：本题共7小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中正确的是①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤2．下列有关物质分类或归纳正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70A．①② B．②③ C．③④ D．②④3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2N AC．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为N AD．1.8g中含有的电子数为0.1N A4．下列离子方程式表达正确的是A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：＋2H＋CO2＋H2OB．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：＋OH－NH3·H2O5．36．5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为l g／cm3），所得溶液的密度为ρg／cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol／L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol／L，B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 LD．所得溶液的质量分数：ω＝36．5 c／1000P6．下列类比关系正确的是A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3·H2O也生成B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应7.下列各表述与示意图图中一致的是A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

2021年高三化学周四测试题本试题分为选择题与非选择题，共100分。

考试时间为40分钟。

注意事项：请用黑色笔水钢笔或签字笔在答题卡上指定区域内相应位置上作答。

一、单项选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是A．NH3、NO、CO2、烟尘B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．下列说法中，能说明氮的非金属性比硫强的事实是A．H2S的水溶液呈酸性，NH3的水溶液呈碱性B．NH3的热稳定性强于H2SC．常温下，NH3的溶解度（1︰700）大于H2S的溶解度（1︰2.6）D．S和H2化合比N和H2化合容易3．下列实验过程中，始终无明显现象的是A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A．100mL0.5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+数目小于0.1N A个B．0.1molCu与足量S反应，转移电子数目为0.2N AC．标准状况下，22.4LSO2含有氧原子数目为2N AD．一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好完全反应，则被还原的氮原子数小于N A 5．硝酸工业重要反应之一：4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）ΔH<0。

当反应达到平衡后，下列措施能提高NH3的转化率的是A．其他条件不变，升高温度B．其他条件不变，增大压强C．其他条件不变，降低温度D．其他条件不变，加入催化剂6．北京时间2011年9月29日21时16分，我国在酒泉卫星发射中心载人航天发射场，用“长征二号F”T1运载火箭成功发射全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”。

从右图的发射现场可以看到：从火箭的下部喷射出大量的红棕色的气体，关于这种红棕色气体的认识正确的是A．红棕色气体是溴蒸气，可以喷洒NaOH溶液吸收B．红棕色气体是NO2，可以喷洒稀碱溶液吸收C．红棕色气体是N2O4，可以喷洒稀碱溶液吸收D．红棕色气体是NO，可以喷洒NaOH溶液吸收二、双项选择题（本题包括2小题，每小题8分，共16分。

证对市爱幕阳光实验学校高三〔上〕第四次化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，15-20题每个3分〕1．临近，某化学老师欲在晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀〞的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中参加一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师参加的固体物质可能是( )A．MgCl2 B．CH3COONa C．KMnO4 D．FeSO42．以下事，能证明无色透明液体是纯水的是( )A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃B．T℃时，测得该液体的c〔OH﹣〕=mol/LC．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1〔相同条件〕D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反放出气体4．常温下某H2CO3溶液的pH约为，c〔CO32﹣〕约为5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是( )A．HCO3﹣ B．CO32﹣C．H+D．OH﹣5．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是( )A．状况下，密度为dg/L的某气体纯洁物一个分子的质量为2d/N A gB．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反转移电子数为0.1N A C．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，那么阴极析出32g铜D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+6．X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质活泼性：X＞Y＞ZC．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣7．以下物质既能通过化合反，又能通过复分解反生成的是( )①Fe〔OH〕3②Fe〔NO3〕2③NaHCO3④Al2S3⑤NH4Cl ⑥NaOH．A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．都可以8．探究浓硫酸和铜的反，以下装置或操作正确的选项是( )A ．用装置进行铜和浓硫酸的反B ．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置稀释反后的混合液D ．用装置测余酸的浓度9．用CH4催化复原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：以下说法中错误的选项是( )①CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=﹣574kJ/mol②CH4〔g〕+4NO〔g〕=2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=﹣1160kJ/mol．A．物质的量的CH4在反①、②中转移电子数相同B．由反①可推知：CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2〔g〕+2N2〔g〕=8NO〔g〕；△H=+586kJ/molD．假设用状况下8L CH4把NO2复原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 10．在不同温度下，水溶液中c〔H+〕与c〔OH﹣〕有如下图关系．以下条件关于离子共存说法中正确的选项是( )A．d点对的溶液量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．b点对的溶液量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣C．c点对的溶液量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+D．a点对的溶液量存在：CO32﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣11．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+离子．向其中参加少量NaClO后，溶液中离子数目肯增加的是( )A．F﹣ B．ClO﹣C．HSO3﹣ D．NH4+12．在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反．以下说法正确的选项是( )A．当x≤时，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl﹣B．当x≥n时，反的离子方程式为：2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．当Fe2+和I﹣都被氧化时，x与n的关系为x＞nD．当x=n时，反后氧化产物的物质的量为n mol13．常温下，一量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如以下图所示．以下说法正确的选项是( )A．pH值：b＞a＞cB．与锌反起始速率：a=b=cC．水电离的c〔H+〕 c＞a＞bD．参加足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c14．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( ) A．NaHRO3溶液中〔R表示S或C〕：c〔Na+〕＞c〔HRO3﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕＞c〔RO32﹣〕B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，那么混合溶液中：c〔Na+〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔CH3COOH〕C．常温下物质的量浓度相的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③〔NH4〕2Fe〔SO4〕2三种溶液中c〔NH4+〕：①＜③＜②D．体积物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后15．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济优点．O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反如下：反①O3⇌O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；反②[O]+O3⇌2O2△H＜0平衡常数为K2；总反：2O3⇌3O2△H＜0平衡常数为K以下表达正确的选项是( )A．升高温度，K增大B．K=K1+K2C．适当升温，可提高消毒效率D．压强增大，K2减小16．如下图，隔板Ⅰ固不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反：A〔g〕+3B〔g〕⇌2C〔g〕△H=﹣192kJ•mol﹣1．向M、N中，分别通入x mol A 和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．以下说法正确的选项是( )A．假设平衡时A气体在两容器中的体积分数相，那么x一于yB．假设x：y=1：2，那么平衡时，M中的转化率：A＞BC．假设x：y=1：3，当M中放出热量17 kJ时，A的转化率为90%D．假设x=，y=1，N中到达平衡时体积为2L，C为0.4mol，那么反起始时N 的体积为L17．将一体积的CO2通入V L NaOH溶液中，NaOH完全反，假设在反后的溶液中参加足量石灰水，得到a g沉淀；假设在反后的溶液中参加足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，那么以下说法正确的选项是( )A．b可能于a、小于a或大于a B．假设a=b，那么CO2与NaOH溶液反生成的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反的CO2体积为0.224a L18．甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．以下推断合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，那么该溶液显碱性，只能与酸反B．乙和同种元素的质量分数相，那么乙中含有化合价为﹣1的元素C．丙与氧气的摩尔质量相同，那么丙一仅由两种元素组成D．丁中含有第二周期ⅣA族元素，那么丁一是甲烷的同系物19．如下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3．闭合开关K 时，b极附近先变．以下说法正确的选项是( )A．负极反为4Na﹣4e﹣═4Na+B．闭合K后，b电极附近的pH变小C．闭合K后，a电极上有气体产生D．当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出状况下的气体112mL 20．常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，假设通过n mol电子的电量，那么溶液的pH与n的关系是〔设电解前后溶液的体积不变，生成的气体逸出〕( )A．pH=n B．pH=﹣lg n C．pH=14﹣lgn D．pH=lgn+14二、填空题．21．〔16分〕X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素．请答复：〔1〕Y元素在周期表中的位置是__________．〔2〕四种元素的简单离子中，半径最小的是__________离子〔填具体的离子符号〕〔3〕用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是__________．〔4〕Z、W的最高价氧化物对的水化物恰好反得到溶液显__________性，用离子方程式解释其原因__________．〔5〕0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________．〔6〕甲是X元素最高价氧化物对的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90℃，其pH值将__________〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕．常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中参加bg甲固体，反后溶液呈中性，那么醋酸的电离常数Ka=__________〔用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计〕22．肼是重要的化工原料．某探究小组利用以下反制取水合肼〔N2H4•H2O〕．CO〔NH2〕+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaClNaClO过量时，易发生N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+2NaCl+3H2O一：制备NaClO溶液．〔装置如图1所示〕〔1〕配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有__________〔填标号〕；A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒〔2〕锥形瓶中发生反的化学方程式是__________；二：制取水合肼．〔装置如图2所示〕控制反温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．〔：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl〕〔3〕分液漏斗中的溶液是__________〔填标号〕；A．CO〔NH2〕2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是__________；三：测馏分中肼含量称取馏分5.000g，参加适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L﹣1的I2溶液滴．滴过程中，溶液的pH保持在左右．〔：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O〕〔4〕滴过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在左右，用离子方程式解释其原因__________；〔5〕测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼〔N2H4•H2O〕的质量分数为__________．23．〔13分〕锶〔Sr〕为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶〔SrCl2•6H2O〕是窒重要的分析试剂，工业上常用天青石〔主要成分为SrSO4〕为原料制备，生成流程如下：：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，还含有少量Ba2+杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为×10﹣7、×10﹣10；③SrCl2•6H2O的摩尔质量为：267g/mol．〔1〕天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是__________〔2〕隔绝空气高温焙烧，假设0.5mol SrSO4中只有S被复原，转移了4mol电子．写出该反的化学方程式__________〔3〕为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是__________〔4〕参加硫酸的目的是__________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度不高于__________ mol/L〔注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10﹣5mol/L〕．〔5〕产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中参加含AgNO300×10﹣2mol的AgNO3溶液〔溶液中除Cl﹣外，不含其它与Ag+反的离子〕，待Cl﹣完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN溶液滴剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴反到达终点的现象是__________；②假设滴过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，那么产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为__________〔保存4位有效数字〕．24．〔14分〕CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反制造更高价值的化学品是目前的研究方向．〔1〕：CH4〔g〕+2O2〔g〕═CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H1═a kJ•mol﹣1CO〔g〕+H2O 〔g〕═CO2〔g〕+H2〔g〕△H2═b kJ•mol﹣12CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H3═c kJ•mol﹣1反CO2〔g〕+CH4〔g〕═2CO〔g〕+2H2〔g〕的△H═__________；〔2〕在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一条件下发生上述反，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图．①判断该反的△H__________0〔填“＞〞“＜〞或“=〞〕②压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为__________③1100℃该反的平衡常数为__________〔保存小数点后一位〕④在不改变反物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，以下变化正确的选项是__________〔填序号〕a．v〔正〕一直增大 b．v〔逆〕一直增大c．v〔正〕先减小后增大 d．v〔逆〕先减小后增大〔3〕以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸．①该反的化学方程式为__________②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为__________〔4〕以CO2为原料可以合成多种物质．①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6 FeO+CO2═2Fe3O4+C，那么反中每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为__________mol．②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的__________极，那么该电解反的总化学方程式为__________．高三〔上〕第四次化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，1-15题每题2分，15-20题每个3分〕1．临近，某化学老师欲在晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀〞的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中参加一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师参加的固体物质可能是( )A．MgCl2 B．CH3COONa C．KMnO4 D．FeSO4【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，有氧气生成，且反放热，以此解答该题．【解答】解：在酒精与浓硫酸的混合物中参加一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，有氧气生成，且反放热，只有高锰酸钾符合，酸性条件下可氧化乙醇，放出热量，高锰酸钾分解且生成氧气，促进酒精的燃烧．应选C．【点评】此题考查氧化复原反，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大．2．以下事，能证明无色透明液体是纯水的是( )A．在1.01×105Pa时，测得该液体的沸点是100℃B．T℃时，测得该液体的c〔OH﹣〕=mol/LC．电解该液体时，得到H2和O2体积比为2﹕1〔相同条件〕D．该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反放出气体【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测沸点的方法证明是否为纯水，只要显中性，即有c〔OH﹣〕=mol/L；电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1；只要含有水，就能跟钠反生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．纯水在常压下的沸点为1000C，可通过测沸点的方法证明是否为纯水，故A正确；B．只要溶液显中性，即有c〔OH﹣〕=mol/L，故不能说明此液体为纯水，故B错误；C．电解活泼金属的含氧酸盐时，得到H2、O2，体积比为2：1，不能确是否含有纯水，故C错误；D．只要含有水，就能跟乙醇以人一笔互溶，且钠反生成氢气，不能确是否为纯水，故D错误．应选A．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，题目难度中，注意盐类的水解和电解原理，BC为易错点．4．常温下某H2CO3溶液的pH约为，c〔CO32﹣〕约为5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是( )A．HCO3﹣ B．CO32﹣C．H+D．OH﹣【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下某H2CO3溶液的pH约为，H2CO3溶液中存在H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，据此分析．【解答】解：常温下某H2CO3溶液的pH约为，那么c〔OH﹣〕=10﹣mol/L，H2CO3溶液中存在H2CO3⇌HCO3﹣+H+，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕，c〔CO32﹣〕约为5×10﹣11mol/L，所以该溶液中浓度最低的离子是CO32﹣；应选B．【点评】此题考查了多元弱酸的电离、溶液中离子浓度的计算，侧重于反原理的用的考查，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数，以下说法中不正确的选项是( )A．状况下，密度为dg/L的某气体纯洁物一个分子的质量为2d/N A gB．加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反转移电子数为0.1N AC．电解精炼铜的过程中转移了N A个电子，那么阴极析出32g铜D．1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H+【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、状况下，密度为dg/L的某气体纯洁物摩尔质量=2dg/mol；B、浓硝酸随着反进行浓度减小为稀硝酸时与铜反转移电子增多；C、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，假设转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；D、pH=1说明氢离子的浓度为c〔H+〕=0.1mol/L；【解答】解：A、状况下，密度为dg/L的某气体纯洁物摩尔质量=2dg/mol；一个分子的质量为2d/N A g，故A正确；B、20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为0.2mol，和铜反，浓度减小为稀硝酸，和铜反时转移电子数增多，剩余转移电子数大于0.1N A，故B错误；C、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，假设转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D、pH=1说明氢离子的浓度为c〔H+〕=0.1mol/L，所以n〔H+〕=0.1mol/L×1L=0.1mol，即为0.1N A个，故D正确．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是( ) A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质活泼性：X＞Y＞ZC．原子序数：X＞Y＞Z D．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，结合离子电荷可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，结合离子电荷可推知Y为Na元素，Z为F元素，X、Y 同周期，那么X为S元素．A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．单质活泼性：硫＜氟气，故B错误；C．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故C正确；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞F﹣＞Na+，故D错误；应选C．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．7．以下物质既能通过化合反，又能通过复分解反生成的是( )①Fe〔OH〕3②Fe〔NO3〕2③NaHCO3④Al2S3⑤NH4Cl ⑥NaOH．A．④除外都可以B．除②④外都可以C．只有①⑤⑥可以D．都可以【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反为化合反；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反为复分解反，据此分析．【解答】解：①Fe〔OH〕3可以通过化合反4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4Fe〔OH〕3生成，还可以通过复分解反FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3+3NaCl生成，故①正确；②Fe〔NO3〕2可以通过化合反2Fe〔NO3〕3+Fe=3Fe〔NO3〕2生成，还可以通过复分解反FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe〔NO3〕2生成，故②正确；③NaHCO3可以通过化合反Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3生成，还可以通过复分解反Ca〔HCO3〕2+Na2CO3=2NaHCO3+CaCO3↓生成，故③正确；④由于Al2S3在溶液中能发生双水解，故不能通过复分解反制取，只能通过铝和硫的化合制取：2Al+3S Al2S3，故④错误；⑤NH4Cl可以通过化合反NH3+HCl=NH4Cl制取，也可以通过复分解反HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O制取，故⑤正确；⑥NaOH可以通过化合反Na2O+H2O=2NaOH来制取，也可以通过复分解反Ca〔OH〕2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH制取，故⑥正确．应选A．【点评】此题考查了常见物质的性质，难度不大，熟练掌握物质的性质是解题的关键，注意的是由于Al2S3在溶液中能发生双水解，故其制取不能在溶液中进行．8．探究浓硫酸和铜的反，以下装置或操作正确的选项是( )A ．用装置进行铜和浓硫酸的反B ．用装置收集二氧化硫并吸收尾气C ．用装置稀释反后的混合液D ．用装置测余酸的浓度【考点】装置综合．【分析】A、铜与浓硫酸常温下不反，此反需要加热设备；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；D、氢氧化钠溶液显碱性，盛放在碱式滴管中．【解答】解：A、铜与浓硫酸常温下不反，此反需要加热设备，图中无加热装置，故A错误；B、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即长进短出，此图方向相反，故B错误；C、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，盛放在碱式滴管中，图中滴管为酸式滴管，故D错误，应选C．【点评】此题主要考查的是室中常见化学操作与仪器的使用，综合性较强，有一的难度，注意总结．9．用CH4催化复原NO x可以消除氮氧化合物的污染．例如：以下说法中错误的选项是( )①CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=﹣574kJ/mol②CH4〔g〕+4NO〔g〕=2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕；△H=﹣1160kJ/mol．A．物质的量的CH4在反①、②中转移电子数相同B．由反①可推知：CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2〔g〕+2N2〔g〕=8NO〔g〕；△H=+586kJ/molD．假设用状况下8L CH4把NO2复原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA 【考点】用盖斯律进行有关反热的计算；氧化复原反的计算．【分析】A．根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；B．由气态水变为液态，放出热量；C．根据盖斯律及物质的量与反热的数值关系来解答；D ．反可知CH4〔g〕+2NO2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕+N2〔g〕，1molCH4反转移8mol电子．【解答】解：A．两个反中，C元素的化合价均由﹣4价升高到+4价，那么物质的量的甲烷分别参加反①、②，反转移的电子数相同，故A正确；B．由CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H=﹣574kJ•mol﹣1，水由气态变为液态，放出热量，那么CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H=﹣Q，Q＞574kJ•mol﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，故B错误；C．①﹣②可知4NO2〔g〕+2N2〔g〕=8NO〔g〕；△H=+586kJ/mol，故C正确；D．CH4〔g〕+2NO2〔g〕=CO2〔g〕+2H2O〔g〕+N2〔g〕，1molCH4反转移8mol电子，那么用状况下8LCH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol×8=1.6mol，故D正确；应选B．【点评】此题考查热化学反及盖斯律，明确热化学反的关系及物质的状态、反热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大．10．在不同温度下，水溶液中c〔H+〕与c〔OH﹣〕有如下图关系．以下条件关于离子共存说法中正确的选项是( )A．d点对的溶液量存在：Na+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．b点对的溶液量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3﹣C．c点对的溶液量存在：Na+、Ba2+、Cl﹣、Al3+D．a点对的溶液量存在：CO32﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反专题．【分析】A．d点温度高于25℃，c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，溶液显碱性；B．b点为25℃，c〔OH﹣〕＜c〔H+〕，溶液显酸性；C．d点温度高于25℃，c〔OH﹣〕=c〔H+〕，溶液显中性；D．a点为25℃，c〔OH﹣〕=c〔H+〕，溶液显中性．【解答】解：A．d点温度高于25℃，c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，溶液显碱性，该组离子之间不反，能大量共存，故A正确；B．b点为25℃，c〔OH﹣〕＜c〔H+〕，溶液显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．d点温度高于25℃，c〔OH﹣〕=c〔H+〕，溶液显中性，不能存在大量的Al3+，故C错误；D．a点为25℃，c〔OH﹣〕=c〔H+〕，溶液显中性，不能大量存在CO32﹣，故D错误；应选：A．【点评】此题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和图象分析能力的考查，把握离子之间的反即可解答，氧化复原反为解答的难点，题目难度不大．11．溶液中含有NH4+、F﹣、HSO3﹣、K+离子．向其中参加少量NaClO后，溶液中离子数目肯增加的是( )A．F﹣ B．ClO﹣C．HSO3﹣ D．NH4+【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用；离子反发生的条件．【专题】离子反专题．【分析】此题根据电解质的电离、盐的水解、离子反发生的条件解决．向溶液中参加次氯酸钠发生电离：NaClO═Na++ClO﹣，次氯酸根离子水解：H2O+ClO﹣⇌HClO+OH﹣，溶液的碱性增强，再结合①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，②F﹣+H2O⇌HF+OH﹣，③HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，由于参加次氯酸钠后，次氯酸根离子的水解，使溶液中氢氧根离子的浓度增加，①平衡向左移动，②向右移动，K+无影响．同时亚硫酸根离子有复原性，次氯酸钠具有氧化性，发生氧化复原反，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．【解答】解：A．由于向溶液中参加次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3﹣，本身被复原成HCl，酸性增强，又有F﹣+H2O⇌HF+OH﹣反向右移动，氟离子数目减小，故A错误．B．当向溶液中参加次氯酸钠后发生NaClO═Na++ClO﹣反，而使溶液中ClO﹣根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使ClO﹣离子数目减小，故B错误．C．向溶液中参加次氯酸钠后，尽管存在HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣这一反，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使得亚硫酸根离子减小，故C错误．D．由于向溶液中参加次氯酸钠后，NaClO有强氧化性，氧化HSO3﹣，本身被复原成HCl，酸性增强，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+反向左移动，NH4+肯增加，故D正确．应选D．【点评】此题考查了电解质的电离，盐的水解，盐水解平衡的移动氧化复原反的用．要将这些知识条理清晰，思维也要清晰否那么易出错．12．在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反．以下说法正确的选项是( )A．当x≤时，反的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl﹣B．当x≥n时，反的离子方程式为：2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．当Fe2+和I﹣都被氧化时，x与n的关系为x＞nD．当x=n时，反后氧化产物的物质的量为n mol【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】复原性为I﹣＞Fe2+，当x≤时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反；当x＞n时，氯离子可能氧化，可能被氧化；x=2n时，碘离子、亚铁离子被氧化，以此来解答．【解答】解：A．当x≤时，反的离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故A错误；B．当x=n时，离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，x＞n时反的离子方程式可能为：2Fe2++4I﹣+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl﹣，故B错误；C．当Fe2+和I﹣都被氧化时，x与n的关系为x ＞，亚铁离子为氧化时x≥n，故C错误；D．当x=n时，发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，反后氧化产物为I2，其物质的量为n mol，故D正确；应选D．【点评】此题考查离子反方程式书写的正误判断及氧化复原反，为高频考点，把握发生的化学反及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化复原反的离子反考查，题目难度不大．13．常温下，一量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如以下图所示．以下说法正确的选项是( )A．pH值：b＞a＞cB．与锌反起始速率：a=b=cC．水电离的c〔H+〕 c＞a＞bD．参加足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；B．与锌反起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反速率越快，结合A的分析答题；C．在ab段溶液中，醋酸的电离度在增大，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，bc段溶液中，醋酸的电离度在增大，溶液酸性减弱，水的电离度在增大；D．一量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中参加足量的NaHCO3固体，产生气体体积不变．【解答】解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，那么a、b、c三点溶液的pH为b＜c＜a，故A错误；B．与锌反起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反速率越快，结合A的分析可知，导电能力越强，离子浓度越大，所以反速率不可能相，故B错误；C．在ab段溶液中，醋酸的电离度在增大，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，bc段溶液中，醋酸的电离度在增大，溶液酸性减弱，水的电离度在增大，a点的导电能力小于c点，说明a点中水的电离程度小于c点，所以水电离的c〔H+〕 c＞a＞b，故C正确；D．一量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中参加足量的NaHCO3固体，产生气体体积不变，即a=b=c，故D错误；应选C．【点评】此题考查电解质的电离，题目难度中，此题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为C，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．14．以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( ) A．NaHRO3溶液中〔R表示S或C〕：c〔Na+〕＞c〔HRO3﹣〕＞c〔OH﹣〕＞c〔H+〕＞c〔RO32﹣〕B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，那么混合溶液中：c〔Na+〕＞c〔Cl﹣〕＞c〔CH3COOH〕C．常温下物质的量浓度相的①〔NH4〕2CO3、②〔NH4〕2SO4、③〔NH4〕2Fe〔SO4〕2三种溶液中c〔NH4+〕：①＜③＜②D．体积物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后【考点】离子浓度大小的比拟．【分析】A．NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于其水解程度，但NaHCO3溶液中HCO3﹣电离程度小于其水解程度；B．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，那么醋酸钠浓度要远远大于盐酸浓度，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，结合物料守恒判断；C．碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中铵根离子浓度越小；D．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中发生水解反：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10﹣7mol/L，所以NaCl溶液中C〔Na+〕+C〔H+〕大于NaClO溶液中C〔Na+〕+C〔H+〕，依据电荷守恒分析．【解答】解：A．NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于其水解程度，但NaHCO3溶液中HCO3﹣电离程度小于其水解程度，所以亚硫酸氢钠中存在c〔OH﹣〕＜c〔H+〕，碳酸氢钠中存在c〔OH﹣〕＞c〔H+〕，故A错误；B．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，根据电荷守恒得c〔Na+〕=c〔Cl﹣〕+c〔CH3COO﹣〕，那么c〔Na+〕＞c〔Cl﹣〕，醋酸钠浓度要远远大于盐酸浓度，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据物料守恒得c〔Na+〕=c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO﹣〕，所以c〔Cl﹣〕=c〔CH3COOH〕，故B错误；。

四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第四次周周清试题一、单选题(本大题共7小题，共42分)1.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A. Ⅰ，①B. Ⅱ，②C. Ⅲ，③D.Ⅳ，④2.下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NOB. 用广泛p H试纸测得0.1mol•L-1 NH4C l溶液的p H=5.2C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.除去石英（主要成分S i O2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤3.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、F e2+、SO42-、NO3-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：N a+、NH4+、S2-、B r-C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：N a+、K+、CO32-、NO3-、A l O2-D.在含有大量F e3+的溶液中：NH4+、N a+、C l-、SCN-4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是A.常温常压下，7.8g N a2S和N a2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AB.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N AC.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D.0.1mol•L-1M g C l2溶液中含有的M g2+数目小于0.1N A5.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、C l O-、CN-、HCO3-、N2、C l- 六种物质．在反应过程中测得C l O-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是A.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2B.氧化剂是C l O-，还原产物是HCO3-C.还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2D.若生成2.24LN2（标准状况）．则转移电子0.5mol6.下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是A.向A l C l3溶液中逐滴加入N a OH溶液至过量且边滴边振荡B.向N a A l O2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH4A l（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向N a OH、B a（OH）2、N a A1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量7.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入M g SO4（s）和CO（g），发生反应：M g SO4（s）+CO（g）⇌M g O（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：下列说法正确的是A.0～2min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）B. 4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D.其他条件不变，若起始时容器中M g SO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol二、非选择题(本大题共3小题，共43分)8.（15分）铈是一种重要的稀土金属元素，纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等，制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):回答下列问题:（1）酸浸过程中，为了加快酸浸速率．可以采取的措施有____ ____(写一条即可)。

高三化学周练卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题1. 生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生生成（）A. 次氯酸B. 高氯酸C. 氧气D. 氯气2. 氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是（）A. 能量B. 电子云形状C. 电子云伸展方向D. 自旋状态3. 下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A. KClB. NaBrC. LiID. KF4. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面技术领先，砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅤA族，下列说法中错误的是（）A. 原子半径：Ga>As>PB. 热稳定性：NH3>PH3>AsH3C. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D. Ga(OH)3可能是两性氢氧化物5. 下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是（）A. 还原性：HI>HFB. 溶解度：HF>HIC. 沸点：HF>HID. 热分解温度：HF>HI6. 配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4溶液被氧化，可向溶液中加入少量的（）A. 稀硫酸B. 浓硫酸C. 铁D. 硫酸铁固体7. 下列关于离子反应的说法错误的是（）A. 根据有无电子转移，离子反应可以分为氧化还原反应和离子互换反应B. 一般情况下，离子反应总是朝向所有离子浓度减小的方向进行C. 难溶物或弱电解质也能发生离子互换反应D. 溶液中的离子反应可以有分子参加8. 在锌粒和稀硫酸的反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响的是（）A. 硫酸铜B. 氯化钙固体C. 烧碱D. 氧化铁9. 常温下，0.1mol/L的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A. NH4ClB. (NH4)2Fe(SO4)2C. NH4HCO3D. CH3COONH410. 25Ⅴ时，将10mL pH=11的氨水稀释至1L，溶液的pH或pH范围是（）A. 9B. 13C. 11~13D. 9~1111. 将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）A. 溶液pH变大B. CH3COOH的电离程度增大C. 溶液的导电能力增强D. 溶液中c(OH-)减小12. 据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种CO2的晶体，其结构类似于SiO2的结构，下列有关推断中错误的是（）A. 该晶体不可用作制冷材料B. 该晶体硬度大，可用作耐磨材料C. 该晶体有很高的熔点D. 该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键13. 室温下，某溶液中由水电离的c(H+)·c(OH-)=10-26，下列离子组合在此溶液中一定能够大量共存的是（）A. ClO-、K+、Cl-B. NO3-、Ba2+、Na+C. Fe3+、SO42-、Na+D. NH4+、Ba2+、NO3-14. 能正确表达下列反应的离子方程式是（）A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2OB. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：FeS+2H+→H2S↑+Fe2+C. 氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD. 稀硝酸可洗去试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-→Ag++NO2↑+H2O15. 利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护，下列说法错误的是（）A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法B. 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH--4e→O2↑+2H2OC.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法D.若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2+4e+2H2O→4OH-16. 20Ⅴ时，有两种0.1mol/L的一元弱酸的钠盐NaX和NaY，向NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是（）A.酸性HY>HXB. HX和HY酸性相同但比H2CO3弱C. 结合H+的能力：Y->CO32->X->HCO3-D. 同浓度下，溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO317. 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H 2(g)C(s)+H2O(g)-Q(Q>0)的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)的浓度(c)随时间t的变化情况，下列说法中正确的是（）A. 图一t2时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B. 图一t2时刻改变的条件可能是通入了CO气体C. 图二t1时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D. 图二t1时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小18. 一定温度下，将一定量的固体A置于容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡：A(s)2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是（）A. 2v正(B)=v逆(C)B. 气体B的体积分数不变C. 混合气体的平均摩尔质量不变D. 混合气体的密度不变19. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是（）A. OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB. 2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OC. 2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2OD. OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O20. 已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法错误的是（）A. 若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性B. 若溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC. 若溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或NH4Cl和HClD. 若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，则溶液中含有大量NH4Cl和少量HCl二、综合题（一）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑（已配平）。