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2018北京市丰台区高三（一模）化学1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中不正确．．．的是氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能【答案】B【解析】A氧化铁为红色俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故A 正确；B钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能，故B错误；C SiO2属于无机非金属材料，可以制取超分子纳米管是正确的；故C对；D石墨烯发热服有电热转化性能正确,故D正确；答案：B。
2. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是Ａ．还原性：Cl—＞Br—Ｂ．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4Ｃ．原子半径：Cl＞Br＞Se Ｄ．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se【答案】D【解析】A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性： Cl—<Br—，故A 错误； B．非金属性大小为：，则酸性大小为：故B错误； C． Br、Se 原子比Cl多1个电子层，所以Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同， Br的原子序数大于Se ，所以原子半径：Br<Se，所以原子半径大小为：，故C错误； D．非金属性:S>Se ，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se。
故D对；答案：D。
点睛：运用元素周期律的知识解答此题。
根据位构性的关系进行判定。
3. 下列说法中正确的是Ａ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料Ｂ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强Ｃ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同Ｄ． CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中【答案】A【解析】Ａ．乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，都能发生加聚反应，故可以通过聚合反应得到高分子材料，A对；Ｂ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，生成苯酚钠和碳酸氢钠，则苯酚的酸性比碳酸氢根强，故B错；Ｃ．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物是相同的，故C错；Ｄ． CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，所以得混合液中，18O原子存在与酯和醇中；故 D错；答案：A。
2020届五岳联考高三下学期3月线上联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共300分。
考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：O 16 K 39 Mn 55 Zn 65 Se 79 I 127第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与环境、工农业生产等密切相关,下列说法不正确的是A. 浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜B. NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯C. 捕获工业排放的CO2D. 在葡萄酒中添加微量SO作抗氧化剂,可使酒保持良好品质2【答案】B【详解】A. 乙烯是水果的催熟剂,高锰酸钾溶液有强氧化性,能氧化乙烯,浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜,故A正确；B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性,但有防腐功能,故B错误；C. 利用CO合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,故2C正确；作抗氧化剂,故D正确；D. 二氧化硫是还原剂,在葡萄酒中添加微量SO2故答案为B。
2.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用装置甲验证NH极易溶于水3B. 用50mL量筒量取10mol·L-1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol·L-1稀硫酸C. 用pH试纸测量氯水的pHD. 用装置乙制取无水FeCl3【答案】A【详解】A. 将胶头滴管中的水挤入烧瓶,若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低,气球会鼓起来,可以达到实验目的,故A正确；B. 稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中,且不能在量筒中进行,故B错误；C. 氯水中有次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测其pH值,故C错误；D. 氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl,加热促进水解,而且盐酸易挥发,所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁,故D错误；故答案为A。
北京市丰台区2020年高三第一学期期末考试化学试题一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于核外电子的描述中，正确的是()A．电子云图中一个小黑点表示一个电子B．电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C．s电子在s电子云的球形空间内做规则运动D．核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定2、下列说法中不正确．．．的是( )①医用双氧水是利用了过氧化氢的还原性来杀菌消毒的②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢④某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4. 28，是因为水中溶解了较多的CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝胶体⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故A．①②③⑤B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤3、下列说法不正确．．．的是（）A．Fe2O3可用作红色颜料B．浓H2SO4可用作干燥剂C．可用SiO2作半导体材料D．NaHCO3可用作焙制糕点4、有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子5、在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是A．石油分馏B．从海水中制取镁C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆6、水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。
1丰台区 2020 年高三年级第二学期高三综合练习（一）化 学本试卷满分共 100 分。
考试时间 90 分钟2020.04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55第一部分本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题列出的四个选项中， 选出最符合题目要求的一项。
1．2020 年 2 月 4 日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是2．下列化学用语或图示表达正确的是 A ．乙烯的结构式是 CH 2＝CH 2B ．质量数为 3 的氢原子是 3 HC ．钠离子的结构示意图是D ．CO 2 的电子式是3．下列说法不．正．确．的是 A ．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C ．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D ．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应A ． 瓷砖B ．硫氧镁彩钢板C ．塑料管道D ．螺纹钢334．下列各项比较中，一定相等的是A ．等物质的量的 OH 一和—OH 中所含电子数 B ．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C ．1 mol Na 2O 2 固体中阳离子与阴离子的数目D ．等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是 A ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．稳定性：HF ＞HCl C ．原子半径：Na ＞SD ．失电子能力：Ca ＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A ．FeSO 4 溶液中滴加 NaOH 溶液，静置一段时间后：Fe 2+＋2OH 一 Fe(OH)2↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2＋＋H 2O 2 2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．AgCl 悬浊液中滴入 Na 2S 溶液：2Ag +＋S 2 一 Ag 2S↓D ．澄清石灰水中加入过量 NaHCO 3 溶液：Ca 2+＋2OH 一＋2HCO － CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
1丰台区2020年高三年级第二学期高三综合练习（一）化学本试卷满分共 100 分。
考试时间 90 分钟2020.04 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mn 55第一部分本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2020 年 2 月 4 日投入使用的医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是2．下列化学用语或图示表达正确的是A．乙烯的结构式是C H2＝CH2 B．质量数为3的氢原子是3 HC．钠离子的结构示意图是D．CO2 的电子式是3．下列说法不．正．确．的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应A．瓷砖 B ．硫氧镁彩钢板 C ．塑料管道 D ．螺纹钢334．下列各项比较中，一定相等的是A ．等物质的量的 OH 一和—OH 中所含电子数 B ．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C ．1 mol Na 2O 2 固体中阳离子与阴离子的数目D ．等物质的量的Cu 与 Fe 分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数 5．根据元素周期律判断，不．正．确．的是 A ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4 B ．稳定性：HF ＞HCl C ．原子半径：Na ＞SD ．失电子能力：Ca ＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A ．FeSO 4 溶液中滴加 N aOH 溶液，静置一段时间后：Fe 2+＋2OH 一 Fe(OH)2↓B ．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe 2＋＋H 2O 2 2Fe 3＋＋O 2↑＋2H ＋C ．AgCl 悬浊液中滴入 N a 2S 溶液：2Ag +＋S 2 一 Ag 2S↓D ．澄清石灰水中加入过量 NaHCO 3 溶液：Ca 2+＋2OH 一＋2HCO －CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
2020届高三第一次统一考试理综化学试题一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2↑+H 2O ，稀硝酸：3Ag+4HNO 3=3AgNO 3+NO↑+2H 2O ，故A 错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B 正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C 错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D 错误； 故选B 。
【点睛】硝酸属于氧化性酸，浓度越大氧化性越强，所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C 10H 14O 2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知，丙的分子式为C 10H 14O 2，故A 正确；B.乙分子中含有饱和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面，故B 正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有3种(不考虑立体异构)，故D 错误； 故选D 。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析，熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型，其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO 分子中所有原子共面。
丰台区2019~2020学年度第一学期高三期末练习化 学试卷满分 100分 考试时长 90分钟2020.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分(选择题 共42分)本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理．．．的是2.化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A .化石燃料是可再生能源 B .食盐可做调味剂和防腐剂C .蚕丝是蛋白质,属于天然高分子材料D .空气质量报告中PM 2.5指的是悬浮颗粒物 3.下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是 A .氮原子的结构示意图： B .氨气的电子式： C .铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu ＋4H ＋＋23NO -Cu 2+＋2NO 2↑＋2H 2OD .常温时,氯化铵溶液pH ＜7的原因：NH 4+＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋ABC D垃圾 废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾 分类H ∶ ∶HH ··N +72 84.阿伏加德罗常数的值为N A ,下列说法正确的是A .1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 N A B.1 mol Na 2O 2与足量水反应,转移的电子数为2 N A C.标准状况下,2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A D.密闭容器中,2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2 N A 5.下列指定反应的离子方程式不．正确．．的是 A .向铁制器具上电镀铜,阴极的电极反应为：Cu 2+ ＋ 2e－CuB .电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl －＋2H 2O H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －C .饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO ＋CaSO 4(s)CaCO 3(s)＋SO D .向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2+＋OH －＋ H +＋SOBaSO 4↓＋H 2O6.有机化合物X(HOCH 2CH ＝CHCH 2OH)主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B 6的中间体。
北京市丰台区2020届高三第一次模拟考试化学试题1．2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。
下列主要成分为无机非金属材料的是A．瓷砖B．硫氧镁彩钢板C．塑料管道D．螺纹钢2．下列化学用语或图示表达正确的是HA．乙烯的结构式是CH2＝CH2B．质量数为3的氢原子是31C．钠离子的结构示意图是D．CO2的电子式是3．下列说法不正确的是A．毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．天然气和沼气的主要成分都是甲烷C．油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D．氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应4．下列各项比较中，一定相等的是A．等物质的量的OH-和-OH中所含电子数B．等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目C．1molNa2O2固体中阳离子与阴离子的数目D．等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数5．根据元素周期律判断，不正确的是A．酸性：H3PO4＞H2SO4B．稳定性：HF＞HClC．原子半径：Na＞S D．失电子能力：Ca＞Mg6．下列实验对应的化学用语正确的是A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋C．AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓D．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-7．反应条件会影响化学反应产物或现象。
下列有关影响因素的分析不正确的是A．A B．B C．C D．D8．工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。
下列说法中不正确的是A．过程(1)中断开O—H键需要吸收能量B．过程(2)中断开C—C键，形成C—H键C．对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯D．ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓9．PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。
2020年北京市高三丰台一模化学试卷(Word版,有答案)分析不正确的是选项D，因为反应条件的影响不会改变产物的化学性质，只会影响反应速率和反应的方向性。
选项D 中的“现象不同”不是反应产物的化学性质，而是反应过程中观察到的不同现象。
正确的表述应该是：“反应条件的改变可以影响反应速率和反应的方向性，但不会改变反应产物的化学性质。
”1.温度和H2SO4浓度对O2用量的影响需要研究。
在实验中，需要按照规定的顺序滴加试剂。
2.对苯二甲酸在工业排放中难以回收，因此采用ZnO催化剂催化脱羧反应制备苯。
脱羧反应的机理中，选项C不正确。
3.PTMC是一种可降解脂肪族聚酯，在生物医学领域有广泛应用。
PTMC由X、Y（HOCH2CH2CH2OH）和Z组成，其中X和Z不相同，生成PTMC的反应为缩聚反应，1 mol PTMC完全水解需要消耗(m+n-1) mol NaOH。
4.直接碳固体氧化物燃料电池是一种全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质。
选项C不正确，因为根据装置原理，固体C放电比CO更容易。
5.实验结果和现象推出的结论如下：在某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸，会有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失，说明原溶液中有SO42-。
湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体为溴蒸气。
将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中，烧杯中液体变浑浊，非金属性依次为Cl>C>Si。
将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶解度小于Mg(OH)2.6.选项中没有不正确的说法。
1.在等物质的量浓度时，HCOONa溶液的pH值小于CH3COONa溶液的pH值。
2.当溶液的pH值均为3时，HCOOH溶液的浓度高于CH3COOH溶液的浓度。
2020-2019学年度北京市丰台区高三统一练习（一）理科综合试卷化学部分本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分。
考试时间150分钟。
考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前考生务必分别将答题卡I上的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔填写，用2B铅笔将准考证号对应的信息点涂黑。
在答题卡II上用黑色字迹的签字笔填写姓名、准考证号。
2．答试卷第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡I上对应题目的答案选中涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准。
如需改动，用橡皮擦除干净后，再选涂其它答案项。
在试卷上答题无效。
3．答试卷第II卷时，必须用黑色字迹的签字笔按题号顺序答在答题卡II的黑色框答题域相应位置内，未在对应的答题区域做答或超出答题区域做答均不得分。
在试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（选择题共120分）一、选择题。
本卷共35小题，每小题4分，共计140分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
5．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C．现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物D．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-6．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是（）7．关于镁和铝的叙述正确的是（）A．镁、铝在常温下均能被氧气氧化B．镁、铝均需密封保存C．MgO和Al2O3都是碱性氧化物D．镁铝合金的硬度比镁小8．S2C12是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。
其分子结构如图所示。
下列关于S2C12说法错误的是（）A．为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HC19．下列叙述正确的是（）A．Fe（OH），不溶于水不能通过化合反应直接得到B．H2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高C．只含一种元素的物质可能为混合物D．物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10．X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。
北京市丰台区2020届高三化学3月综合练习（一模）试题（含解析）第一部分（选择题共42分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下所示，其中属于有机高分子的是A. 港珠澳大桥桥墩——混凝土B. “人造太阳”核聚变实验装置——钨合金C. 高铁轨道与地基之间填隙减震——聚氨酯D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板——硅【答案】C【解析】【详解】A、混凝土为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，选项A错误；B、钨合金为金属材料，不属于有机高分子，选项B错误；C．有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，选项C正确；D、硅为单质，不属于有机高分子，选项D错误。
答案选C。
2.下列实验现象与氧化还原反应无关的是A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色【答案】A【解析】【详解】A、氯化氢与氨气反应生成氯化铵，反应中各元素化合价均不变，与氧化还原反应无关，选项A选；B、铜遇浓硝酸产生红棕色气体，铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，现象与氧化还原反应有关，选项B不选；C、过氧化钠放置于空气中逐渐变白，是过氧化钠与空气中的二氧化碳及水发生氧化还原反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，现象与氧化还原反应有关，选项C不选；D、一氧化氮遇空气变为红棕色，是一氧化氮与氧气发生氧化还原反应生成红棕色的二氧化氮，现象与氧化还原反应有关，选项D不选。
答案选A。
3.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确．．．的是A. 橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B. 橡胶A为反式、线型结构，易老化C. 橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D. 硫化过程发生在碳碳双键上【答案】B【解析】【详解】A. 根据图中信息可知，橡胶A的链节为-CH2CH=CHCH2-，故可由1,3-丁二烯加聚而成，选项A正确；B. 橡胶A链节中碳碳双键同一侧为氢原子，故为顺式、线型结构，易老化，选项B不正确；C. 根据图中信息可知，橡胶B为网状结构，故强度比A大，耐磨，选项C正确；D. 硫化过程发生在碳碳双键上，使线型结构转变为网状结构，增大强度，选项D正确。
答案选B。
4.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确．．．的是A. 虚线左侧是金属元素B. As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D. Sb既有金属性又有非金属性【答案】B【解析】【详解】A．虚线左下方的元素均为金属元素，选项A正确；B．根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第VA族，选项B不正确；C．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等），选项C正确；D．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，如Sb既有金属性又有非金属性，选项D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查元素周期表的应用，注意对角线原则，金属与非金属分界线有半导体材料，以及这些元素的性质，结合元素周期律进行解答。
5.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（E a表示活化能），下列说法不正确．．．的是A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a越大反应速率越慢C. 图中ΔH＜0，其大小与E a1、E a2无关D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂【答案】D【解析】【详解】A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，选项A正确；B. 相同条件下，E a越大，活化分子百分数越少，反应速率越慢，选项B正确；C. 图中反应物总能量大于生成物总能量，ΔH＜0，其大小与E a1、E a2无关，选项C正确；D. CH4转化为CH3Cl的过程中，只有一个C-H发生了断裂，选项D不正确。
答案选D。
6.依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是实验实验现象①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HClC. 依据现象②可确定产生的气体为SO2D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液【答案】C【解析】【详解】A.氯水中的次氯酸能使品红溶液褪色，选项A正确；B. 集气瓶中氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应方程式为：Cl2+ SO2+ 2H2O H2SO4 + 2HCl，选项B正确；C. 依据现象②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，说明不含有二氧化硫，产生的气体可能为次氯酸分解产生的O2，选项C不正确；D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液，往溶液中加入过量的盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则溶液中含有SO42-，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查常见漂白剂的性质及应用，注意二氧化硫为暂时性的漂白，氯水为永久性的漂白，二者按1：1若完全反应，则生成硫酸和盐酸，失去漂白作用，这也是本题的易错点。
7.已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，下列实验所得结论不正确．．．的是①②③④0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液0.1mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。
A. 实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3B. 实验②中，酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响C. 实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]－D. 实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动【答案】D【解析】【详解】A. 实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产生了少量Fe(OH)3，选项A正确；B. 实验②中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；C. 实验③中，酸化的0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H 2O [FeCl4(H2O)2]－，选项C正确；D. 实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O[FeCl 4(H2O)2]－均可能使颜色变深，故不可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。
答案选D。
8.某药物中间体K及高分子化合物G的合成路线如下。
已知：I．R1NHR2易被氧化II．（1）A中含氧官能团的名称是______。
（2）反应②的反应条件为______。
反应①、③的目的是______。
（3）E的结构简式为______。
（4）反应④的化学反应方程式是______。
（5）反应⑤的反应类型为 _______。
（6）由A合成H分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
__________________【答案】(1). 醛基(2). 液溴/FeBr3(3). 保护醛基(4).(5).(6). 加成反应(7).【解析】【详解】（1）A为，含氧官能团的名称是醛基；（2）反应②是与液溴在溴化铁的催化下发生取代反应生成，反应条件为液溴/FeBr3；反应①、③的目的是保护醛基；（3）结合D（）、F（）的结构简式可知，D氧化得到E，E再发生取代反应生成F，故E的结构简式为；（4）反应④是在酸性条件下加热发生缩聚反应生成高聚物，反应的化学反应方程式是；（5）反应⑤是自身发生加成反应生成，故反应类型为加成反应；（6）由A合成H分为三步反应，与反应生成，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，与在碱性条件下发生反应生成，合成路线如下：。
【点睛】本题考查有机合成及推断，根据有机反应条件判断反应前后物质的结构简式及反应类型是解题的关键，易错点是（6）合成路线的推导，注意醛的加成反应为推断的难点。
9.PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：i. PbCl 2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2+ ____ ____+ ____ ____+ ___ ____ （2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。
（3）调pH的目的是________。
（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。
（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。
②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。
【答案】 (1). 8 (2). H+ (3). 2 (4). Cl- (5). 1 (6). 4 (7). 1 (8). 4 (9). Mn2+ (10). 1 (11). SO42- (12). 4 (13). H2O (14). PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl-)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层” (15). 除去溶液中的Fe3+ (16). 加水稀释、降温 (17). a (18). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ (19). 2Cl- -2e-=Cl2↑(20). MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】【详解】（1）浸取过程中MnO2与PbS发生反应生成PbCl2，反应中硫元素化合价由-2价变为+6价，锰元素由+4价变为+2价，转移电子数为8，结合氧化还原反应配平得，离子反应方程式为：8H++2Cl-+PbS + 4MnO2 PbCl2 + 4 Mn2++ SO42-+4 H2O；（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl-)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”；（3）调pH的目的是除去溶液中的Fe3+，使其转化为沉淀而除去；（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温；（5）①通过电解酸性废液可重新获得MnO2，锰离子转化为二氧化锰，锰元素化合价升高，失去电子，应在电解池的阳极产生，故应连接在正极，即a极获得MnO2，电极反应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是氯离子得电子产生氯气2Cl--2e-=Cl2↑，或浓盐酸被二氧化锰氧化产生氯气MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O。
