第二讲 物质的量浓度
1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度
1、定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：cB；单位为： mol﹒L-1
2、表达式：cB=nV (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)
3、难点提示
（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4 （3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol·L－1，因为最终溶液体积不是1 L。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液) ×100%
5、溶解度
在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
高中化学物质的量浓度课件
高中化学物质的量浓度课件
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
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第三节 物质的量浓度
第二课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1.计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的`量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3.溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4.转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
1 第 三 课 时
［引言］初中阶段，我们学习了用质量分数表示溶液的组成。通过质量分数，我们可以求出一定质量的溶液中含有多少溶质。但是，在化学计算中，我们更多的应用到物质的量，因此，我们需要用物质的量表示溶液的组成――物质的量浓度――以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
［讲述、媒体显示］
三、物质的量浓度
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)
CB=n/V
n ――― 溶质B的物质的量（mol）
V ―――溶液的体积（L或m3等）
CB―――溶质B的物质的量浓度（mol/L、mol/m3等）
［迁移、应用］
将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
[概括整合] (媒体显示)
［引言］在实际工作中如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？
［媒体显示］
请用NaCl固体配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。
[交流研讨]
你认为配制溶液的大致步骤有哪些?需要哪些仪器？如何提高溶液配制的精确度？
［活动探究］（两人一组，相互协作）
［拓展延伸］某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操 作 实 情 对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏向左边
2 要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
容量瓶洗涤后未干燥
未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
加水至容量瓶容积的2/3时，未轻轻振荡容量瓶
定容时眼睛处于仰视的位置
摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
［引言］引入物质的量后，不仅解决了一定量的宏观物质中含有多少微粒数的问题，而且也为根据化学反应计算带来极大的方便。
第2讲 物质的量浓度及其溶液配制
单科命题 考试要点 素养链接
1.了解物质的量浓度(c)的含义。
2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
考点一 溶液浓度表示方法和有关计算
1.物质的量浓度和溶质的质量分数
物质的量浓度 溶质的质量分数
定义 单位体积溶液里所含溶质的① 物质的量
溶液里②
溶质 质量与③ 溶液 质量的比值
表达式 ④ cB= ω(B)=⑤ ×100% 常用单位 ⑥ mol·L-1 ⑦ 1
关系 cB=⑧ 或ω(B)=
提醒 ①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。③公式推导及关系图:c=⇨ω=。
2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)
3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算 (1)同种溶质溶液稀释
a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨
c1V1=c2V2 。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质的溶液混合
a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即 c1V1+c2V2=c混V混 ,其中V混=。
b.混合前后溶质的质量保持不变,即 m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混 。
