化学非选择题部分排查练习（六）
1.（14分）
在1.0 L 密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:
A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol －
1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
回答下列问题:
(1)欲提高A 的平衡转化率，应采取的措施为 。
(2)由总压强P 和起始压强P 0计算反应物A 的转化率α(A)的表达式为 。 平衡时A 的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。
(3)①由总压强p 和起始压强p 0表示反应体系的总物质的量n 总和反应物A 的物质的量n （A ），
n 总= mol ，n （A ）= mol 。
②下表为反应物A 浓度与反应时间的数据，计算a=
是 ， 由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度c （A ）为 mol·L-1
【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表
格数据分析。
（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A 的转化率增大，平衡要
正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。
（2）反应前气体总物质的量为0.10mol ，令A 的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根
据差量法，气体增加0.10α(A)mol ，由阿伏加德罗定律列出关系：
0.100.10+0.10α(A)=p O p α(A)=( p p o －1)×100%；α(A)=（9.534.91
－1）×100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
K=0.09412
0.0059
=1.5
（3）①0.10n =p O p n=0.1×p p o ；其中，n （A ）=0.1－（0.1×p p o －0.1）=0.1×（2－p p o
） ②n(A)=0.1×（2－7.314.91
）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每间隔4小时，A 的浓度为原来的一半。
当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L
【答案】
（1）升高温度、降低压强
（2）α(A)=( p p o －1)×100%；94.1%；K=0.094120.0059
=1.5； （3）①0.1×p p o ；0.1×（2－p p o
）； ②0.051；每间隔4小时，A 的浓度为原来的一半。0.013
2．（14分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM 2.5（直径小于等于2.5m μ的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM 2.5、SO 2、NO x 等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM 2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM 25的酸碱性为 ，试样的pH= 。
（2）为减少SO 2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H 2（g ） △H =－241.8kJ·mol －1
C （s ） △H =－110.5kJ·mol －
1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 ②洗涤含SO 2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。
a ．Ca(CH)2
b ．Na 2CO 3
c ．CaCl 2
d ．NaHSO 3
（3）汽车尾气中NO x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0若1mol空气含
0.8molN2和0.2molO2，1300o C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，原因是。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：。
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式
为。
【答案】（1）酸性，4
3、（本题共8分）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（a）Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
（b）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有、
。
（2）.已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为
。
（3）.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。
a.平衡常数K增大
b.CO的浓度减小
c.Ni的质量减小
d.v逆[Ni(CO)4]增大
（4）.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。
.【答案】（1）增大压强、从反应体系中移走Ni(CO)4(g) ；（2）0.05mol/(L·min) （3）b c （4）在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在50℃，通入CO气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至230℃，即可在该端获得纯净的镍。
【解析】(1)反应（1）是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大体系压强、从反应体系中移走Ni(CO)4(g)等措施均可使反应正向进行，提高Ni(CO)4的产率。（2）随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应（a）消耗的镍的质量，在0～10min，生成Ni(CO)4的物质的量＝(100g-41g)/59g·mol-1＝1mol，故在0～10min，v[Ni(CO)4]＝1mol/(2L ×10min)＝0.05mol/(L·min)。（3）由反应（a）为放热反应可知反应（2）为吸热反应，因此反应（b）达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数K变小、CO的浓度与Ni 的质量均减小、因温度降低，v逆[Ni(CO)4]减小。（4）利用信息可知，可采取在低温（50℃）时让粗镍和CO作用，使生成的Ni(CO)4在230℃时分解即可得到纯镍。
4．(14分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
