【步步高】2011高三化学一轮复习 第十三章 第2讲 分子结构与性质课件 新人教版

5.手性 5.手性 （1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 手性异构： 的一对分子， 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像 ，在 的现象。 三维空间里 不能重叠 的现象。 的分子。 （2）手性分子：具有手性异构体的分子。 手性分子： （3）手性碳原子：在有机物分子中，连有 四个 手性碳原子：在有机物分子中， 不同基团 的碳原子。含有一个手性碳原子 的分 的碳原子。
（3）对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解 等产生影响。 等产生影响。 4.溶解性 4.溶解性 （1）“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于 相似相溶”的规律： 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶于 极性溶剂 。 如果存在氢键， 如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力 越大， 越大，溶解性 越强 。 （2）“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如 相似相溶”还适用于分子结构的相似性。 乙醇与水 互溶,而戊醇在水中的溶解度明显 减小 。 （3）如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解 如果溶质与水发生反应， 度，如 SO2与H2O 等。
直线形
平面三角形 四面体形
sp3
（2）价层电子对互斥模型
4.配位化合物 4.配位化合物 （1）配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方 配位键：成键原子一方提供孤对电子， 提供空轨道。 提供空轨道。 （2）配位化合物：金属离子（或原子）与某些分子 配位化合物：金属离子（或原子） 或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 （3）组成：如对于Ag(NH3)2OH，中心离子为 Ag+, 组成：如对于Ag(NH OH， 配体为NH 配位数为2 配体为NH3，配位数为2。
2.范德华力及其对物质性质的影响 2.范德华力及其对物质性质的影响 （1）概念 分子 与 分子 之间存在着的一种把分子聚集在一 起的作用力。 起的作用力。 （2）特点 范德华力 很弱 ，约比化学键的键能小1~2数量级。 约比化学键的键能小1~2数量级。 1~2数量级 （3）影响因素 越大，则范德华力越大。 ① 相对分子质量 越大，则范德华力越大。 越大，则范德华力越大。 ② 分子极性 越大，则范德华力越大。 （4）对物质性质的影响 性质， 范德华力主要影响物质的 物理 性质，化学键主要 性质。 影响物质的 化学 性质。
形成共价键的电子 对是否偏移
4.键参数 4.键参数 （1）键能 ①键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的 键能： 最低能量。 最低能量。 ②单位： kJ/mol 单位： 键能为436.0 kJ/mol,N≡N键的键能为 键的键能为946 kJ/mol。 键能为436.0 kJ/mol,N≡N键的键能为946 kJ/mol。 ③应为气态基态原子：保证释放能量最低。 应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ④键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大， 键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大， 即形成化学键时释放的能量越 多 ，形成的化学 键越 牢固 。 ⑤结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越 结构相似的分子中，化学键键能越大， 稳定。 稳定。 表示， ，用EA-B表示，如H—H键的
子是手性分子， 子是手性分子，如：
6.无机含氧酸分子的酸性 6.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成（ ≥1,n≥0） 无机含氧酸可写成（HO)mROn（m≥1,n≥0）,n值 越大， 越大，R的正电性越 高 ，使R—O—H中O的电子向 O H 电离出H 偏移， R 偏移，在水分子的作用下容易 电离出H+ ，酸 性越 强 。如HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4, HNO2 < HNO3，H2SO3 < H2SO4。
二、分子的立体构型 自我诊断 2.根据杂化轨道理论， 2.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的立 根据杂化轨道理论 体构型： 体构型： CO2 H2 S ，CO ，PH3
2− 3
。
Leabharlann Baidu
2 解析 CO2、CO 3 −、H2S、PH3中心原子分别采用
sp、 杂化。 sp、sp2、sp3、sp3杂化。H2S中心原子杂化轨道被 两对孤电子占据； 两对孤电子占据；PH3杂化轨道中被一对孤电子 占据。 占据。 答案 直线形 平面三角形 V形 三角锥形
基础回归 1.键的极性和分子极性 1.键的极性和分子极性 （1）极性键和非极性键 ①极性键：由不同种元素的原子形成的 极性键： 电子对发生偏移 的共价键。 的共价键。 由同种元素的原子形成的 非极性键： ②非极性键： 电子对不发生偏移 的共价键。 的共价键。 （2）极性分子和非极性分子 的分子。 ①极性分子:正电中心和负电中心 不重合的分子。 极性分子: 的分子。 非极性分子: ②非极性分子:正电中心和负电中心 重合 的分子。
④常见分子中的键角：CO2分子中的键角为 180° 常见分子中的键角： ， 180° 形分子； 分子中键角为105 105° 为直线 形分子；H2O分子中键角为105°，为 角形 分子中键角为109 28′， 109° （或 V形）分子；CH4分子中键角为109°28′， 分子； 形分子。 为 正四面体 形分子。 5.等电子原理 5.等电子原理 原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化 原子总数、 学键特征，具有许多相近的性质。 学键特征，具有许多相近的性质。
第 2讲
一、共价键 自我诊断
分子结构与性质 基础盘点
1.已知某些共价键的键能，试回答下列问题： 1.已知某些共价键的键能，试回答下列问题： 已知某些共价键的键能 共价键 H- H CICI-CI C- H 键能/KJ/mol 键能/KJ/mol 436.0 242.7 413.4 共价键 O- H N N 键能/KJ/mol 键能/KJ/mol 462.8 946 431.6
H-CI
基础回归 1.本质 1.本质 原子之间形成 共用电子对 。 2.特征 2.特征 具有 饱和 性和 方向 性。 3.分类 3.分类
分类依据 形成共价键的原子 轨道重叠方式 σ键 键 π键 键 极性键 非极性键 类型 电子云“头碰头” 电子云“头碰头”重叠 电子云“肩并肩” 电子云“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移
3.价层电子对互斥模型、 3.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体 价层电子对互斥模型 构型的关系 （1）杂化轨道理论
杂化 类型 Sp sp2 杂化轨 道数目 杂化轨 道间夹角 立体构型 实例 BeCl2 BF3 CH4
2 3 4
180° 180° 120° 120° 109° 109°28′
（2）键长 ①键长：形成共价键的两个原子之间的 核间距 为 键长： 键长。因成键时原子轨道发生重叠， 键长。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成 键原子的原子半径之和。 键原子的原子半径之和。 ②键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 键长越短， 键长越短，键能越 大，共价键越 稳定。 （3）键角 ①键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之 键角：在原子数超过2的分子中， 间的夹角称为键角。 间的夹角称为键角。 ②键角决定了分子的 空间构型 。 ③多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键 多原子分子中共价键间形成键角， 具有 方向 性。
误区警示 分子中的共价键无方向性。 1.H2分子中的共价键无方向性。 分子中的σ键比π键键能小。 2.N2分子中的σ键比π键键能小。 3.σ键和π 3.σ键和π键的判断 键和 （1）σ键稳定，π键活泼。 键稳定， 键活泼。 （2）共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和 共价单键是σ 共价双键中有一个σ 一个π 一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。 共价三键中有一个σ键和两个π
3.氢键及其对物质性质的影响 3.氢键及其对物质性质的影响 （1）概念 氢键是一种 除范德华力之外的另一种分子间作 用力 ，它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一个分子中 电负性很强 的原子 H B 之间的作用力。 之间的作用力。其表示方法为 A—H…B— 。 （2）特点 之间， ①大小：介于 范德华力 和 化学键 之间，约为化 大小： 分之几，不属于化学键。 学键的 十 分之几，不属于化学键。 ②存在：氢键不仅存在于 分子间 ，有时也存在于 存在： 分子内。 ③氢键也和共价键一样具有 方向 性和 饱和 性。
基础回归 1.价层电子对互斥模型的两种类型 1.价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是 价层电子对 的空间 构型， 构型，而分子的空间构型指的是 成键电子对 的空 间构型，不包括孤电子对。 间构型，不包括孤电子对。 （1）当中心原子无孤电子对时，两者的构型 一致； 当中心原子无孤电子对时， （2）当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致。 2.杂化轨道理论 2.杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂， 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与 原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。 原轨道数相等的能量相同的杂化轨道。杂化轨道 数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构 数不同，轨道间的夹角不同， 型不同。 型不同。