人教版高三化学一轮复习课件

反应生成1 g H2需上述金属：Mg－12 g，Ag和Cu不反应可视
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.

高三化学一轮越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克

真题演练
123456
酸性条件下，KClO3被NaNO2还原为Cl－，NaCl中也含有Cl－，都会生成白色沉淀， A错误； 氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； NO－ 2 在酸性条件下有较强的氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄 色，C正确； 稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液可以生成硫酸 钡白色沉淀，D错误。
将SO2气体通入 此沉淀是
(12)
Ba(NO3)2溶液中， 生成白色沉淀
BaSO3
×
将Fe(NO3)2样品
× 溶于稀硫酸后，
(13)
Fe(NO3)2晶体
滴加KSCN溶液， 已氧化变质
溶液变红
H2SO3 是中强酸，电离出的 H＋ 与溶液中的 NO－ 3 能将 SO23－氧 化成 SO24－，故该白色沉淀是 BaSO4
1.检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是： (1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不 能生成被检验的物质。 (2)宏观现象要明显。 2.实验操作是否简单可行。 3.操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。
关键能力
判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确
含有Fe2＋
再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 含有Fe2＋
真题演练
123456
浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，A错误； 加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能 是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，B正确； 乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，C错误； 先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在 Fe3＋，但不能确定Fe3＋是否由Fe2＋氧化而来，故D错误。

例2 化学平衡状态的判断：
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡 平衡 平衡 不一定 平衡 不一定 不一定 不一定
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） （恒容）
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） 不一定
混合气体 的平均
分子量
① 一定时，只有当m+n≠p+q时，
②一定，但m+n=p+q时 任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
三、化学平衡的标志
标志：
（1）、比正逆。v正＝v逆≠0；
（2）、比前后。反应混合物中各组分的体积分数、
物质的量分对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
c p (C )c q ( D) QC m c ( A)c n ( B)
pC(g)+qD(g)
正 QC > k，
c p (C )c q ( D) QC m c ( A)c n ( B)
逆 未达平衡，逆向进行。
逆
达平衡，平衡不移动。
QC = k, 正
QC < k,
正 逆 未达平衡，正向移动。
【例1】在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 ( C) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

D项，Na2O2不是碱性氧化物。
解析 2答2 案
考点二
物质的性质与变化
23
知识梳理
1.物理变化和化学变化的判断方法
从宏观上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化； 从微观上判断 只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔
化
24
根据上述判断方法，回答下列问题： ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化 铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨ CaCl2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化 其 中 属 于 物 理 变 化 的 是 __①__③__④__⑨__⑩__⑬__ ； 属 于 化 学 变 化 的 是 _②__⑤__⑥__⑦__⑧__⑪__⑫ ___⑭__⑮ ___。
30
从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基 础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则 对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 (1)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述反应的化学方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ；
解析 纯碱属于盐。
(6) 已 知 NaH2PO2 是 正 盐 ， 其 水 溶 液 呈 碱 性 ， 则 H3PO2 属 于 一 元√弱 酸
()
解析 1答8 案
归纳总结
纯净物和混合物的区别
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点

质，属于纯净物。
15
【方法总结】 纯净物、混合物的判断方法
(1)从组成、熔沸点、性质角度进行判断
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质 16
(2)从识记物质角度进行判断
①气体混合物
水煤 爆鸣 天然 焦炉 高炉 石油 裂解 空气
() A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
20
【解析】 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2等的混 合物；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；葡萄 糖是单糖，不属于高分子化合物。
【答案】 A
21
4．(2017·湖北部分重点中学二模)下列有关 说法或对有关现象的解释正确的是( )
(3)共价化合物和离子化合物 ①由非金属元素组成的化合物不一定是共价 化合物，如铵盐。②由金属元素和非金属元 素组成的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3。
26
高频考点二 物质的性质与变化
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸 (×)
(2)煤制煤气是物理变化，是高效2、7 清洁地
①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆 矾 ⑥氯水 ⑦液氯
A．①③⑤
B．②④⑥
C．⑤⑦
D．⑥⑦
14
【解析】 ①陶瓷的主要成分是SiO2和硅酸 盐，属于混合物；②水泥是硅酸三钙、硅酸
二钙、铝酸三钙的混合物；③玻璃是硅酸钠、
硅酸钙、SiO2的混合物；④漂白粉是CaCl2、 Ca(ClO)2的混合物；⑤胆矾是CuSO4·5H2O， 属于纯净物；⑥氯水是Cl2的水溶液，含有多 种微粒，属于混合物；⑦液氯是液态氯的单

随物质的聚集状态的变化而变化。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
(√ )
(2)0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g
(× )
化
人
(3)12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
可知 N 的化学式为 FeSO4·H2O，D 项错误。
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
[知识拓展] 金属硫酸盐的分解规律：含结晶水的硫酸盐受热逐―步―失去→结晶水无水 化
人 硫酸盐―温度―升→高金属氧化物＋SO3温―度―再升→高金属氧化物＋SO2＋O2。
学
教
版
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
人
教 版
B．取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 ℃得到一种固体物
质 Q，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为 Fe3O4
C．在隔绝空气条件下，N
得到
P
的化学方程式为
高温
FeSO4·H2O=====FeSO4
＋H2O
D．温度为 159 ℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O
化 学
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1 考点一 2 考点二 3 考点三
必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
人 教
(1)基本概念间的关系。
版
化 学
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必考内容 第一章 化学计量在实验中的应用

5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质

△ 例如：硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解的反应方程式为 16
______________________________________________。
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
b．碱性条件下——皂化反应 油脂＋NaOH――△→ 17 __高__级__脂__肪__酸__钠__＋__甘__油_______。 例如：硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的反应方程式为 18
目分多元羧酸
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
3．羧酸的化学性质 羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：
(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸 01 __强__，
在水溶液里的电离方程式为 02 __C__H_3_C_O_O__H____C__H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___。可以
物，官能团为 03 —___C_O_O__H_，饱和一元羧酸的通式为 04 __C__nH__2n_O__2(_n_≥_1_)_____。
2．分类
按烃基脂肪酸：如乙酸、硬脂酸、油酸
不同分芳香酸：如苯甲酸
羧,酸) 按羧一元羧酸：如甲酸（HCOOH）、乙酸、硬脂酸
基数二元羧酸：如乙二酸（HOOC—COOH）
(7)苯胺(
)和酰胺(
)均能发生水解反应。
错因：_苯__胺__不__能__发__生__水__解__反__应__。____________________________
核心素养
微专题
高考真题演练
课时作业
1．酯化反应的五大类型 (1)一元羧酸与一元醇之间的酯化反应。如
浓硫酸 CH3COOH＋C2H5OH △ CH3COOC2H5＋H2O。 (2)一元羧酸与多元醇之间的酯化反应。如

不同体积的KCl溶液 相同体积的上述两种溶液
c(溶质)
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶质)
不同
相同
m(溶质)
不同
不同
c(Cl-)
相同
不同
11
一、溶液的浓度
例：实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作 正确的是： D A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
偏大的有___A_C____。
18
三、一定物质的浓度溶液的配置
例：以配制480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液为例 (1)所需容量瓶规格：__5_0_0__m_L_容__量__瓶__。 (2)溶解过程中玻璃棒的作用为：__搅__拌__，__加__速__溶__解__。 (3)移液 ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为_引__流__。 ③移液时需要进行的操作为：将烧杯中溶液注入容量瓶， _将__烧__杯__和__玻__璃__棒__洗__涤__2_～__3_次__，__并__将__洗__涤__液__注__入__容__量__瓶__中_，轻 轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (4)定容 ①当液面距瓶颈刻度线_1_～__2__c_m_时改用_胶__头__滴__管__滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线，直到_溶__液__凹__液__面__与__刻__度__线__相__切__。
A．三种气体质量相等 B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C
C．三种气体压强比为16∶2∶1
D．三种气体体积比为1∶8∶16
8
四、阿伏加德罗定律与理想气体状态方程

考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 错因：_应__冷__却__至__室__温__再__加__沸__石__。__
(6)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 错因： _加__热__N_H__4C__l分__解__，__遇__冷__又__生__成__N__H_4_C_l_。_
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
答案
考点二 物质分离、提纯的化学方法
分离、提纯常用的化学方法
方法
原理
举例说明
利 用 电 解 原 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作 01 阳 极， 电解法 理 分 离 和 提 精铜作 02 阴 极，电解液为含铜离子的溶液
纯物质
将 杂 质 离 子 Cl－、SO24－、CO23－及能形成弱碱的金属阳
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)
考点一
考点二
考点三
高考真题演练
课时作业
1．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
课时作业
答案
2．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去Cl2中少量的HCl、H2O
除去NH3中少量的H2O 除去H2中少量的HCl、H2O
除去N2中少量的O2
选用试剂 试剂a为饱和氯化钠溶液

2022
高中总复习优化设计
GAO ZHONG ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第4章
第1节
钠及其化合物
碱金属元素
课标要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的
主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能列举、描述、辨识钠及其重要化合物的重要的物理和化学性质及实
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢,反应实质相同,都属于置换反应。
(4)钠与氧气反应的产物与反应温度有关,加热或点燃条件下产物是过氧
化钠。不管生成氧化钠还是过氧化钠,金属钠失电子均变为+1价的阳离子,
因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
知识巩固
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,生成淡黄色的固体Na2O2。( √ )
碱
毒剂
2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质
0
O2
-1
Na2
O2
(1)Na2O2的氧化性。
O2-
(2)遇KMnO4等强氧化剂时,表现出还原性,氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。
知识巩固
1.设NA为阿伏加德罗常数的值。判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
与用途。通常以钠及其化合物知识为载体,考查对化学基本概念、基本理
论的掌握。钠及其化合物与生产、生活有较多联系,如纯碱、小苏打、食
盐、烧碱、Na2O2在日常生活中的应用,都是高考联系实际命题的好素材。
题型以选择题为主。
2.高考的备考中,要重点掌握有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3之

例如,离子方程式H++OH-===H2O表示强酸和强碱在溶液中 反应,并生成可溶性盐,如:
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
体验热身
1.(2009 安徽理综)在溶液中能大量共存的一组离子或分子 是（ ） A.NH4､H､NO3､HCO3 B.K ､Al3､SO42､NH3 H2O C.Na､K､SO2 3､Cl2 D.Na､CH3COO､CO23､OH
4 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形
式,
如NaHCO3溶液中应拆成“Na


HCO3”(NaHSO
溶液
4
中应拆为“Na H SO24”)｡
(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液 (如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示｡只有在水溶 液中或熔融状态下进行的离子反应,才能写出离子方程式｡
解析 :由①中碱性强弱顺序可知A是碱, E是碳酸盐,C是醋
酸盐;而所给六种阳离子可以与CO23形成可溶性盐的只有 K ,所以E是K2CO3｡由②中现象可知B中有Ag ,则应有 AgNO3｡由③中现象知D中无CO32和SO42｡由④中现象可 知F中有Fe2｡由题意知六种化合物均是可溶性的, A是碱,
2ClO 2Fe(OH)3 === 2FeO42 3Cl H2O 4H
答案:C
解析 : A项,应生成CaCO3; B项, H前化学计量数应为4;C项 正确,通入过量CO2将生成HCO3; D项, 在强碱性溶液中, 产 物H将最终生成H2O｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（ ） A.向盐酸中滴加氨水 : H OH === H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸 : Fe(OH)3 3H === Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸 : 3Cu 8H 2NO3 === 3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 : S2O32 2Cl2 3H2O === 2SO23 4Cl 6H