江苏省启东市高考化学专项复习 分子的性质 无机含氧酸分子的酸性(2)练习 苏教版
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无机含氧酸分子的酸性
1．无机含氧酸的强弱规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。
下列说法正确的是（）A．根据这一规律高氯酸是很强的酸
B．H3PO4的酸性比盐酸强
C．碳酸和亚硫酸的酸性不好比较
D．硝酸与磷酸的强度一样
2．某非金属X的最低负价为－m。
它的最高价氧化物对应水化物中有b个氧原子，则这种酸的分子式为（）
A．H2b－8＋m XO b B．H2b－m＋8XO b C．H2b－8－m XO b D．H2b＋8＋m XO b
3．下列说法正确的是（）
A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
B．H2O的熔点、沸点大干H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4
4．已知含氧酸可用通式XO m(OH)n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示
H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
5．下列各组酸中，酸性前者小于后者的是（）
A．H2CO3、H2SiO3 B．HCl、H2S C．HNO3、H3PO4 D．H2SO3、H2SO4
6． PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能高
7．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。
下列推断不正确的是( ) A．AB2分子的空间构型为“V”型
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
8．某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为。
9．氨和水都是常用的试剂。
请回答下列问题：
(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为。
(2)NH3分子可结合一个H＋形成铵根离子(NH)。
①NH3分子中N原子的杂化类型是。
②NH3分子中与H＋结合的过程中未发生改变的是 (填序号)。
a．微粒的空间构型
b．N原子的杂化类型
c．H—N—H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。
该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)6]2＋―→Cu(OH)2―→
[Cu(NH3)4]2＋。
[Cu(H2O)6]2＋和[Cu(NH3)4]2＋中共同含有的化学键类型是。
(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是kJ·mol－1(已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol－1)；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是。
10．不能说明X的电负性比Y的大的是（）
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
参考答案：
1．答案： A
解析：本题给出的信息为元素化合价越高，无机含氧酸酸性越强，因此氯元素最高正化合价为＋7价时含氧酸酸性最强，即高氯酸为酸性最强的酸。
而题目中只是给出相同元素含氧酸的酸性比较，对于相同化合价的不同的含氧酸就无法比较。
由我们原有的知识，可以判断C、D说法都不符合客观事实。
碳酸小于亚硫酸的酸性，硝酸大于磷酸的酸性。
2．答案： A
解析：非金属X的最低负价为－m，则其最高正价为8－m，根据在化合物中正负化合价的代数和为零可知，在其最高价态含氧酸中含氢原子的数目为2b－(8－m)＝2b－8＋m。
3．答案： B
解析：由于分子间存在氢键，HF的熔、沸点在HX中最高，乙醇分子与水分子之间除存在范德华力，还存在氢键，D项中酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO>HClO2。
4．答案： A
解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机含氧酸的酸性的相关知识。
5．答案： D
解析：同主族元素最高价含氧酸的酸性：H2CO3＞H2SiO3、HNO3＞H3PO4；HCl是强酸，H2S是弱酸；H2SO3和H2SO4都是S元素的含氧酸，S元素的化合价越高，酸性就越强。
6．答案： C
解析： NH3分子呈三角锥形，故PH3分子呈三角锥形，选项A正确。
PH3分子呈三角锥形，而不是平面结构，故PH3为极性分子，选项B正确。
PH3的沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键无关，选项C错误。
键能越高，键越不容易断裂，分子越稳定，选项D正确。
7．答案： B
解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。
O—F键为极性共价键。
因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
8．答案： sp2杂化、sp杂化 3
9．答案： (1)3∶4 (2)①sp3②b (3)共价键、配位键
(4)20 氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小
10．答案： C
解析：。
