手性,无机含氧酸分子的酸性

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性学业要求素养对接1.知道物质的溶解性与分子结构的关系，了解“相似相溶”规律。

2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。

3.会判断常见无机含氧酸酸性强弱。

微观探析：键的极性和分子的极性。

模型认知：运用“相似相溶”规律判断物质的溶解性、运用无机含氧酸酸性强弱理论判断无机含氧酸酸性的强弱。

[知识梳理]一、溶解性1.相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

2.影响物质溶解性的因素(1)外界因素：主要有温度、压强等。

(2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大。

如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

(4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应，溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【自主思考】1.有机溶剂都是非极性溶剂吗？提示有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。

二、手性1.手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2.手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸()分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1.对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2.含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，若成酸元素R相同，则n值越大，酸性越强。

【自主思考】2.强酸的水溶液酸性一定比弱酸的水溶液酸性强吗？提示不一定，如很稀的稀硫酸的酸性没有饱和亚硫酸溶液的酸性强，溶液的酸性强弱除与酸的强弱有关外，还与酸溶液浓度大小有关。

[自我检测]1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。

(1)卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳。

第3课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于溶剂，极性溶质一般能溶于溶剂。

2．影响物质溶解性的因素(1)外界条件——温度、压强等。

(2)分子结构——“相似相溶”规律。

(3)氢键——如果溶质与溶剂之间能形成，则溶解度增大。

(4)反应—溶质与水发生反应时可其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O反应生成NH3·H2O等。

判断正误(1)CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子() (2)I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘() (3)SO2和HCl均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子() (4)硫在CS2中的溶解度比在酒精中的小()应用体验1．将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：其原因是____________________________________________________________________。

2．油漆是非极性分子，有机溶剂如乙酸乙酯也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆的依据是_____________________。

归纳总结“相似相溶”规律的应用根据“相似相溶”规律，可以判断溶质在溶剂中的溶解度的大小、萃取剂的选择以及物质之间分离提纯方法的确立。

二、手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的和的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

(2)手性分子：具有的分子。

2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在。

(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或原子团的碳原子。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，即*C是手性碳原子。

判断正误(1)互为手性异构体的分子互为镜像() (2)利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子() (3)手性异构体分子组成相同() (4)手性异构体性质相同()深度思考1．关于丙氨酸的下列说法，正确的是________(填序号)。

第2课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[目标导航］1。

能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。

2.认识手性异构体的手性分子，会判断手性碳原子。

3。

学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性1．相似相溶规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

如蔗糖和氨易溶于水,难溶于四氯化碳。

萘和碘易溶于四氯化碳,难溶于水。

2．影响物质溶解性的因素（1）外界因素：主要有温度、压强等.（2)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好（填“好”或“差”)。

(3)分子结构的相似性:溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大.如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显较小。

（4)溶质是否与水反应：溶质与水发生反应,溶质的溶解度会增大。

如SO2与水反应生成的H2SO3可溶于水，故SO2的溶解度增大。

【议一议】1．为什么NH3极易溶于水，而CH4难溶于水?答案NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似相溶”规律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水.并且NH3与H2O分子之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。

二、手性1．手性异构体具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体.2．手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。

如乳酸【议一议】2．手性分子有什么用途？答案(1）常见的手性分子：构成生命体的有机分子绝大多数为手性分子，两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必含手性碳原子。

(2)手性分子的应用：生产手性药物、生产手性催化剂(手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子的合成)。

三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2．含氧酸的通式可写成（HO）m RO n，若成酸元素R相同，则n 值越大，酸性越强。

【议一议】3．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性吗？答案不一定.溶液的酸性取决于溶液中c(H＋)的大小，c（H＋)越大，溶液的酸性越强。

第2课时溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性 [课标领航] 1.了解物质溶解性及其影响因素。

2.了解分子手性与物质性质之间的关系。

3.掌握无机含氧酸的酸性判断方法。

一、溶解性1．相似相溶的规律是非极性溶质能溶于非极性溶剂，极性溶质能溶于极性溶剂。

2．影响溶解度的因素有：温度、压强等，还与氢键及能否与水反应有关。

如溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

二、手性1．具有完全相同组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。

2．有手性异构体的分子叫手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1．对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。

2．含氧酸的通式可写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，导致R－O－H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H＋，即酸性越强。

3．H2SO3可写成(HO)2SO，n＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2，n＝2。

所以，H2SO3酸性弱于H2SO4。

4．HClO、HClO2、HClO3、HClO4的酸性由强到弱的顺序为HClO<HClO2<HClO3<HClO4。

1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是()①HCl易溶于水②I2微溶于水③Cl2能溶于水④NH3易溶于水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④解析：HCl、NH3、H2O均属于极性分子，利用相似相溶规律可以解释。

答案：D2．下列分子中，不含手性碳原子的是()解析：将有机物分子写成的形式，若R1、R2、R3、R4各不相同，则该碳原子就属于手性碳原子。

答案：B一、溶解性溶解规律——相似相溶原理1．内容：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。

2．适用范围(1)“相似相溶”中的“相似”指的是分子的极性相似。

例如NH3、HCl、H2O都是极性分子，硫单质、碘单质、四氯化碳、二硫化碳都是非极性分子，所以NH3、HCl极易溶于水而难溶于四氯化碳和二硫化碳，碘单质易溶于四氯化碳而难溶于水，硫不溶于水而易溶于二硫化碳。

第3课时手性无机含氧酸分子的酸性[学习目标定位] 1.能够根据“相似相溶”规律会分析物质在不同溶剂中的溶解性的变化。

2.认识手性异构体和手性分子，会判断手性碳原子。

3.学会常见无机含氧酸酸性的判断方法。

一手性分子1.观察比较下图所示两种分子的结构(1)相同点是分子组成相同，都是CHFClBr；从平面上看相似。

(2)不同点是在空间上完全不同，它们构成实物和镜像关系。

(3)具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。

有手性异构体的分子叫做手性分子。

2.手性分子的判断判断一种有机物是否具有手性异构体，关键是看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团，即有机物分子中是否存在手性碳原子。

如，R1、R2、R3、R4互不相同，含有手性碳原子，该有机物分子具有手性。

[归纳总结](1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。

(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。

两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。

[活学活用]1.下列化合物中含有手性碳原子的是()l2F2B.CH3CH2OHC. D.答案 D解析中心原子连有四个不同的原子或原子团，化合物的分子才具有手性。

A中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项错误；分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或原子团，故B项错误；分子中1、3号C原子结构对称，故2号C 原子连有3种原子或原子团，1、3号C原子相同，连有2个氢原子，即连有3种不同原子或原子团，故C项错误；分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或原子团，故D项正确。

2.当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。

下列化合物中含有2个手性碳原子的是()答案 C解析由题意可知，A项、B项与D项中各有1个手性碳原子；C项中有2个手性碳原子。