人教版高中化学选修3课件：2.3.3 手性、无机含氧酸分子的酸性PPT
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人教版高中化学选修三课件2.3
O 、__ F 中的一种，“—”表示_______ 共价键 ，“…”表示形成的___ 氢 __ 键。 ___
(3)特征。 ①比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范 强。 德华力___ 方向 性和_____ 饱和 性。 ②具有一定的_____ (4)类型。 分子间 氢键，如水中：O—H…O—； ①_______ 分子内 氢键，如。 ②_______
【解析】选B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足 一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相 互作用。
4.根据物质的“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在 四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是( A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D.以上说法都不对 【解析】选C。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶 剂——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 )
5.下列分子中，不含手性碳原子的是(
)
【解析】选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，
这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原
子。
6.HCl分子中氢氯键(H—Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力 的多少倍( A.20 ) B.2 C.0.5 D.0.05
【解析】选A。氢氯键(H—Cl)的键能为431.8kJ·mol-1，HCl分 子间范德华力为21.14kJ·mol-1，所以HCl分子中氢氯键(H—Cl) 的键能大约是HCl分子间范德华力的20.43倍，故选A。
2.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
人教版高中化学选修三课件《2.3分子的性质》(第一课时)(共56张).ppt
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第二课时）
二、范德华力及其对物质性质的影响
1. 定义：把分子聚集在一起的作用力， 又称范德华力。
请分析下表中数据
分子
HCl
HBr
HI
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能
(kJ/mol)
21.14 431.8
23.11 366
26.00 298.7
2. 特点：范德华力 ，约比化学键能
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手 性分子和无机含氧酸分子的酸性
• 教学难点： • 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
手性分子和无机含氧酸分子的酸性
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 （第一课时）
知识回顾
问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电 子式和结构式。
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O226 、OH-
非极性键
极性键
(H-O-O-H)
极性键
极性键 非极性键 非极性键
极性键
问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有 极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现 象，说明什么问题？
现象：水流方向有变化，而CCl4流的方向没 有变化。
。
3. 影响范德华力大小的因素
请分析下表中数据
分子 相对分子质量 范德华力(kJ/mol)
熔点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
HBr 81 23.11 -98.5
沸点/℃
-84.9
-67
HI 128 26.00 -50.8
-35.4
单质
相对分子质量
熔点/℃
高中化学选修三2.3.3溶解性手性无机酸的酸性课件
重点理解记忆
强度 比较
范德华力
氢键 共价键>氢键>范德华力
共价键
影响 强度 的因
素
①随着分子极性的增大而 增大
②组成和结构相似的物 质，相对分子质量越大， 范德华力越大
对于A—H…B—，A、B 的电负性越大，B原子 的半径越小，键能越大
成键原子半径越小， 键长越短，键能越 大，共价键越稳定
第二章 分子结构与性质 第三节 溶解性、手性和无机酸的酸性比较
3、 下列两分子的关系是 （ ）
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
复习：
1．范德华力
分子之间存在着相互作用力，它把分子聚集在一起，因而把这类分子间作 用力称为范德华力。其实质是静电作用。
①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有范德华力。属于分子间 的电性作用力。 ②范德华力很弱，约比共价键小。 ③范德华力只影响分子的物理性质，它无方向性和饱和性。
范德华力对物质性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响 一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸点越高。具体如下： a．组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间的范德华 力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
教材P51
1. NH3是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，根据“相似 相溶〞规律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3与水分子 之间还可以形成氢键，使得NH3更易溶于水。
2. 油漆是非极性分子，有机溶剂如〔乙酸乙酯〕也是非极性溶剂，而 水为极性溶剂，根据“相似相溶〞规律，应当用有机溶剂溶解油漆而 不能用水溶解油漆。
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一物质 D．互为同系物
高二人教版化学选修3课件2-3-3手性无机含氧酸分子的酸性
(1) 按此规则判断 H3AsO4 、 H2CrO4 、 HMnO4 酸性由弱
到强的顺序为________。
(2)H3PO3 和 H3AsO3 的形式一样，但酸性强弱相差很大。 已 知 H3PO3 为 中 强 酸 ， H3AsO3 为 弱 酸 ， 试 推 断 H3PO3 和 H3AsO3的分子结构__________。 (3) 按此规则判断碳酸应属于 __________ 酸，与通常认 为的碳酸的强度是否一致 ？其可能的原因是 __________________________________。
须为单键，因为双键或三键的存在会使其连接的原子或原 子团少于四个。因此，有机物中凡是与双键或三键连接的
碳原子都不是手性碳原子。
分子可以用来加速并控制化学反应的创造性工作。 在有机物分子中，若某碳原子连接四个各不相同的原子 或原子团，则这种碳原子被称为手性碳原子，例如
就是手性碳原子，含手性碳原 子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)。
既无对称面又无对称中心的分子是手性分子。如下分
子内存在对称面，所以它们在三维空间里可以重叠，不是
手性分子。
如下分子中存在对称中心，沿水平方向旋转 180°便能
重叠，所以不是手性分子。
2．手性碳原子 手性分子的中心原子通常为碳原子，这种连接四个不 相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子(又叫不对称
其 含 氧 酸 的 酸 性 越 强 。 例 如 ， 酸 性 ： HClO4 ＞ HClO3 ＞ HClO2＞HClO。 (2)相同化合价的不同种元素，中心原子R的半径越小， 酸性越强。例如，原子半径 Cl＜Br＜ I，故酸性： HClO3＞ HBrO3＞HIO3。
(3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力 (氧化
高中化学 2.2.3溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件 新人教版选修3
第三十一页，共45页。
碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为 1，理论 上 应 是 一 个 酸 性 与 亚 硝 酸 [(HO)NO] 和 磷 酸 [(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它 是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有 极少量与水结合成碳酸。
第三十二页，共45页。
④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸 分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大， 其相应酸的酸性越强，如酸性 HClO3>HBrO3>HIO3。
第五页，共45页。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于________溶剂，极性溶质一般 能溶于________溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在________，溶 解性好，且________越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分 子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、 乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间 氢键。
第六页，共45页。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结 构简式为 CH3CH2—OH，其中的________与水分子中的________， 因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易 与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃________，其中的—OH 跟水分 子中的—OH 的相似因素________，因而它在水中的溶解度明显减 小。
第二十七页，共45页。
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。
碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为 1，理论 上 应 是 一 个 酸 性 与 亚 硝 酸 [(HO)NO] 和 磷 酸 [(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认为它 是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子中只有 极少量与水结合成碳酸。
第三十二页，共45页。
④结构相似的含氧酸酸性强弱判断方法：酸 分子中中心原子的原子半径越小，电负性越大， 其相应酸的酸性越强，如酸性 HClO3>HBrO3>HIO3。
第五页，共45页。
2．相似相溶规律 (1)含义：非极性溶质一般溶于________溶剂，极性溶质一般 能溶于________溶剂。 (2)①在极性溶剂里，如果溶剂和溶质之间存在________，溶 解性好，且________越大，溶解性越好。如果溶质分子不能与水分 子形成氢键，在水中溶解度就比较小，如 NH3 极易溶于水，甲醇、 乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶，就是因为它们与水形成了分子间 氢键。
第六页，共45页。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，乙醇的结 构简式为 CH3CH2—OH，其中的________与水分子中的________， 因而乙醇能与水互溶(当然，乙醇分子由于—OH 的极性较大，易 与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。而戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH 中的烃________，其中的—OH 跟水分 子中的—OH 的相似因素________，因而它在水中的溶解度明显减 小。
第二十七页，共45页。
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏 移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸性越强。
选修3,2,3分子溶解性、手性、酸性备课课件
1.根据非金属性强弱来判断最高价含氧酸酸性强弱。
高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸
(3)同一主族价态相同的不同元素的含氧酸的酸性从上到 下逐渐减弱 HClO＞HBrO＞HIO
HClO2＞HBrO2＞HIO2 HClO3＞HBrO3＞HIO3
2.根据化合价高低来判断同一元素的含氧酸酸性强弱。 同一元素不同价态的含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强
O
CH2—CH—CH—CH—CH—C—H
OH OH OH OH
CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH OH OH OH OH OH
4.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示, 如 X 是 S, 则 m=2,n=2, 则这个式子就表示 H2SO4. 一般而言 , 该式中 m 大的是强酸 ,m 小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的 是( ) A.HClO4 B.H2SeO3 C.H3BO3 D.H3PO4
碳酸(HO)2CO n=1却是弱酸
利用(HO)mROn比较酸性强弱时,当n相同时, 可参考R元素的电负性(非金属性),如H2CO3 和H2SO3的n都是1,但电负性(非金属性)S〉C, 所以H2SO3〉H2CO3
【归纳内化】 1.掌握相似相溶规律中的“两个相似” 溶质和溶剂的极性 2.掌握手性碳原子的“四个不同” 连接在碳原子的四个基团或原子不同 3.掌握(HO)mROn中“两个数值”的含 义 m决定是几元酸，n决定酸的强弱
1.下列化合物中含有2个手性碳原子的是( )
OH Cl H A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl OH Cl H Br C.HOOC—CH—C—C—Cl Br Br CH3 D.CH3—CH—C—CH3 CH3
OH
Cl
高中化学 2.3.2 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课件 新人教版选修3
的酸性越强,如 HNO2<HNO3,H2SO3<H2SO4,HClO3<HClO4。不同元 素的含氧酸元素的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。观察 A、
B、C、D 四个选项,结合元素的非金属性:Cl>S,Cl>N,所以酸
性:HClO4>H2SO4,HClO4>HNO3,故 HClO4 酸性最强。 答案:D
实验二:甲方案不能获得成功,乙方案能成功。 因为 NH3 与溶剂 H2O 之间存在氢键,且 NH3 能与水反应生成 NH3·H2O,使 NH3 在水中的溶解度非常大。
第十二页，共32页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
迁移与应用
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
1.从结构的角度,认识“相似相溶”规律。 2.学会判断“手性分子”。 3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
第二页，共32页。
目标 (mùbiāo)
导航
预习(yùxí) 引导
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
一、溶解性 1.“相似相溶”规律 (1)内容:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶
溶解度很大,这是因为( )
l4 与 I2 相对分子质量相差较小,而 H2O 与 I2 相对分子质量相差 较大
l4 与 I2 都是直线形分子,而 H2O 不是直线形分子 l4 和 I2 都不含氢元素,而 H2O 中含有氢元素 l4 和 I2 都是非极性分子,而 H2O 是极性分子 解析:CCl4 是非极性分子,I2 是非极性分子,水是极性分子,所以 根据相似相溶原理可知,碘单质在水中溶解度很小,但在 CCl4 中溶解 度很大。 答案:D
2-3(3)手性分子含氧酸 课件 2020-2021学年人教版高二化学选修3
A.苯、酒精 B.汽油、甘油
标题2.
C.碘四单氯质化在碳水、中汽的油溶D解.二度硫很化小碳,但、在酒C精Cl4中的溶解度很大,
这是因为( D )
标题3.
下A列.C操Cl作4与利I用2相了对相分似子相质溶量原相理差的较是小（,而CDH）2O与I2相对分子 质量相差较大
A B用.C稀Cl硝4与酸I洗2都做是过直银线镜形反分应子实,验而的H2O试不管是直线形分子
子D对．,干是冰三汽角化锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
思考与交流：
1．影响物质溶解性的外在因素
⑴影响固体溶解度的主要因素是___温___度_____。
⑵影响气体溶解度的主要因素是__温__度_____和__压__强_____。 2、 为什么HCl和NH3易溶于水，难溶于四氯化碳；而苯 和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？ 氨、HCl、水是极性分子，而苯、碘、四氯化碳是 非极性分子。通过对许多实验的观察和研究，人们 得出了一个经验性的“相似相溶”的规律。
酸,H3AsO3 为弱酸,试推断 H3PO3 和 H3AsO3 的分子结构:
。
(3)按此规则判断碳酸应属于 中强 酸,与通常认为的碳酸的强度是否
一致? 不一致 ,其可能的原因是
。
CO2在水中的溶解度不大且不能完全转化为H2CO3
重点
知识小结
手性
含氧酸酸性
手性碳原子 溶解性影响因素
酸性比较 非羟基氧的个数
HNOH2C：lO(2H:O()HNOO) CnlO=1 n=1
HNOHH∴3CC:HllOON(H34O:O:3 )(N(H>HOOOH2))NCCOlnlOO=2223
n=2 n=3
高中化学 第2章 第3节 第2课时 溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性课件 新人教版选修3
• 3．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇分子 中的—OH与水分子中的—OH相近，因而乙醇能与水互溶。 当然，乙醇分子由于—OH的极性较大，易与H2O分子形成氢 键也是其互溶的原因。而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的 烃基较大，烃基是非极性基团，是疏水亲油基团。戊醇在水 中的溶解度明显减小，烃基越大的醇在水中的溶解度就越小。 羧酸也是如此。
• 2．手性 完全相同组成和原子排列的
左手
和• 右(1手)具一有样_______镜__像________________一对不分能子重，叠如同_____
___________互为____，却在三维空间里________，互称手
性异构体。
手性分子
• (2)有手性异构体的分子叫________。
• 3．无机含氧酸分子的酸性 • (1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价____越__高__，
• 2．识别手性分子和非手性分子的基本标志是什么？ • 提示：分子不具有对称面和对称中心，即实体和镜像不能重
叠，但镜面对称。
新思维•名师讲堂
物质的溶解性
●教材点拨
物质相互溶解的性质十分复杂，受到许多因素的制约，如 温度、压强等。通过对许多实验的观察与研究，人们得出了一 个经验性的“相似相溶”规律。
• 1828年苯就被发现了，所有的证据都表明苯分子非常对称。 很难想象6个碳原子和6个氢原子怎么能够完全对称地排列、 形成稳定的分子。四十年后的1864年冬，德国化学家凯库勒 坐在壁炉前的一次睡梦，使他顿悟了苯分子是一个环——平面
正六边形。凯库勒的苯分子结构理论之所以美，不仅因为它 与实验事实相符合，也因为它采取双轴对称的几何图形，给 人以对称美的魅力。
• 实际上，我们所感受的这种对称性体现了相对于分界线或中 央平面两侧物体各部分在大小、形状或相对位置的对应性。 宏观物体具有对称性，那么，构成它们的微观粒子如分子也 具有对称性吗？
课件5：2.3.3 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
＋和SO
2－ 4
组成的)，在水溶液中O—H键断裂，全部或者部分电离出H＋
而显酸性。
(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn。 ①(HO)mROn的酸性强弱与m值大小无关。 ②碳酸[(HO)2CO]中非羟基氧的个数为1，理论上应是一个酸性与 亚硝酸[(HO)NO]和磷酸[(HO)3PO]相近的中强酸，然而事实上通常认 为它是弱酸，这是由于溶于水的二氧化碳分子只有约几百分之一与水
解析：CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所 以根据相似相溶原理可知，碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶 解度很大。
答案：D
2.2015·山东青岛高二检测下列分子中不是手性分子的是( )
解析：B中分子中不含手性碳原子，故不是手性分子。 答案：B
3．无机含氧酸酸性的强弱规律为成酸元素的化合价越高，酸性 越强。下列说法正确的是( )
(2)分子结构的相似性和分子极性对溶解性的影响，可用相似相 溶原理来解释。
(3)氢键对溶解性的影响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，而且氢键作用 力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中 的溶解度就比较小。 (4)溶质与水发生反应对溶解性的影响 如果溶质能与水发生化学反应，则溶解度增大。如SO2与水发生 反应生成H2SO3，且H2SO3可溶于水，因此增大了SO2的溶解度。
答案：C
4.2015·德州高二检测下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性 碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性 碳原子的是( )
A．与乙酸发生酯化反应 B．与 NaOH 水溶液反应 C．与银氨溶液作用发生银镜反应 D．催化剂作用下与 H2 反应
解析：A选项所生成的物质连有两个CH3COOCH2—基团，不具 有手性；该物质水解或与氢气加成后，手性碳上有两个—CH2OH， 故产物无手性碳原子，B、D项不符合；C选项通过氧化反应，醛基变 成羧基，手性碳原子上的基团仍不相同，故产物仍有手性碳原子。
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C2 HH
HH
H
*
Cl
*
手性分子
Cl H
HH
*
* 非手性分子
Cl Байду номын сангаасl
手性、无机含氧酸分子的酸性
科学视野第 8 页的
应 用
手性、无机含氧酸分子的酸性
科学事实第 9 页的
HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3¯、H+和SO42-组成的。 实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧
相连的
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
归纳总结第 7 页的
判断分子是否手性的依据：
※ 凡具有对称 面、对称中心的分子，都是非手性分子。
※ 有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。 ※ 当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。
※ 当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对
称中心的分子，必是手性分子。
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新第 4 页的
2.影响物质溶解性的因素
（1）外界因素主要有：温度、压强等 影 响 （2）从分子结构的角度有：相似相溶规律 因 （3）溶剂和溶质间存在氢键可增大溶解性 素
（4）如果溶质与水发生化学反应可增大其溶解度
手性、无机含氧酸分子的酸性
图片解读第 5 页的
互为镜像的两个分子
不用水？(油漆的主要成分是非极性或极性非常小的有机分子)
问题3 怎样理解汽油在水中的溶解度很小？
手性、无机含氧酸分子的酸性 四、溶解性
温故知新第 3 页的
1．“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于__非__极__性___溶剂，极性溶质一般能溶于 __极__性___溶剂。
影响物质溶解性的因素有哪些呢？
Bm．=1H，2Sne=O2,3弱酸 D．H3PO4 m=1，n=3,弱酸
2.判断下列分子为手性分子的是（ D ）
一个碳原子连接4个 不同的原子或原子团 时称为手性碳原子， 含有手性碳原子的分 子才是手性分子
50.一时的挫折往往可以通过不屈的搏击，变成学问及见识。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 25.绳锯木断，水滴石穿。 83.人生就像一场戏，演好自己的角色才是戏成功的关键。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。 79.成功之花，人们往往惊羡它现时的明艳，然而当初，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。 68.成功人的性格：勇敢正直;挑战生活;态度温和;宽厚待人;乐于助人;礼貌谦和;低调做人;自强自立。 58.只要路是对的，就不怕路远。 59.对于攀登者来说，失掉往昔的足迹并不可惜，迷失了继续前时的方向却很危险。 77.最清晰的脚印是留在最泥泞的路上的。 54.如果你盼望明天，那必须先脚踏现实;如果你希望辉煌，那么你须脚不停步。 10.不要抱怨，不要总是觉得自己怀才不遇，这种状况大部分是自己造成的。 58.世界是大舞台，公司是小舞台，家庭是后台，生活是连续剧，我们就是主角。 58.勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。 86.我们自己选择的路，即使跪着也要走完；因为一旦开始，便不能终止。这才叫做真正的坚持。 23.吃得苦中苦，方为人上人。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。
手性、无机含氧酸分子的酸性
当堂巩第固14 页
的
1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2， 则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的 是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( A )
mA=．3H，Cnl=O14,强酸 C．H3BO3 m=0，n=3,弱酸
含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大 而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越强。
手性、无机含氧酸分子的酸性
溶解性
相似相溶原理 溶解性的影响因素
课时小结第 13 页
的
手性
手性异构体 分子手性的判断依据
无机含氧酸 分子的酸性
元素化合价 非羟基氧的个数 同主族、同周期的变化
含同种非金属元素的含氧酸的酸性：
H2SO3＜H2SO4
HNO2 ＜HNO3
HClO ＜ HClO2＜ HClO3＜ HClO4
归纳总结第 10 页
的
对于同一种元素的含氧酸， 该元素的化合价越高，其含 氧酸的酸性越强
含氧酸的强度随着分子中连 接在中心原子上的非羟基氧 的个数增大而增大
手性、无机含氧酸分子的酸性 六、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
交流讨论第 12 页
的
如何解释对于同种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其
含氧酸的酸性越强？
无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大, R的正电性高，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水 分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强。
归纳总结第 11 页
的
1．同种元素不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强。
2.含氧酸中心原子上的非羟基氧的个数越多，酸性越强
3．同主族或同周期元素最高价含氧酸的酸性依非金属性强弱比较 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强。
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
手性、无机含氧酸分子的酸性
手性、无机含氧酸分子的酸性
温故知新第 2 页的
问题1 欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来，萃
取剂A需符合什么条件？ A与C互不相溶 B在A中的溶解度大于在C中的溶解度
相似相溶原理
A与B不发生化学反应
问题2 为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而
左手和右手不能重叠
对称之美
左右手互为镜像
手性、无机含氧酸分子的酸性 五、手性
归纳总结第 6 页的
1．具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手 一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体（对
映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的分子叫做手性分子。
2．手性碳原子：连有四个不同的原子或原子团的碳原子叫做手性 碳原子。