烃一、化学性质1、 烷烃（通式 ） 稳—稳定性：与 、 、 等均不反应， 使KMnO 4溶液褪色。
燃—燃烧（氧化）：方程式： ； 代—取代反应：在 条件与氯气、溴蒸汽发生取代反应。
在取代反应中每取代1mol H 需要消耗 molCl 2，生成 mol HCl 。
2、 烯烃（通式 ）、炔烃（通式 ）①加成反应：CH 2=CH 2能使溴水（或溴的CCl 4溶液）褪色：CH 2=CH 2+Br 2→现象：溴水 溴的CCl 4溶液CH 2=CH 2+H 2 →CH 2=CH 2 + H 2O→ （乙烯水化制乙醇）CH 2=CH 2+ HCl→②加聚反应：nCH 3-CH=CH 2→ n CH 2=CH 2 + n CH 3-CH=CH 2→③氧化反应：A.燃烧： 乙烯很容易燃烧，燃烧时火焰 ,并产生 烟,放出大量热量。
化学方程式： ；B. 常温下，乙烯能被酸化的KMnO 4溶液氧化，使KMnO 4溶液褪色。
【思考】如何鉴别甲烷和乙烯？如何除去甲烷中的乙烯气体？3、苯及其同系物（通式 ）苯的性质（1）取代反应：苯分子里的H 原子被其他原子或原子团取代而发生的反应。
a 、卤代反应：在有铁存在时，苯与液溴．．发生反应，生成溴苯，方程式为：b 、硝化反应：苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物共热至55 o C-60 oC 时，生成硝基苯，方程式为：c 、磺化反应：苯与浓硫酸在加热时发生反应，生成苯磺酸， 方程式为： + HO —SO 3H （浓）(2) 加成反应：苯与溴水 （填能或不能）发生加成反应，但在特殊情况下，苯仍能够起加成反应。
【思考】苯与溴水混合的现象？如： + H２(３)与酸性KMnO4溶液的反应（氧化反应）：a、苯（填能或不能）使酸性KMnO4溶液褪色。
【思考】苯与酸性高锰酸钾溶液混合的现象？b 、苯燃烧：方程式现象：。
苯的同系物的性质（1）取代反应：① 硝化反应： CH3 + HNO3（2）氧化反应：○1燃烧：○2可使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性高锰酸钾溶液褪色的苯的同系物的结构特点？（3）加成反应：3２—— CH3ＣＨ３+ H２——二、同分异构体1、烷烃的同分异构体的写法：a.主链由长到短；b.支链由整到散；c.位置由心到边；d.排布按照对邻间。
烯烃和炔烃的化学性质教学目标一、知识与技能：以烯、炔的代表物为例，比较它们的组成、结构和性质上的异同，了解烯烃、炔烃与卤素单质、卤化氢及酸性高锰酸钾溶液的反应。
二、过程与方法：学会利用“结构决定性质，性质反映结构”的方法分析各种常见烃的结构和性质。
三、情感态度与价值观：利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，为学习后续的相关内容作好准备。
教学重点、难点：掌握烯烃、炔烃的化学性质，能从结构的角度分析烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
教学计划：1课时教学过程[导入]在传统的观念中，塑料是不导电的。
但是，3名美国及日本的科学家勇敢地向传统观念提出了挑战。
他们通过长期精心地研究，经过对聚合物特殊的改性，使塑料能够表现得像金属一样，具有导电性。
这便是聚乙炔塑料。
[展示] 请大家来看这组图片：这是我国研制的炭式聚乙炔导电塑料颗粒；这是无毒无味EPE珍珠棉，是一种具有高强缓冲、抗振能力的的新型环保包装材料，在人们的日常生产、生活中应用非常广泛。
它是由乙烯合成的高压聚乙烯树脂。
[过渡]那么，这些新材料是怎样由乙烯和乙炔合成的？烯烃和炔烃有哪些化学性质呢？这是我们这节课探讨的主题——烯烃和炔烃的化学性质请大家首先看一下学习目标：（图片展示）[复习]下面请大家结合乙烯的球棍模型，讨论回顾乙烯的结构与性质，完成学案《复习乐园》。
[展示]乙烯的球棍模型[提问] 那位同学来描述一下乙烯分子的结构特点（同时展示图片）[学生]描述乙烯的分子结构特点：乙烯分子是平面行分子，分子中有碳碳双键，相邻两个键的夹角皆为120°。
[分析]乙烯分子中的碳碳双键是一种不饱和键，其中含有不牢固的共价键，容易断裂。
那么乙烯分子的这种结构特点，决定了它的化学性质。
那位同学说一下乙烯具有的化学性质？学生回答：氧化反应、加成反应、加聚反应。
[分析]乙烯可以在氧气中燃烧，产生明亮的火焰，并伴有黑烟。
