安徽省池州市江南中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题
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江南中学2016-2017学年第二学期第三次月考
高二化学试题
(分值:100分 考试时间:90分钟)
常见原子相对原子质量:C—12 H—1 O—16 N—14 S—32
第一卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48分)
1.青蒿素(C15H22O5)在药物中的应用,拯救了数十万的疟病病人。因为研究青蒿素取得巨
大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是( )
A.屠呦呦 B.侯德榜 C.张青莲 D.徐光宪
2.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( )
A.合金 B.催化剂 C.半导体材料 D.农药
3.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.3CO+Fe2O3高温====2Fe+3CO2 B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO
4
C.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D.2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
4.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中下列离子一定可以大量存在的( )
A.3HCO B.Mg2+ C.Cl− D.23CO
5.关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A.离子化合物不含共价键 B.共价化合物不含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物可能含有离子键
6.下列离子方程式正确的是( )
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中:Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓
B.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+===2Fe2+
C.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−
7.X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大。X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,
Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。据此判断下列说法不正确的是( )
A.X是第ⅠA元素
B.X、Z形成的化合物既可以是离子化合物,又可以是共价化合物
C.Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素
D.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大
8.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料
电池的说法不正确的是( )
A.该电池工作时化学能转化为电能
B.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b
C.该电池中电极b是正极,发生还原反应
D.该电池的总反应为2H2+O2===2H2O
9.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,
下列表述中正确的是( )
A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
10.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪
色的是( )
A.苯 B.甲烷 C.乙烷 D.乙烯
11.实验室配制250 mL 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是( )
A.容量瓶 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.烧杯
12.下列实验操作正确的是( )
A.用向上排空气法收集氢气 B.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入酸中
C.往燃着的酒精灯中添加酒精 D.用丁达尔现象鉴别胶体和溶液
13.在一定条件下,将集满二氧化氮气体的试管倒立在盛水的水槽中,与水充分作用后,剩
余气体的体积变成原气体体积的( )。
A.1/3 B.2/3 C. 1/2 D
.3/8
14.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )。
M
N
A.4 L 0.5 mol/L NaCl溶液 B.5 L 0. 4 mol/L NaOH
C.1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液 D.2 L 0.15 mol/L Na3PO4
15.下列实验操作中错误的是 ( )
A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D.萃取操作时,在选择萃取剂时,要求萃取剂和原溶剂不互溶
16.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中一定正确的是 ( )
A.1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代,需要C12分子数为2NA
B.1mol铁参加化学反应,失去的电子数为3NA
C.常温常压下,100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子数为4NA
D.标准状况下,22.4LO2中含有的氧原子数为2NA
第二卷 非选择题(共52分)
17.(13分)根据下图所示的实验装置,回答下列问题:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程
式 .
(2)证明SO2具有漂白性的现象是 ;再加热该
溶液,现象是 .
(3)装置③中的现象是 ;证明SO2具
有 .
(4)装置④的作用是 .
18.(12分)右下图是以Zn和Cu为电极,稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池,某实验兴
趣小组做完实验后,在读书卡片上记录如下:
Date:2011.03.06
实验后的记录:
①Zn为阳极,Cu为阴极
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1mol电子流过导线,则产生H2为0.5mol。
⑥正极的电极反应式:Zn-2e- =Zn2+
(1)在卡片上,叙述合理的是__________________(填序号)。
(2)在实验中,甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生,而且在锌片上也产生了气体,分
析原因可能是____________________________________________________。
(3)如果把锌片换成石墨,发现电流计指针几乎不能偏转,原因________________。
(4)如果把硫酸换成硫酸铜溶液,猜测_________(填“锌极”或“铜极”)变粗,原因
是_________________(用电极方程式表示)。
19.(14分) 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g),反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为
1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ;第10s时A的转化率
为 ;
(2)反应前A的物质的量浓度是 ;B的物质的量浓度是 ;
(3)平衡后,生成物D的浓度为 ;
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 ______________。
a.v(C)=v(D) b. 容器内各物质浓度不再发生变化
c.v逆(C)=2v正(B) d.容器内气体密度保持不变
20.(13分)葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的
酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1) 乙醇分子中官能团的名称是________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为
___________________________________________,
反应类型是____________________。
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
江南中学2016-2017学年第二学期第三次月考
高二化学答案
一、选择题(每题3分,共48分)
二、非选择题(共52分)
17、(13分)(1)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 ↑ +2H2O (3分)
(2)②褪色 ; 又变红色(各2分)
(3)溶液褪色 ; 还原性(各2分)
(4)吸收多余的气体, 防止污染环境(2分)
18.(12分)
(1)③④⑤(选对几个即得几分,凡错选就不得分,3分)
(2)Zn片不纯,在Zn片上就形成许多微小原电池(2分)(写出Zn片不纯即得分)
(3) Cu、石墨均不与稀硫酸反应,不会形成原电池。或不存在能自发进行的氧化还原反应(2
分)(写出不会形成原电池即得分)
(4)铜极(2分) Cu2++2e-=Cu(3分)
18.(14分) (1)0.04mol·L-1·s-1 (2分); 40% (2分)
(2)1.5 mol·L-1 (2分); 0.5 mol·L-1 (2分)
(3)0.4 mol·L-1 (2分) (4)b c (4分)
20.(13分)
(1)羟基(2分)(2)防止暴沸(2分)
(3)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(3分) 酯化反应 (2分)
(4)饱和碳酸钠溶液 (2分)
(5)分液 (2分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A C A C B C B B
9 10 11 12 13 14 15 16
D A B D A C C D
浓硫酸
加热