化学反应的快慢教学设计
【教学目标】
1.使学生了解化学反应速率的概念，
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】
化学反应速率及影响因素
【教学准备】
学生按学习小组为单位，设计“活动·探究”的实验方案。
【教学方法】
问题推进、分析类比、实验探究
【教学过程】
【锚式问题】
为什么食品冬季保存的时间要比夏季的长？
【板书】
第二节化学反应的快慢和限度
【链式问题】
阅读教材40页“联想·质疑”,如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【学生】
①气泡快慢②颜色变化③固体量减少④浑浊程度⑤温度变化等
【链式问题】
在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？
【板书】
一、化学反应的快慢
【媒体显示】
“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【链式问题】
１.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会发生反应？
２.我们应如何判断反应的快慢?
3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：
【学生设计】
学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案
（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
【链式问题】
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？
【阐述】
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】
1.化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：（如每秒、每分、每小时）
计算公式为＝△C / △t
反应速率的单位mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)
【链式问题】
如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比
2.有关化学反应速率的计算
例：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g
求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)。
【点评】
简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】
（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g) C (g) + 4D (g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2 ：3 ：1 ：4 3.影响化学反应速率的因素
【链式问题】
化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【链式问题】
一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？
从几组实验可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【实验1】
铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
【实验内容】
取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L和3ml3mol/L的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
【结论1】
增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减小。【实验2】
铁与不同温度的盐酸反应快慢比较
【实验内容】
取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
【结论2】
升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
【链式问题】
是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。如木炭的燃烧。【链式问题】
催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H2O2＝2H2O + O2↑的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
【实验3】
过氧化氢溶液分解
【实验内容】
取3支试管,各加入3mL3%的过氧化氢溶液,往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl3
【结论3】
催化剂能改变化学反应的速率。
【阅读思考】
阅读教材42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？
【链式问题】
对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？【阐述】
一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论4】
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【板书小结】
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
【板书设计】
【板书】
一、化学反应的快慢
1.化学反应速率
计算公式为＝△C / △t
2.有关化学反应速率的计算
3.影响化学反应速率的因素
增加反应物的浓度，反应速率加快；
升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100C，化学反应速率将增大到原来的2－4倍。
催化剂能改变化学反应的速率。
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反
第二节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度 高一化学组 李华 教学目标：使学生了解可逆反应，化学平衡的特征，建立化学平衡的观点， 认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。 教学重点和难点：化学平衡观点的建立。 教学方法：问题推进法 实验探究法 课时安排：1课时 教学过程： 【联想·质疑 】在以前的学习中，你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如，镁条燃烧后只剩下白色氧化镁，金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液，那么，是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢？ 【学生回答】CO 2 和 H 2O ，Cl 2和H 2O 等化学反应进行的不完全。 【师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容——化学反应的限度。 【板书】 二、化学反应的限度 【多媒体提供2SO 2 + O 23相关数据】
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计 量关系完全转变为生成物？为什么？ 【学生回答】在2SO 2 + O 23反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同 时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应，反应物不能完全转化。 【设疑】什么是可逆反应？有什么特征？ 【板书】1.可逆反应 概念：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。 正反应：从左到右进行的反应 逆反应：从右到左进行的反应 可逆反应用“”表示 【随堂练习1,2】小结可逆反应特点 【板书】可逆反应特点：（1）正、逆两个反应同条件、同时进行（2）反应不能进行到底，有一定的限度，反应物的转化率<100%，达限度时反应物和生成物共存。 【探讨】观察下列数据表，反应SO 2 + O 2 3 进行到一定程度，反应“停止” 了吗？说明你的理由。
《化学反应速率与限度》教学设计 (第1课时) ◆模式介绍 讲授法是教师通过简明、生动的口头语言向学生传授知识、发展学生智力的方法。它是通过叙述、描绘、解释、推论来传递信息、传授知识、阐明概念、论证定律和公式，引导学生分析和认识问题。运用讲授法的基本要求是： 1、讲授既要重视内容的科学性和思想性，同时又要应尽可能的与学生的认知基础发生联系； 2、讲授应注意培养学生的学科思维； 3、讲授应具有启发性； 4、讲授要讲究语言艺术。语言要生动形象、富有感染力，清晰、准确、简练，条理清楚、通俗易懂，尽可能音量、语速要适度，语调要抑扬顿挫，适应学生的心理节奏。 讲授法的优点是教师容易控制教学进程，能够使学生在较短时间内获得大量系统的科学知识。 ◆教材分析 《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》第三节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。◆思路分析 本节课的设计思路是从学生熟悉的日常生活中的化学现象和化学实验现象引导学生发现化学反应有的进行的很快，有的进行的很慢，从而提出化学反应速率的概念，然后通过对反应速率概念提出定性和定量判断，直接指出定量判断在科学研究和实验应用中的重要作用，进而思考讨论得出定量的表示方法：化学反应速率的定义、公式和常用单位。并通过例子对反应速率进行巩固，同时得出同一反应可以用不同物质的变化量来表示，且速率之比等于化学方程式前面的系数之比。对于影响因素，采用生活中一些现象，提出问题，引入影响化学反应速率因素的思考，然后通过演示实验的现象观察和得出的结论，总结出影响化学反应速率因素。最后通过例子、思考和交流，进一步巩固影响化学反应速率的因素。通过这样的思路，学生能由浅入深地理解化学反应速率的定义、公式及影响因素，符合人的由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程和认识规律。
第三节化学反应的速率和限度 第二课时 三维目标 知识与技能 1.理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。 2.学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验，通过实验探究形成化学平衡的概念机化学反应限度的概念。 过程与方法 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。 情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：化学反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。 教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。 教具准备：多媒体课件、投影仪。 教学过程 [新课导入] 根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。 [板书]第三节化学反应的速率和限度 [推进新课]师：请同学阅读课本P44实验2-7,回答有关问题。 生：探究实验2-7：把1mol/l的Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml 的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。 反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式：Ca2＋+ SO42＋= CaSO4↓ 生2：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/l的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀 CaCO3产生，或者没有沉淀产生。 ［板书］二、化学反应限度 ［学生自学］阅读课本P45页 [板书] 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。 [板书] 化学平衡 不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。 例如平衡体系1，Ca2＋+ SO42－=＝＝＝CaSO4↓ 平衡体系2，Ca2＋+CO32－=＝＝＝CaCO3↓ ［合作探究］炼铁高炉尾气之谜 三、化学反应的条件控制 在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨反应条件的控制。 [学生自学]阅读课本P46页 师：带领学生探究 A.建筑物定向爆破问题； B煤的燃烧条件问题。 ●原煤含S量：要求＜2%，否则SO2排放浓度会偏高； ●原煤粒度：要求≤ 40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤； ●炉膛：耐高温； ●烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等。 必要时查阅资料。 [课堂小结] i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii.控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。
化学反应的快慢和限度 一、 教材分析 （一）知识脉络 在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的表示化学反应速率的方法 优化化工生产条件的重要依据 化学反应 化学反应的限度 （化学反应平衡） 化学反应的的快慢 （化学反应速率） 影响化学反应速率的因素 化学平衡的建立 化学平衡的移动
影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。了解化学平衡的标志及平衡移动 3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 4、通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂和化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用。 （二）过程与方法目标 1、通过引导学生对自己熟悉的化学反应、工业生产的分析，让他们学会怎样提炼总结出解决问题的科学方法，半定量实验的研究方法。 2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观目的 1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。 2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 化学反应速率及影响因素；化学平衡的建立。 （二）方法上重点、难点 学会对照实验和半定量实验的实验方法，实践－理论－指导实践的认识问题及解决问题的方法。从特殊到一般的认识事物的思维方法。 四、教学准备 （一）学生准备 1、预习第二节化学反应的快慢和限度。如何描述化学反应的快慢？哪些条件可以影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？是不是所有的化学反应都进行得很
3-1 判断题 （1）化学反应速率方程式是质量作用定律的数学表达式。 答：错误，对基元反应来说的确如此，但是对于复杂反应来说化学反应速率方程式并不是质量作用定律的数学表达式。 （2）反应级数等于反应方程式中各反应物的计量数之和。 答：错误，反应级数等于反应速率方程式中各反应物的计量数之和，对复杂反应来说，反应速率方程式中各反应物的计量数并不等于反应方程式中各反应物的计量数。 （3）降低CO2的分压，可使反应Ca CO3(s)Ca O(s)+ CO2(g)的正反应速率增加。 答：错误，降低CO2的分压只能导致正反应转化率的增加，而无法改变反应的速率。 （4）升高温度对吸热反应的速率增加较快，对放热反应的速率增加较慢。 答：错误，升高温度对反应速率的影响取决于反应的活化能和初始温度，与吸热还是放热无关。 （5）催化剂能使正、逆反应速率同时增加，且增加的倍数相同。 答：正确。 （6）催化剂既可以加快反应速率，又可以提高反应物的转化率。 答：错误：催化剂只能加快反应速率，不能提高反应物的转化率。 （7）浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商Q值；温度的改变使化学平衡发生移动的原因是引起Kθ值发生了变化。 答：正确。 （8）活化能高的反应其反应速率很低，且达到平衡时其Kθ值也一定很小。 答：错误，平衡常数与活化能无关。 （9）由于△r G =-RTInKθ，所以一个反应各物质都处于标准状态时，也是平衡状态。 答：错误，平衡状态取决于反应自身，而不是反应物的状态。
（10）对反应aA(g)+bB(g)====dD(g)+eE(g)，反应总级数为a+b ，则此反应一定是简单反应。 答：错误，比如：由于多步反应的反应级数等于各部反应级数的乘积，对于包含一个一级基元反应和一个反应级数为a+b 的反应而言，总反应级数仍然是a+b 。 3-2 选择题 （1）对反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g)，下列几种速率表达式之间关系正确 的是（ ④ ）。 ① dt )O (dc dt )SO (dc 22= ② dt 2) SO (dc dt )SO (dc 32= ③ dt )O (dc dt 2)SO (dc 23= ④ dt ) O (dc dt 2)SO (dc 22-= （2）由实验测定，反应H 2(g)+Cl 2(g)====2H Cl(g)的速率方程为： v = k c ( H 2) c ( Cl 2)，在其它条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为（ ③）。 ①2 v ②4 v ③2.8 v ④2. 5 v （3）测得某反应的正反应活化能E a =70 kJ ·mol -1，逆反应活化能E a =20 kJ ·mol -1 ，此反应的反应热为（①）。 ① 50 kJ ·mol -1 ② -50 kJ ·mol -1 ③ 90 kJ ·mol -1 ④ -45 kJ ·mol -1 （4）在298K 时，反应2H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ ·mol -1 ，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降至42 kJ ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（③）倍。 ①29 ②1×103 ③1.2×105 ④5×102 （5）某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为（ ④）。 ①零级反应 ②一级反应 ③三级反应 ④二级反应 （6）已知反应2NO(g)+Cl 2(g)====2NOCl(g)，其速率方程为V=k c 2 (NO) c (Cl 2)故此反应（③）。 ①一定是复杂反应 ②一定是基元反应 ③无法判断
《化学反应的限度》教学设计 本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化学反应的限度》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一下普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。 教学重点：化学平衡常数概念的理解。 教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。 2、学情分析： 学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平衡常数， 2.理解化学平衡常数的概念及其应用。 过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。 2、教学方法 问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。
3、教学过程 【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？ FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性。 【过渡】接下来，我们就来学习可逆反应。听讲、思考。倾听。 【板书】一、可逆反应做好笔记。
化学反应速率和限度习题基础巩固 1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 2．在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N 2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（）。 A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min) C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min) 3．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（）。A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ) 4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。 A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 5．将0.5molPCl 5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L，且这段时间内的平均反应速率υ(PCl5)＝ 0.4 mol／(L·min)，则这段时间为（）。 A．B．C．D． 6．下列情况下，反应速率相同的是（）。 A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 7.硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（）。 A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
化学反应的快慢教学设计 【教学目标】 1.使学生了解化学反应速率的概念， 2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 【教学重点、难点】 化学反应速率及影响因素 【教学准备】 学生按学习小组为单位，设计活动探究”的实验方案。 【教学方法】 问题推进、分析类比、实验探究 【教学过程】 【锚式问题】 为什么食品冬季保存的时间要比夏季的长？ 【板书】 第二节化学反应的快慢和限度 【链式问题】 阅读教材40页联想质疑”如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应 的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？ 【学生】 ① 气泡快慢② 颜色变化③ 固体量减少④ 浑浊程度⑤ 温度变化等
在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？ 【板书】 一、化学反应的快慢 【媒体显示】 “认识化学反应的快慢”的实验设计： 【链式问题】 1.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会 发生反应？ 2.我们应如何判断反应的快慢？ 3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验： 【学生设计】 学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案 （1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验 （2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验 （3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验 （4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验 （5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验 （6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？ 【阐述】 化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。 【板书】 1.化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 时间：(如每秒、每分、每小时) 计算公式为=△ C /△ t 反应速率的单位mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h) 【链式问题】 如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L 的密闭容器中，放入2molSO 2和1molO2,在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO 2,求2s内SO 2、SO 3、O 2 的反应速率和反应速率比 2.有关化学反应速率的计算 例：反应N 2＋3H
课题 第二章 化学反应与能量 化学反应的速率和限度(第一课时) 三 维 目 标 知识 与 技能 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 过程 与 方法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法， 培养自主学习的能力。 情感 态度 与价 值观 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法 教学重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 教学难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 教学方法指导发现与问题解决相结合 教学媒体多媒体 教学内容师生活动 修改建 议[问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆 炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离 子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的 氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化…… 图1 图2 图3 图4 图5 图6 图7 图8 [结论]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 [分组讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来 判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能 多媒体 学生答
或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 2、影响化学反应速率的外界条件因素 温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反 应物状态、气体压强、潮湿的空气…… 反应物的性质是决定反应速率的主要因素， 外界条件的改变可以影响化学反应速率。 3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义： 控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 [巩固练习]1、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A、①④ B、③⑤ C、①②③⑤ D、①②③ 2、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由 0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L?S)]为 A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04
第三节化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加 量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝ () c B t ? ? ＝ () n B V t ? ?? ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶 剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 （1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。 （2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （3）判断化学平衡状态的标志： ① V A（正方向）＝V A（逆方向）或n A（消耗）＝n A（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yB zC，x＋y≠z） 1．100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（） A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵（固体）
《化学反应的速率和限度)教学设计 第一课时 三维目标: 知识与技能: 1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法: 1.通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2.增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观: 1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成-个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2.培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点:化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素。 教学难点:影响化学反应速率的因素。 教学用具:实验用品 教学方法:图片展示一-实验探究-一小组讨论--归纳总结--习题巩固 教学过程: 新课引入: [投影:图2-17快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]:通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，
有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]: [讲述]:咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]:第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]:不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 [学生活动]:学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 [提问]:请-位同学回答一下化学反应速率的定义是什么?葛 [回答]:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 [板书]:1化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 [提问]:化学反应速率的常用单位有哪些呢? [回答]:由于浓度(物质的量浓度)的单位是mol·L-1,而时间的单位
化学反应的限度教学设 计 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
《化学反应的限度》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修2第二章第二节的第二部分《化 学反应的限度》，本节知识用时一课时。本节课的授课对象主要是高一 下普通班的学生。 一、教学设计思路分析 1、教材分析 本节课的地位和作用：本节是选修模块基本概念、基本理论学习的 中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化 学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从 数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度 是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作 用。 教学重点：化学平衡常数概念的理解。 教学难点：化学平衡常数的注意事项和应用。 2、学情分析： 学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相 关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量 分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导 学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。 二、教学方案设计 1、教学目标 知识与技能：1.掌握化学平衡常数的含义，会求算某化学反应的平 衡常数， 2.理解化学平衡常数的概念及其应用。 过程与方法：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验 数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。 情感、态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如 何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
2、教学方法 问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。 3、教学过程 【投影】联想质疑：在19世纪的 英国，炼铁工业快速发展，但是化 学家们发现炼铁高炉排出的废气含 有大量的一氧化碳气体，刚开始他 们认为是因为铁的氧化物和一氧化 碳反应时间不够长，导致反应不完 全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间，后来发现高炉排 出的一氧化碳气体并没有减少，为 什么会出现这种现象？ (g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2 科学研究表明，很多化学反应在进 行时都具有可逆性。 【过渡】接下来，我们就来学习可 逆反应。
《化学反应的速率和限度》教学设计 一、设计思想： 以新课标精神为指导，结合学生专业学习的需要，广泛联系学生的生活经验和生产的实际，以实验为手段，激发学生学习兴趣，通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识，让学生在过程中体验化学学习的快乐，同时培养学生对实验的观察能力、思维能力、现象分析能力，增强学生的合作学习意识。努力营造浓厚的学习氛围。遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。引导学生归纳、总结，体现新课程理念。以学生发展为本为指导思想进行教学设计。 二、教材分析： 本节是高中化学必修二第二章第三节内容，是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和限度的影响；人类要利用和控制化学反应，如提高燃料的利用率等。通过学习使学生使学生对化学反应的认识更深更全，建立有关化学反应与能量的完整而合理的体系。这部分知识既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。 三、学情分析： 我校为普通高中学校，虽然学生基础和学习能力较差，但学生从感性上了解化学反应既有物质的变化和能量的变化，也有反应的快慢现象以及影响化学反应速率的因素应该是比较容易的。以实验为手段，满足了学生喜欢动手的心理特点，更能激发学生的学习参与兴趣。 四、教学目标
（一）知识与技能目标： 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。 （二）过程与方法： 1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。 2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 （三）情感态度与价值观： 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。 五、教学重点、难点： 重点：1.化学反应速率的概念 2.影响化学反应速率的因素 3.化学平衡的建立 难点：化学反应速率的概念和化学平衡的建立
化学反应的快慢和限度 教学目的 1. 了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。 2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。 3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。 4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。 教学重点、难点 化学反应速率和化学平衡的概念 知识分析 （一）化学反应速率及其表示方法 1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。 2. 化学反应速率的表示方法。 （1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 （2）速率符号：v （3）单位： mol/(L·s) mol/(L·min) （4）数学计算式：ｖ（i）＝△c(i)/t （△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化） 思考：对化学反应 2SO2+O2催化剂 加热2SO3，请填写下列相关空格： 物质SO2O2SO3 起始浓度mol/L 10 10 0 反应终浓度mol/L 5 7.5 5 反应发生的时间（分钟）10 10 10 反应速率0.5mol/(L·min) 0.25mol/(L·min) 0.5mol/(L·min) 反应速率比 2：1：2 特别提示： 1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。 2. 同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。 思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？ 2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？ （解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反应较慢。2、纯氧中O2浓度大。） （二）影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。） 2、外因 （1）催化剂——回忆催化剂定义 改变化学反应速率，大部分加快反应速率 （2）温度 升高温度化学反应速率加快（一般每升高10℃，化学反应速率就提高原来的2—4倍），降低温度化学反应速率降低。 （3）压强（有气体的反应） 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快 减小气体反应物的压强，化学反应速率降低
鲁科版化学必修2 第2 章化学反应与能量 第2 节化学反应的快慢和限度（第2 课时）【教学设计】 【问题】可逆反应有什么特点？ 【思考】与不可逆反应比较，可逆反应有什么 特点？通过表中数据，你能发现什么？ 表一2SO2+O22SO3 n(SO) 2 2 2 2 2
余 SO2 1.2 0.2 0.14 0.1 0.004 表二2CO+O2=2CO2 思考，并记录笔记强化记忆当堂反馈 精讲点拨 【板书】2、特点：不彻底，有一定限度 1、18O2 + 2 SO2 2SO3， 此化学反应进行到最后，混合物中 含18O 的粒子有。 2 、在密闭容器中进行反应：X2(g) ＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条 件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有 可能是( ) A．Z 为0.3 mol·L－1 B．Y2 为0.4 mol·L－1 C．X2 为0.2 mol·L－1 D．Z 为0.4 mol·L－1 【素材展示】由蔗糖饱和溶液的溶解问题，引 出对可逆过程中的问题分析。1、这里有二个 过程，溶解和结晶，在饱和溶液中这二个过 程停止了吗？2、为什么固体的总质量没变？ 通过所给数据，绘制密闭容器内浓度随时间 分析并讨论问题，认 真听教师的讲解 认真思考，联系实际 问题理解问题。 增强对可逆反应定 义与特点的认识， 并能与习题相结合， 养成由题目回归本 源知识的思考问题 的方法。 通过实际问题及较 为客观的现实，形 成可逆的动态平衡 概念理解。 合作解疑变化图像。并结合所学速率知识，联系反应学生讨论，数据分析，通过数形结合，将 精讲点拨当堂反馈 快慢的问题。 【副板书】画出速率平衡图像，并顺利引出化 学平衡的相关知识体系。 【板书】二、化学平衡 1、定义 引导学生阅读课本，并解决所提问题。 概念的理解： 前提： 实质： 外观的表现： 3、N2+3H2 2NH3 反应达到平衡时， 下列说法正确的是（） A、N2 和H2 不再化合了 B、N2、H2、NH3 的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而 数形结合理解问题。 阅读课本，思考问题 认真思考，解决问题 微观问题直观化， 增强学生对知识的 理解。 根据概念，反向理 解问题。在定义中 发现问题，增强理 解，从而形成对概 念的完整的认识。 及时反馈所学概念， 在题目中寻找关键 词，加深对概念的 理解并形成解题的n(CO ) 2 2 2 2 2 n(O2) 0.5 1 5 10 100 余 CO 1 0 0 0 0
第3节化学反应的速率和限度（第1课时）三维目标 知识与技能 1．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。 2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。 过程与方法 1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2．通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。 情感、态度与价值观 有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点 化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点 影响化学反应速率的因素 教学过程 [新课导入] 一、化学反应速率 1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： v ＝△C / △t 单位: mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h) ※注意：（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。 （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 例如： ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6摩尔/升，求该反应的反应速率。 [ 0.2 mol/(L?min) ] 【例2】在一定条件下N 2 + 3H 3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L. 分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 V(N2) == 0.1 mol/(L?min)；V(H2)===0.3 mol/(L?min)； V(NH3)=== 0.2 mol/(L?min)。 【例3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的
教学目的 1. 了解化学反应速率的概念，学会化学速率的表示方法和简单计算。 2. 知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，会对简单问题作出判断，了解如何调控化学反应的快慢。 3. 掌握化学平衡状态的概念，即“动”“定”“等”的含义。 4. 掌握温度、压强、浓度对化学平衡的影响情况。 教学重点、难点 化学反应速率和化学平衡的概念 知识分析 （一）化学反应速率及其表示方法 1. 化学反应速率是用来描述化学反应快慢的。 2. 化学反应速率的表示方法。 （1）概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 （2）速率符号：v （3）单位：mol/(L·s) mol/(L·min) （4）数学计算式：ｖ（i）＝△c(i)/t （△c表示某一反应物或生成物的物质的量浓度的变化） 2+O2 催化剂 加热3，请填写下列相关空格： 物质SO2O2SO3 起始浓度mol/L 10 10 0 反应终浓度mol/L 5 7.5 5 反应发生的时间（分钟）10 10 10 反应速率0.5mol/(L·min) 0.25mol/(L·min) 0.5mol/(L·min) 反应速率比2：1：2 1. 同一化学反应用不同的物质表示反应速率时，值可能不同，因此，表示反应速率时，必须指明是用哪一种物质。 2. 同一化学反应的各物质的速率之比，等于对应系数之比（可用于计算）。 思考：1、S在纯O2和空气中燃烧时有什么现象？为什么？ 2、带火星的木条在空气中熄灭，而在O2中能复燃，为什么？ （解答：1、硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，在纯氧中燃烧更剧烈，火焰呈蓝紫色。因为空气中氧气的浓度小，反应较慢。2、纯氧中O2浓度大。） （二）影响化学反应速率的因素 1、内因：反应物的本性（如：反应物的化学性质越活泼化学反应速率越快，反应物的化学性质越不活泼，化学反应速率越慢。） 2、外因 （1）催化剂——回忆催化剂定义 改变化学反应速率，大部分加快反应速率 （2）温度 升高温度化学反应速率加快（一般每升高10℃，化学反应速率就提高原来的2—4倍），降低温度化学反应速率降低。 （3）压强（有气体的反应） 增大气体反应物的压强，化学反应速率加快 减小气体反应物的压强，化学反应速率降低 （4）浓度 在其它条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减少反应物的浓度，化学反应速率降低（注意：纯固体、纯液体的浓度看作常数）