(完整版)化学反应速率与限度知识点

《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，也就是化学反应的限度。

这种限度是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度。

例如，工业合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，即使不断地提供合适的反应条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气。

二、影响化学反应限度的因素1、温度温度对化学反应限度有着显著的影响。

一般来说，升高温度，平衡会向吸热反应的方向移动，从而改变反应的限度；降低温度，平衡会向放热反应的方向移动。

以二氧化硫转化为三氧化硫的反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，这是一个放热反应。

升高温度，平衡会逆向移动，二氧化硫的转化率降低，反应限度减小；降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，反应限度增大。

2、浓度反应物或生成物的浓度变化也会影响反应限度。

增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动，从而提高反应限度；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡会向逆反应方向移动，降低反应限度。

比如在可逆反应 H₂＋ I₂⇌ 2HI 中，如果增加氢气或碘蒸气的浓度，平衡就会向生成碘化氢的方向移动，反应限度增大。

3、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，压强的改变会影响反应限度。

增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡会向气体分子数增大的方向移动。

例如，氮气和氢气合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后气体分子数为 2。

增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，反应限度增大；减小压强，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，反应限度减小。

4、催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此使用催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不能改变反应的限度。

三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率等于逆反应速率。

化学反应的速率与限度知识点化学反应速率和限度是化学领域中非常重要的知识点。

本文将深入探讨这两个概念，并介绍一些与它们相关的实验和应用。

第一部分：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量的变化率。

它可以用以下公式来表示：反应速率 = 变化量 / 时间其中，“变化量”可以是任何与反应性质有关的物理量，如反应物消耗量、产物生成量、能量释放量等。

反应速率与反应物浓度的关系反应速率与反应物浓度呈正比例关系。

理论上来说，浓度越高，反应速率越快。

这是因为更高浓度的反应物可以提供更多的反应物分子，从而增加反应的频率。

但这也取决于反应物之间的反应机理和反应条件。

反应速率与温度的关系反应速率与温度呈指数函数关系。

理论上来说，温度越高，反应速率越快。

这是因为温度升高可以提高反应物分子的平均动能，使它们更易于克服反应能垒，从而增加反应的频率和速率。

但是，超过一定温度极限后，高温反应会导致反应物分子的过度振动和碰撞导致反应物分解、沸腾和爆炸等现象。

反应速率与催化剂的关系催化剂是影响反应速率的重要因素。

催化剂本身在反应过程中不发生化学反应，但可以通过与反应物分子相互作用，引起反应物分子的活化或分子结构调整，从而促进反应过程。

理论上来说，在适当条件下使用催化剂可以使反应速率增加几倍甚至几十倍。

反应速率的实验测定实验方法是测定反应物质量或浓度的变化量与对应时间内的时间间隔的比值。

测定反应速率时需要多次重复实验，并采用曲线拟合等数学统计方法提高精度和准确度。

在实验中还需要注意反应温度、反应时间、反应物质量、反应物浓度和催化剂等影响因素。

第二部分：化学反应限度化学反应限度指的是在特定条件下，在某种反应中完全转化的最大物质量或浓度。

在化学实验中，反应限度是确定反应物消耗量的重要依据之一。

反应限度的影响因素反应限度受到反应条件、反应物性质和反应机理等因素的影响。

一般来说，反应限度与反应物浓度呈正比例关系。

但是，在一些反应中，当反应物浓度达到一定值后，反应速率不再增加，甚至会变慢。

化学反应速率和限度一、知识回顾1、化学反应速率的有关计算及其大小比较概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示数学表达式为：V(A)= △ c/t 单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)注意：1、对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，所以反应速率要指明具体物质；但速率(v)之比=化学方程式计量数之比=浓度变化(△ c)之比 =物质的量变化(△n)之比。

2、化学反应速率是标量,即只有大小没有方向,只取正值3、一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的。

4、对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行, 它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。

热身练习1 （1）一定条件下在2L密闭容器中发生反应：2SO2+ O22SO3，起始时SO2和O2的物质的量分别为2mol和3mol。

反应进行到2分钟的时候，测得SO3的物质的量为1.6 mol，请分别用SO2、O2和SO3的浓度变化来表示该反应的速率。

（2）A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(D)=0.4mol/L·s B. v(C)=0.5mol/L·sC. v(B)=0.6mol/L·sD. v(A)=0.15mol/L2、影响化学反应速率的因素内因：由反应物的性质决定外因（1）温度:当其它条件不变时，升高温度，可以加快反应速率；降底温度，可以减慢反应速率。

（2）催化剂:催化剂能同等程度改变化学反应速率。

（3）浓度:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢反应速率（4）压强:当其他条件不变时，对于气体参与的反应增大体系压强，可以加快反应速率；减小体系压强，可以减慢反应速率（5）固体反应物的表面积，原电池，光照等。

《第二章第三节化学反应的速率和限度》1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。

浓度的变化——△C 时间的变化——△t表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。

(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。

（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如： 2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4(3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率（4）一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率（5）改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

【例1】某一反应物的初始浓度是2摩尔/升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了摩尔/升，求该反应的反应速率。

[ mol/(L•min) ]【例2】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为 3X +Y == 2Z ；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：mol/(L•min)【例3】在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化反速率最快的是---------------（ B ）A. V(A) = mol/(L·s)B. V(B) = mol/(L·s)C. V(C) = mol/(L·s)D. V(D) = 1 mol/(L·s)【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。

3．影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。

影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。

化学反应速率与反应限度笔记一、化学反应速率1.定义：化学反应速率是用来描述一个化学反应进行快慢的物理量，它表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

2.表示方法：单位时间内浓度的变化：Δc/Δt。

单位时间内物质的量的变化：Δn/Δt。

3.影响化学反应速率的因素：浓度：一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越快。

例如，锌与稀硫酸的反应速率比与浓硫酸的反应速率慢。

温度：升高温度，反应速率通常会增加。

例如，食物在夏天比冬天更容易变质。

催化剂：催化剂能够显著降低化学反应的活化能，从而加快反应速率。

例如，使用催化剂可以使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物更快地转化为无害的二氧化碳和氮气。

光照：某些光化学反应需要光的照射才能进行。

例如，植物的光合作用。

压力：对于涉及气体的化学反应，增加压力可以提高反应速率。

例如，合成氨的反应。

表面积：反应物的表面积越大，与其他反应物接触的机会越多，反应速率越快。

例如，粉末状的固体反应物比块状的反应更快。

4.反应速率定律（速率方程）：对于基元反应，反应速率与反应物的浓度之间存在一定的关系，这种关系可以用速率方程表示。

例如，对于一级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc；对于二级反应，速率方程为：r=-dc/dt=kc²。

5.速率常数（k）：速率常数是一个与温度有关的量，表示单位浓度下的反应速率。

不同温度下，同一反应的速率常数不同。

二、反应限度1.定义：当化学反应达到一个平衡状态时，即正反应速率与逆反应速率相等，且反应物和生成物的浓度不再随时间改变，这个状态称为化学平衡，此时的反应限度称为化学平衡常数。

2.化学平衡常数（Kc）：表达式：Kc=[生成物浓度幂之积]/[反应物浓度幂之积]。

意义：描述了化学平衡时生成物与反应物的浓度关系，是判断反应进行程度的物理量。

3.影响化学平衡的因素：浓度：增加某一反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动；增加某一生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。

第二章化学平衡第一节化学反应速率及其影响因素一化学反应速率1. 定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反应进行快慢的物理量。

2. 表达式：v（X）＝△C（X）△t3. 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1[重点提醒]（1）对某一具体化学反应，用不同物质表示的同一反应速率，数值之比等于方程式中系数之比。

如：aA＋bB＝dD＋eE，v（A）：v（B）：v（D）：v（E）＝a：b：d：e。

（2）判断反应进行的快慢时，需做到两个统一，即：统一物质和单位。

二、影响化学反应速率的外因1．浓度浓度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高化学反应速率；减小反应物的浓度，可以降低化学反应速率。

[重点提醒]（1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应。

对于纯固体或纯液体物质，一般情况下其浓度常视为常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率。

一般来讲，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越高。

例如：铝粉和铝条分别与盐酸反应时，铝粉的反应速率明显高于铝条，因此块状固体物质可以通过研细以增大表面积来提高反应速率。

（2）增加反应物的浓度，就是增加单位体积内的反应物分子总数，单位体积内的活化分子数也随之增多（注意活化分子百分数保持不变），所以单位时间内有效碰撞次数增多，从而使化学反应速率增大。

2．温度温度对化学反应速率的影响：当其它条件不变时，升高温度，反应速率常数增大，反应速率提高。

[重点提醒]（1）温度对反应速率的影响适用于任何反应，即不论反应物质的状态及反应的热效应如何，升高温度，反应速率都提高。

无论放热反应还是吸热反应，虽然温度升高.反应速率都提高,但是提高的倍数是不同的：吸热反应提高的倍数多，放热反应提高的倍数少。

（2）升高温度，反应物分子能量增加，使部分原来能量较低的分子也成为活化分子，从而增大了活化分子百分数及活化分子总数，使有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结一、化学反应速率1、定义：___________________________________表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)化学反应的计算公式:对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q2、化学反应速率都取正值3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。

5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆)影响化学反应速率的主要因素：浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。

（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。

若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。

因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。

但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。

○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________注意以下几种情况：A：恒温时，增大压强，化学反应速率________B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________b、充入稀有气体，化学反应速率________C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。