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2014届高考化学部分模拟题专题专练：考点5 物质结构和元素周期律(含解析)

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第1页（共14页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 考点5 物质结构和元素周期律

1、（2013·北京高考·9）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面：

（1） 明确同一周期、同一主族元素性质的递变性及。 （2） 掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。 （3） 单质的还原性（氧化性）越强，对应简单阳离子（阴离子）的氧化性（还原性）越弱。 【解析】选C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：

A项，原子半径As＞Br＞P, A错误；B项，氧化性Cl＞Br＞As，热稳定性：HC1＞HBr＞AsH3,此B项错误；C项，氧化性Cl＞S＞（P）＞As，对应阴离子的还原性As3-＞S2-＞C1-，，C项正确；D项，氧化性S＞P＞As，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D项错误。 2、（2013·大纲版全国卷·10）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为 A ． Al B． P C． Ar D ． K 【解题指南】解答本题时应掌握物质结构和元素周期律的相关知识。 【解析】选 D。 选项 具体分析 结 论 A Al离子与钙离子的核外电子排布不相同 Ａ错误

B 磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径 Ｂ错误

C Ａｒ原子与钙离子的核外电子排布相同 Ｃ不符合题意

D 钾离子与钙离子的核外电子排布相同，且其半径小于负二价硫离子的半径 Ｄ项正确

3、 （2013·福建高考·8）8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第2页（共14页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 【解题指南】解答本题时应先找出突破口，然后根据它们在周期表中的相对位置，判断各元素是什么，结合选项综合判断。本题的突破口是“T所处的周期序数与族序数相等”。 【解析】选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。N元素的非金属性比Si的强，所以NH3比SiH4稳定，A选项正确；S元素的非金属性比Si的强，所以H2SO4比H2SiO3的酸性强，B选项正确；同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Al＞Si＞P，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径：P＞N，即Al＞Si＞P＞N，C选项正确；若是弱酸的铝盐溶液，由于铝离子水解显酸性，弱酸根离子水解显碱性，所以无法确定最终溶液显什么性，D选项错误。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 4、（2013·广东高考·22）图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口，然后一一推出各元素。从图示知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

R T Q W 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第3页（共14页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 【解析】选BD。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以HCl比H2S稳定，即B项正确；Y和Z

的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,因Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸又能与强碱溶液反应，所以D项正确；A项中应该是Y＞Z＞X，所以不正确；C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。 5、（2013·海南高考·9）9．下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图： C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子： 【解析】A项中Br—电子式错误；C是结构简式。 【答案】BD 6、（2013·江苏高考·12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【参考答案】AD 【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面： 金属的金属性 非金属的非金属性 金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易 金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定 金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强 金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属 以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第4页（共14页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 【解题指南】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素，结合同周期、同主族元素性质的递

变进行有关推断。 【解析】选AD。X、Y、Z、W、Q分别为O、Mg、Si、S。A项，X（O）的非金属性比W（S） 强，所以X（O）的简单气态氢化物的稳定性比W的强，A项正确；B 项，W（S）的非金属性比Z（Si）强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，B 项错误；C项，YX(MgO，其中含离子键)，ZX2(SiO2，其中含共价键)，WY3(SO3，其中含共价键)，C项错误；D项，主族元素原子半径:同周期，前面大，同主族，下面大，rY（Mg）>rZ（Si）>rW（S）>rX（O），D项正确。 7、（2013·山东高考·9）关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解题指南】解答本题时应明确原子结构、元素性质的相关结论，掌握元素金属性及非金属性递变的规律。 【解析】选B。A项，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。

8、（2013·四川高考·8）8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 Ａ．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子半径依次减小 Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键 Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点 Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【解题指南】 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第5页（共14页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 【解析】选A。由题意可知四种原子在周期表中的位置为,根据同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大可知A正确。W 为氧元素，X为钠元素，形成的氧化物过氧化钠中含有共价键氧氧，B错误。如果W为碳元素，Z为硅元素，则甲烷的沸点小于硅烷的沸点，C错误。W与Y原子序数相差5，则W为氮元素，Y为镁元素，二者形成化合物的化学式为Y3W2。 9、（2013·天津高考·3）3．下列叙述正确的是 （ ） A．乙酸与丙二酸互为同系物 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 【解题指南】解答本题时应注意物质的特殊性质，如硫酸氢钠属于盐但溶液呈酸性，二氧化硅和一般物质不反应但和二氧化碳反应，铁和氯气反应生成氯化铁。 【解析】选C。 选项 具体分析 结论 A 同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的一系列物质，乙酸和丙二酸中氧原子个数不一样，所以一定不是同系物。 错误

B 不同元素的原子构成的分子间也可以含有非极性键，如乙烷中的碳碳键，过氧化氢中的氧氧键。 错误 C 核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素。 错误 D ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子。 正确

10、（2013·新课标全国卷·13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

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高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(下)一、 微粒半径大小比较(含解析)

高三化学总复习 专题攻略 之物质结构 元素周期律(下)一、 微粒半径大小比较(含解析)

微粒半径大小比较【高考预测】（★★★）原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力。

【重点难点】定位法解微粒半径大小问题。

1．（2014上海）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋【答案】D2．（2014安徽）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。

（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2－Na＋NaCl Si H2SO4HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。

在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。

（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

【答案】（1）三；ⅠA；2；1s22s22p63s23p2 （2）<；>；<；<（3）4CuCl(s)+O2(g)＝2CuCl2(s)+2CuO(s) △H＝－177.6kJ/mol （4）（2）第一电离能同周期从左往右逐渐增大趋势，故有Si<S，但有几个反常需要注意，例如氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能；具有相同的电子层结构微粒，核电荷越多半径越小，故有微粒半径O2-<Na+；一般熔沸点原子晶体大于离子晶体硅形成的晶体是原子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，因此氯化钠的熔点低于硅的熔点；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1升高到+2价，失去1个电子。

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律

2014届高考化学二轮专题复习(江苏专用)专题：物质结构与元素周期律


族的元素。
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
3．氢化物一定是共价化合物吗？ 提示 不一定，如NaH为离子化合物。
4．如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物？ 提示 离子化合物中一定含有离子键，也可能同时含有共价
键，融化状态下能导电；共价化合物只含有共价键，不含有 离子键，融化状态下不导电。
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4．同位素原子的原子核的质子数相同，中子数不同，核外电子
排布相同，则其物理性质不同化学性质几乎相同； 5．原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构，原子核 不变。
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【真题1】
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自建
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必考点一 原子结构及其组成微粒间的关系
[突破 核心考点] 1．同一元素的不同原子，质子数相同但中子数一定不同； 2． 具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素， 如 Na＋与 NH＋ 4 等； 3．最外层电子数大于或等于 4 的原子不一定是非金属元素的原 子，如 Pb、Sb、Po 等；
满 K 层再排 L 层，排满 L 层再排 M 层)。
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实· 思想· 建模
3．原子结构与元素周期表关系
(1)电子层数＝ 周期序数 .
(2)最外层电子数＝ 主族序数 ＝ 最高正价数＝ 价电子数 (O、 F除外) (3)最低负价绝对值＝ 8－主族序数 .
2014年高考化学物质结构元素周期律试题汇编

2014年高考化学物质结构元素周期律试题汇编

2014年高考化学物质结构元素周期律试题汇编D．与得电子能力相同新$课$标$第$一$网【答案】D【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误（没有指明是最高价）；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误；C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾>Cl‾>K+>Ca2+、C错误；D、与属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。

8．（2014•全国理综I化学卷，T10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（）A．原子的最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：>Y+>D．原子序数：X>Y>Z【答案】D【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F，则X是S。

则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。

9．（2014•江苏单科化学卷，T9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误；氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误；碳酸的酸性大于硅酸，C错误；水的热稳定性大于硅烷，D正确。

2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷E单元物质结构元素周期律(2013高考真题+模拟新题)

2014届高考化学二轮专题复习汇编试卷E单元物质结构元素周期律(2013高考真题+模拟新题)

E单元物质结构元素周期律E1原子结构10.E1E2[2013·江苏卷] 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．D[解析] 地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y 小，故X在Y的上一周期，则X为H元素，W为Na元素，Y为N元素。

原子半径r(Na)＞r(N) ＞r(O)，A项错误；O2－与Na＋都是10电子微粒，电子层结构相同，B项错误；因非金属性O＞N，故热稳定性H2O＞NH3，C项错误；含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物，如HNO3，也可以是离子化合物，如NH4NO3，D项正确。

2．I1E1[2013·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是()A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O,H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U2．B[解析] 烯烃的结构简式应写出碳碳双键，A项错误；氢氧根离子是带一个单位负电荷的阴离子，氢、氧原子共用一对电子对，最外层都达到稳定结构，B项正确；氯原子最外层有7个电子，C项错误；U原子的质量数为146＋92＝238，故原子符号为23892U，D项错误。

23．E1 C2 G4 G2 G3 G1 C3 F4[2013·福建卷] 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。