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重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：140个常考易混点的辨析 Word版含解析

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滚动加练1 140个常考易混点的辨析 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” 1．2014各地高考 (1)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应 (√) (2)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果没有发生化学反应 (×) (3)1 mol FeI2与足量氯气反应在反应转移电子数为2NA

(×)

(4)2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

(×)

(5)1 mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

(×)

(6)丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

(√)

(7)用氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 (×) (8)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 (√) (9)硅胶可作袋装食品的干燥剂 (√) (10)福尔马林可作食品的保鲜剂 (×) (11)金刚石、白磷都属于单质 (√) (12)漂白粉、石英都属于纯净物 (×) (13)氯化铵、次氯酸都属于强电解质 (×) (14)葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 (×) (15)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (×) (16)NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O (×)

(17)5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 gN2时，转移的电子数目为3.75NA(√)

(18)明矾用作净水剂，不涉及化学变化 (×) (19)液氨用作制冷剂，不涉及化学变化 (√) (20)氢氟酸刻蚀玻璃，不涉及化学变化 (×) (21)生石灰作干燥剂，不涉及化学变化 (×) (22)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 (×) (23)生石灰用作食品抗氧化剂 (×) (24)盐类可作调味品 (×) (25)用萃取分液的方法除去酒精中的水 (×) (26)用可见光束照射以区别溶液与胶体 (√) (27)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－ (×) (28)酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－ (×) (29)弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3 (√) (30)氨氮废水(含NH＋4及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 (√) (31)向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 (×) (32)制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 (√) (33)18g H2O含有10nA个质子 (√) (34)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子 (×) (35)56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 (×)

(36)过氧化钠的电子式： (×) (37)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br (√)

(38)硫离子的结构示意图： (×)

(39)间二甲苯的结构简式： (×)

(40)2－丙醇的键线式为： (√) 2．2012、2013各地高考 (1)232Th转化成233U是化学变化 (×) (2)KClO3和SO3溶于水后都导电，故KClO3和SO3为电解质 (×) (3)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 (×) (4)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 (×) (5)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 (×) (6)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 (√) (7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 (×) (8)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 (√) (9)石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 (×) (10)煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 (×) (11)含有共价键的化合物一定是共价化合物 (×) (12)化合反应均为氧化还原反应 (×) (13)金属氧化物均为碱性氧化物 (×) (14)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 (×) (15)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 (×) (16)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同素异形体 (×) (17)1H182O与D162O的相对分子质量相同 (√) (18)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 (√) (19)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

(×)

(20)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

(√)

(21)25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

(×)

(22)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

(×)

(23)常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 (√) (24)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH＋4 (×) (25)标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 (×) (26)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 (×) (27)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

(×)

(28)78 g苯含有C==C键的数目为3NA

(×)

(29)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

(√)

(30)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

(×) (31)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

(×)

(32)1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子 (×) (33)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA

表示阿伏加德罗常数)

(×) (34)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

(×)

(35)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 (√) (36)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 (×) (37)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含2nA个O原子 (×) (38)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

(×)

(39)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 (×) (40)Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ (×) (41)双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O (√)

(42)用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋ (×) (43)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O (×) (44)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O (√) (45)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O (×) (46)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O (×) (47)将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4 (√) (48)硫化钡加入稀硫酸中：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

(×) (49)二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O (√) (50)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (×) 3．2015年最新模拟 (1)凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应 (√) (2)氧化还原反应的本质是有化合价升降 (×) (3)置换反应一定是氧化还原反应 (√) (4)复分解反应一定不是氧化还原反应 (√) (5)无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应 (×) (6)有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应 (×) (7)失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强 (×) (8)金属阳离子只能作氧化剂 (×) (9)一种物质作氧化剂，就不可能作还原剂 (×) (10)单线桥即只能用一根线来表示电子转移 (×) (11)在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼 (×) (12)含氧酸的价态越高，其氧化性一定越强 (×) (13)金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质 (×) (14)某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原 (√) (15)金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂 (×) (16)阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 (×) (17)含金属元素的离子一定都是阳离子 (×) (18)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子 (×) (19)强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应 (×) (20)盐酸具有氧化性、还原性和酸性 (√) (21)一种物质不是电解质就是非电解质 (×) (22)强极性键的物质构成的物质一定是强电解质 (×)

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2015年高考真题——理综化学(重庆卷)Word版含解析

2015年高考真题——理综化学(重庆卷)Word版含解析

2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综化学化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。

2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。

考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。

3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。

2015高考化学(重庆专用)二轮复习练习：微题型10

2015高考化学(重庆专用)二轮复习练习：微题型10

[题型专练]1．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO2－3)的变化情况是() A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3 H＋＋HSO－3，HSO－3 H＋＋SO2－3，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO2－3)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO2－3)减小。

答案 D2．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－。

若向H2S 溶液中进行下列操作，正确的是() A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析A项，加水，由于体积增大，c(H＋)应减小；B项，由于SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2＋H2O H2SO3，最终溶液pH应减小；C项，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，平衡左移，c(H＋)增大，pH减小；D项，H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，c(H＋)应增大。

答案 C3．已知常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离。

下列叙述正确的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的105倍解析A项，根据HA在水中的电离度可计算出溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，所以pH＝4，A错误；B项，升高温度，促使HA在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c(H＋)增大，溶液的pH减小，B 错误；C 项，HA 的电离平衡常数为K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝1×10－7，C 正确；D 项，c (H ＋)酸电离＝10－4 mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10 mol·L －1，前者是后者的106倍，D 错误。

2015高考化学(重庆专用)二轮复习练习：微题型17

2015高考化学(重庆专用)二轮复习练习：微题型17

[题型专练]1．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。

则乙不可能是()A．Al(OH)3B．FeCl3C．CO D．Na2CO3解析甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分别为C、CO、CO2、O2，或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。

答案 B2．下表各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()解析A333反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，A项中的转化关系正确。

同理可得出B、D中的转化关系也是正确的。

C项中NaHCO3与CO2不反应，且NaOH和Na2CO3也不反应，所以C中的转化不能实现。

答案 C3．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是()考生对重要无机反应的掌握情况。

CaCO 3不能通过一步反应生成Ca(OH)2。

答案 A4．A ～E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是 ( )A ．单质X 与A 反应的化学方程式：Al 2O 3＋2Fe=====高温Fe 2O 3＋2AlB ．检验D 溶液中金属阳离子的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3↓C ．单质X 和单质Y 在一定条件下均能与水发生置换反应D ．由于化合物B 和C 均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物解析 分析题中的转化关系图可推得单质X 为Al ，氧化物A 为Fe 2O 3，单质Y 为Fe ，氧化物B 为Al 2O 3，C 为Al 2(SO 4)3，D 为Fe 2(SO 4)3，E 为FeSO 4。

A 项，单质X 与A 反应的化学方程式应该是Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe ；B 项生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D 项，化合物C 是硫酸铝，不是两性化合物。

2015高考化学(重庆专用)二轮复习：2014年高考真题分类解析

2015高考化学(重庆专用)二轮复习：2014年高考真题分类解析

2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题一化学用语1. (2014 四·川理综化学卷 , T2 下列关于物质的分类说法正确的是:A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】 A【解析】金刚石、白磷都属于单质 , A 正确 ;漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物 , B 错误 ;次氯酸属于弱电解质 , C 错误 ;葡萄糖不是高分子化合物 , D 正确。

CaC 2,充分反应2. (2014 上·海单科化学卷 , T11 向饱和澄清石灰水中加入少量后恢复到原来温度 ,所得溶液中A . c(Ca2+ 、 c(OH―均增大B . c(Ca2+ 、 c(OH―均保持不变C . c(Ca2+ 、 c(OH―均减小D . c(OH ―增大、 c(H+减小【答案】 B【解析】 CaC 2能和水发生反应 ,反应的方程式为 CaC 2+2H2O=Ca(OH2+CH≡CH↑伴,随着该反应的发生 ,溶剂水的质量逐渐减小 ,所以会有 Ca(OH2 析出。

由于温度不变 , Ca(OH2 的溶解度不发生改变 , 该溶液依然是饱和溶液 , 所以 c(Ca2+、c(OH―均保持不变 , 答案选 B 。

3. (2014 江·苏单科化学卷 , T2 下列关于化学用语的表示正确的是A .过氧化钠的电子式 :B .质子数为 35、中子数为 45 的溴原子 :8035 BrCD 【答案】 B【解析】 A 选项过氧化钠为离子键,正确的是 ,错误 ;溴原子表示正确 , B 正确 ;硫离子的结构示意图中最外层为8 电子 ,正确的表示为 C 错误 ;D 为对二甲苯 ,错误。

4.(2014 江·苏单科化学卷 , T1 水是生命之源 , 2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像 ,模型如图。