苏教版专题一第一单元丰富多彩的化学物质教学案

1 第一单元 丰富多彩的化学物质 课时1 物质的分类和转化 〔学习目标〕 1. 能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。 2. 掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。 〔知识梳理〕 1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是 ，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的 性。 2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果 。对物质进行分类的常见依据有 。 3.下图是根据物质的 对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：

等等 4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：

[例题解析] 例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。（2）写出它们之间转

物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 2

化的化学方程式。 解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等 （2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。 如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O2 == 2 ZnO , Zn(OH)2 + H2SO4 == ZnSO4 + 2H2O , ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O Zn(OH)2 ＝ ZnO + H2O , 〔基础训练〕 1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ） A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3 2. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ） A.与活泼金属反应生成盐和氢气 B.与碱反应生成盐和水 C.使紫色石蕊试液变蓝色 D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 3. 盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（ ） ①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.只有①②③ B.只有①④⑥ C.只有②⑤⑥ D.全部 4.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ） A.此食盐是纯净物 B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易分解 D.加碘食盐难溶与水 5.下列化学反应中，属于置换反应的是（ ） A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3 == H2O + CO2 加热 点燃 C. H2 ＋ CuO == Cu + H2O B.2CO + O2 == 2CO2 6.现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： (1)按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (2)按溶解性分类，属于易溶物的是 ，属于难溶物的是 属于微溶物的是 。 (3)按常温状态分类，属于固态的是 ，属于液态的是 ，属于气态的是 。 3

7.在一氧化碳、碳单质、氢气、二氧化碳四种物质中，哪种物质具有不同于其它三种物质的特点（任写两种，并说明依据） 8.试以氢氧化钠为例，说明碱具有哪些通性，并写出相应的化学方程式。

9．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式： (1)化合反应 ； (2)分解反应 ； (3)置换反应 ； (4)复分解反应 。 10.有钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白： （1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式： 单质 ，氧化物 ，酸 ， 碱 ，盐 。 （2）写出上述物质间相互发生反应的化学方程式： 单质与酸 ； 酸与氧化物 ； 碱与氧化物 ； 酸与碱 ； 单质与单质 。 (3)又知潜水艇中需要配备氧气再生装置，利用过氧化钠（O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为 。

〔能力拓展〕 1.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（ ） A.氢氧化钠 B.氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸氢钠 2.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（ ） A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 3.下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题： （1）标签上钙含量中，钙是指 ； （2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是 ； 4

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于 水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请 计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。

4.A是废铁屑表面上红色固体的主要成分，B、C、F都是单质，D、F都是无色无味的气体，它们之间的相互转化关系如下图：

稀硫酸 高温

过量石灰水

试写出下列各物质的化学式：A. B. C. D. E. F. 5.美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na2SO3）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法。第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到含高浓度二氧化硫的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式： 第一步： ； 第二步： 。 6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题： （1） 根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？ 。 ① 易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小 你认为摩擦剂另外还应具备哪些性质和特点？

（2）据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是 、 、 。

固体A 固体B 固体C 气体D 气体F 浅绿色溶液G 白色沉淀E

配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 氯化钠：≥88％ 钙；（0.5～1.3）％ 碘：（20～50）mg/kg 5 （3）作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。张华同学为工厂设计了一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为： ① 高温 ② 加水 ③ 加碳酸钠溶液

请你写出上述方案中有关反应的化学方程式： ① ② ③ 。 （4）请你也用石灰石为原料，设计另一种制备碳酸钙的生产方案（其它试剂任选），画出生产的流程图：

你设计的方案与张华的方案比较，优点是 ，缺点是 。 （5）检验牙膏中的摩擦剂是否为碳酸钙的实验方法是 。 7.某化学兴趣小组对一批铁样品（含有不溶于水也不溶于酸的杂质）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表： 甲 乙 丙 反应前 烧杯＋稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 9g 9g 14g 反应后 烧杯＋剩余物 208.7g 158.7g 163.7g (1)请认真分析数据，判断哪位同学取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？并说明根据。

(2)计算样品中铁的质量分数。

课时2 物质的量（1） 〔学习目标〕 1.理解物质的量及其单位－摩尔,引入物质的量的意义 2.理解微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系如何？ 〔知识梳理〕 一．物质的量及其单位－摩尔 （1）物质的量是一个物理量

石灰石 生石灰 石灰水 碳酸钙 石灰石 6 物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。 （2）摩尔基准的确定： 摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号 （3）摩尔的使用范围 （4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算 （5）物质的量（ ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系： [例题解析] 例1：下列说法中正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol 〔基础训练〕 1．摩尔是（ ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 2．下列叙述错误的是（ ） A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kgC-12 含有约6.02×1023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．下列有关摩尔使用的说法中不正确的是（ ） A.1摩尔氧原子 B.1摩尔氧分子 C.1摩尔氧气 D.1摩尔氧 4．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ） A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 5．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 6.（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子 （3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子 （5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。 8.说出下列符号的含义 （1）2H （2）2molH （3）2molH＋ （4）2molH2 9.（1）3．01×1023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？ （2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？