成都市盐道街中学高2012级高一上期半期考试化学试题

考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气 B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯 D．用海水制取蒸馏水2．海带中富含碘元素。

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A．实验室用CaCO3 固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠 B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾 D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9m～10－7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法6．下列各项除杂所用方法正确的是 ( )A．KCl 固体混有 KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、CO32－、Cl－、NO3－C．Na+、K+、NO3－、SO42－ D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m11．离子方程式2Ca2++3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO32－+3H2O 可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH 溶液反应 B．Ca(HCO3)2与 Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 氦气中有 2N A个氦原子B．14 g 氮气中含 N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含 0.6 N A个 Na＋D．18 g水中所含的电子数为 8N A13．下列各组物质中，含原子数最多的是A．标准状况下5.6L氢气 B．11gCO2 C．4℃时9mL水 D．6.02×1022个H2SO414．下列离子方程式正确的是( )A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应： 2H＋＋O2－=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存 B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2=2NaY＋W2 D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－17．下列说法正确的是A．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 1:6B．5KI+ KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 5:1C．3S8+ 24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的 S8物质的量之比为 2:1D．3(NH4)2SO4=3SO2 +N2 +6H2O +4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为 2:118．体积为V m L，密度为ρ的含有相对分子质量为M 的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为ω，则下面表示正确的是A B． C． D．19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。

成都市盐道街中学中考调研测试化学试题一、选择题1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）A ．100gB ．150gC ．200gD ．300g2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ）A ．44：25B ．22：5C ．4：1D ．44：323．不能正确对应变化关系的图像是（ ）A ．A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B ．B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C ．C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D ．D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4．现有一包由3.2g 铜、13g 锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO 3溶液中，完全反应后得到的固体为m 种，溶液中溶质为n 种．下列说法中不正确的是（ ）A ．若m=2，则n=2或3B ．若固体中金属的质量为 48g ，则m=4C ．当m=3时，溶液可能呈蓝色D ．反应后固体的质量不可能超过56g5．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

现将5.4g 部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g 蓝色滤渣。

(已知样品成分仅为Na 和Na 2O ，相关反应①222Na 2H O 2NaOH H +=+↑②22Na O H O 2NaOH +=)，下列计算错误的是( )A ．最终所得溶液中存在两种溶质B ．最终所得溶液的质量为145.5gC ．原混合物中钠元素质量为4.6gD．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 316．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

成都七中2012—2013学年度（上）半期考试高一化学试题（90分钟100分）相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Na－23 K－39 Mn－55 Mg－24 Zn－65 一、选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100 g D．密度g/cm32．设N0为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．24 g镁的原子最外层电子数为N0 B．1L 0.1 mol·L－1醋酸溶液中H＋数为0.1N0 C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N0 D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N0 3．在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序是A．P(NH3)＞P(H2)＞P(O2) B．P(O2)＞P(NH3)＞P(H2)C．P(H2)＞P(O2)＞P(NH3) D．P(H2)＞P(NH3)＞P(O2)4．配制100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀5．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．有金属单质参加反应的氧化还原反应中，金属单质不一定是氧化剂D．上述三种说法都不对7． 有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH 溶液80 mL ，该80 mL 溶液的物质的量浓度为A ．6.25 mol/LB ．6 mol/LC ．5 mol/LD ．6.75 mol/L8．XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断氧化产物与还原产物的物质的量之比为A. 1：1B. 5：1 C . 1：5 D. 5：39．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na ＋、Mg 2＋、CO 32-、Br － B ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、CO 32- C ．K ＋、HCO 3-、CO 2－3、OH － D ．Ca 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl －10．下列反应的离子方程式错误的是A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在稀溶液中反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4 = BaSO 4↓＋2H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢氯酸溶液反应： Fe(OH)3＋3H ＋ = Fe 3＋＋3H 2O C ．饱和碳酸钠溶液通入足量的CO 2变浑浊： CO 2＋2Na ＋＋CO 2－3＋H 2O = 2NaHCO 3↓ D ．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液： Ca 2＋＋OH －＋HCO －3 = CaCO 3↓＋H 2O 11．如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A ．NaOH 溶液中滴加稀HClB ．Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4C ．CH 3COOH 溶液中滴加KOH 溶液D ．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO 3溶液12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是A ．澄清石灰水中通CO 2B ．Ba(OH)2与H 2SO 4C ．KHSO 4与Ba(OH)2D ．NaHCO 3与Ca(OH)213．锌与硝酸反应生成硝酸锌、N 2O 和水。

成都市盐道街中学中考调研测试化学试题一、选择题1．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。

下列有关说法正确的是A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl22．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。

下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是A．5.3%B．5.6%C．12.7%D．13.4%4．一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾5．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应6．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。