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2019年高三化学一轮复习单元训练金卷(B)第六单元 硅、氯及其化合物(解析版)

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2019年高三化学一轮复习单元训练金卷（B ）第六单元 硅、氯及其化合物可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用来制作干燥剂，因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A 正确；SiO 2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO 2不与水反应，C 不正确；CO 2是由分子构成的，SiO 2是由Si 、O 原子直接构成的，D 不正确。

2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。

a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中SiO2被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此SiO2没有参加氧化还原反应，e判断正确。

3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④【答案】B【解析】①氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。

4．(2018·漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3【答案】C【解析】A项，硅元素在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与氢氟酸反应，错误；C项，C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，酸性强弱顺序为：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，错误。

5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】NaClO 属于盐，为强电解质，A 错；B 可制备Fe(OH)3胶体，故正确；HCl 为共价化合物，C 错；电解NaCl 溶液时，阴极反应：2H ＋＋2e －===H 2↑，产生标准状况下22.4 L H 2，应转移2N A 个电子，D 错。

6．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物【答案】C【解析】由Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，可知酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3 (强酸制弱酸)。

7．Cl 2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。

已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似，被称为“拟卤素”，如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H 2O ，阴离子的还原性顺序为I ->SCN ->Br ->Cl -。

下列说法中不正确的是A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B ．KSCN 溶液可以与FeCl 3溶液反应C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2+2SCN -===(SCN)2+2Cl -D ．(SCN)2可以与KBr 溶液反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br 2【答案】D【解析】可将(SCN)2看做氧化性介于Br 2和I 2之间的一种特殊的卤素单质，再进行分析。

A 项，(SCN)2可与NaOH 溶液反应，类推可知(SCN)2也能与石灰水[Ca(OH)2溶液]反应；B 项，KSCN 溶液可以与FeCl 3溶液发生显色反应Fe 3++3SCN -===Fe(SCN)3使溶液变成红色；C 项，SCN -的还原性强于Cl -的，则Cl 2的氧化性强于(SCN)2，Cl 2与KSCN 溶液发生反应Cl 2+2KSCN===(SCN)2+2KCl ；D 项，SCN -的还原性强于Br -，(SCN)2与KBr 溶液不能发生反应。

8．(2018届河北保定定兴三中月考)向1 L FeBr 2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl 2，测得溶液中c (Br －)＝3c (Cl －)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05 mol，溶液中仍存在溴离子说明氯气不足，所以溶液中的n(Cl－)＝0.05 mol×2＝0.1 mol；n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol，设n(FeBr2)＝x mol，由得失电子守恒可得x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝215mol，2x－0.3<0，不符合题意，说明只有Fe2＋被氧化，Br－没有被氧化，原溶液的浓度为0.15 mol·L－1，故A错误；根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，故B正确；反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.15 mol·L －1－0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1，c(Fe3＋)＝2c(Fe2＋)，故C错误；原溶液中c(Br－)＝2c(FeBr2)＝0.3 mol·L－1，故D错误。

9．(2018年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应【答案】B【解析】粗硅制备单晶硅，涉及硅的氧化和还原，会发生氧化还原反应，故A错误；硅是良好的半导体材料，常用于制造太阳能电池，将太阳能转换为电能，故B正确；反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si化合价升高为还原剂，H2中H全部来自于水，所以仅H2O为氧化剂，故C错误；硅与盐酸不反应，故D错误。

10．(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏【答案】C【解析】未知Cl2所处的状况，故无法确定所消耗Cl2的体积。

11．(2018年江西南昌一模)常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)【答案】D【解析】①为饱和氯水，饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡，故A错误；①到②的过程中，氯水中H＋浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，此时溶质为氯化钠和次氯酸钠，溶液呈碱性，而②点为中性，说明②到③的过程中水的电离程度先增大，之后氢氧化钠过量水的电离程度开始减小，故B、C错误；②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，由物料守恒可得：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)，故D正确。

12．(2018·莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。

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2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 PDF版含答案)

2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)教师用书：专题六 物质结构 元素周期律和元素周期表 PDF版含答案)


①核电荷数 ＝ 核内质子数 ＝ 原子核外电子数； ㊀ ㊀ ２． 原子核外电子排布
Ｘ 表示质量数为 Ａ㊁质子数为 Ｚ 的一个原子㊂
②质量数（ Ａ） ＝ 质子数（ Ｚ） ＋ 中子数（ Ｎ） ； ③离子所带电荷数 ＝ ｜ 质子数 － 核外电子总数 ｜ ㊂
２． （ ２０１８ 西藏拉萨中学第三次月考，８） 下列叙述中正确的是
３．
误；１ Ｈ㊁２ Ｈ㊁３ Ｈ 这三种核素互为同位素，Ｂ 错误；Ｓ ２－ 的结构示意 图为
答案㊀
Ｃ㊀
Ｃｌ 乙 烯 的 结 构 简 式 为 ＣＨ２ ������ ＣＨ２ ， Ａ 错
融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如 ＨＣｌ㊂
１． （ ２０１６ 云南玉溪一中月考，２ ） 化学用语是学习化学的工具和 基础㊂ 下列有关化学用语的表达正确的是 （㊀ ㊀ ）
３． （ ２０１８ 云南曲靖一中第三次月考，５ ） 下列有关化学用语表示 Ａ． 乙烯的结构简式：ＣＨ２ ＣＨ２ Ｂ． １ Ｈ㊁２ Ｈ㊁３ Ｈ 是同一种核素 Ｃ．Ｓ ２－ 的结构示意图：
㊃ Ｄ． 四氯化碳的电子式：Ｃｌ㊃ Ｃｌ ㊃ Ｃ㊃ ㊃ ㊃ ㊃ ㊃
４． 化学键与分子间作用力
Ｃｌ
于离子化合物中㊂
说明㊀ （１） 离子化合物中一定含有离子键，离子键只能存在 （２） 共价键可存在于离子化合物㊁共价化合物和单质中㊂ （３） 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物， 如 ＮａＣｌ； 熔
＋ － Ｂ．Ａｌ（ ＯＨ） ３ 的电离方程式：Ｈ ＋ＡｌＯ ２ ＋Ｈ２ Ｏ ������������ Ａｌ（ ＯＨ） ３ ������������
原子（ Ａ Ｚ Ｘ） í ï核外电子（ Ｚ 个） ：最外层电子数决定㊀ 元素的㊀ （２） 各微粒间的数量关系
Ａ Ｚ
河北隆化县存瑞中学苏教版化学2019届高三第一轮复习练习硅及其化合物

河北隆化县存瑞中学苏教版化学2019届高三第一轮复习练习硅及其化合物

2019届高三化学第一轮复习之一硅元素及其化合物练习题一、选择题1.下列叙述不正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.硬度:晶体硅<金刚石C.石英砂可用于生产单晶硅D.硅胶可用作食品干燥剂2. 材料在生产和日常生活中有着广泛的应用.下列叙述正确的是A玻璃钢是复合材料 B 铝是黑色金属材料 C石英是半导体材料D.水泥是新型无机非金属材料3. 《天工开物》记载：“凡埏泥造物，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。

下列说法错误的是A: 沙子和粘土主要成分为硅酸盐B: “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C: 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D: 粘土是制作砖瓦和陶瓷等的主要原料4. 下列关于碳和硅的叙述中，正确的是A．其氧化物都能与NaOH溶液反应B．其单质在加热时都能跟O2反应C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸D．碳和硅两种元素共有两种单质5. 下列过程没有发生化学反应的是（）。

A: 用活性炭去除冰箱中的异味 B: 用热碱水清除炊具上残留的油污C: 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来保鲜水果D: 用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6. 下列说法正确的是 ( )A.光导纤维的主要成分是硅B.常用氢氟酸(HF)刻蚀玻璃C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液7. 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是A.CaCO3 CaO CaSiO3B.粗硅SiCl4SiC.SiO2SiCl4SiD.SiO2H2SiO3Na2SiO38．下列叙述正确的是A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.SO2通入Na2SiO3溶液,产生胶状沉淀,酸性:H2SO3>H2SiO3D.X(碳元素)与Y(氧元素)能形成多种化合物，一般条件下都能与Z(钠元素)的最高价氧化物的水化物发生反应9. 常温下,下列不发生反应的一组物质是(1)硅与NaOH溶(2)硅与盐酸(3)硅与氢氟酸(4)二氧化硅与碳酸钠 (5)二氧化硅与NaOH溶液(6)二氧化硅与浓硝酸A. (1)(2)(4)B. (3)(4)(6)C. (2)(5)(6)D. (2)(4)(6)10. 下列离子方程式不正确的是A.石英与烧碱反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2OB.往烧碱溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2OC.向小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D.往水玻璃中加入盐酸：2H+＋SiO32-＝H2SiO3↓11. 下列离子方程式的书写正确的是A水玻璃中通入过量的二氧化碳:Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO32－＋H2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO3－C水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO32－＋2H＋===H2SiO3D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O12.某未知溶液可能含Cl-CO32-、Na+、SO42-、SiO32-，现取少量溶液加入过量的稀硝酸，产生大量气泡和白色沉淀，过滤后，向滤液中再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，下列判断不合理的是A: 一定有CO32-和SiO32- B: 一定有SO42- C: 一定有Na+ D: 一定有Cl-13. 用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是14. 给定条件下,下列选项中所示的物质间的转化关系均能一步实现的是 ( )A.S SO2BaSO4B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C.MgCl2·6H2O MgCl2MgD.CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O15. 下列表示物质用途的离子方程式或化学方程式不正确的是()A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:SiO32-+2H+ =H2SiO3(胶体)B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠:SiO2+OH-= SiO32-+ H2OC.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.用氯气与石灰乳反应制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16. 下列除杂方法正确的是A.SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B.CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C.CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤17.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. Na2FeO4有强氧化性，还原产物又易水解成胶体，是自来水理想的消毒剂和净水剂B.玻璃中含有的SiO2可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C.硅酸盐Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示为2FeO.Na2O.3SiO2D.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物合物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2 : l，过氧化苯甲酞属于有机物18. 将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中,然后加热蒸干,再在高温下充分反应,最后所得的固体物质是A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO219. 下列物质性质与用途对应关系正确的是20. 将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（）二实验题水泥是重要的建筑材料，水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。

2019版高中化学一轮复习练习：第六章第3节课时跟踪练 Word版含解析

2019版高中化学一轮复习练习：第六章第3节课时跟踪练 Word版含解析

第3节电解池金属的电化学腐蚀与防护课时跟踪练一、选择题1．下列事实与电化学原理无关的是()A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠B．铁制器件在潮湿空气中生锈C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮船不受腐蚀解析：金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与原电池无关，故A 正确；铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，故B错误；镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故C错误；原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了锌，故D错误。

答案：A2．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。

则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小解析：电解饱和NaCl溶液，阳极生成Cl2，Cl2与水反应生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，盐酸具有酸性，可使pH试纸变红色，HClO又可将红色漂白，故内圆为白色，外圈为红色，可推出a为阳极，A正确；a为阳极与电源正极相连，B正确；电解过程中，H2O得电子，为氧化剂，C正确；b电极附近有OH－生成，pH增大，D错误。

答案：D3．下列有关电化学装置完全正确的是()铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，B错误；C是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，D错误。

答案：C4．(2017·海南卷)一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。

下列叙述错误的是()A．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3C．H＋由阳极向阴极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2解析：此装置为电解池，总反应式是N2＋3H2===2NH3，Pd电极b上是氢气发生氧化反应，即氢气失去电子化合价升高，Pd电极b为阳极，故A错误；根据A选项分析，Pd电极a为阴极，反应式为N2＋6H＋＋6e－===2NH3，故B正确；根据电解池的原理，阳离子在阴极上放电，即有阳极移向阴极，故C正确；根据装置图，陶瓷可以隔离N2和H2，故D正确。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物(解析版)

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。

③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。

与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。

c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。