知识清单之一：金属及其重要化合物

(1) 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

⑵无论Na 与O 2反应生成Na 2O 还是Na 2O 2,只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移电子的 物质的量一定相等，但得到 Na 2O 2的质量大于Na 2O 的。

(3) Na 分别与H 2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者 缓慢。

(4) 1 mol Na 2O 2参与反应转移电子的物质的量不一定为 1 mol ，女0 Na 2O 2与SO 2的反应转移电子数应为2 mol 。

⑸不能用 Ca(OH)2鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，应选用 CaCb 或BaCl 2溶液。

⑹除去CO 2中的HCI 气体，应选用饱和的 NaHCO 3溶液。

⑺向饱和的Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2，有晶体析出。

(8) 焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学 变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

(9) Li 和O 2反应只生成Li 2O; NaH 是离子化合物，是一种强还原剂。

Na 2O 、Na 2O 2阴阳离子个数比均为1 : 2。

钠及其化合物在高考选择题中的考查3 .正误判断，正确的划“2”，错误的划“ X”。

(I) 在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解()(2015安徽理综，9A) ⑵分别加热 Na 2CO 3和NaHCO 3固体，试管内壁均有水珠，则两种物质均受热分解 ()(2015广东理综，22A)(3) 纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性()(2015海南，1B)(4) 钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

⑸服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO 3溶液解毒((6) 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有(7) 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

卷 n , 10C)(8) 将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡 ( (9) 过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2N A ( (10) 用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na 2CO 3可直接与油污反应( 8A)(II) 用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 ()(2014新课标全国卷n , 7B)知识清单之一：金属及其重要化合物1 .树立物质转化思想(1)理清知识主线 Na f Na 2O 7 NaOH Na z CO s f NaHCO 3⑵形成网络构建 ()(2016浙江高考卷) )(2015天津理综，1C) Na *，无 K + ( )(2015 天津理综，2C)23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1 N A ( )(2015 全国13A) 8C) )(2015全国卷n , )(2015全国卷I, )(2014新课标全国卷I ,(12)二氧化碳通过 Na2O2粉末反应后固体物质增重 ()(2014新课标全国卷n , 9B)(13)（）（2014新课标全国卷n , 10B ）（14） 除去Na2CO 3固体中的NaHCO 3固体可用灼烧的方法（）（2014大纲全国卷，10D ）（15） ①中为NaHCO 3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发 生的反应（）（2014北京理综，11C ）（16） 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 （）（2014福建理综，6D ）（17） 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（）（2013安徽理综，12D ） 1 23 4 5678910XXXVVXVXVX11121314151617VVXVVVV考点二铝及其重要化合物1 .树立物质转化思想 （1）理清知识主线NaAIO 2 AICI 3KAI SO 4 2 •2H 2O⑵形成网络构建2 .扫除易混知识盲点（1） 铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强， 的熔点高于Al 的熔点，故在酒精灯上AI 7AI 2O 3J AI(OH) 37Al 2 SO 4 3因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。

由于AI 2O 3碳醮気钠粉本加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。

注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

（3）引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层 KCIO 3,然后插上镁条,最后点燃镁条。

（4）并不是AI与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

⑸AI 2O 3、AI(OH) 3与NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。

实验室常用铝盐和氨水来制备 AI(OH) 3。

⑹利用偏铝酸盐制备 AI(OH) 3, 一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的AI(OH) 3溶解。

若向偏铝酸盐溶液中通入CO 2,生成的AI(OH) 3不溶于碳酸，CO 2过量时另一产物是HCO 3,不过量时另一产物是 CO 2-，书写离子反应方程式时要特别注意。

(7) AI(OH) 3可用作抗酸药；明矶常用于净水。

(8) 泡沫灭火器所用试剂为 AI 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液。

铝及其化合物在高考选择题中的考查3 •正误判断，正确的打错误的打“ X”。

(1) AI 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应()(2015重庆理综，2C)(2) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下 来，是因为铝的熔点较低 ()(2015全国卷I , 10C)(3) 将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体 (4) 将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀(5) 中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 (⑹向AI 2(SO 4) 3溶液中加入过量的NH 3 H 2O : AI 3+()(2015山东理综，12C)(15) (2016全国高考卷川)根据AI 2(SO 4)3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火。

()考点三铁及其重要化合物1 .树立物质转化思想 (1)理清知识主线FeOFe OHFe i Fe 2O 3 宀Fe OHFe 3O 4⑵形成网络构建AI(OH) 3不溶于氨水，所以()(2015 全国卷 n , 13B) ()(2015全国卷 n , 13C) )(2015天津理综，1B) + 4NH 3 H 2O===[AI(OH) 4「+ 4NH 4 ⑺制备 AI(OH) 3悬浊液：向 1 mol 1 AICI 3溶液中加过量的 6 mol 「1NaOH 溶液 ()(2015 江苏，13A) (8) 铝与Fe 2O 3发生铝热反应，反应后固体质量增加 ()(2014新课标全国卷n , 9C)(9) 明矶用作净水剂，涉及化学变化 ()(2014重庆理综，1A) (10) 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(2014江苏，(11) 铝罐可久盛食醋()(2014福建理综，6C)(12) 只滴加氨水鉴别 NaCI 、AICI 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液((13) (2016江苏化学)AI O 熔点高，可用作4B) )(2014福建理综，8A) MgCl 2溶液加热蒸干。

() FeSO 4 7H 2O FeCl 3FeS吨型抡 HC1 l^fSC ucr i HC l 6 用岱「Kh2 .扫除易忘知识盲点 (1)Fe 与02、H 20(g)反应的产物都是 Fe 3O 4而不是Fe 2O 3。

Fe 在Cl 2中燃烧，无论 Cl 2过量还 是不足均生成FeCl 3。

Fe 与S 反应时只能生成 FeS 。

通过上述事实说明 Cl 2的氧化性强于 S 的 氧化性(或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性 ).常温下，Fe 、Al 在冷的浓硫酸和浓硝酸 中发生钝化，但加热后继续反应。

⑵向含F 歹的溶液中加入硝酸、KMnO 4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅 》棕色的颜色变化，该现象可用于 Fe 2+的检验。

如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH 溶液法(生成红褐色沉淀 卜KSCN Fe 3"浓度较大时才适用，最好也最灵敏的 绿色 ⑶Fe 3+的检验方法较多， 溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中 方法是KSCN 溶液法。

Fe 2*的检验可采用先加入 KSCN 溶液后再加入氧化剂的方法；也可用铁氰化钾(化学式为K 3[Fe(CN)6])检验Fe 2+,现象是生成蓝色沉淀(Fe 3[Fe(CN)6]2)。

⑷生成FeCl 2除了用Fe 和HCI 的置换反应外，还可用化合反应： 2FeCl 3 + Fe===3FeCl 2；生 成Fe(OH)3除了用Fe 3 +与碱的复分解反应外，还可用化合反应：4Fe(OH) 2 + 02 + 2H 2O===4Fe(OH) 3。

⑸配制FeCl 2溶液既要防氧化(加入Fe 粉)，又要防水解(加入盐酸);配制FeCl 3溶液要加入浓 盐酸防止水解。

(6)Fe 3+必须在酸性条件下才能大量存在， 当pH = 7时，Fe 3+几乎完全水解生成 Fe(OH)3沉淀。

⑺除去酸性溶液 ZnCl 2中的FeCl 2，应先通入 Cl 2或加入H 2O 2,再加入ZnO,使Fe 3+水解生 成沉淀过滤除去。

(8) 制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过 程中必须与 O 2隔绝。

同时要牢记 Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时溶液的颜色变化(白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色 )。

(9) Fe(OH) 3胶体的制备方法是将饱和 FeCl 3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加 热。

胶体不带电，带电的是胶粒。

(10) 自然界中有少量游离态的铁 (陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

(11) 一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是 Fe 3+,当铁过量时，过量的 铁将 Fe 3* 还原为 Fe 2+: 2Fe 3 + + Fe===3Fe 2+。

(12) Fe 3+存在的溶液一定呈酸性，因为 Fe 3+在pH 为3.2左右已经沉淀完全。

铁及其化合物在高考选择题中的考查3 .正误判断，正确的划“2”，错误的划“ X”。

(1)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用 ()(2015四川理综，1D)⑵向含有NaCIO 和NaCl 的混合溶液中滴入少量 FeSO t 溶液，反应的离子方程式为 2Fe 2" +)(2015安徽理综，10C))(2015福建理综，8B) ()(2015福建理综，8D) CIO + 2H ===CI + 2Fe 3 + 出0( ⑶将FeCl 3固体溶于适量蒸馏水中可配制 FeCl 3溶液( (4)将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀 ⑸向FeSO t 溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H 2O 2溶液，若加入 H 2O 2后溶液变成血红色， 则Fe 2+既有氧化性又有还原性()(2015 广东理综，22D) (6) 检验溶液中是否含有 Fe 2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 溶液，观察实验现象()(2015江苏，13C) (7) 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有 ()(2015山东理综，11B) KSCN Fe 2 +(8)在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+,无Fe 2+ ()(2015天津理综，2A)＞倂液 =丰-ffi 物汕IS 厂滂液 观察Fe(OH)2的生成()(2015重庆理综，4A)11A)(12) 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ()(2014天津理综，1A)(13) 氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料 ()(2014江苏，4D) 铁及其化合物在高考选择题中的考查1 2 3 45678910VXXXXXXXXV111213XVX4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为Fe 2O 3、Si02、AI 2O 3,不考虑其他杂质) 制备七水合硫酸亚铁(FeSO 4 7H 2O)，设计了如下流程：述和\拧制卩||下列说法不正确的是( )A .溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B .固体1中一定有SiO 2，控制pH 是为了使AI 3"转化为AI(OH) 3进入固体2 C .从溶液2得到FeSO 4 7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶 分离也可得到FeSO 4 7H 2O答案 DA 项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 体1中一定含有SiO 2,为了使溶液中的 得固体2为AI(OH) 3,正确；C 项，由于Fe"易被氧化、FeSO 4 7H 2O 易分解，故在从 FeSO 4 溶液中得到FeSO 4 7H 2O 产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确； D 项，若在溶(10)(11)①中为铁粉与水蒸气加热，②中为肥皂水冒泡，由②中现象能证实①中发生了反应—*>选用铁粉，正确；B 项，由于Si02不溶于硫酸，则固AI 3+转化成AI(OH) 3沉淀，故用NaOH 溶液控制pH ， 卜P 案制卩IIAMSoJi%(川溶淞液1[Fe2(SO4)3和AI2(SO4)3溶液]中直接加 NaOH至过量，得到的为 Fe(OH)3,用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故经结晶不能得到FeSO4 7H2O，错误。