金属及其化合物(优秀版)
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常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素,通常具有良好的电导性、热导性、延展性和可塑性。
金属元素被广泛应用于各个领域,例如建筑、电子、冶金、汽车等。
下面将为您介绍一些常见金属元素及其化合物。
铁(Fe)是一种常见的金属元素,其化合物主要有氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
氧化铁是一种红棕色的固体物质,在建筑和石材制作中常用作颜料。
硫化铁是一种黑色的矿石,常用于制备铁和钢。
碳酸铁是一种白色的结晶物质,常见于自然界中的石灰岩和大理石。
铜(Cu)是另一种常见的金属元素,其化合物主要有氧化铜、硫化铜、碳酸铜等。
氧化铜是一种黑色的固体物质,在电子和电器制造中常用作导电材料。
硫化铜是一种蓝色的矿石,常用于制备铜和铜合金。
碳酸铜是一种绿色的结晶物质,常见于自然界中的矿石和矿山。
铝(Al)是一种轻便耐腐蚀的金属元素,其化合物主要有氧化铝、氯化铝、硫酸铝等。
氧化铝是一种白色的固体物质,在建筑和电子制造中常用作绝缘材料和搅拌器。
氯化铝是一种无色的液体,常用于制备有机化合物。
硫酸铝是一种无色的液体,常用于制备矾石和其他铝盐。
锌(Zn)是一种重要的金属元素,其化合物主要有氧化锌、硫化锌、氯化锌等。
氧化锌是一种白色的固体物质,常见于生活用品和化妆品中。
硫化锌是一种白色的矿石,常用于制备锌和锌合金。
氯化锌是一种无色的固体,常用作催化剂和腐蚀抑制剂。
钠(Na)是一种常见的金属元素,其化合物主要有氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠等。
氯化钠是一种无色的晶体,是普通食盐的主要成分。
碳酸钠是一种白色的晶体,常用于制备碱性溶液和中和酸性物质。
亚硝酸钠是一种无色的晶体,常用于食品加工和防腐剂。
钢是一种由铁和碳组成的合金,常用于建筑和制造业。
除了碳,钢中还可以含有其他金属元素,如锰、铬、钼等。
这些金属元素能够提高钢的强度、硬度和耐腐蚀性。
总结起来,常见的金属元素及其化合物有铁(氧化铁、硫化铁、碳酸铁)、铜(氧化铜、硫化铜、碳酸铜)、铝(氧化铝、氯化铝、硫酸铝)、锌(氧化锌、硫化锌、氯化锌)、钠(氯化钠、碳酸钠、亚硝酸钠)等。
系列二 主族金属专题4 铅及其化合物一、铅单质(1)铅是密度很大、熔点很低的软金属,平常呈暗灰色,新切开的铅表面有金属光泽,这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在,切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜:2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。
(2)Pb 与稀盐酸可以缓慢反应,但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止:Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑,由于此种特性,工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备;加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑;在氧气存在时可以溶于醋酸,生成弱电解质Pb(CH 3COO)2:2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ;铅还溶于稀硝酸中,生成易溶的Pb(NO 3)2:3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ,由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3,故在配制Pb(NO 3)2溶液时,应该用稀HNO 3。
二、铅的氧化物(1)PbO 俗称“密陀僧”,难溶于水,两性偏碱,既能溶于酸又能溶于碱:PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ; PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4](2)Pb 3O 4,又名铅丹,可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4,其组成可由下面的实验加以说明:Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O(3)PbO 2是一种溶于水的两性氧化物,其酸性强于碱性;具有强氧化性,可与浓盐酸反应生氯气:PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ;可以将Mn 2+氧化为MnO 4-,5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物(1)Pb(CH 3COO)2有甜味,俗称“铅糖”,易溶于水,难离解,毒性大。
常见金属元素及其化合物金属元素是指具有金属性质的化学元素,常见金属元素包括铁、铜、铝、锌、镁、钙、锡等。
这些金属元素具有良好的导电性、导热性、延展性、韧性等特点,被广泛应用于工业、建筑、电子、汽车等领域。
以下将对常见金属元素及其化合物进行介绍。
铁是最常见的金属元素之一,它在地壳中含量很丰富。
铁具有良好的韧性和可塑性,广泛应用于钢铁制造、建筑、机械加工、电子设备等领域。
铁的化合物有很多,常见的有氧化铁(Fe2O3)和硫化铁(FeS2)等。
氧化铁是一种重要的无机颜料,用于制造红、橙、黄等颜色的油漆、颜料和陶瓷;硫化铁常用于制造火柴的火头。
铜是另一种常见的金属元素,具有良好的导电性和导热性。
铜广泛应用于电子设备、电线、管道等领域。
铜的化合物有氧化铜(CuO)、硫化铜(CuS)等。
氧化铜常用作无机颜料、催化剂和电池材料;硫化铜可用于制备农药和矿石浮选剂。
铝是一种轻质金属元素,密度低、延展性好。
铝广泛用于飞机、汽车、建筑等领域。
铝的主要化合物有氧化铝(Al2O3)和硫化铝(Al2S3)等。
氧化铝是一种重要的工业原料,广泛用于制造陶瓷、搪瓷、耐火材料等;硫化铝用于制备染料和催化剂。
锌是一种重要的工业金属,具有抗腐蚀性好、导电性能优良等特点。
锌广泛应用于电镀、电池制造、建筑材料等领域。
锌的主要化合物有氧化锌(ZnO)和硫化锌(ZnS)等。
氧化锌常用于生产橡胶、涂料、油漆、化妆品等;硫化锌是一种重要的矿石,在锌冶炼过程中起着重要的作用。
镁是一种轻质金属元素,密度低、质轻。
镁广泛应用于轻金属合金、烟火制造、航空航天等领域。
镁的主要化合物有氧化镁(MgO)和硫化镁(MgS)等。
氧化镁是一种重要的耐火材料,广泛用于高温炉窑、电解槽等;硫化镁可用于制备染料和防腐剂。
钙是一种重要的金属元素,广泛存在于生物体内。
钙广泛应用于建筑材料、电子材料、钢铁冶炼等领域。
钙的主要化合物有氧化钙(CaO)和氯化钙(CaCl2)等。
氧化钙是一种重要的建筑材料,用于制备水泥、石灰等;氯化钙常用于融雪剂、防止水泥凝固等。
一、第IA族(碱金属)(一)、包含的金属元素:(氢)锂钠钾铷铯(钫*)(铷和铯在高中阶段了解其危险性即可)(二)、物理性质:质软,具有金属光泽,可燃点低,锂密度小于煤油甚至小于液体石蜡,钠、钾密度比煤油大,比水小,因此锂封存于固体石蜡中,钠钾保存于煤油中,铷铯因过于活泼需要封存在在充满惰性气体的玻璃安瓿中。
(三)、化学性质:1、与氧气反应:①对于锂,R+O2→R2O(无论点燃还是在空气中均只能生成氧化锂)②对于钠,R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(点燃)③对于钾,R+O2→R2O(空气中) R+O2→R2O2(氧气不充足时点燃) R+O2→RO2(氧气充足时)因此,我们认为,钾在点燃时的产物为混合物④对于铷和铯,在空气中就可以燃烧,生成复杂氧化物,高中范围内不做过多了解2、与酸反应:R+H+→R++H2(碱金属先与水解氢离子较多的酸反应,然后才与水反应)3、与水反应: R+H2O→ROH+H2①锂与水反应现象:短暂的浮熔游响(因生成了溶解度较小的LiOH,附在锂的表面,影响了反应的继续进行,反应速率越来越慢,直至完全停止)②钠和钾常温反应现象:浮熔游响红,密度小于水,漂浮于水面,,迅速“熔”成小球(实际上是与水反应放热引起的、金属与水发生反应质量体积变小的共同作用,讲授时认为是反应放热),由于生成了氢气,小球四处游动,并发出呲呲的响声,在反应后的溶液里加入酚酞,发现溶液变为粉红色或红色。
③铷铯与水反应的现象:放入水中即发生爆炸反应,十分危险。
4、与有机物的反应:R+M-OH→M-OR+H2(反应不如与水反应剧烈,但仍可以看到低配版的浮熔游响红)5、与卤素反应:R+Cl2→RCl(现象:冒白烟)6、与硫反应:R+S→R2S(爆炸式反应,危险)7、锂与氮反应:Li+N2→Li3N(知道其为一种优良催化剂即可,高中范围内不需要掌握)8、钠与氢气反应:Na+H2→NaH(高温条件)(四)、常见化合物及其化学性质1、氢氧化钠(烧碱,有强烈的腐蚀性)可与酸及酸性气体反应,也可以与两性氧化物发生反应OH-+H+→H2O OH-+CO2→CO3-+H2O(过量CO2:OH-+CO2→HCO3-)OH-+Al→AlO2-+H2↑2、碳酸钠(苏打,纯碱)可与酸反应,可与酸性气体反应,可在高温下分解为氧化钠和二氧化碳CO3-+H+→H2O+CO2 CO3-+CO2+H2O→HCO3-3、碳酸氢钠(小苏打)可与酸反应可加热分解HCO3-+H+→H2O+CO2 NaHCO3—△→Na2CO3+H2O+CO2↑4、过氧化钠(优良制氧物质,具有强氧化性,可用作漂白剂)可与酸反应(注意反应顺序为先水后酸!),可与水反应可与湿润的二氧化碳反应(与干燥的二氧化碳不反应)可与二氧化硫反应可与三氧化硫反应可以与钠发生归中反应可吸收氮氧化合物Na2O2+H2O→NaOH+O2↑Na2O2+CO2→Na2CO3+O2↑Na2O2+SO2→Na2SO4 Na2O2+SO3→Na2SO4+O2Na2O2+Na→Na2O Na2O2+NO→NaNO2 Na2O2+2NO2= 2NaNO35、氢化钠(强碱性物质,极度危险品)NaH+O2→NaOH(潮湿的空气中极易自燃) 不溶于有机溶剂,溶于熔融金属钠中,是有机实验中用途广泛的强碱。
金属及其化合物教案优质课一等奖
我非常荣幸地在本年度获得了金属及其化合物教案优质课一等奖。
以下是我的教案摘要和课堂实践记录:
教案摘要
教学目标::
- 理解金属及其化合物的基本性质;
- 掌握常见金属及其化合物的制备方法和应用领域;
- 培养实验探究和团队合作精神。
教学重难点::
- 金属的结构、性质和分类;
- 典型金属及其化合物的制备和性质。
教学步骤::
1. 课前预(15分钟)
- 讲解金属及其化合物的基本概念和性质;
- 展示常见金属及其化合物的制备方法和应用领域。
2. 实验探究(45分钟)
- 小组合作,自行设计金属及其化合物实验;
- 记录实验数据并交流讨论实验心得。
3. 总结回顾(20分钟)
- 请学生汇报实验成果;
- 教师点评,做好相关知识总结。
课堂实践
本节课实践环节采用小组探究模式,让学生通过实验设计和数据记录加深对金属及其化合物的认识。
在实践活动中,学生发挥了自主思考和团队协作能力,收获了与课堂知识相结合的宝贵经验。
事后教师还通过点评与总结,让学生对本节课的研究效果得到更好的巩固和反思。
获得优质课一等奖是对我本人的肯定,同时也是对我课程设计和教学效果的认可。
我将继续努力,针对不同层次的学生,开展更加优质、高效的教学活动,为学生的未来发展奠定坚实的基础。
金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。
它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
金属可以通过金属键形成晶体结构,并且在自然界中广泛存在。
金属的性质- 电导性:金属中存在自由电子,使其能够有效地传导电流。
- 热传导性:金属的电子能够高效地传递热量,使其具有良好的导热性能。
- 延展性和可塑性:金属可以通过受力而发生形变,可以拉成细丝或锤击成薄片。
- 良好的反射性:金属对光线具有良好的反射性,使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。
- 融点和沸点较高:相比其他元素,金属具有较高的融点和沸点。
金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用:- 建筑和建材:金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。
- 电子和电气设备:金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。
- 制造业:金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。
- 交通运输:金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。
- 化工和冶金:金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。
主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。
以下是一些主要金属化合物的例子:- 氧化物:金属与氧结合形成的化合物,例如氧化铁(Fe2O3)和氧化铜(CuO)。
- 硫化物:金属与硫结合形成的化合物,例如硫化铁(FeS2)和硫化铜(CuS)。
- 氯化物:金属与氯结合形成的化合物,例如氯化钠(NaCl)和氯化铝(AlCl3)。
以上是关于金属及其化合物的简要介绍,金属在各个领域中发挥着重要作用,并且不断推动着社会的发展与进步。
金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g,与足量的稀硫酸反应后,得到1g 氢气,则该混合物的组成可能为(B)(A )Na 和 Al(B)K和Mg(D)Zn和Cu(D)Mg和Fe2.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ,则混合物中一定含有的金属是(C)A .锌B.铁C.铝D.镁3.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5︰ 6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(B)A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时,恰好得到11.2L 氢气(标况)。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是(B)...A .镁和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁5.甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液,向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲):V (乙) =1:2,则加入铝粉的质量为(A)A . 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D . 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能( A)A . 0、 10 摩B . 0 、 125 摩C . 0 、 15 摩D . 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1.可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后,气体体积缩小到wL(同温同压下)则被吸收的CO2为(B)(A )(V-W ) L(B)2(V-W)L(C)2WL(D)(2V-W)L2.将10g CO2和CO混合气体,通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了 5.6g,则原混合物中CO 的质量分数为( A )A .12%B. 44%C. 50% D . 80%3.相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后,气体质量变为60g,则反应后的气体中 CO2的质量为(C)A . 24gB .34g C. 44g D. 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气,通过足量过氧化钠并充分反应后,气体体积变75mL ,则二氧化碳气的体积分数为( C )A .12.5% B. 25%C. 50% D. 75%5、将 5.6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后,得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 ),所得气体的质量为 ( C)A . 3.8gB . 4.8g C. 5.4g D . 6.6g6.在标准状况下,将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中,气体体积变为 8.4L(标222准状况),则参加反应的 Na2O2质量为 (提示: N 2与 Na2O2不反应。
金属及其化合物重要方程式汇总(一)钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗:化学方程式:;2.钠在空气中燃烧:化学方程式:;3.过量钠投入稀盐酸中:化学方程式:①;②;离子方程式:①;②;4.钠投入硫酸铜溶液中:化学方程式:;离子方程式:;5.氧化钠受热氧化:化学方程式:;6.氧化钠与二氧化碳:化学方程式:;7.氧化钠投入水中:化学方程式:;离子方程式:;8.氧化钠投入稀盐酸中:化学方程式:;离子方程式:;9.过氧化钠投入水中:化学方程式:;离子方程式:;10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因:化学方程式:;11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水:化学方程式:;离子方程式:;12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液:化学方程式:;离子方程式:;13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠:化学方程式:;离子方程式:;14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:化学方程式:;15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸:化学方程式:;离子方程式:;16.碳酸氢钠溶液与烧碱:化学方程式:;离子方程式:;17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液:化学方程式:;离子方程式:;18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳:化学方程式:;离子方程式:;19.氢氧化钡溶液和稀硫酸:化学方程式:;离子方程式:;20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液:化学方程式:;离子方程式:;21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳:化学方程式:;离子方程式:;22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳:化学方程式:;离子方程式:;23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸:化学方程式:;离子方程式:;24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液:化学方程式:;离子方程式:;25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液:离子方程式:26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液:离子方程式:(二)铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液:化学方程式:①;②;离子方程式:①;②;2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸:化学方程式:①;②;离子方程式:①;②;3.制备氢氧化铝(1)往氯化铝溶液中加过量氨水:离子方程式:;(2)往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳:离子方程式:;4.氢氧化铝受热分解:化学方程式:;5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液,先产生白色胶状沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后得到无色透明溶液。
钌元素集钌1、钌粉2、三氯化钌(水合物)3、碘化钌4、醋酸钌5、二茂钌6、氧化钌7、氯钌酸钾8、羰基氯化钌9、三氯化钌10、三苯基膦氯化钌11、四羰基二氯化二铑12、氯亚钌酸铵13、氯钌酸铵1、钌粉中文名:钌粉英文名:分子式:Ru分子量:101.07CAS号:7440-18-8性状:在空气和潮湿环境中稳定,不溶于酸和王水,溶于熔融的强碱、碳酸盐、氰化物用途:规格:检验报告用户反馈:2、三氯化钌(水合物)中文名:三氯化钌(水合物)英文名:分子式:RuCl3·3HO2分子量:255.60CAS号:14898-67-0性状:褐黑色结晶用途:用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体规格:检验报告用户反馈:3、碘化钌中文名:碘化钌英文名:分子式:IRu3分子量:481.78CAS号:13896-65-6性状:黑色粉末用途:规格:检验报告4、醋酸钌中文名:醋酸钌英文名:分子式:Ru(OAc)3分子量:CAS号:72196-32-8性状:用途:规格:检验报告中文名:二茂钌英文名:分子式:(C5H5)2Ru分子量:231.26CAS号:1287-13-4性状:浅黄色晶体用途:规格:检验报告中文名:氧化钌英文名:分子式:RuO2.nH2O分子量:133.07CAS号:32740-79-7性状:蓝黑色晶体、密度g/cm3(25℃用途:化工催化剂,是制作电阻和电容器的重要原料,也是制备RuO4的原料规格:检验报告用户反馈:中文名:氯钌酸钾英文名:分子式:K2RuCl5·nH2O分子量:356.53CAS号:14404-33-02性状:棕色结晶粉末用途:规格:检验报告中文名:羰基氯化钌英文名:分子式:C6Cl4O6Ru2分子量:512.01CAS号:22941-53-3性状:浅黄色结晶用途:规格:检验报告中文名:三氯化钌英文名:Ru分子式:Cl3分子量:207.43CAS号:10049-08-8性状:α型:黑色固体,不溶于水和乙醇。
第三节铁及其化合物考纲定位要点网络1.掌握铁的主要性质及应用.2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用.3。
了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物知识梳理1.铁的位置、存在和物理性质2.铁单质的化学性质铁单质性质活泼,有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe+S错误!FeS。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)错误!Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生.(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+.[辨易错](1)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
()(2)Fe与少量Cl2反应生成FeCl2,与足量Cl2反应生成FeCl3.()(3)浓硫酸可以用铁制容器贮存,是因为常温下Fe与浓硫酸不反应. () (4)1 mol Fe与足量水蒸气高温充分反应,转移电子数为3N A.()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×3.铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的三种典型氧化物①物理性质②化学性质a.FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO+2H+===Fe2++H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。
b.FeO不稳定,在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO+O2=====,△2Fe3O4.注意:Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有错误!的铁显+2价,错误!的铁显+3价。