精选2019高考化学一轮复习氧化还原反应
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氧化还原反应
A组 基础题组
1（2017年东城）10.氰化钾(KCN)足常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是
A.氰化钾中含有离子键和极性键
B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价
C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液
2.(2015北京朝阳一模,7)下列物质的用途利用了其还原性的是()
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆
B.用Na2S除去废水中的Hg2+
C.用NaHCO3治疗胃酸过多
D.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
3.(2015北京海淀期中,4)下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是()
A.NO2溶于水发生了氧化还原反应
B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性
4.(2016北京房山期中,11)下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的
量之比为2∶1的是()
A.H2SO4(浓)+C B.Fe2O3+Al
C.HNO3(浓)+C D.Fe2O3+CO
5.(2015北京东城联考,5)氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可
通过反应:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
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6.(2015北京海淀期末,4)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()
A.Cr2→Cr B.HNO3→NO2
C.SiO2→Si D.CH3CH2OH→CH3CHO
7.(2015北京顺义一模,11)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂,还可用于除去水中的CN-,使
其转化为2种无毒气体。下列判断正确的是()
A.ClO2是还原剂
B.1 mol ClO2参与反应转移3 mol电子
C.CN-转化为NO2和CO2
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
8.(2015北京海淀期末,12)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN
-
反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()
A.CN-中碳元素的化合价为+2
B.该反应的产物之一是无毒的N2
C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol e-
D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L
9.二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如
下:2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中正确的是()
A.浓盐酸在反应中仅体现还原性
B.被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1
C.每生成0.1 mol ClO2转移0.2 mol电子
D.氧化性:NaClO3
应:Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是()
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.3 mol Na2O2发生反应,有12 mol电子转移
D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌
11.在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应的先后顺序
正确的是()
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A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、S、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、S
C.在含Al、S、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、Al、S
D.在含Fe3+、H+、N的溶液中逐滴加入烧碱溶液:Fe3+、N、H+
12.从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:①2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法不正确的是()
A.反应①中Sb元素被氧化
B.反应②中Sb元素被还原
C.标准状况下,每生成4 mol Sb时,消耗67.2 L O2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
13.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为3Fe2++2S2+O2+aOH-
Y+S4+2H2O,下列说法中不正确的是()
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol
D.S2是还原剂
14.(2015北京东城联考,16)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化
氯,其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)氧化剂是, 氧化产物是。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移电子的物质的量为mol。
(4)将分离出来的氯气在常温下通入NaOH溶液中,可以得到漂白液,反应的离子方程式为
。
15.检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O
(1)将上述氧化还原反应的化学方程式配平。
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(2)该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(3)如果反应中转移0.2 mol电子,则生成I2的物质的量为。
(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填序号)。
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
B组 提升题组
16.(2016北京海淀重点高中期中,16)反应:Mn2++Bi+H+ Mn+Bi3++H2O,配平后,H+的化学
计量数为()
A.8 B.10 C.14 D.30
17.(2018年海淀期末）以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如
下：
下列说法中，不正确．．．的是
A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化 B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂 D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
18.(2015北京海淀一模,11)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:
Cr2(橙色)+H2O 2H++2Cr(黄色)
实验:
①向2 mL 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;
向所得溶液中再滴入5滴浓硫酸,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为
绿色,发生反应:Cr2+14H++6Fe2+ 2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。
下列分析正确的是()
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:Cr2>Fe3+
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C.Cr和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
19.(2016北京朝阳重点中学期中,19)高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂,工业
上常通过如下化学反应制取:Fe2O3+3NaNO3+4NaOH 2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O。
(1)反应中,氧化剂为。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时,电子转移总数为mol。
20.(2015北京朝阳期末,18)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理
剂。
(1)Na2FeO4中铁元素的化合价是价,Na2FeO4具有较强的(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,原因是(用离子方程式表示)。
(3)工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成化学方程
式:2FeCl3+10NaOH+3NaClO 2+5+9。
(4)工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。
①若电解所需的浓NaOH溶液的浓度为16 mol/L,则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需
NaOHg,配制过程所需玻璃仪器是。
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:
阳极的电极反应式是;可循环使用的物质是,理由是 。
21.某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：
（1）取1 mol·L-1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如下图所示：
