2019高三化学第一轮复习知识点大全

2019年北京高三化学一轮复习：有机物的物性规律及重要的实验（无答案）知识点：1、几条熔沸点规律：①同系物：碳原子数增多，熔沸点②1~4个C的烃一般为态，5~16个C的烃一般为态，17个C以上的烃为态。

且不饱和的程度越大，相应的熔沸点，如。

③同分异构体相比较，支链越多，熔沸点。

应用：对于熔沸点差异较大的有机混合物，有时可以用方法加以分离。

2、几条溶解性规律：有机物之间：大部分有机物在有机溶剂中溶解性。

有机物在水中溶解性：掌握代表物质的溶解性，用官能团的亲水性、憎水性思考。

①易溶于水的物质：②难溶或不溶3、密度问题：（1）烃的密度：（2）密度比水大的有：（3）密度比水小的：4、特殊物质：（1）苯酚：纯净苯酚为态，溶解在冷水中时出现现象，静置一段时间后出现现象，从水溶液中分离苯酚应该用方法。

（2）CH3COOCH2CH3（3）甲醛：（4）甲醇（5）甘油：（6）葡萄糖：（7）氨基酸：（8）甲酸：典型例题：例1：为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两种，一种是压缩天然气（CNG），另一种是液化石油气（LPG）,这两类燃料的主要成份都是（）A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢气 D．H2和C例2：向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A．钠块熔成小球 B．开始时钠块沉在乙醇液面下C．钠块在乙醇液面上四处快速游动 D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈例3、下列实验操作正确的是（）A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气例4、下列实验操作中，合理的是A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170 ℃B．实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液例5、含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作(填写操作名称)。

高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。

化学更是高考中能够决定成败的一门。

何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

第3讲 氧化还原反应【2019·备考】【2019·备考】最新考纲：最新考纲：1.1.1.理解氧化还原反应的本质。

理解氧化还原反应的本质。

理解氧化还原反应的本质。

2.2.2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。

最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 12D、、2015年3A 3A，，4C 4C，，11A 11A、、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、题、20142014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。

考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理知识梳理] ]1.1.氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的本质和特征2.2.相关概念及其关系相关概念及其关系相关概念及其关系实例：实例：反应4HCl(4HCl(浓浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋↑＋2H 2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl HCl，还原产，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol 2__mol，被氧化的，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 2__mol。

提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[[元素化合价升高元素化合价升高((降低降低))、失(得)电子，发生氧化电子，发生氧化((还原还原))反应反应]]。

3.3.氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)(1)双线桥法双线桥法双线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)(2)单线桥法单线桥法单线桥法实例：实例：请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点化学一轮复习知识点11、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤"茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)""查"：检查装置的气密性"装"：盛装药品，连好装置"定"：试管固定在铁架台"点"：点燃酒精灯进行加热"收"：收集气体"离"：导管移离水面"熄"：熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤“一通、二点、三灭、四停、五处理”"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热;"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，"四停"等到室温时再停止通氢气;"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系“失阳正，得阴负，值不变"8、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;试纸测液先剪小，玻棒沾液测。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

高三化学一轮复习课程卤素及其化合物一、单质的化学反应氯气与钠Cl2＋2Na2NaCl氯气与镁Mg＋Cl2MgCl2氯气与铝2Al＋3Cl22AlCl3氯气与铁2Fe＋3Cl22FeCl3氯气与铜Cu＋Cl2CuCl2氯气与氢气H2＋Cl22HCl（或光照）氯气与水Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO氯气与硫化钠溶液Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓氯气与碘化钠溶液Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2氯气与亚硫酸钠溶液Cl2＋Na2SO3＋H2O=Na2SO4＋2HCl氯气与SO2通入水中Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4氯气与氯化亚铁溶液2FeCl2＋Cl2=2FeCl3氯气与溴化钠溶液Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2氯气与氢氧化钠Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O氯气与热的氢氧化钠3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O氯气与氢氧化钙2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 溴与钠2Na＋Br22NaBr溴蒸气与铁2Fe＋3Br22FeBr3溴与氢气H2＋Br2=2HBr溴与氯气Br2＋Cl2=2BrCl溴与水Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO溴与氢氧化钠Br2＋2NaOH=NaBr＋NaBrO＋H2O溴与热的氢氧化钠3Br2＋6NaOH=5NaBr＋NaBrO3＋3H2O溴与硫化钠溶液Br2＋Na2S=2NaBr＋S↓溴与碘化钠溶液Br2＋2NaI=2NaBr＋I2溴与SO2通入水中Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4溴与溴化亚铁溶液Br2＋2FeBr2=2FeBr3碘单质与铁Fe＋I2FeI2碘与水I2＋H2O⇌HI＋HIO碘与氢氧化钠I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O碘与SO2通入水中I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4碘单质与氯气反应I2＋Cl2=2ICl二、氢化物的化学反应盐酸与镁Mg＋2HCl=MgCl2＋H2盐酸与铝2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2盐酸与锌Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2盐酸与铁Fe＋2HCl=FeCl2＋H2盐酸与氧化镁2HCl＋MgO=MgCl2＋H2O盐酸与氧化铝6HCl＋Al2O3=2AlCl3＋3H2O盐酸与氧化亚铁2HCl＋FeO=FeCl2＋H2O盐酸与氧化铁6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O盐酸与四氧化三铁8HCl＋Fe3O4=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O 盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2O盐酸与氢氧化镁2HCl＋Mg(OH)2=MgCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铝3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O盐酸与氢氧化亚铁2HCl＋Fe(OH)2=FeCl2＋2H2O盐酸与氢氧化铁3HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O盐酸与氢氧化铜2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O盐酸与少量碳酸钠2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与足量碳酸钠HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3盐酸与少量亚硫酸钠2HCl＋Na2SO3=2NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与足量亚硫酸钠HCl＋Na2SO3=NaHSO3＋NaCl盐酸与碳酸氢钠HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑盐酸与亚硫酸氢钠HCl＋NaHSO3=NaCl＋H2O＋SO2↑盐酸与少量偏铝酸钠4HCl＋NaAlO2=AlCl3＋NaCl＋2H2O盐酸与足量偏铝酸钠HCl＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl盐酸与硅酸钠2HCl＋Na2SiO3=2NaCl＋H2SiO3盐酸与少量硫化钠2HCl＋Na2S=H2S＋2NaCl盐酸与足量硫化钠HCl＋Na2S=NaHS＋NaCl浓盐酸与二氧化锰(浓)4HCl＋MnO2=MnCl2＋Cl2＋2H2O浓盐酸与高锰酸钾(浓)16HCl＋2KMnO4=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸与氧气4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O浓盐酸与次氯酸HCl＋HClO=Cl2＋H2O浓盐酸与氨气HCl＋NH3=NH4Cl氢溴酸与镁2HBr＋Mg=MgBr2＋H2↑氢溴酸与铁2HBr＋Fe=FeBr2＋H2↑氢溴酸与氨气HBr＋NH3=NH4Br氢溴酸与氢氧化钠HBr＋NaOH=NaBr＋H2O氢溴酸与氧化铁6HBr＋Fe2O3=2FeBr3＋3H2O氢溴酸与氧化亚铁2HBr＋FeO=FeBr2＋H2O氢溴酸与四氧化三铁8HBr＋Fe3O4=FeBr2＋2FeBr3＋4H2O氢溴酸与少量碳酸钠2HBr＋Na2CO3=2NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与足量碳酸钠HBr＋Na2CO3=NaHCO3＋NaBr氢溴酸与碳酸氢钠HBr＋NaHCO3=NaBr＋H2O＋CO2↑氢溴酸与浓硫酸2HBr＋(浓)H2SO4=Br2＋SO2＋2H2O氢溴酸强热分解2HBr H2＋Br2氢溴酸与氯气2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2氢碘酸与氢氧化钠HI＋NaOH=NaI＋H2O氢碘酸与氧化铁6HI＋Fe2O3=2FeI2＋3H2O＋I2氢碘酸与氧化亚铁2HI＋FeO=FeI2＋H2O氢碘酸与四氧化三铁8HI＋Fe3O4=3FeI2＋I2＋4H2O氢碘酸与氯气2HI＋Cl2=2HCl＋I2氢碘酸与溴单质2HI＋Br2=2HBr＋I2氢碘酸与次氯酸钠2HI＋NaClO=I2＋NaCl＋H2O氢碘酸与氯化铁2HI＋2FeCl3=2FeCl2＋I2＋2HCl氢碘酸与硝酸钠8HI＋2NaNO3=3I2＋2NO↑＋2NaI＋4H2O氢碘酸受热分解2HI H2＋I2三、卤族化合物及氟的特殊反应氟与氢气H2＋F2=2HF氟与水2F2＋2H2O=4HF＋O2氟与氢氧化钠溶液2F2＋2NaOH（稀）=2NaF＋H2O＋OF2或2F2＋4NaOH=4NaF＋O2＋2H2O 氟化氢与氢氧化钠HF＋NaOH=NaF＋H2O氟化氢与二氧化硅4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O氟化钠与盐酸NaF＋HCl=HF＋NaCl氯化钠与硝酸银NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3电解氯化钠溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2＋2OH－，总反应：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑氯化镁与氢氧化钠溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl电解熔融氯化镁MgCl2Mg＋Cl2电解氯化镁溶液阳极：2Cl－－2e－=Cl2，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总反应：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋Cl2↑＋H2↑氯化钙与碳酸钠CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl氯化铝与少量氢氧化钠AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl氯化铝与足量氢氧化钠AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O电解氯化铝溶液2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑＋3Cl2↑氯化铁溶液与铜2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2氯化铁溶液与铁2FeCl3＋Fe=3FeCl2氯化亚铁与氯气2FeCl2＋Cl2=2FeCl3次氯酸钙溶液通入少量CO2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO次氯酸钙溶液通入足量CO2Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO【下列反应写离子方程式】次氯酸钠与盐酸ClO－＋H＋=HClO次氯酸钠与酸性碘化钠ClO－＋2H＋＋2I－=I2＋H2O＋Cl－次氯酸钠与酸性硫化钠ClO－＋2H＋＋S2－=S＋Cl－＋H2O次氯酸钠与氯化亚铁、KOH混合溶液ClO－＋2Fe2＋＋4OH－＋H2O=Cl－＋2Fe(OH)3次氯酸钠与亚硫酸钠酸性混合溶液ClO－＋SO=SO42-+Cl－溴化钠与浓硫酸2Br－＋(浓)3H2SO4=2H＋＋Br2＋SO2↑＋2H2O 溴化钠与硝酸银Br－＋Ag＋=AgBr↓溴化钠溶液通入氯气2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2碘化钠溶液与溴2I－＋Br2=2Br－＋I2碘化钠溶液与氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化钠溶液与硝酸银I－＋Ag＋=AgI↓碘化钠与酸性硝酸钠6I－＋2NO3－＋12H＋=3I2＋2NO↑＋6H2O氯化钠中通氯气出现白色沉淀Na++Cl2＋H2O=NaCl↓＋H＋＋HClO氯化钠中通HCl出现白色沉淀Cl－＋Na＋=NaCl↓氯化银饱和溶液通入HCl出现白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓溴化亚铁与少量氯气2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－溴化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4Br－＋Cl2=2Br2＋2Cl－＋2Fe3＋溴化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=3Br2＋4Fe3＋＋10Cl－碘化亚铁与少量氯气2I－＋Cl2=2Cl－＋I2碘化亚铁与足量氯气2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=6Cl－＋2I2＋2Fe3＋碘化亚铁与氯气4:5反应4Fe2＋＋6I－＋5Cl2=10Cl－＋4Fe3+＋3I2KIO3与酸性KI生成I2IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O碘化钠与氯化铁溶液2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2次氯酸受热分解2HClO=2HCl＋O2氯化溴与水反应BrCl＋H2O=HCl＋HBrO氯化碘与水反应ICl＋H2O=HCl＋HIO溴化碘与水反应IBr＋H2O=HBr＋HIO(CN)2与水反应(CN)2＋H2O⇌HCN＋HCNO(SCN)2与水反应(SCN)2＋H2O=HSCN＋HSCNO题型1（化学反应方程式的定性分析）1、向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（A）A. 碳酸钙粉末B. 稀硫酸C. 氯化钙溶液D. 二氧化硫水溶液2、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（D）A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是（A）A. H＋、HClO、Cl2B. H＋、ClO－、Cl－C. HCl、ClO－、Cl－D. HCl、HClO、Cl24、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气你，现按下图进行氯气的性质实验。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律【核心素养分析】证据推理与模型认知：建立氧化还原反应的观点，掌握氧化还原反应的规律，结合常见的氧化还原反应理解有关规律；通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算和配平的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

【重点知识梳理】知识点一 氧化还原反应的相关概念 一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．氧化还原反应的相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是酸性和还原性。

【特别提醒】元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如：Cu 2＋→Cu 时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。

b．箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

c．失去电子的总数等于得到电子的总数。

(2)单线桥法①表示方法写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

②注意事项a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。

b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。

c．线桥只出现在反应物中。

4．一些特殊物质中元素的化合价5．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

滴定曲线考点深度剖析【解题思路分析】滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱，这在判断滴定终点时至关重要；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。

(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定，但不一定为等量关系。

【考点深度剖析】一、中和滴定的实验操作1.原理(1)酸碱恰好中和是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成正盐。

利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法称为酸碱中和滴定。

(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。

当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。

[注意] 酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。

2．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。

(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。

3．实验用品(1)仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、锥形瓶、滴定管夹等。

(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

[注意] ①滴定管的精确度为0.01 mL。

②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

④常用酸碱指示剂及变色范围4．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

2021届高三化学一轮复习——元素周期表元素周期律知识梳理及训练知识梳理一、元素周期表和周期律1．强化记忆元素周期表2．识记理解元素周期律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大元素性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能逐渐增大趋势逐渐减小趋势元素的电负性逐渐增大呈现减小趋势二、元素的电离能和电负性1．元素的电离能第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。

常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。

(1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加，主族元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，主族元素原子的外围电子排布重复出现从n s1到n s2n p6的周期性变化(第一周期除外)。

(2)元素第一电离能的周期性变化随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属和氢的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。

说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。

同能级的轨道为全满、半满时第一电离能较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。

如Be、N、Mg、P。

(3)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。