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2017高考化学一轮复习 第3周 第3天 氧化还原反应方程式

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第3天 氧化还原反应方程式的配平和书写
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
1．NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应的离子方
程式是：MnO－4＋NO－2＋ ―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是( )
A．该反应中NO－2被还原
B．反应过程中溶液的pH变小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4
D. 中的粒子是OH－
解析： 反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，作还
原剂，A不正确；Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子得失守
恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，
反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。
答案： C
2．对于反应O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．O2与H2O都是还原产物
B．该反应能说明O2的氧化性大于I2
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1∶1
D．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2O
解析： 配平后的离子方程式为O3＋2I－＋2H＋===O2＋I2＋H2O，碘是氧化产物，水是还
原产物，该反应说明O3的氧化性大于I2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故
C项正确。
答案： C
3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，
下列有关说法不正确的是( )
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O2－3是还原剂
D．每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
解析： Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。由2S2O2－3→S4O2－6，失去2 mol
电子，O2→2O2－，得到4 mol电子，说明只有2Fe2＋→2Fe3＋，失去2 mol电子，再由原子守
恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O2－3中硫元素的化合价升高，C项正确；1 mol
氧气参加反应转移4 mol电子，D项正确。
答案： B
2

4．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化
学计量数由小到大的产物分子依次是( )
A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3
C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
解析： (NH4)2SO4→NH3＋N2＋SO2＋H2O，反应中，N由－3到0，化合价变化总数为6，S
由＋6到＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，

(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，配平后的化学方程式为3(NH4)2SO4=====高温4NH3↑
＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O，故C项正确。
答案： C
5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对
应的物质或有关叙述正确的是( )
Au2O3＋ ＋ ―→ ＋ ＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol
解析： Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋
1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，
Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据
钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水
是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质
的量为4 mol。
答案： C
6．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配
平)。下列对该反应的说法不正确的是( )

A．IO－4作氧化剂
B．若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、3
解析： 分析图1、图2可知，Mn2＋为反应物，作还原剂，则IO－4作氧化剂，配平方程
3

式为2Mn2＋＋5IO－4＋3H2O===2MnO－4＋5IO－3＋6H＋，若有1 mol Mn2＋参加反应转移5 mol电子，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、6，故A、
B、C项正确，D项错误。
答案： D
7．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液
和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是( )
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2=====点燃CuCl＋HCl
解析： CuH中Cu呈＋1价，当“某物质”与CuSO4溶液反应时，该物质作还原剂，A
正确；B项，CuH＋H＋===Cu＋＋H2↑，正确；C项，CuH被氧化成Cu2＋和H2O，正确；D项，CuH

在Cl2中燃烧应生成CuCl2和HCl，方程式为2CuH＋3Cl2=====点燃2CuCl2＋2HCl。
答案： D
8．配平下列方程式
(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)
4

沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋ H2O2＋ H2O=== Ce(OH)4↓＋ ________
配平下列化学方程式：
(2) Fe(OH)2＋ ClO－＋ ________=== Fe(OH)3＋ Cl－
(3) Mn2＋＋ ClO－3＋ H2O=== MnO2↓＋ Cl2↑＋ ________。
(4) P＋ FeO＋ CaO=====高温 Ca3(PO4)2＋ Fe
答案： (1)2 1 6 2 6 H＋
(2)2 1 1 H2O 2 1
(3)5 2 4 5 1 8 H＋
(4)2 5 3 1 5

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2017年最新高三化学总复习(攻略)之高考化学计算氧化还原反应滴定的计算 含解析

2017年最新高三化学总复习(攻略)之高考化学计算氧化还原反应滴定的计算 含解析

六. 氧化还原反应滴定的计算典例1（2016课标Ⅰ节选)(5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g 样品，溶解后定容于100 mL 容量瓶中,摇匀。

取浓度为0.2000 mol ·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。

48 mL ，该样品的纯度为 （列出计算式即可,已知2MnO 4—+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O)。

【答案】(5）-3210020.00100.2000158524.48100%1.0800⨯⨯⨯⨯⨯⨯。

【解析】（5）根据离子方程式2MnO 4—+5H 2C 2O 4+ 6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O 可知,KMnO 4与草酸反应的关系式是：2KMnO 4～5H 2C 2O 4。

取浓度为0。

2000 mol·L −1的H 2C 2O 4标准溶液20.00 mL ，加入稀硫酸酸化，用KMnO 4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24。

48 mL ，则配制的溶液的浓度为:33220.0010L 0.2000mol/L 220.000.2000mol/L 524.4810L 524.48c --⨯⨯⨯⨯⨯==⨯⨯⨯。

则1。

0800 g 样品中含KMnO 4的物质的量为：n （KMnO 4)=c ·V =3220.000.20001002100mol/L L 20.00100.2000mol 524.481000524.48-⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯⨯,由于样品的质量是1.0800g ，则该样品含有的KMnO 4的的纯度为:ω=-3210020.00100.2000158524.48100%1.0800⨯⨯⨯⨯⨯⨯。

典例2（2016江苏节选）（3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO （OH ）2沉淀，密封静置；加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I −完全反应生成Mn 2+和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下:① 写出O 2将Mn 2+氧化成MnO （OH)2的离子方程式：_____________。

高考化学一轮总复习 第三单元 课时1 氧化还原反中的基本概念和规律

高考化学一轮总复习 第三单元 课时1 氧化还原反中的基本概念和规律

回夺市安然阳光实验学校第三单元 氧化还原反应课时1 氧化还原反应中的基本概念和规律 (时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共9个小题，每题6分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是 ( )。

A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧用于餐具消毒 D ．食醋清洗水垢 答案 C2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ( )。

A ．Cl 2＋2KBr===Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，不属于四种基本反应类型。

A 为置换反应且属于氧化还原反应，不符合题意；B 为分解反应，且该反应是非氧化还原反应，不符合题意；C 为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，不符合题意；D 不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，符合题意。

答案 D3．已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3(Ⅱ)。

下列说法正确的是 ( )。

A ．反应Ⅰ中HCl 是氧化剂 B ．反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应 C ．还原性：CoCl 2>HCl>I 2 D ．氧化性：Co 2O 3>Cl 2>HIO 3解析 选项A ，反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 为还原剂。

选项B ，反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应。

根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性大于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性大于HIO 3，I 2的还原性大于HCl ，故选项D 正确，选项C 错误。

3 氧化还原反应

3 氧化还原反应


整体配平：在同一个反应中有多种元素同时失去或获得电
子，则设法将同时得电子或失电子的看成一个整体来处理。 该整体位于方程式的哪一侧，则从哪一侧着手配平。
+1 -2 +5 +2 +6 +2
例： Cu2S+ HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+
(1×2+8)×3 3×10
NO+ H2O
【真题展现】 信息型氧化还原反应方程式的书写
的浓盐酸反应。
(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性
较强，如KClO3在酸性条件下能将Cl-氧化成Cl2，在中性
条件下不能氧化Cl-。
6. 根据电化学原理判断： (1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、 稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属>正极
金属。
(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
口诀：
还原剂 氧化剂 失(电子) 得(电子) 高(化合价升高) 氧(被氧化) 低(化合价降低) 还(被还原)
2. 氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法
失去2e-×2 -2 +4 0
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
发生的是( A )
A.3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B.Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C.Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应方程式的配平、书写及计算(含解析)

2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应方程式的配平、书写及计算(含解析)

2025年高考化学一轮复习专题训练—氧化还原反应方程式的配平、书写及计算（含解析）题型一氧化还原反应方程式的书写与配平1．水热法制备34Fe O 纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：22223234463Fe 2S O O OH Fe O S O x +---++++=22H O +。

下列说法错误的是A ．该反应中2O 作氧化剂B ．该反应中2Fe +和223S O -都是还原剂C ．3个2Fe +参加反应时有1个2O 被氧化D ．离子方程式中x 4=【答案】C【解析】A ．该反应2O 中氧元素化合价降低，所以O 2作氧化剂，故A 正确；B ．该反应中2Fe +的铁元素化合价升高，223S O -中硫元素平均化合价为+2价，2-46S O 中硫元素的平均化合价为+2.5价，即S 元素化合价升高，所以2Fe +和223S O -都是还原剂，故B 正确；C ．该反应中每有3个Fe 2+参加反应，消耗一个O 2，但反应时2O 中氧元素化合价降低，O 2作氧化剂被还原，故C 错误；D ．由电荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D 正确；故答案为：C 。

2．工业制硫酸的原理示意图如图：下列说法不正确的是A ．燃烧的化学方程式为4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2B ．1mol SO 2和足量O 2充分反应转移2mol 电子C ．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾D ．可用浓氨水吸收生产过程中的尾气并转化为铵盐【答案】B【解析】A ．FeS 2燃烧生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2，故A正确；B ．2232SO +O 2SO 反应可逆，1mol SO 2和足量O 2充分反应转移电子的物质的量小于2mol ，故B 错误；C ．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，故C 正确；D ．用浓氨水吸收生产过程中的尾气二氧化硫生成亚硫酸铵，故D 正确；选B 。