元素知识点总结

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物质构成的奥秘第四单元

子1 原 课题 、原子的构成1 ）原子结构的认识（1

质子（带正电） 原子核 ) (带正电 原子 中子（不带电） 电子（带负电） ）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（2 （数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 = 核外电子数 因此： 核电荷数 = 质子数 3）原子的质量主要集中在原子核上（ 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子、相对原子质量： 2

某原子的质量 ⑴ 相对原子质量= 碳原子质量的1/12 ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 课题2 元 素 一、元素 1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 原 子

区 别

含义 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数

适用 范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由 氢元素和氧元素组成 从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。

联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 4、元素的分布： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N 精品文档． 精品文档O N、③空气中前二位的元素： 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。1、：表示氧元素；表示O、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：2 一个氧原子。原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个 3、 个氢原子。2H：表示2符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H； 个氮原子。6表示6 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：4、． 三、元素周期表 发现者：俄国科学家门捷列夫、 1 个族个周期162、 结构：7 元素周期表与原子结构的关系：、 3 ①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 =电子数原子序数＝质子数＝核电荷数4、 元素周期表中每一方格提供的信息：5、

1H 表示元素的原子序数表示元素符号 氢 表示元素名称 1.008 表示元素的相对原子质量

3 离子课题 一、核外电子的排布

电子层 质子数 、原子结构图：1 ①圆圈内的数字：表示原子的质子数+17 ：表示原子核的电性②+7 2 8 电子层上 ③弧线：表示电子层 的电子数 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 核外电子排布的规律：、 1 2个电子；①第一层最多容纳 8个电子；②第二层最多容纳 2个电子）③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 3、元素周期表与原子结构的关系： ①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 、元素最外层电子数与元素性质的关系4 易失电子4 金属元素：最外层电子数＜ 4 易得电子非金属元素：最外层电子数≥ 不易得失电子） 28稀有气体元素：最外层电子数为（He为 2）的结构叫相对稳定结构（若第一层为最外层时，电子数为最外层电子数为8则这两决定。最外层电子数当两种原子的最外层电子数相同，由原子的因此元素的化学性质注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外（种元素的化学性质相似。 精品文档． 精品文档所氦元素与镁元素的化学性质镁原子的最外层未达到相对稳定结构，层已达相对稳定结构， 不相似） 二、离子 、概念：带电的原子或原子团1 而形成）带正电2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子 而形成）带负电阴离子（由于原子得到电子注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学 性质发生了改变。时，13、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为＋ 。可省略不写。例如：钠离子：Na3+：Fe 表示带离子符号表示的意义：表示一个某种离子；n个单位某种电荷的离子。例如：4、 个单位正电荷的铁离子带33+表示一个3 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe：． 个单位的正电荷铁离子带3 、离子中质子数与电子数的关系：6 电子数阴离子：质子数< 阳离子：质子数>电子数7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类 子原 离 子

阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 =质子数电子数 质子数>电子数 质子数粒子电性 不显电性 显正电 显负电 符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示 相互 转化 失去电子得到电子 阳离子 原子 阴离子

得到电子失去电子

相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ＋8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。 离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似，所以方法基本通用。常用方法个人总结如下： （1）电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例如K+和Na+，K和Na （2）电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例如Na+和Al3+，Na和Al （3）核外电子排布相同的阴阳离子，阳离子半径小于阴离子。例如Cl->K+ （4）同种元素的原子和离子相比较：阳离子Cl< Cl- 小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO HO SO HCl ） 322由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述： ①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成 精品文档． 精品文档 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4 化学式和化合价 一、化学式 1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子表示C表示

某种物质的一个分子；D、 含义：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；2表示水由氢元素和氧A表示水这种物质；B某种物质的一个分子的构成。例如：HO：2 表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。元素组成；C分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只3、 4个水分子。个二氧化碳分子：3CO；4HO：表示能表示分子的个数。例如：表示322 3个水分子。HO：3表示化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如：4、 32 2：一个分子 元素符号右下角数字的含义：表示中所含该元素的原子个数。例如；HO5、2 个氢原子。表示一个水分子中含有2 化学式的书写：6、 2：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加⑴单质：A O表示。例如：氢气：H、氧气：22P ；红磷：B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe：根据名称从右写到左。若已读出原子⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的） 个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：-+1-1+22 NaSO；氯化镁：FeOMg Cl；硫酸钠：42324 、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：7 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 ）的化合物：从右至左读作“某酸某”SO、CO、PO、含有酸根（NO4433 ）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”含有氢氧根（OH )：硝酸铝；Mg(OH)：氢氧化镁。：氯化镁；例如：FeO：四氧化三铁；MgClAl(NO243323 二、化合价化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价1、 与负价之分。 、 2 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 3、 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl12。 4、表：2MgCl5、 元素符号正上方的数字的含义：表示某元素在化合物中的化合价。例如：2。 价。示在氯化镁中镁元素显+2 小结各种数字的含义： ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 精品文档． 精品文档 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法： ①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数2+2＋ Mg+2 例：镁离子：Mg价的镁元素： 与②元素化合价的符号与离子带的电性一致+a-b , B为例、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以5Anm 0 n＝＋(-b)×即(+a)×m 6、常见元素、原子团的化合价 一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， (1) 铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜： 负三记住磷酸根，正一价的是铵根．负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 价。-1价，硫元素在硫化物中显-2注意：氯元素在氯化物中显 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团： NH 铵根： SO 磷酸根：PO NO 氢氧根：OH 碳酸根：CO 硫酸根：硝酸根：43 434 、必须背熟的离子符号：72223322222－－－－－－＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋ COS NO SOFe FeNHAgH Cl O K Ca Na Mg Zn Al34433－－ PO等OH 4 为例AB三、有关化学式的计算 以nm n ×Ar(B)×m＋B1、相对分子质量的计算 Mr(A)＝Ar(A)nm n] [Ar(B)：×B元素质量的比＝[Ar(A)×m] A、各元素的质量比2 元素质量与 3.元素质量分数