元素及其化合物常考点归纳

初中化学化学物质知识点整理化学物质是构成物质的基本单位，它们以不同的形式存在，并通过化学反应相互转化。

在初中化学中，学生需要了解不同种类的化学物质及其性质，以及它们之间的相互关系。

以下是初中化学中常见的化学物质知识点整理：1.元素：元素是由同一种原子组成的物质，是构成所有物质的基本成分。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然界存在的，其余是人工合成的。

常见元素有氢、氧、碳、铁、铝等。

元素以化学符号表示，如H代表氢元素，O代表氧元素。

2.化合物：化合物是由两种或以上不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。

化合物有固定的化学式，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2、常见化合物有水、盐、糖等。

3.混合物：混合物是由两种或两种以上纯净物质混合在一起而形成的物质，其成分比例可以随时变化。

混合物没有固定的化学式，如空气、海水等。

4.酸、碱、盐：酸是指具有酸性的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是指具有碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是酸和碱中和反应产生的化合物，具有中性。

5.氧化还原反应：氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，其中发生氧化的物质叫做还原剂，发生还原的物质叫做氧化剂。

氧化剂通常含有氧元素，如氯氧化剂；还原剂通常含有金属元素，如铁还原剂。

氧化还原反应是化学反应中的重要类型。

6.水：水是生命的基础，也是一种重要的化合物。

水的化学式是H2O，是由氢元素和氧元素组成的。

水是一种无色、无味、无臭的液体，在常温常压下是液体状态。

水的凝固点是0°C，沸点是100°C。

7.盐和碳酸盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，其中含有金属元素和非金属元素。

碳酸盐是一种重要的盐，由碳酸和金属元素组成，如钠碳酸盐（小苏打）、钙碳酸盐（大理石）等。

8.金属与非金属：金属是一类具有金属光泽、导电性和延展性的元素，如铁、铝、铜等；非金属是一类不具有金属性质的元素，如氢、氧、碳等。

2021届高考生物一轮复习知识点讲解专题1-2 细胞中的元素和化合物细胞中的无机物【考情分析】1.说出细胞主要由C、H、O、N、P、S等元素构成，它们以碳链为骨架形成复杂的生物大分子2.指出水大约占细胞重量的2/3，以自由水和结合水的形式存在，赋予了细胞许多特性，在生命活动中具有重要作用3.举例说出无机盐在细胞内含量虽少，但与生命活动密切相关4.实验：检测生物组织中的还原糖、脂肪和蛋白质【核心素养分析】1.生命观念：大量元素与微量元素。

2.科学思维：水和无机盐的存在形式与作用。

3.社会责任：注重饮食，养成良好的生活习惯。

4.科学探究：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。

【重点知识梳理】知识点一组成细胞的元素和化合物1．种类(1)含量：①大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。

②微量元素：生物生活必需但需要量却很少的元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

(2)作用：①最基本元素：C。

②基本元素：C、H、O、N。

【归纳总结】各种化合物的组成元素1.从化合物的元素组成分析代谢产物：糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O，故其代谢终产物都有CO2和H2O；蛋白质中还有N，其代谢终产物中还含有尿素。

2．从化合物的元素含量上分析氧化分解释放能量的多少：脂肪的含氢量多于糖类，因此等质量的脂肪彻底氧化分解时所消耗的O2比糖类多，释放的能量也多于糖类。

2．组成细胞的化合物(1)种类：水、无机盐、糖类、脂质、蛋白质和核酸。

(2)含量：①鲜重含量最多的化合物：水。

②鲜重含量最多的有机物蛋白质。

③占细胞干重最多的化合物：蛋白质。

【特别提醒】走出元素与化合物的三个误区1．误区一：易混淆元素与化合物的干重和鲜重。

(1)在组成细胞的元素中，占鲜重百分比：O>C>H>N；占干重百分比：C>O>N>H。

(2)在组成细胞的化合物中，占鲜重百分比：水>蛋白质>脂质>糖类，但在占干重百分比中，蛋白质最多。

[答案] C [解析] 结合水的比例越高,植物抗逆性越强,A正确;人体细胞中的内质网中脂质 的合成、线粒体内膜上有氧呼吸第三阶段和核糖体中蛋白质的合成都会产生 水,B正确;促进血糖的氧化分解是胰岛素的作用之一,该过程中既有水的消耗也 有水的产生,C错误;绿色植物暗反应所需的还原剂的形成与光反应中水的光解密 切相关,D正确。
基本骨架
(2)生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系
种类 含量
统一 差异
为什么说碳是最基本元素？
1.碳在细胞干重中占55.99% 2.构成生物大分子的单体都 是以碳链为基本骨架 3.脂质等其它有机化合物也是以碳链为骨架
∴碳是生命的核心元素,没有碳就没有生命.
1.2、细胞中的化合物
水 无机盐
干重
有机ห้องสมุดไป่ตู้合物
组成元素
甲
C、H、O
乙
C、H、O,很多种类还含有N和P
丙
C、H、O、N,很多种类还含有S
丁
C、H、O、N、P
[解析] 甲表示糖类,基因是有遗传效应的DNA片段,脱氧核糖是DNA的组成成
分之一;乙表示脂质,细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层,肺炎双球菌具有细胞
膜;丙表示蛋白质,叶绿体膜的主要成分就是蛋白质和磷脂;丁表示核酸,DNA
2.下列有关组成细胞的元素的说法,正确的是( ) A.组成生物体的大量元素中,C是最基本的元素,在细胞鲜重中含量也是最多的 B.微量元素在生物体内含量很少,但必不可少,如叶绿素的合成离不开Mg C.生物体内携带氨基酸进入核糖体的有机物一定不含S D.P是磷脂、蛋白质、ATP和核糖等多种化合物的组成元素
用35S标记追踪蛋白质去向)。 (6) Fe :血红蛋白的组成成分(缺Fe2+时,贫血,无氧呼吸加剧,可引发乳酸积累,导致酸中

解析 人体活细胞中水含量最多，因而H原子也最多，A项正确；DNA 中的碱基种类有A、T、C、G，RNA中的碱基种类有A、U、C、G， B项错误；多糖在细胞表面可与蛋白质分子结合形成糖蛋白，C项错 误；脂质中的固醇和磷脂中含有N元素，D项错误。 答案 A
(
)。
互动探究 若上题D选项改为蛋白质区别于“脂肪”或“核酸”的元素 组成特点，应作何种论述？ 提示 蛋白质区别于脂肪的特有元素是氮，与核酸相比， 蛋白质中有的含有“S”，无“P”，而核酸一定有“P”无“S”。
解析 A项纤维素的组成元素为C、H、O，而尿素为C、H、O、 N；B项脂肪酸的元素组成为C、H、O，而磷脂中还含有P和N元素； C项腺苷三磷酸和核糖核酸的组成元素都是C、H、O、N、P；D项 胆固醇的组成元素为C、H、O，而血红蛋白是蛋白质，组成元素 为C、H、O、N等。 答案 C 纠错笔记 除了要记住糖类(C、H、O)，脂肪、甘油、脂肪 酸、胆固醇(C、H、O)，蛋白质(主要含C、H、O、N)和核酸及磷 脂(主要含C、H、O、N、P)的组成元素外，还要了解教材中提及 的一些特殊物质或特殊结构的元素组成和作用。
考点剖析
各种化合物的组成元素
脂质 磷脂 类胡萝 卜素 胡萝 叶黄 卜素 素 C、 H、 O
化合 糖类 物 脂肪、 固醇
C、 H、 O
蛋白 质
核酸
ATP 叶绿素
组成 元素
C、 H、 O
C、 C、H、 H、 O、N O、N (P、S P 等)
C、 H、 O、 N、 P
C、 H、 O、 N、 P
C、 H、 O、 N、 Mg
蛋白质
四、细胞中的无机物 1．细胞中的水 自由水和结合水 (1)存在形式：＿＿＿＿＿＿＿ 细胞结构 ①是＿＿＿＿的重要组成成分 良好溶剂 ②是细胞内的＿＿＿＿，运送营养物质和代谢废物 (2)功能 生物化学反应 ③参与许多＿＿＿＿＿＿ 液体环境 ④为细胞提供＿＿＿＿

初三化学中考考点归纳总结 化学属于理科中的⽂科，学习初期，基本理论和理化性质较多，需要同学们不断反复地加以巩固，才能有效的学好化学。

⾯对中考也需要整理好知识点以便复习。

下⾯是店铺分享给⼤家的初三化学中考考点，希望⼤家喜欢! 初三化学中考考点 ⼀、基本概念 1. 物质的变化及性质 (1)物理变化：没有新物质⽣成的变化。

①宏观上没有新物质⽣成，微观上没有新分⼦⽣成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：⽔的三态变化、汽油挥发、⼲冰的升华、⽊材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质⽣成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质⽣成，微观上有新分⼦⽣成。

②化学变化常常伴随⼀些反应现象，例如：发光、发热、产⽣⽓体、改变颜⾊、⽣成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发⽣了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发⽣化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发⽣物理变化时才表现出来的性质;例如：⽊材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜⾊、状态、⽓味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的⾦属性、⾮⾦属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成 原⼦团：在许多化学反应⾥，作为⼀个整体参加反应，好像⼀个原⼦⼀样的原⼦集团。

离⼦：带电荷的原⼦或原⼦团。

元素：具有相同核电荷数(即质⼦数)的⼀类原⼦的总称。

3. 物质的分类 (1)混合物和纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空⽓、海⽔、⾃来⽔、⼟壤、煤、⽯油、天然⽓、爆鸣⽓及各种溶液。

纯净物：组成中只有⼀种物质。

①宏观上看有⼀种成分，微观上看只有⼀种分⼦; ②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能⽤化学式表⽰; ③纯净物可以是⼀种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)检测步骤
2.脂肪的检测
(1)检测原理：脂肪＋苏 苏丹 丹Ⅲ Ⅳ染 染液 液― ―→ →____橘红____黄色____色_______ (2)检测步骤 方法一：花生种子匀浆＋3 滴苏丹Ⅲ(Ⅳ)染液 →橘黄色(红色)
方法二：
不用显微镜
50%的酒精
3.蛋白质的检测 (1)检测原理：蛋白质＋双缩脲试剂→____紫__色___。
A. 细胞膜的完整性可用台盼蓝染色法进行检测 B.检测氨基酸的含量可用双缩脲试剂进行显色 C.若要观察处于细胞分裂中期的染色体可用醋酸洋红液染色 D.斐林试剂是含有Cu2＋的碱性溶液，可被葡萄糖还原成砖红色
解析 用台盼蓝鉴定细胞死活，被染色的细胞是死细胞，因为死细胞的细胞膜失去了对台盼蓝的选择透过性，能 进入细胞而使细胞被染成蓝色，如果细胞膜结构不完整，台盼蓝也能进入，故也能判断细胞膜结构的完整性，A 正确； 双缩脲试剂是用来检测蛋白质中肽键的，不能检测氨基酸的含量，B错误； 若要观察处于细胞分裂中期 的染色体，可以用碱性染料醋酸洋红、龙胆紫、改良苯酚品红等试剂染色，C正确； 斐林试剂是由0.1 g/mL的 NaOH溶液与0.05 g/mL的CuSO4溶液等量混合配制而成，其中的Cu2＋可与还原糖在水浴加热的条件下，发生氧 化还原反应，生成砖红色沉淀，D正确。 答案 B
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[深挖教材·长句溯源]
1．(教材必修 1 P35“文字信息”)烘干种子燃烧尽剩下的白色灰烬应含有哪些元素？ 这些元素叫什么？以什么物质存在？从哪里来？
提示：除 C、H、O 以外的元素，这些元素叫矿质元素，以无机盐存在，植物从土 壤中吸收而来。
2．(教材必修 1 P37“拓展题”)说出生理盐水的含义是什么？ 提示：质量分数为 0.9%的氯化钠溶液的浓度，正是人体细胞所处液体环境的浓度， 所以叫生理盐水。

化学高考300个知识点在高考化学考试中，考生需要掌握并理解大量的知识点，这是取得高分的关键。

下面从不同的角度，将化学高考的300个知识点进行总结和归纳。

希望这些知识点能够帮助考生复习和备考，取得优异成绩。

1. 元素和化合物- 元素是由同种原子构成的物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

- 元素周期表是元素分类和归纳的基本工具，通过周期表可以推测元素的性质和元素间的反应。

- 常见元素的符号、原子序数、相对原子质量等是高考考点。

2. 离子和离子键- 离子是带电的原子或原子团，离子键是由阳离子和阴离子通过静电相互吸引而形成的化学键。

- 阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。

- 离子化合物的性质和溶解度与离子之间的相互作用有关。

3. 共价键和分子- 共价键是共享电子对的键，共价键的特点是电荷分布均匀且方向性强。

- 分子是由共价键连接起来的，具有一定化学性质的最小颗粒。

- 共价键的键长和键能与原子间的距离、力常数和电负性有关。

4. 功能性基团和有机反应- 功能性基团是有机化合物中具有一定化学性质和化学反应的基团，如羟基、羧基等。

- 有机反应是以有机化合物为反应物，在适当条件下，发生化学变化并生成新的有机化合物。

5. 化学平衡和化学动力学- 化学平衡是指在闭合反应体系中，各种物质的浓度相互保持一定的比例，不随时间变化。

- 平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个量，与温度有关。

- 化学动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应速率方程等的学科。

6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电荷转移过程。

- 氧化剂能够接受电子，被还原；还原剂能够捐赠电子，被氧化。

- 氧化还原反应可以形成氧化态和还原态不同的元素和化合物。

7. 化学反应速率和化学平衡- 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。

- 影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。

4．元素的生理功能 • (1)维持机体正常的
生命活动
：
•如K＋可保持心肌正常兴奋性，微量元素B能促进 花粉的萌发和花粉管的伸长等。
(2)组成细胞的化合物：
C 糖类、脂肪 蛋白质
磷脂、核酸等
N、P
H N等
O
5、组成细胞的化合物
水 蛋白质
特别提醒
细胞内含量最多的化合物 细胞内含量最多的无机化合物 占细胞鲜重含量最多的化合物
• 2. 结合下列曲线，分析有关无机物在生物体 内含量的说法，错误的是 ( )。
•A.曲线①可表示人一生中体内自由水与结合水 的比值随年龄变化的曲线 •B.曲线②可表示细胞呼吸速率随自由水与结合 水比值的变化 •C.曲线③可以表示一粒新鲜的玉米种子在烘箱 中被烘干的过程中，其内无机盐的相对含量变 化 •D.曲线①可以表示人从幼年到成年体内含水量 的变化
•解析 温度降低，植物的代谢速率随之降低， 产生的各种化合物减少，导致细胞液浓度降低 而使细胞吸收的水分减少。结合水比值升高时， 植物抗逆性增强。由图中可看出，随冬季来临， 植物体内自由水含量下降，结合水含量上升。 温度降低，细胞呼吸减弱，消耗的有机物减少， 可溶性糖含量相对增加，从而使细胞液浓度增 大，不易结冰。植物对无机盐的吸收是主动运 输，主动运输需要消耗细胞呼吸产生的能量， 由图中曲线可知，冬季气温下降，细胞呼吸减 弱，产生的ATP减少，影响植物对无机盐的吸收。 •答案 C
•思维激活 •判断下列有关水和无机盐的说法的正误。 •(1)水是活细胞中含量最多的化合物 •(2013·济南模拟，1A)( √ )。 •(2)结合水是细胞和生物体的组成成分 •(2013·绵阳一诊，2B)( √ )。 •(3)缺铁性贫血是因为体内缺乏铁，血红蛋白不 √ 能合成 •(2013·潍坊模拟，2C)( )。

第2讲 细胞中的元素和化合物1.细胞中的元素和化合物。

2.水和无机盐的作用。

3.实验：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质。

考点一 细胞中的元素和化合物考点要求 考题统计考情分析细胞中的水2022，河北，选T19, 2分 2022，湖北，选T1, 2分 2021，湖北，选T10, 2分本专题知识难度较低、基础性强。

考查学生对细胞整体性的认识(如2022广东卷T8、2022湖南卷T1),或结合一些情景信息或表格信息设置题目，考查学生的应变能力、获取信息和综合分析能力(如2022广东卷T9、2021山东T1)。

相关考题难度中等偏低。

实验：检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质 2022，河北，选T3, 2分 2021，河北，选T3, 2分2021，湖南，选T2, 2分1.生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系2.细胞中的元素(1)元素的来源、分类和存在形式①C是生命的核心元素。

生物大分子是以碳链为基本骨架的，碳原子在组成生物大分子中具有重要作用。

因此，碳是生命的核心元素。

②C、H、O、N四种元素在细胞中含量很高。

组成细胞的很多化合物需要由这四种元素构成。

(2)生物界和非生物界在元素种类和含量上的关系3.细胞中的化合物（1）据特征元素推测化合物的种类（2）”元素分析法”判断化合物的种类和功能:从化合物的元素组成分析代谢终产物：糖类、脂质和蛋白质都含有C、H、O，故其代谢终产物都有CO2和H2O；蛋白质中还有N，其代谢终产物中还含有尿素。

（3）从化合物的元素组成分析氧化分解释放能量的多少：脂肪的含氢量多于糖类，因此等质量的脂肪氧化分解时消耗氧气和释放能量都多于糖类。

例1.判断：①细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要（×）②氨基酸是蛋白质的基本组成单位，所以它们的元素组成相同（×）③组成细胞的各种元素都是以化合物的形式存在的。

( ×)④梨的果实和叶片的细胞中化合物的种类和含量大体是相同的。

C、H、O、N、P
核苷酸
4
核糖核酸
脱氧核糖核酸
4
遗传
二、要点归纳 组成生物体的化学元素 特别注意：①C是最基本的元素是因为C在生物体内易形成生物大分子，而O才是占细胞鲜重最多的元素。
要点1
大量元素、微量元素是根据元素在生物体内的含量区分的；主要元素、基本元素、最基本元素是根据元素对生物体的作用区分的。
自由水与结合水 1.概念：自由水是细胞中以游离形式存在的水，占细胞中水的绝大部分。 结合水是细胞中与其他物质相结合的水，是细胞结构的重要组成成分。 2.关系：结合水与自由水在一定条件下可相互转变。
要点3
温度降低 温度升高
自由水 结合水
与新陈代谢、生物抗性的关系： 细胞中自由水/结合水的比值越大，生物新陈代谢越旺盛，其抗性越小；自由水/结合水比值越小，生物新陈代谢越弱，其抗性越大。 在实际生产中的应用： 种子的贮存：晒干种子是为了减少自由水含量，降低种子的代谢，延长种子寿命。
例1
解析
糖类分还原糖和非还原糖，其中还原糖指可被氧化充当还原剂的糖。常见的还原糖有葡萄糖，果糖，五碳糖等，所以A对。葡萄糖属于单糖不可以被水解，B错。纤维素是由葡萄糖组成的大分子多糖，其单体是葡萄糖，C错。一分子乳糖是由一分子葡萄糖和一分子半乳糖缩合形成，需水解成单糖后再被吸收，D错。 答案：A
2.蛋白质、核酸的联系
核酸 控制合成 蛋白质
两者均存在物种特异性，因此可以从分子水平上为生物进化、亲子鉴定、案件侦破等提供依据。(注：氨基酸、核苷酸是小分子物质，没有物种差异性)
1
2
*
两者都存在多样性 碱基对排列顺序 决定 核酸多样性 多肽链空 氨基酸种类、数 间结构 量、排列顺序不同

⾼考化学元素周期律、表知识点总结考点总结：1.从元素原⼦最外层电⼦排布、原⼦半径、主要化合价的周期性变化，了解元素周期律。

2.了解元素周期表的结构(周期、族)，知道⾦属、⾮⾦属在周期表中的位置。

3.以第三周期元素为例，知道同周期元素性质递变规律与原⼦结构的关系。

4.以IA、VIIA元素为例，理解同主族元素性质的递变规律与原⼦结构的关系。

5.了解元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的⼴泛应⽤，从多⾓度、多层⾯了解元素及其化合物性质的分类与整合。

物质结构和元素周期律是每年必考的重点内容，主要是对原⼦结构、同位素等概念的考查；元素的“原⼦结构”、“在周期表中位置”、“基本性质”三者间的关系考查；化学键的考查层次较低，⾼考考查重点放在对概念的理解上。

元素周期律与元素周期表内容丰富，规律性强，因此命题的空间极为⼴阔。

预测今后⾼考中可能以短周期元素(或前20号元素)命题来考查同⼀周期、同⼀主族内元素性质(如原⼦半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原⼦结构的关系。

元素“构”、“位”、“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，⽤物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合。

知识梳理：⼀、元素周期律及其实质1．定义：元素的性质随着元素原⼦序数的递增⽽呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2．实质：是元素原⼦的核外电⼦排布的周期性变化的必然结果。

核外电⼦排布的周期性变化，决定了元素原⼦半径、最外层电⼦数出现周期性变化，进⽽影响元素的性质出现周期性变化。

3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原⼦序数的递增元素性质同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）⑴．最外层电⼦数逐渐增多（1e—→8e—）相同⑵．原⼦半径逐渐减⼩（稀有⽓体最⼤）逐渐增⼤⑶．主要化合价最⾼正价：+1→+7；最低负价 -4 → -1；最低负价＝主族序数－8最⾼正价相同；最低负价相同（除F、O外）最⾼正价＝主族序数⑷．第⼀电离能呈增⼤的趋势呈减⼩趋势⑸．电负性电负性逐渐增⼤电负性逐渐减⼩⑹．得失电⼦能⼒失能减；得能增。

高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高三化学复习辅导（元素及其化合物部分）
重要考点与认知要求：
1、了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。

2、了解这些元素的氧化物的重要性质。

3、以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。

4、掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质和用途。

5、了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。

6、了解常见盐类的性质和用途。

7、了解常见化肥的基本性质。

8、了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。

9、了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。

复习要点：
1、要掌握以下重要物质的相互关系。

（1）有关O2、H2、H2O、H2O2的转化关系。

（2）硫及其重要化合物
（3）氮气其重要化合物
（4）磷及其重要化合物
（5）碳及其重要化合物
（6）硅及其重要化合物
2、非金属的单质、氢化物、氧化物往往在常温下呈气态，因此对于它们的实验室制法、性质、主要用途作一归纳是十分重要的。

3
NaCl+N
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
CaCl
注：
①因为C2H2、C2H4的气体密度很接近空气，所以不宜用向下排气法收集。

②因为NO极易与空气中氧气反应生成NO2所以只能用排水法收集。

思考：对于NH3和HCl这2种污染性气体的尾气吸收装置为什么要选用倒置的漏斗？。

化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。

核酸：
遗传信息的携带者 C、H、O、N、P
突破 强化关键能力
判断：Mg参与构成叶绿体中的各种色素( × )
叶绿素：C、H、O、N、Mg 胡萝卜素：C、H
叶黄素：C、H、O
考点一 组成细胞的元素和化合物 夯实必备知识 3.组成细胞的化合物
突破 强化关键能力
2、生活在沙漠中的仙人掌和生活在珊瑚礁中美丽的珊瑚鱼，组成它们的
抗利尿激素 调节 水 运输
渗透作用 水通道蛋白
①暗反应 叶绿体基质 合成 消耗 ①光反应 叶绿体类囊体薄膜
②有氧呼吸第三阶段 线粒体内膜
②有氧呼吸第二阶段 线粒体基质
③ATP的合成叶绿体、线粒体、细胞质基质③ATP的水解 细胞质基质、叶绿体基质
④单糖合成多糖
④肝糖原的水解 肝细胞
⑤氨基酸脱水缩合 核糖体
⑤淀粉、蛋白质、脂肪消化 消化道
⑥DNA分子复制、转录 细线胞粒核体、叶绿体、⑥DNA、RNA水解
考点二 组成细胞的无机物 夯实必备知识 1.细胞中的无机盐 点燃一粒小麦种子，待它燃尽可煎见到一些
灰白色的灰烬，这些灰烬就是无机盐。 阅读书本P21-22，总结无机盐的功能并补全表格内容。
离子形式
细胞中某些复 杂的化合物
无机盐种类
作用
缺乏症
引起神经、肌肉细胞的兴奋性
Na
产生动作电位
降低，肌肉酸痛、无力
B 促进花粉的萌发和花粉管的伸长
花而不实
Ca
抽搐（过高肌无力）
考点二 组成细胞的无机物 夯实必备知识
1.细胞中的无机盐 ➢ 功能三：维持细胞渗透压和酸碱平衡
无机盐种类
作用
缺乏症
Na
维持细胞外液渗透压
影响细胞形态的维持，

12. 在生物组织中可溶性还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中， 对实验材料的选择叙述错误的是（ A ）。 A ．甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多的糖且近于 白色，因此可用于进行可溶性还原糖的鉴定 B．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料 C．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物材料 D．鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的理想动物材料
D
）
11. 用双缩脲试剂鉴定蛋白质实验时，正确的操作是（ A ） A．在2 mL蛋白稀释液中先加0.1 g/mL的NaOH溶液， 再加3～4滴0.01 g/mL的CuSO4 溶液 B．在2 mL蛋白稀释液中先加3～4滴0.01 g/mL的CuSO4溶液， 再加0.1 g/mL的NaOH溶液 C．在2 mL蛋白稀释液中同时加入0.1 g/mL的NaOH 和0.01 g/mL的CuSO4的混合液 D．在NaOH和CuSO4的混合液中加入2 mL蛋白稀释液
§ 2-2、生命活动的主要承担者──蛋白质 考点一、蛋白质的基本单位—氨基酸
一、组成元素：主要是C、H、O、N 二、基本单位：氨基酸 构成蛋白质的氨基酸有20种，不同的氨基酸，R基不同 人体内不能合成的氨基酸叫必需氨基酸 P21 必需氨基酸 ：（异亮氨酸）、（甲硫氨酸）、（赖氨酸）、（缬氨酸） （亮氨酸） 、（色氨酸）、 （苯丙氨酸）、（苏氨酸）
4．C是组成细胞的最基本元素，最可能的原因是（ D ） A.含量最高 B.含量最稳定 C.分布最广泛 D.构成有机物的基本骨架
5.下列各项中，属于微量元素的是（ C ）。 A.C、H、N、P、Mn B.Cl、Fe、S、N、Mg C.B、Cu、Zn、Mn、Mo D.N、P、K、Cu、Fe、I
6. (2012·江苏卷，1)下列关于细胞中化学元素的叙述，正确的 是 ( C ) A．细胞中一种元素的作用能被其他元素替代 B．细胞中的脱氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素 C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定 D．细胞中的微量元素因含量极少而不如大量元素重要 7 ．(2012·海南卷，7)关于植物细胞中元素的叙述，错误的是 ( A ) A．番茄和水稻根系吸收Si元素的量相等 B．细胞中含量最多的四种元素是C、O、H和N C．植物根系通过主动运输吸收无机离子需要ATP D．与豆科植物共生的根瘤菌可为豆科植物生长提供N元素

(2)因为 O 是活细胞中含量最多的元素，所以 O 是最基本的
元素。
(×)
(3)在沙漠植物仙人掌的活细胞中含量最多的化合物是蛋白
质。
(×)
(4)在人体活细胞中氢原子的数目最多。
(√)
(5)在占干重百分比中，因为脂质中脂肪是储能物质，所以
脂质最多。
(×)
(6)生物界和非生物界中元素的种类和含量都相同。 (×)
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解析：酶催化的化学反应速率受反应物浓度的影响，A 正确； 分析题意可知：在人体组织中，碳酸酐酶催化 CO2 与水结合生 成 H2CO3，H2CO3 解离为 HCO－3 ，从红细胞运出，HCO3－ 可 以参与细胞外液中酸碱平衡的维持，B 正确；酶的高效性指的 是：与无机催化剂相比，酶降低活化能的作用更显著，与酶促 反应方向无关，正是由于酶具有高效性，才使得二氧化碳及时 从组织细胞运到血浆，最后从肺泡排出体外，C 错误；碳酸酐 酶由一条卷曲的多肽链和一个锌离子构成，没有锌离子参与， 碳酸酐酶无法正常发挥作用，说明无机盐离子对于维持生命活 动有重要作用，D 正确。 答案：C
[答案] D
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【科学思维——归纳概括 融会贯通】 1. 理清自由水与结合水比值和细胞代谢的关系 (1)关系
比值大⇒|代谢旺盛，但抗逆性差 自由水/结合水比值小⇒代抗谢旱强、度抗降热低等抗 ，逆 但性 抗强 寒、
(2)实例：衰老的细胞内水分含量减少，细胞萎缩，体积 减小，细胞代谢速率减慢。
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2．归纳总结细胞中水的产生和利用
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2．细胞中的无机盐的存在形式和功能
【基础小题】
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1．判断正误
(1)生物体内的水就是细胞内的水。
(×)
(2)晒干的种子细胞内不含有水分，导致细胞代谢停止，有