第12讲 元素 物质的分类

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中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒

一、物质分类

（一）基本概念

1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

象对市爱好阳光实验学校高一化学第2章 元素与物质的分类科技

【本讲信息】

一. 教学内容：

第2章 元素与物质 第1节 元素与物质的分类

二. 教学目的

1、了解元素与物质的关系、元素的两种存在形式。

2、掌握物质不同角度的分类方法，了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反关系，掌握一类物质可能与其他哪些类别的物质反。

3、认识体是一种重要的分散系，了解体的丁达尔现象、电泳、聚沉特性，能用体知识解释实例，了解体性质的简单用。

三. 教学、难点

元素与物质的关系、体的性质

四. 知识分析

〔一〕元素与物质的关系

复习：由一种元素组成的纯洁物叫_单质_，由不同元素组成的纯洁物叫化合物。

研究讨论：你所认识的物质中哪些含有氧元素？这些物质中氧元素的存在形态？

O2、O3、CO2、H2O、H2SO4、NaOH、KClO3

前两种都是游离态，其余都是化合态。

1、物质是由元素组成的。元素在物质中有两种存在形式：游离态和化合态。 2、同一种元素可以形成单质也可以形合物，如氧元素可以形成单质O2、O3也可以和氢元素结合形合物H2O、H2O2。在单质中元素是以游离态形式存在的，在化合物中元素是以化合态形式存在的。

练一练：以下元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是〔 C 〕

A. 氢 B. 铁 C. 碳 D. 钠

3、同一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有石墨、石、C60，这三种物质互称为同素异形体。

相同的多种元素也可以形成不同的化合物，如：氢、氯、氧三种元素可以形成HClO、HClO3、HClO4多种化合物。种类繁多的有机物中多数是由碳、氢、氧三种元素组成的。正是由于组成物质的元素种类不同，各元素在物质中含量不同，组成的方式不同才形成了如此丰富的物质。

练一练：只含有一种元素的物质〔D 〕

A. 一是纯洁物 B. 一是一种单质

C. 可能是单质也可能是化合物 D. 可能是纯洁物也可能是混合物

第 1 页 共 12 页 2024年初中化学知识点总结

1. 元素与化合物

- 元素是由同一种原子组成的纯物质，如氧气（O2）和金属铁（Fe）。

- 化合物由不同元素的原子以一定比例结合而成，如水（H2O）和食盐（NaCl）。

2. 原子结构

- 原子由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，而电子位于核外的轨道上。

- 原子的质量数等于质子数加上中子数，而原子的原子序数等于质子数。

3. 元素周期表

- 元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列的表格。它分为周期和族。

- 周期（横行）表示元素的电子层，而族（列）表示元素的化学性质。

4. 原子键和离子键

- 原子键是由电子的共用形成的键，如氧气中的O=O键。

- 离子键是由正、负离子之间的电荷相互吸引形成的键，如食盐中的Na+和Cl-之间的键。

5. 化学反应

- 化学反应是原子之间发生改变并形成新物质的过程。它可以通过化学方程式表示。 第 2 页 共 12 页 - 化学反应中有氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等不同类型。

6. 酸碱中和反应

- 酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。

- 酸有酸味、能与金属反应产生氢气、可以改变酸性指示剂颜色等特点。

- 碱具有苦碱味和腐蚀性、能与酸中和生成盐和水等特点。

7. 常见的酸和碱

- 常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）等。

- 常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

8. 氧化还原反应

- 氧化还原反应是指物质的氧化数发生改变的反应。氧化数是表示原子氧化还原状态的数字。

- 氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

9. 化学计量

- 化学计量是指定量确定化学反应中物质的比例关系。它可以通过化学方程式和摩尔计算来解决。

10. 溶液和浓度

- 溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的混合物，如盐水和糖水。

1 第3讲 物质及其化学反应的分类

[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等的概念，了解原子团的定义。2.理解化学变化与物理变化之间的区别和联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互之间的联系。5.了解胶体是一种常见的分散系。

考点一 物质的组成

1． 元素、物质及微粒间的关系

(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由

、

或 构成的。

(2)元素：具有

的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系

元素――→组成 单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。

(4)元素在物质中的存在形态

①游离态：元素以 形式存在的状态。

②化合态：元素以 形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图

2． 同素异形体

(1) 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的转化属于

变化。

3． 混合物和纯净物

(1)纯净物： 组成的物质。 2 (2)混合物： 组成的物质。

题组一 组成物质的微粒

1． 判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。

②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。

④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。

⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。

⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。