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山西省忻州一中2015届高三上学期期中考试化学试题

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忻州一中2014—2015学年度第一学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137注意事项:1．本试题满分100分，考试时间90分钟。

2．交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分。

1．下列说法正确的是A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)<c(C2O42－)2．下列关于有机物的叙述，正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应D．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解3．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。

下列说法中正确的是A．在该反应中维生素C作催化剂B．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用C．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷D．上述反应中维生素C作氧化剂4．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不．正确的是A．原子半径大小：X>Y>Z B．氢化物的稳定性：X>Y Array C．化合物YR2能使品红溶液褪色D．X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NAB．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NAC．25℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA 6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B. K+、CO32-、Cl—、NO3—C. NH4+、Na+、SO42-、NO3—D. Na+、K+、NO3—、SO32—7．下列实验操作能达到预期实验目的的是8．强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4、Fe、A1、CO3、SO3、SO4、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中不能确定的离子是A13+、Na+、K+和C1－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂10 ．科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。

下列说法正确的是A.14N、N4与N2互为同位素B.N4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44+＋2 SO42-C.N4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用D.N4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中： HCO 3- + OH - === CO 32- + H 2OD ．向明矾（KAl(SO 4)2·12H 2O ）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42-沉淀完全：2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH -=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO 4↓12．将右图中所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动B ．Cu 电极上发生氧化反应C ．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K 仍有电流产生D ．片刻后可观察到滤纸a 点变红色 13．下列装置所示的实验不能达到目的的是14 ．下列各种溶液中通入足量的SO 2后，既无沉淀又无气体产生的是 ①NaClO ②C 6H 5ONa ③Na 2S ④BaCl 2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H 2O 2 A.①④⑥ B ．①②③ C.④⑤⑥ D. ①④⑤⑥ 15．下列现象或事实不能用同一原理解释的是A ．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B ．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C ．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D ．SO 2和Na 2SO 3溶液都能使氯水褪色16．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO 3 = bO 2↑+ c Cl 2↑+ d HClO 4 + e H 2O 。

下列有关说法不．正确的是 A ．由反应可确定：氧化性HClO 3＞O 2B ．若氯酸分解所得混合气体，lmol 混合气体质量为45g ，则反应方程式可表示为：冷水2中混有NH 4ClD ．加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl2S 溶液KMnO 4C ．比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性A ．定量测定化学反应速率H 2水B ．验证Na 和水反应的热效应用饱和硫酸钠、酚酞溶液浸湿的滤纸盐桥(琼脂-饱和KCl 溶液)1mol ·L -1ZnSO 4溶液 甲 1mol ·L -1CuSO 4溶液 乙CuZn3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－二、填空题（本题包括4小题，共52分）17．(13分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y－和Z2+的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于_______晶体，俗名叫______；(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于_____分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为________；(3)X的常见氢化物的空间构型是________，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是_____________________；(4) Q与Y形成的化合物的电子式为________，属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

18．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

(已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。

接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。

请提出改进意见。

【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。

a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。

则AlN 的质量分数是。

【方案3】按下图步骤测定样品中A1N 的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 (_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

19．(12分)过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO 2·8H 2O 呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO 2·8H 2O 的化学方程式是 。

(2)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)： ① ；② 。

(3)测定产品中CaO 2的含量的实验步骤是：第一步：准确称取a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI 晶体，再滴入少量2 mol/L 的H 2SO 4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液至反应完全，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL 。

【己知：I 2+2S 2O 32-=2I-+S 4O 62-】 ①CaO 2的质量分数为 (用字母表示)； ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO 2的质量分数可能 (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是 。

20．（12分）在Na +浓度为0.9mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：3副产品产品试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由。

忻州一中2014—2015学年度第一学期期中考试高三化学参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1～14小题每小题2分，15～20小题每小题3分，共46分。

17．（13分）(1)分子(1分)、干冰(1分)(2)正四面体(1分)、非极性(1分)、Si3N4(1分)(3)三角锥形(2分(2分)(4)(2分)；非极性(2分)。

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高一化学上学期期中-忻州一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

高一化学上学期期中-忻州一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2014-2015学年山西省忻州市原平一中高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括25小题，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A．是4He的同素异形体B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：3He与4He质子数相同，核外电子数也相同，但中子数不同，二者互为同位素．解答：解：A、同素异形体是指同种元素形成的结构不同单质，3He与4He互为同位素，故A错误；B、二者质子数相同为2，4He中子数为4﹣2=2，而3He中子数为3﹣2=1，3He比4He少一个中子，故B错误；C、二者为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、二者质子数相同，在周期表中位于同一位置，故D错误．故选：C点评：本题考查3He与4He的同位素问题，注意同位素、同素异形体、同分异构体等概念的区别，题目较为简单，难度不大．2．某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，则该元素是（）A．钠B．镁C．氖D．氯考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．分析：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，据此计算解答．解答：解：某元素原子核外L层电子数是K层和M层电子数之和的2倍，该元素原子有3个电子层，设最外层为x个电子，则（2+x）×2=8，x=2，该元素核电荷数=2+8+2=12，为Mg元素，故选B．点评：本题考查核外电子排布、核电荷数与核外电子数关系等，比较基础，侧重对基础知识的考查．3．下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：根据离子化合物是由阴阳离子构成的化合物，一般由活泼金属和活泼非金属元素构成的化合物为离子化合物．解答：解：A、苛性钾是由钾离子和氢氧根离子构成的化合物，属于离子化合物，故A正确；B、碘化氢是由碘化氢分子构成的化合物，属于共价化合物，故B错误；C、硫酸是由硫酸分子构成的，属于共价化合物，故C错误；D、醋酸是由醋酸分子构成的，属于共价化合物，故D错误；故选A．点评：离子化合物一般由活泼金属和活泼非金属元素构成，但是全部由非金属元素组成的铵盐都是离子化合物．4．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10．该元素为（）A．锂B．铍C．氧D．钙考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素的原子核外电子排布规律：最外层电子数不能超过8个，结合题目的要求来回答．解答：解：该元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明次外层只有2个电子，最外层是6个电子，之和是8小于10，故该元素是氧．故选C．点评：本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答．解答：解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B、铵根是原子团阳离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，故B错误；C、H2O为共价化合物，分子中没有离子，电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，故D正确；故选：D．点评：本题考查电子式的书写，题目难度不大，注意电子式的书写方法，注意离子和原子、分子电子式的不同．6．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径．X元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．解答：解：由题意可知，元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2﹣的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，符合要求的元素是K，故选D．点评：本题考查微粒半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小．7．下列物质中，最易跟氢气反应的是（）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：元素的非金属性越强，对应单质越易与氢气反应．解答：解：元素的非金属性越强，对应单质越活泼，越易与氢气反应，选项中非金属性最强的元素为F，F2最易跟氢气反应，在黑暗中就能与氢气发生爆炸性反应，故选C．点评：本题考查元素的非金属性强弱以及对应单质的性质，题目难度不大，注意把握常见非金属单质的化学性质．8．下列比较中，正确的是（）A．原子的核外电子层数：H＞Li＞NaB．元素的金属性：Na＞Mg＞AlC．原子半径：O＞N＞CD．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多；B．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；C．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．解答：解：A ．同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，应为H ＜Li ＜Na ，故A 错误；B ．Na 、Mg 、Al 位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，故B 正确；C ．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，应为O ＜N ＜C ，故C 错误；D ．非金属性Cl ＞S ＞P ，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D 错误．故选B ．点评：本题综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素对应单质、化合物的性质的判断角度，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．关于Na 和Na +两种粒子，下列叙述中不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④原子序数．A ．①②B ．②③C ．③④D ．②③④考点：原子结构与元素的性质．分析：Na 原子失去最外层的一个电子变为Na +，核内质子数不变、原子序数不变，钠原子最外层电子数为1，而钠离子最外层电子数为8．解答：解：①．Na 原子失去一个电子变为Na +，核内质子数不变，Na 和Na +具有相同质子数，故不选；②．Na 原子失去一个电子变为Na +，核外电子数发生改变，故选；③．Na 原子失去一个电子变为Na +，核外电子数发生改变，最外层电子数不同，故选；④．Na 失去最外层的一个电子变为Na +，原子序数不变，故不选，故选B ．点评：本题考查原子和离子的区别，难度不大，掌握原子与离子之间的转化、元素的概念等是正确解答本题的关键．10．下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是（）A ．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B ．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C ．1mol 甲从酸中置换出的H 2比1mol 乙从酸中置换出的H 2多D ．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：比较金属的活泼性，可从对应元素的金属性强弱，对应最高价氧化物的水化合物的碱性强弱、与水、酸反应的剧烈程度以及金属活动顺序表等．解答：解：A ．金属的活泼性取决于失电子的能力，而与原子的最外层电子数目的多少无关，如Ca 最外层有2个电子，Li 最外层有1个电子，但Ca 较Li 活泼，故A 错误；B ．金属的活泼性取决于失电子的能力，与电子层数目无关，如Cu 原子核外有4个电子层，Na 核外有3个电子层，但Na 活泼，故B 错误；C ．金属的活泼性与从酸中置换出的H 2多少无关，如1molAl 可置换出 1.5molH 2，1molNa可置换出0.5molH 2，但Na 活泼，故C 错误；D ．甲能从水中置换出氢，而乙不能，说明甲失电子能力强，较乙活泼，故D 正确．故选D．点评：本题考查金属活泼性的比较，题目难度不大，本题注意比较金属活泼性的角度，注意金属的活泼性只与金属失电子能力有关．11．下列属于吸热反应的是（）A．金属钠与水的反应B．氢气燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固体）混合考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．活泼金属与水（或酸）的反应是放热反应，故A错误；B．燃烧是放热反应，故B错误；C．浓H2SO4溶于水为放热过程，不是化学反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．12．关于吸热反应的说法正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应．解答：解：A、有的放热反应也需要加热才能发生，故A错误；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、大多化合反应是放热反应，比如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．13．下列说法正确的是（）A．在化学反应中一定有新物质生成，同时必有能量的释放B．在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化C．在化学反应中一定有化学键的变化D．在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化考点：反应热和焓变．分析：反应实质是有新物质生成化学反应一定有物质变化，生成的过程中反应物断裂化学键吸收能量，形成生成物的化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，据此分析判断选项．解答：解：有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式变化，在化学反应中一定有化学键的变化，故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化的特征，化学反应的实质理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．14．已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生．解答：解：因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生．故选B．点评：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比．15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．10g甲烷中所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，4g氦气所含有的质子数目为4N AC．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AD．Fe﹣Cu和稀硫酸构成的原电池中，若生成2gH2，则转移的电子数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析；B、求出氦气的物质的量，然后根据1mol氦气中含2mol质子来分析；C、标况下，溴为液态；D、求出氢气的物质的量，然后根据生成1mol氢气时转移2mol电子来分析．解答：解：A、10g甲烷的物质的量为n==mol，而甲烷中含10个电子，故mol 甲烷中含 6.25mol电子即 6.25N A个，故A错误；B、4g氦气的物质的量为1mol，而1mol氦气中含2mol质子，即2N A个，故B错误；C、标况下，溴为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2g氢气的物质的量为1mol，而生成1mol氢气时转移2mol电子，即2N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．16．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．解答：解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B．金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C．所以金属的活动性顺序为：D＞A＞B＞C，故选B．点评：本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱．17．据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染．其电池反应为：2Zn+02=2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液肯定是强酸考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电流从正极流向负极，根据电极反应式可得电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．解答：解：A、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，故A错误；B、Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn 2+，故B正确；C、原电池的正极发生得电子的还原反应，故C错误；D、在强酸性环境下，不会生成氧化锌，故电解质一定不是强酸，故D错误．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．18．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu 2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确（）A B C D正极Zn Ag Cu Cu负极Cu Cu Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A． A B． B C． C D． D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：把电池反应方程式拆成两个半电池，根据发生反应的反应类型判断正负极，根据反应物中存在的离子判断电解质溶液．解答：解：把电池反应方程式拆成两个半电池，发生氧化反应的电极为负极，所以锌作负极；发生还原反应的电极为正极，所以用不如锌活泼的金属或非金属导体作正极；含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液，所以是含有铜离子的溶液．故选C．点评：本题考查了原电池工作原理，判断正负极=电解质溶液时，要根据电池反应式判断：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极，含有发生还原反应的离子溶液为电解质溶液．19．下列反应中不属于可逆反应的是（）A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成H2O考点：化学反应的可逆性．分析：可逆反应是指在同一条件下，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应．注意条件相同，同时向正逆两个方向进行，由此结合各选分析解答．解答：解：A．SO2溶解于水，SO2+H2O?H2SO3，属于可逆反应，故A不选；B．H2+I2?2HI，属于可逆反应，故B不选；C．2SO2+O2?2SO3，属于可逆反应，故C不选；D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O，两个方向反应的条件不同，为不可逆反应，故D选，故选D．点评：本题主要考查可逆反应的概念，难度不大．注意把握可逆反应条件相同，同时向正逆两个方向进行．20．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）组别c（HCl）（mol/L）温度（℃）状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4 C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c ＞d，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析．解答：解：由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即3＞2＞1，2、4中，4的接触面积大，则反应速率4＞2，但3和4无法比较，所以反应速率为3＞4＞2＞1，或者4＞3＞2＞1，故选AC．点评：本题考查反应速率的影响因素，把握图象和表格数据的分析是解答的关键，注重学生知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．21．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．铜棒为负极B．锌棒发生还原反应C．电子从铜棒经外电路流向锌棒D．锌棒质量减轻考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．22．一定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）A． 4 mol/（L?min）B． 1.6 mol/（L?min）C．0.8 mol/（L?min）D．0.6 mol/（L?min）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：根据v=计算v（N2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3）．解答：解：5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则v（N2）==0.8 mol/（L?min），由速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.8 mol/（L?min）=1.6 mol/（L?min）．故选B．点评：本题考查化学反应速率的计算，难度较小，化学反应速率计算可用定义法，也可用化学计量数法，根据情况选择合适的方法．23．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L 时，所需反应的时间为（）A．等于 5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c （HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答．解答：解：若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大．24．一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到限度的标志是（）A．C的生成速率与A的消耗速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：3：2考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、化学平衡时，C的生成速率是A的生成的速率的0.5倍，故A错误；B、都反映的逆反应方向，故B错误；C、A、B、C的浓度不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．25．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol?L﹣1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Y为0.2mol?L﹣1 B．Y2为0.35mol?L﹣1C．X2为0.2mol?L﹣1 D．Z为0.4mol?L﹣1考点：化学反应的可逆性．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；。

中学2015届高三上学期期中考试化学(附答案) (1)

中学2015届高三上学期期中考试化学(附答案) (1)

内蒙古巴彦淖尔市第一中学2015届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（本题共20题，只有一个．．．．选项正确每题3分，共60分）1．方程式中正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2++2HCO-3+2OH－CaCO3↓+CO-23+2H2OB. 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC. Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓D.（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓2．将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOHC．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO34．已知①2C(s)＋O2 (g)＝2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH ＝－483.6kJ/mol。

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为A.+262.6kJ/mo1B.－131.3kJ/molC.－352.3kJ/molD.+131.3kJ/mol5．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量C. 1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)6．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是A.Cl2+2Br-= Br2+2Cl-B.4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-C.3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-D.2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(气) CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂7．有平衡体系：CO(气) + 2H应采取正确的措施是A、高温、高压B、适宜的温度、高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-bB．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaBC．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞MD．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A29．一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。

山西省忻州一中2013届高三上学期期中考试化学试题

山西省忻州一中2013届高三上学期期中考试化学试题

忻州一中2012~2013学年度第一学期期中试题高三化学试题命题人：王凤英姚丽君考生注意:1．考生答卷前务必用0.5mm黑色中性笔将姓名、考号、班级、座位号，填写在试卷上。

2．交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上的无效。

3．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

本试题满分100分，考试时间90分钟。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一．选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。

每小题3分，共48分。

1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等），下列与PM 2.5相关的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 2.5的表面进入人体D．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列说法中正确的是A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．生理盐水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都属于胶体，生铁、钢、水银都属于合金3．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、氯水、酒精；②化合物：CaCl2、NaOH、HD；③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝；④同素异形体：C60、金刚石、石墨；⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温合成一氧化碳、甲烷燃烧；A．①③B．③④C．②③D．④⑤4．下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是A．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物B．实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释，配好后再加适量铁屑C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视定容，会使配制的浓度偏低D．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象不相同5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

山西省忻州一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

山西省忻州一中2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

忻州一中2014-2015第学期期考试高二化学试题(理)
命题人注意事项:
1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 O—16 —65
A．该反应为放热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中只含α键不含π键 D．设生成1.8gH2O消耗2.24L O2
5．纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图
所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的A．Mg3B6 B．Mg14B6 C．MgB2 D．Mg5B12
为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是
，此时发生反应的化学方程式为：
。
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- （2分）
(1分 )
(2分 )
ZnO
煅烧
⑤
滤饼
过滤
碳酸钠
④
滤液
过滤
Zn
③
滤液
过滤
调PH约为5
适量高锰酸钾溶液
②
浸出液 稀硫酸 ① 工业ZnO Δ 图1
实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热