当前位置：文档之家 › 河南省平舆县第六初级中学人教版九年级下册化学课件：101常见的酸和碱(共20张PPT)

河南省平舆县第六初级中学人教版九年级下册化学课件：101常见的酸和碱(共20张PPT)

  • 格式：ppt
  • 大小：1020.00 KB
  • 文档页数：19

下载文档原格式

  / 19

合集下载

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)

人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液
酸性或碱性溶液 两者关系： 酸溶液一定显酸性，显酸性不一定是酸溶液 碱溶液一定显碱性，显碱性不一定是碱溶液
新课学习
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
遇碱溶液 变红
新课学习 检验酸碱溶液的操作步骤：
① 取样 ② 滴加指示剂 ③ 观察现象 ④ 得出结论
例：如何鉴别两瓶无色液体： 稀盐酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试 管中，分别滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，则原溶 液是盐酸；如果溶液变蓝，则 原溶液是氢氧化钠溶液。
新课学习
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，
在不同溶液中的颜色变化
（汁液） 食 醋 石灰水 盐 酸 氢氧化钠
牵牛花 红色 蓝色 红色 蓝色
月季花 红色 草绿色 红色 草绿色
紫卷心菜 红色 万寿菊 黄色
绿色 黄色
红色 黄色
绿色 黄色
跟踪练习
1、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ A）
A.稀盐酸
B.石灰水
C.食盐水
D.水
2、下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ C ）
第十单元 酸和碱
常见的酸和碱
第1课时
人教版 初中化学
情境导入
老师用一种黑色粉末和一种无色溶液给大家 调制一种“鸡尾酒” 吧，注意观察，见证奇迹的时 刻到了！

人教版九年级化学课件：10.1常见的酸和碱(共23张PPT)

人教版九年级化学课件：10.1常见的酸和碱(共23张PPT)

①氧气 ②石灰水 ③硫酸铜 ④硫酸
O2
CuSO4
H2SO4
⑥氧化镁 ⑦ 氢氧化钠 ⑧干冰
⑤水银
Hg
⑨ 生铁
MgO
NaOH
CO2
• 属于混合物的是: ②⑨
• 属于纯净物是: ①③④⑤⑥⑦⑧
• 属于单质的是: ①⑤
• 属于化合物的是: ③④⑥⑦⑧
• 属于氧化物的是: ⑥⑧
• 属于酸的是：④ 属于碱的是：⑦
反应生成盐和水
（4）酸与碱反应生成盐和水
（３）碱与酸反应生成盐 和水
（5）酸与某些盐反应生成 （４）碱与某些盐溶液反
新盐和新酸
应生成新盐和新碱
3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中 滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（B ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
4、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该 溶液能使紫色石蕊试液变（C ） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人罗伯特·波义耳 (Robert Boyle，1627～1691)在一次实验中，不小 心将浓盐酸溅到一束紫罗兰上，为了洗掉花瓣上的酸， 他把花浸泡在水中。过一会儿，他惊奇地发现紫罗兰 变成红色。 他请助手把紫罗兰花瓣分成小片投到其他 的酸溶液中，结果花瓣都变成了红色。波义耳敏锐地 觉察到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确定这 种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和一些植物中提 取汁液，并用它制成了试纸。波义耳用试纸对酸性溶 液和碱性溶液进行多次试验，终于发现了我们今天还 在使用的酸碱指示剂。
1、稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时,一定要 把 浓硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并用玻璃棒 不断搅拌，使产生的 热量 迅速扩散。切不可 将 水倒进浓硫酸 里。

河南省平舆县第六初级中学人教版九年级下册化学课件：期考要点(共91张PPT)

河南省平舆县第六初级中学人教版九年级下册化学课件：期考要点(共91张PPT)

◆ 实验室制取氢气所选用的药品 是锌和稀硫酸。 ◆药品又叫试剂、原料、反应物。
◆ 实验室制取二氧化碳所选用 的药品是：石灰石或大理石和稀 盐酸。
◆制取气体的装置包括发生装置 和收集装置。
◆根据反应物的状态和反应条件 来选择发生装置。
◆根据气体的密度和溶解性来选 择收集装置。
◆氧气的收集方法是向上排空气法 和排水法。
◆用滴管往试管中滴加液体时， 滴管应在试管的上方垂直滴入， 不能伸入试管内。
◆把锌粒（或石灰石）放入试管 时，试管应横放，把锌粒放入试 管口后，再把试管慢慢竖立，使 锌粒缓缓地滑到试管底部。
◆锌粒（或石灰石）不溶于水，但 能溶于稀盐酸。
◆空气是由几种单质和几种化 合物组成的混合物。
◆空气中一定含有的化合物是： 水蒸气和二氧化碳。 ◆空气无孔不入,氧气无处不在。
◆红磷在空气中燃烧，产生大 量的白烟。 ◆白磷易自燃，常保存在水中。 ◆烟是固体小颗粒。
◆雾是液体小液滴
◆ 镁在空气中燃烧发出耀眼的 白光，放热，生成白色固体。
◆镁和稀盐酸反应时放热，溶 液的温度可达50℃左右。
◆ 空气中的有害气体有一 氧化碳、二氧化硫、二氧 化氮。这些气体的来源：
①煤和石油的燃烧；②工厂 的废气；③汽车尾气。
FeO Fe3O4 Fe2O3
◆玻璃棒的作用：
①物质溶解时搅拌溶液，加速溶质 的溶解。 ②过滤时起引流作用。 ③蒸发时搅拌溶液，使溶液均匀受 热，防止液体飞溅。
④转移少量固体物质。
◆物质组成或构成的四种说法：
①水是由氢氧两种元素组成 ②水是由水分子构成 ③水分子是由氢原子和氧原子构成 ④一个水分子是由2个氢原子和一个 氧原子构成。
◆硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火 焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色 火焰，说明氧气的浓度不同，物 质的燃烧现象不同。集气瓶底部 的水用于吸收二氧化硫，防止其 污染空气。

最新10.1-常见的酸和碱课件-(人教版九年级下)ppt课件

最新10.1-常见的酸和碱课件-(人教版九年级下)ppt课件
知识要点深化 案例资源讲解 组织课堂讨论 分析问题解惑
教学组织过程 课后
知识梳理 预习任务二
话题讨论
课中任务 知识深化 案例分析 课堂讨论 分析问题 任务小结
学生活动
学习导图软件 预习知识小测 参与论坛讨论 思考提出疑问
加深知识理解 知识应用提升 应用知识分析 整理讨论结论
任 务 四 ： 节 事 活 动 可 行 性 研 究 的 内 容
②化学性质：
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
注意！
在使用氢氧化钠时 必须十分小心，防止 眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好 戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
你能得出答案吗？
称量氢氧化钠时是垫纸还是用玻璃器皿呢？
NaOH具有腐蚀性，易潮解
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到 的 现 象 是 ___产__生__大__量__气__泡_________ ， 写 出 所 发 生 反应的化学方程式：
__N__a_2C__O_3_+_2_H__C_l_=_=_2_N_a_C__l+__H_2_O_+_C__O_2↑
__N__a_O_H__+__H__C_l_=_=_N__a_C_l_+__H_2_O____。
它曝露在空气中时容易_吸__收__水__分________， 表面潮湿并逐渐_溶__解________，这种现象叫做 __潮__解________；因此，氢氧化钠可以作某些气体 的__干__燥__剂_________。
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰 (CaO)与水反应得到：

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件品质课件PPT

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件品质课件PPT
常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
⑶酸与金属氧化物反应
铁锈与稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：铁钉表面锈 被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
继续滴加稀盐酸（或稀硫酸）反应现象：又看到铁 钉表面产生气泡。
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。

初三化学人教版常见的酸和碱ppt课件

初三化学人教版常见的酸和碱ppt课件

ppt课件.
10
活动探究
1.如何利用浓硫酸吸水 性，设计实验装置浓硫 酸干燥气体？
干燥气体，导管长进短出
物理 变化
2.是否所有气体都可以 干燥，例如氨气呢？
常用作H2、O2和CO2等气体的干燥剂。（除NH3以外）
ppt课件.
11
三、浓硫酸的腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
ppt课件.
4
实验1-10：向溶液中加入酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶 加入无色酚酞溶 液的颜色变化 液的颜色变化
白醋
红色
不变色
盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
ppt课件.
2
一、酸、碱与指示剂作用
1.定义：像紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这种能
跟酸或碱的溶液起而显示不同颜色的物质，叫酸 碱指示剂，通常也简称指示剂。
指示剂遇中性溶液不变色。
2.常见的指示剂
（1）紫色石蕊溶液 （2）无色酚酞溶液
ppt课件.
3
如何设计实验区分四瓶无色透明溶液， 食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液？
D．浓盐酸
ppt课件.
18
6.下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C）
A
B
C
D
ppt课件.
19
ppt课件.
20
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-常见的酸 课件精选课件

常见的酸
好好学习，天天向上
教学目标
1、知道常见酸的主要性质和用途，认识酸的 腐蚀性。
2、初步学会稀释常见的酸溶液。
3、进一步认识置换反应，并能解释与置换反 应 有关的一些现象。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子ห้องสมุดไป่ตู้
生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在 制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保 存，在微生物的作用下，产生了酸。
上青天。这两者都是成才的。如果圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存
于蓝而青于蓝；冰，水为之而寒于水。岁寒，然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一
能了解别人心灵活动的人永远不必为自己的前途担心。志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不
一小块布上 变黑甚至烧成洞 色的炭和水。
化学变化
如何稀释浓硫酸？
是将水注入浓硫酸呢?
注意！ 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断 搅拌。切不可将水倒进 浓硫酸里。
注意
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的颜色反应
生活中常见的酸有食醋中的醋酸、柠檬等 水果中的柠檬酸、铅酸蓄电池中的硫酸等等。
酸的用途
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
• 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 浓硫酸具有吸水性，在实验室常用它做干 燥剂。
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1．下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，
但能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）D
（A）NaOH （B）NaCl （C）Na2SO4 （D）HCl
2．下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得
的是（ ）C
(A)CuCl2 (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4
Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
反应现象：都有气泡放出（铁反应后 溶液变为浅绿色）
3、与金属氧化物的反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 稀硫酸与铁锈反应生成了可溶性的硫酸铁，
盐酸：⑴用于金属表面除锈；⑵制取
药物；⑶人体胃液中含有少量盐酸，可以 帮助消化。
硫酸：⑴用于生产化肥、农药、火药、
染料；⑵冶炼金属；⑶精炼石油；⑷金属 除锈。
2、浓硫酸的腐蚀性（既脱水性）
★稀盐酸的化学性质： 实验演示
1、与指示剂反应： ⑴稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色 或 紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红色 ⑵稀盐酸不能使无色酚酞试液变色 或 无色酚酞试液遇到稀盐酸不变色。
白苹
醋果 汁
石 溶氢 灰 液氧 水化
钠
★酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
★常用的酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液 ②无色酚酞溶液
演示实验
指示剂的颜色变化情况 酸溶液 碱溶液
紫色石 蕊溶液 无色酚 酞溶液
变红 不变色
变蓝 变红
二、常见的酸
1、几种常见的酸
硫酸 （H2SO4）
课题1 常见的酸和碱(一)
生活中常见的含酸或碱的物质
一、酸、碱与指示剂作用 【实验10-1】
紫色石蕊溶液与酸或碱溶液的反应
有关描述：
酸能使石蕊溶液变红色
白苹 醋果
汁
石 溶氢 灰 液氧 水化
钠
碱能使石蕊溶液变蓝色
【实验10-1】 无色酚酞试液与酸或碱溶液的反应
有关描述：
酸不能使无色酚酞溶液变色
碱能使无色酚酞溶液变红色
故该反应可除铁锈
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
☆酸的相似的化学性质
1、酸能使指示剂显示不同的颜色。 2、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气。
Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 金属 + 酸 = 盐 HCl=2FeCl3 +3H2O 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水
氯化氢气体 的水溶液
盐酸 （HCl）
硝酸 （HNO3）
醋酸 （CH3COOH）
★酸的物理性质
演示实验
盐酸:⑴无色有刺激性气味、有酸味的
液体 ⑵浓盐酸有挥发性，在空气中能形成 白雾 。
硫酸：⑴无色粘稠油状液体 ⑵有吸水
性，可作干燥剂 ⑶易溶于水，并放出大量 的热。
盐酸的 小液滴
白
浓
雾
盐 酸
的
挥
发
★酸的用途：
2、与金属（镁、锌、铁）反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe +2HCl=FeCl2+H2↑
反应类型：都是置换反应
反应现象：都有气泡放出（铁反应后溶液变为浅绿色）
规 律：铁在置换反应中一定显＋2价
3、与金属氧化物（红色的Fe2O3和黑色 的CuO）反应
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3 +3H2O
反应现象：⑴红色粉末溶解； ⑵溶液由无色变为棕黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
反应现象：⑴黑色粉末溶解； ⑵溶液由无色变为蓝色。
★稀硫酸的化学性质： 实验演示
1、与指示剂反应：
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色； 无色酚酞试液遇稀硫酸不变色。
2、与金属（Mg Zn Fe）反应