初三化学总复习课件.ppt

初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件

一、教学内容

本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。

二、教学目标

1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。

2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。

3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。

三、教学难点与重点

难点：酸碱中和反应的实质及其应用。

重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。

四、教具与学具准备

1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。

2. 学具：实验报告册、练习本、笔。

五、教学过程

1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。

2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。 3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。

4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。

5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。

7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。

六、板书设计

1. 酸、碱、盐的定义及性质

2. 酸碱中和反应

3. 盐的制备方法

4. 酸碱盐的应用

七、作业设计

1. 作业题目：

（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。

a. 盐酸与氢氧化钠反应

b. 硫酸与氢氧化钡反应

（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。

2. 答案：

（1）见教材第九章相关内容。

（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂O

b. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

（3）见教材第九章相关内容。

八、课后反思及拓展延伸 1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。

first 教师： 学生： 日期： 星期： 时段：

课 题 探究空气中物质构成的奥秘

学习目标与分析 { EQ \o\ac(○,1)|建立分子、原子和粒子的概念。○2|掌握分子、原子和离子的概念及特点。○3|会应用分子和原子的观点解释生活中一些常见的现象。

学习重点 建立微观世界与宏观世界的联系，掌握分子、原子和离子的概念及特点并能应用相关知识解释生活现象。

学习方法 讲练结合

【复习】

空气的组成：主要由氮气和氧气组成。

验证空气组成中氧气含量的实验。

怎样区分混合物和纯净物。

【新授】

一、构成物质的微粒－－分子

1，什么是分子？

观察课本36页活动，○1|很远就可以闻到香水的味道；○2|两根分别粘有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，产生白烟。

解释：是因为，许多物质．．．．都是由叫做分子的微粒．．构成。分子是永不停息的做无规则运动的，所以香水里边的香精和酒精分子通过无规则运动扩散，致使我们会闻到相应的味道；两根玻璃棒相互靠近，但没有接触，浓盐酸和浓氨水中的分子通过无规则运动扩散到空气中相遇，发生了化学反应，形成白烟（氯化铵固体小颗粒悬浮在空气中）。

文字表达式：氨气＋氯化氢 氯化铵

结合上述两个实验得出结论：

○1|[概念]分子是保持物质化学性质的最小微粒。

○2|由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生变化；在化学变化中，分子本身发生变化，生成新的分子。

○3|同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 教师分析与批改

second 2，分子的特性！

○1|构成物质的分子微粒是不断运动的。

○2|分子的体积和质量都很小。

（1个水分子的质量是3×10－26kg，体积约为3×10－23cm3）

○3|分子间有间隔。（一般来说，气体分子之间的距离大于液体和固体的分子之间距离）

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一、教学内容

二、教学目标

1. 理解物质的微观构成，掌握原子、分子、离子的基本概念。

2. 掌握化学反应与能量变化的关系，理解化学键的类型及其与化学反应的关系。

3. 了解金属的物理性质、化学性质及其在日常生活和工业中的应用。

4. 认识有机物的结构、性质和用途，学会有机物的命名方法。

5. 培养学生的观察能力、实验能力和创新能力，使他们在生活中能够运用所学知识解决实际问题。

三、教学难点与重点

教学难点：化学键的类型及其与化学反应的关系，有机物的结构与性质。

教学重点：物质的微观构成，化学反应与能量变化，金属的性质与用途，有机物的命名方法。

四、教具与学具准备

1. 教具：多媒体课件、实物模型、化学实验器材。

2. 学具：笔记本、教材、实验报告册、文具。

五、教学过程

1. 导入：通过展示日常生活中的化学现象，引发学生对物质世界的探究兴趣。 2. 新课导入：讲解物质的微观构成，引导学生理解原子、分子、离子的概念。

3. 例题讲解：讲解化学反应与能量变化的关系，结合实例进行分析。

4. 随堂练习：让学生完成与新课内容相关的练习题，巩固所学知识。

5. 实验演示：展示金属的性质、有机物的提取等实验，增强学生的直观感受。

六、板书设计

1. 物质的微观构成：原子、分子、离子

2. 化学反应与能量变化：化学键、放热反应、吸热反应

3. 金属的性质与用途：活泼性、合金、应用领域

4. 有机物的结构与性质：碳原子、官能团、命名方法

5. 化学与生活：日常用品、环境保护、能源利用

七、作业设计

1. 作业题目：

（1）列举三种化学反应，并说明其能量变化。

（2）简述金属的活泼性对其化学性质的影响。

（3）有机物命名：CH3CH2CH2OH、CH3COOH。

2. 答案：

（1）示例：燃烧反应、中和反应、光合作用。能量变化：放热、吸热、放热。

（2）金属活泼性越强，其化学性质越活泼，易与其他物质发生反应。 （3）乙醇、乙酸。

教师： 学生： 日期： 星期： 时段：

课 题 分子、原子和离子（二）

学习目标与分析 理解分子、原子和离子的概念、特性和他们之间的联系，能联系宏观与微观现象并运用分子、原子观点作出解释。

学习重点 分子、原子和离子的特点、联系，并能对实际生活现象做出微观解释。

学习方法 讲练结合

【复习】分子和原子相关知识

【新授】

一、核外电子的排布（又叫分层运动）

1、电子能量的高低与离核远、近的关系：

2、核外电子的排布

排布特点1：电子在核外是分层排布的

排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。

3、前20号元素的原子结构示意图

教师分析与批改

4、原子的稳定结构

【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）

原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？

【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。

5、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系

元素分类 最外层电子数 化学反应中得失电子的情况

金属元素 一般＜4个 易失去最外层电子而达到稳定结构

非金属元素 一般≥ 4个 易得到电子而达到稳定结构

稀有气体元素 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子

【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。

二、离子的形成

1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。

2、离子的表示方法：

在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在 前符号在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-