2021届高三化学一轮复习——阿伏加德罗定律及其推论知识梳理1．影响物质体积大小的因素：2．阿伏加德罗定律：可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数，即具有相同的物质的量。
3．阿伏加德罗定律的推论：相同条件结论语言叙述同温同压V1V2＝n1n2同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比同温同容p1p2＝n1n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比[名师点拨](1)使用对象：必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是互不反应的混合气体。
(2)22.4 L气体，在标准状况下是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。
(3)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。
(4)阿伏加德罗定律及其推论可由理想气体状态方程pV＝nRT进行推导。
[考在课外]教材延伸判断正误(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同(×)(2)在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同(×)(3)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数(×)(4)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)(5)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2(√)拓展应用如图所示有三只气球，其中V A＝V B＝1.12 L。
(1)A、B中气体的物质的量不一定(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。
(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为1∶1。
(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V A∶V C＝2∶1。
[基础点巩固]1．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
课题：阿伏伽德罗定律及其推论的应用一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、重点与难点【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法〖引入〗在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。
如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。
〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程，根据方程我们可以推导出同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目。
下面老师推导第一个，后面两个你们自己推导。
〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。
让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。
寻找和体验成功的快乐。
1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。
阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。
它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。
所有气体R值均相同。
如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕〃米3/摩尔〃开。
如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压〃升/摩尔〃度。
因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。
