高一化学-阿伏伽德罗定律及其推论-导学案

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）知识点：一．阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。

即“三同定一同”。

练习1：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度 练习2：同温同压下，16.5 g 气体X 所占体积与12 g O 2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22B. 28 C . 44 D.88 二．阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =mV V等变形来推导，如：P ρm =M m RT 得PM=ρRT 等等①.同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。

即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2= N 1/N 2 。

注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个数之比，也等于物质的量之比。

练习1：某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B 分子组成的推测一定正确的是（ ） A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子 C. 有1个A 原子 D. 有2个A 原子 练习2;化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy 表示，10mLA 气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。

阿伏伽德罗定律及推论（第四课时）班级：姓名：小组：【学习目标】1．学生通过阅读提纲内容，能说出阿伏伽德罗定律及适用范围；2．学生通过回忆所学知识，能说出PV=nRT，n=m/M=N/N A以及V=m/ρ各字母表示含义；3．学生能结合以上公式，熟练写出阿伏伽德罗定律及推论的推导过程；4．学生通过学习阿伏伽德罗定律及其推论，能解决相应问题。

【重点难点】重点：阿伏伽德罗定律及推导过程。

难点：阿伏伽德罗定律及推导过程。

【导学流程】一、知识链接对于气体,有一个等式:PV=nRT。

本节用到的公式：n=m/M=N/N A=V/V m V=m/ρ二、基础感知1.请同学们阅读课本14页正文4、5段内容，完成下列思考题。

1).气体体积大小的主要影响因素是什么？同温同压下，气体粒子间间距相等吗？同温同压下，具有相同粒子个数的气体体积是否相同？2).课本14页正文第5段为阿伏伽德罗定律的内容（勾画），你怎样理解这段话？2.阿伏伽德罗定律推论推论1：同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。

即：m1/m2=M1/M2 推导过程如下：请同学们运用以上推导的思想，试推导下列推论：推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。

即：P1/P2=n1/n2推论3：同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。

即：P1/P2=V2/V1推论4：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。

即：ρ1/ρ2=M1/M2提示：用公式PV=nRT V=m/ρn=m/M某气体的密度对氢气的相对密度是22，则该气体的相对分子质量是？推论2﹑3﹑4的推导过程。

阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。

这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。

本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。

一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。

这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。

根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。

因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。

例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。

如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。

二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。

这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。

根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。

因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。

例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。

如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。

三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。

这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。

根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。

因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。

例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。

如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。

阿伏伽德罗定律以及推论【知识整合】一、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有相同数目的分子数。

注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。

二、阿伏加德罗定律的推论根据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式， ○1T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比○2T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比○3n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比○4n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比○5○6○7T 、p 、m 相同21MM ＝12V V 同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比【典例分析】例1、 同温同压下，质量相等的O 2与CO 2，密度比为_______，体积比为_______；同温同压下，体积相等的O 2与CO 2，密度之比为_______，质量之比为_________。

例2、 同温同压下，某瓶充满O 2，质量为116g ，充满CO 2质量为122g ，充满气体X ，质量为114g ，则X 的相对分子质量为（ ）A ．28B ．60C ．32D ．44例3、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） A. 原子总数 B. 质子总数 C. 分子总数 D. 质量例4、某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。

B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。

以下对B 分子组成的推测一定正确的是（）A. 有1个氧原子B. 有2个氧原子C. 有1个A 原子D. 有2个A 原子例5、在150℃时，(NH 4)2CO 3分解的方程式为：(NH 4)2CO 3=====△2NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( ) A ．96倍 B ．48倍 C ．12倍 D ．10倍【测评反馈】1．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16：11B ．密度比为11：16C ．体积比为1：1D ．体积比为11：162．下列各组中，两种气体的分子数一定相等是（ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和2NB ．质量相等、密度不等的2N 和42HC C ．体积相等、密度相等的CO 和42H CD ．压强相同、体积相同的2N 和2O3．在一定条件下，气体A 可发生如下反应：，若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A 的相对分子质量可能为（ ） A ．34 B ．8.5C ．17 D ．16 4．在一定温度和压强下，1体积2X （气）和3体积2Y （气）化合生成2体积Z （气），则Z 的分子式是（ ）A ．3XYB ．XYC ．Y X 3D ．32Y X5．在标准状况下，如果25.0LO 含有m 个2O 分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A ．m/22.4 B ．44.8mC ．22.4m D ．m/326．在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。

课题：阿伏伽德罗定律及其推论的应用一、教学目标【知识目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，学会有关阿伏伽德罗定律及其推论的应用的简单计算【能力目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程2、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。

二、重点与难点【重点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用的概念及其简单计算【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的应用三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法、总结法〖引入〗在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。

〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。

如果将单位物质的量的气体所占的体积称为阿伏伽德罗定律及其推论的应用，用V m表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，V m是个常数，如果条件变化了，则V m亦随之改变。

如在0℃、101 kPa时，V m=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa时，V m=24.8 L/mol。

〖推导〗阿伏伽德罗定律的数学公式叫做克拉伯龙方程，根据方程我们可以推导出同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数目。

下面老师推导第一个，后面两个你们自己推导。

〖小结〗指导学生构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪展现学生小结出的不同知识网络，组织学生相互评价，在讨论和交流中再次展现和发展学生的思维。

让学生在模仿的基础上学会创新和自我实践。

寻找和体验成功的快乐。

1、现有3.4 g H2S和0.1 mol HBr气体。

高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案一、阿伏伽德罗定律及推论：1．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

2．推论: p V ＝n R T 或 p V ＝R T （p ：压强；V ：体积；n ：物质的量；R ：常数；T ：温度；m ：质量）（1）同温同压下， ＝； （2）同温同压下， ＝；（3）同温同体积下， ＝； （4）同温同压同体积下， ＝；（5）同温同压同质量下， ＝；（6）同温同体积同质量下， ＝。

【典例1】（1）在同温同压下：n(CO 2) : n(H 2)＝4 : 1，则V(CO 2) : V(H 2)＝。

（2）在同温同压下：ρ(CO 2) :ρ(H 2)＝。

【典例2】在：A ．H 2 B ．O 2 C ．N 2 D ．Cl 2 E ．CO 2中。

（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为。

mMρ1 ρ2V 1V 2P 1 P 2m 1 m 2 P 1P 2 V 1 V 2（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为。

【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、 H2、O2三种气体，若它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：。

【典例4】在25℃、101kpa条件下，将15 LO2通入10 L CO 和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度、压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原混合气体中V(CO)＝L，V(H2)＝L；（2）若剩余气体的体积是 a L，则原混合气体中 V(CO) : V(H2)＝。

二、M 的常用计算方法：（1）M= m / n （2）M=22.4L·mol－1×ρ(标况)（3）M=Dr×Mr （4）M=(M1×n1＋M2×n2＋······) / n总【典例1】标准状况下，某气体密度为2.5 g·L－1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）。

物质聚集状态-阿伏加德罗定律推论【学习目标】阿伏加德罗定律、关于气体摩尔体积的相关计算【复习回顾】列式计算：1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数约为多少？22.4L的氢气含有的分子数约为多少？33.6L二氧化碳的物质的量为多少？分子数有多少？质量是多少？2、常温下，22.4L的氮气的物质的量为多少？为什么？3、气体的体积、物质的量、质量和分子数之间的计算关系式是______________ ，Vm与22.4L/mol的关系是什么？【新课学习】知识点一、物质的量、气体摩尔体积在化学计算中的应用【练习】教材12页例2、例3，学会解题的方法、步骤和格式。

例2：例3：【问题解决】1：教材13页的问题解决1、 2、【小结】计算应用的关系是______________ ______________ ______________ 【问题探究】1、同温、同压时，气体的体积与哪些因素有关？什么比例关系？2、同温、同压时，气体的密度与哪些因素有关？什么比例关系？3、同温、同容时，气体的体积压强与哪些因素有关？什么比例关系？4、阿伏加德罗定律____________________ _______ _ 原因________________________________ __________知识点二：阿伏加德罗定律推论（理解记忆）推论一：同T、同P时： V1：V2 = =推论二：同T、同P时：ρ1：ρ2 =推论三：同T、同V时： P1：P2 =【基础训练】 A组1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。

2、同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。

3、同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。

4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O25.下列说法中正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L6、下列说法正确的是：A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2B组1、.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时的9mL水④0.2mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14、计算：用氯酸钾分解制得标准状况下的氧气5.6升，求需要氯酸钾的质量。

教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计教学目标知识技能：正确理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。

能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。

科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。

科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。

重点、难点概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。

教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。

衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。

【板书】第二节回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。

引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。

【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。

引导学生分析投影数据。

【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。

分析投影数据，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。

看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。

引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。

【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。

不愤不悱。

续表教师活动学生活动设计意图占体积时，可以从其结构出发来分析。

下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。

【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。