化学必修一阿伏加德罗定律及推论

阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论概述：阿伏加德罗定律（Avogadro's Law），是一个力学与物理学上的重要定律，由意大利化学家坎波尔博士阿伏加德罗在1811年提出的。

该定律指出，在相同温度和压力下，一个物质的摩尔质量的体积，不管是什么物质，都是一样的。

也就是说，在相同的压力下，相同的量的同种物质的分子，体积都是相同的。

1. 阿伏加德罗定律的形式化定义：阿伏加德罗定律的形式定义是“在相同的温度和压力下，体积相等的两个物质，其分子数是相等的”。

表述更简单一点，就是在等温和等压条件下，不论物质分子是什么，其体积都相等。

2. 阿伏加德罗定律的证明：阿伏加德罗定律的证明，有两个。

一个是通过物理学中关于体积变化的热力学方程来证明，另一个是通过化学学中关于组成物质的理论判断来证明。

3. 阿伏加德罗定律的推论：（1）它的推论就是“泊松定律”，它指出：在一定的温度和压力下，给定容积内的质量是相等的。

因此，我们可以用这个定律来计算物质体积，并以此为依据进行化学实验；（2）它的推论之二是“摩尔质量定律”，它指出：物质的摩尔质量可以由它的物质的量的体积来计算。

它的意思是：一定的体积的物质的摩尔质量是相等的，不管它是哪种物质；（3）它的推论之三是“动能定律”，它指出某物质的体积的变化，是伴随着这物质的温度的变化而变化的，且这两者之间存在着一定的关系，即温度一定程度上可以用来说明它的体积的变化；（4）它的推论之四是“分子量定理”，它认为某物质的摩尔重量按体积分子数重量之商，且这个商不受温度和压力的影响。

4. 阿伏加德罗定律的现实意义：它给物理学、化学学等这五门科学学科带来了新的启发。

首先，它使我们可以用相同的条件来计算物质的体积，建立温度和压力的等式，从而为分子的力学定义和化学概念的发展提供依据；其次，它所推论出来的各种体积关系，为化学实验的准确性提供了依据，使我们可以对质量的改变进行更精确的分析；最后，它也为热力学、气体力学等相关学科的发展奠定了基础。

阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律是描述化学物质之间的质量关系的基本定律，也被称为质量守恒定律。

根据阿伏伽德罗定律，任何一个封闭系统中的质量在化学反应发生前后保持不变。

这个定律为我们研究和理解化学反应提供了基础。

阿伏伽德罗定律的推论之一是摩尔比关系。

根据摩尔比关系，化学反应中不同物质的摩尔比与其系数之间存在着简单的比例关系。

通过摩尔比关系，我们可以计算出化学反应中物质的摩尔数，从而研究反应的定量关系。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系在化学实验和化学计算中得到了广泛的应用。

在实验中，我们可以通过称量物质的质量来验证阿伏伽德罗定律。

例如，在氧化还原反应中，我们可以称量反应前后参与反应的物质的质量，验证质量守恒定律的成立。

在化学计算中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系可以用来确定化学反应的化学计量关系。

例如，在计算化学反应的反应物和生成物的摩尔比时，我们可以根据化学方程式中的系数来确定。

这样，我们可以根据摩尔比关系计算出反应物和生成物的摩尔数，从而计算出反应物质的质量、体积或浓度等。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用不仅限于化学反应，还可以应用于溶液的配制和稀释、气体的混合和溶解等方面。

通过摩尔比关系，我们可以计算出溶液中溶质和溶剂的摩尔数，从而确定溶液的浓度或配比。

阿伏伽德罗定律和摩尔比关系的应用也扩展到了工业生产中。

在化工生产中，我们需要准确计算反应物的用量，以确保反应的效率和质量。

同时，在产品的合成和提纯过程中，阿伏伽德罗定律和摩尔比关系也为我们提供了重要的计算依据。

阿伏伽德罗定律及其推论摩尔比关系是化学中十分重要的基本原理。

它们为我们理解和研究化学反应提供了基础，并在实验和计算中得到了广泛的应用。

通过应用阿伏伽德罗定律和摩尔比关系，我们可以准确计算化学反应中物质的质量、摩尔数等参数，进而推导出反应的定量关系。

这些定律和关系的应用不仅在科学研究中起到重要作用，也在工业生产和实际应用中发挥着巨大的价值。

阿伏加德罗定律及其推论一、阿伏加德罗定律（1）内容： 在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同 数目的粒子。

这就是阿伏加德罗定律。

（2）表示：二、阿伏加德罗定律的推论1、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数） 之比。

即 V 1 ：V 2 = n 1 ：n 2 = N 1 ：N 22、同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比。

即 ρ1 ：ρ2 = M 1 ：M 23、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。

即 p 1 ：p 2 = n 1 ：n 24、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。

即 m 1 ：m 2 = ρ1 ：ρ25、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的 反比。

即 V 1 ：V 2 = M 2 ：M 16、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量 的反比。

即 p 1 ：p 2 = M 2 ：M 1【练习巩固】1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧硫相比，下列叙述中正确的（ ）A 、密度之比为16 ：11B 、密度之 比为11 ：16C 、体积之比为11 ：16D 、物质的量之比为16 ：112、在标准状况下，下列气体体积最大的是（ ）A 、14gCOB 、32gO 2C 、44gCO 2D 、4gH 23、在同温同压下，1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的（ ）A 、质子数B 、质量C 、原子数D 、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A 、O 2B 、N 2C 、Cl 2D 、CO 2T PV 同 Ｎ同 任何气体5、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H2三、气体的密度和相对密度1、定义式：ρ = m/V2、标状下：ρ= m/V= M g·mol-1 /22.4 L·mol-13、相对密度：（1）含义：物质的密度与参考物质的密度在各自规定的条件下之比（2）符号：D（3）使用范围：一般，相对密度只用于气体（4）表达式：D = ρA/ρB = M A / M B四、气体摩尔质量的求算方法1、定义式：2、用标状下气体的密度求解：3、用相对密度求解：4、利用各组分的摩尔质量及体积分数求解：【应用】1、448mL某气体在标状下的质量为 1.28g，求该气体的相对分子质量。

阿伏加德罗定律及其推论1．幻想气体状况方程我们设定：T ．温度;p ．气体夺强;n ．物资的量;V ．气体的体积;m .气体的质量;M ．气体的摩尔质量; .气体的密度N ．气体的分子数.幻想气体状况方程为：（1）111T V p ＝222T V p ;（2）pV ＝nRT ＝RT M m （R 为常数）.对（2）若p 的单位为大气压（atm ）,V 为升（L ）,T 为绝对温度时,R ＝0.082.若p 为帕斯卡（Pa ）,V 为立方米（m 3）,T 为绝对温度时,R ＝8.31.2．阿伏加德罗定律在雷同温度和压强下,雷同体积的任何气体都含有雷同数量标分子数.这是意大利科学家阿伏加德罗最早提出的,是以称为“阿伏加德罗定律”.懂得时留意：在该定律中有“四同”：同温.同压.同体积.同分子数量,有“三同”就可定“一同”.如,同温同压下,同体积的两种气体必含有雷同数量标分子;同温同压下,同分子数量标两种气体必定同体积;再如,在同温下,两种气体同体积又同分子数量,则必定同压.3．阿伏加德罗定律的推论依据阿伏加德罗定律及气态方程（pV ＝nRT ）限制不合的前提,即可得到阿伏加德罗定律的多种情势,闇练并控制了它们,解答有关问题时,可达到事半功倍的后果.前提结论说话论述T .p 雷同21N N ＝21V V 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 T .V 雷同21p p ＝21N N 温度.体积雷同的气体,压强与其分子数成正比 n .p 雷同21V V ＝21T T 分子数相等.压强雷同的气体,体积与其温度成正比n .T 雷同21p p ＝12V V 分子数相等.温度雷同的气体,压强与其体积成反比T .p .m 雷同21M M ＝12V V 同温同压下,等质量的气体相对分子质量与其体积成反比。

阿伏伽德罗定律5个推论阿伏伽德罗定律是化学中一条非常重要的定律，它描述了电解质溶液中的电离现象。

根据阿伏伽德罗定律，我们可以推导出以下五个推论。

推论一：电离的程度与浓度成正比阿伏伽德罗定律告诉我们，电解质溶液中的电离程度与溶液的浓度成正比。

也就是说，溶液中溶质的浓度越高，溶质的电离程度就越大。

这个推论可以解释为什么浓度较高的电解质溶液具有较好的导电性。

推论二：电离的程度与温度成反比根据阿伏伽德罗定律，电离的程度与温度成反比。

也就是说，随着溶液温度的升高，电解质的电离程度会降低。

这个推论可以帮助我们理解为什么低温下的电解质溶液比高温下的电解质溶液具有更好的导电性。

推论三：弱电解质的电离程度较低根据阿伏伽德罗定律，强电解质的电离程度较高，而弱电解质的电离程度较低。

这是因为强电解质在溶液中能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。

这个推论可以帮助我们区分强电解质和弱电解质，并理解它们在溶液中的行为差异。

推论四：电离度与溶液中的电解质种类有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的种类有关。

不同的电解质具有不同的电离度，这是由于它们的离子化能力不同。

这个推论可以帮助我们理解为什么不同的电解质在溶液中具有不同的导电性。

推论五：电离度与溶液中的离子价数有关根据阿伏伽德罗定律，溶液中的电离度与电解质的离子价数有关。

离子价数越高的电解质通常具有较高的电离度。

这个推论可以帮助我们理解为什么具有多价阳离子或多价阴离子的电解质在溶液中通常具有较好的导电性。

总结：阿伏伽德罗定律是描述电解质溶液中电离现象的重要定律之一。

根据这个定律，我们可以推导出五个重要的推论。

这些推论帮助我们理解了电解质溶液中电离的规律，以及影响电离程度的因素。

通过学习和应用这些推论，我们可以更好地理解和解释电解质溶液的行为，为化学实验和工业生产提供指导。

高中化学之阿伏伽德罗定律及其推论解析
学生在做题过程中老是记不住阿弗伽德罗定律及其推论的公式，其实这些不用死记硬背，推导方法很简单。

先看看它的定义及推论。

一.定义
阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

二.推论
三.具体解析
推导过程中会用到理想气体状态方程，具体方法看下图：
1.阿弗伽德罗定律推导
2.四个推论的推导
看完了推导过程，是不是很简单。

四.注意事项
1.阿弗伽德罗定律的适用范围是气体。

可理解为“三同定一同”，即同温，同压，同体积，得出微粒数相等。

2.阿弗伽德罗定律及其推论适用于任意气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

最后，看一道例题吧，如下图：
解析：A项，同温度，同体积，二者压强不一定相等，则二者的分子数不一定相等，原子数也不一定相等了
B项，二者的质量相等，摩尔质量也相等，那么二者的物质的量相等。

都是双原子分子，那么原子数目一定相等
D项，同体积，同压强，但温度不一定相当，二者的物质的量不一定相等，都是三原子分子，所以原子数目也不一定相等
C项，看下图：
此题正确选项为B
解析完毕。

高一化学必修一讲义：阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算【教学目标】1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算【知识梳理】一、阿伏加德罗定律1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT[其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M mnRT PV ==【微点拨】①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例④是分子不是原子⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子【即学即练1】1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )；质量之比( )A ．2：5B ．1：1C ．1：5D ．1：82、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 2二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)1、体积之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1N 2(3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H2)>V(CH 4)②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03.02=?+=的体积分数H2、压强之比(1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比(2)公式：p 1p 2＝n1n 2＝N 1N 23、密度之比(1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：ρ1ρ2＝M 1M 2(3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小4、质量之比(1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比(2)公式：m 1m 2＝M 1M 2【即学即练2】1、同温同压下，同质量的下列气体，体积最大的( )A ．NH 3B ．SO 2C ．CH 4D ．H 22、在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子C ．44.8L HClD ．6g H 23、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A ．1g H 2和8 gO 2B ．0.1mol HCl 和2.24 L HeC ．150℃，1.01×105Pa 时，18LH 2O 和18LCO 2D ．常温常压下28gCO 和6.02×1022个CO 分子4、(多选)关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是( )A ．同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB ．同温同压下，若m=n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C ．同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比n m ＞1 D ．同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2 5、标准状况下，m g A 气体与n g B 气体分子数相等，下列说法不正确的是( )A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比为m ∶nB ．25 ℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n ∶mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m ∶nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m ∶n6、同温同压下，下列气体的密度最大的是( )A ．F 2B ．Cl 2C ．HClD ．CO 2二、混合气体的平均摩尔质量(M )或平均相对分子质量1、混合气体的平均摩尔质量：总总n m M = 2、求混合气体的平均摩尔质量的方法 (1)混合气体的平均摩尔质量：总总n m M =(2)根据混合气体中各组分的物质的量分数或体积分数求混合气体的平均摩尔质量①M ＝m (总)n (总)＝M 1n 1＋M 2n 2＋…＋M i n i n (总)＝M 1a 1%＋M 2a 2%＋…＋M i a i % 其中a i %＝n i n (总)×100%，是混合气体中某一组分的物质的量分数。

阿伏伽德罗定律及其推论公式(一)阿伏伽德罗定律及其推论公式1. 阿伏伽德罗定律简介阿伏伽德罗定律是化学中一个基本的定律，它描述了元素之间的质量关系。

阿伏伽德罗定律可简单表述为：元素的质量与其所含原子数成正比。

根据元素的质量和原子数的关系，我们可以推导出以下公式。

2. 阿伏伽德罗定律公式根据阿伏伽德罗定律，我们可以得到以下公式：元素质量与原子数的关系元素的质量可以表示为原子数乘以单位原子质量，即：质量 = 原子数× 单位原子质量单位原子质量单位原子质量是指一个元素中平均每个原子的质量。

单位原子质量可以通过将元素质量与元素原子数相除得到，即：单位原子质量 = 元素质量 / 元素原子数3. 推论公式根据阿伏伽德罗定律及其相关公式，我们可以得到一些重要的推论公式。

元素质量与单位原子质量的关系由阿伏伽德罗定律公式可推导出，元素质量与单位原子质量之间的关系为：质量 = 单位原子质量× 原子数元素摩尔质量与原子摩尔质量的关系元素摩尔质量是指一个摩尔的元素的质量，原子摩尔质量是指一个摩尔的元素中每个原子的质量。

根据阿伏伽德罗定律及相关公式，我们可以得到元素摩尔质量与原子摩尔质量之间的关系：元素摩尔质量 = 原子摩尔质量× 原子数4. 举例解释例如，对于氧气（O2）分子，我们可以通过阿伏伽德罗定律及其相关公式计算其质量。

根据阿伏伽德罗定律，氧气分子的质量等于其所含原子数乘以单位原子质量。

氧气分子由2个氧原子组成，而单位原子质量为每个氧原子的质量。

假设单位原子质量为16克/摩尔，根据节的推论公式，氧气分子的质量可以计算如下：质量 = 单位原子质量× 原子数 = 16克/摩尔× 2 = 32克/摩尔因此，氧气分子的质量为32克/摩尔。

总结阿伏伽德罗定律及其推论公式是化学领域中非常重要的定律和公式。

通过这些公式，我们可以计算元素的质量、单位原子质量和元素摩尔质量等重要参数。