富集在海水中的元素答案

1．下列关于氯的说法正确的是( )

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HClO

C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)

答案：C

解析：Cl2有很强的氧化性，但是Cl2中氯元素的化合价既可以降低，也可以升高，因此Cl2既可作氧化剂，也可作还原剂，例如反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶解的Cl2并没有完全与H2O发生反应，并不能说明Cl2与H2O反应生成了HClO，B项错误；饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl，又可降低Cl2在水中的溶解度，C项正确；由气体体积求气体的物质的量、气体分子数、原子数等，必须在标准状况下进行，D项中未指出气体所处状态，D项错误。

2．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)

B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)

D．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)

答案：B

解析：由于氯水中存在HCl，则发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A项正确；新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，B项错误；氯气具有强氧化性，能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋遇KSCN溶液呈红色，C项正确；氯水中能发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，表现出Cl－的性质，D项正确。

3．2009年委内瑞拉发生氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成了多人死亡。作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( )

①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况

②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩

③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒

④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)

⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远

⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染

⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒

A．②③④⑤ B．①③④⑥

C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦

答案：B 解析：浓NaOH具有强腐蚀性，不能用它处理口罩，可用Na2CO3溶液；由于Cl2的密度比空气大，因此人群应往远处、高处走，避开氯气；Cl2在水中溶解度不大，因此不能仅用H2O来解毒，可用石灰水代替。

4．下列离子方程式正确的是 ( )

①氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

②氯气与氢氧化钠溶液反应：

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

③浓盐酸与二氧化锰共热：

MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO

A．①③ B.②④

C．②③ D．①④

解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式．

答案：B

5．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

答案：B

解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈浅黄绿色的是Cl2分子；能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，NaOH与Cl2、HCl、HClO都发生反应，最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。

6．下列各种叙述中，正确的是( )

①Cl－和Cl2的性质相同 ②ClO－具有氧化性 ③Cl－比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性 ⑤Cl－具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥

C．仅②③④ D．②③④⑥

答案：C

解析：Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态；Cl2分子既有氧化性，又有还原性；据MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，C正确。

7．下列说法正确的是( ) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶

C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

D．实验室用MnO2和稀HCl加热法制取Cl2时，若有14.6 gHCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2

答案：B

解析：A中新制的氯水中，Cl2有一部分与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，而久置的氯水，由于HClO见光分解，溶液中HClO浓度逐渐减小，使Cl2与水的反应直至趋于完全，最终溶液将变为盐酸溶液，不含有HClO，有酸性而无漂白性，因此，向久置氯水中滴入石蕊试液，溶液只变红而不褪色；B中将Cl2和HCl的混合气体通过入饱和食盐水中，HCl因易溶于水而被吸收掉，Cl2虽然能溶于水中，但由于饱和食盐水中Cl－浓度大，使Cl2与H2O反应受到抑制，从而减少了Cl2被水吸收的量，故B正确；C中Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，CaCl2不是，但为了避免漂白粉因与空气接触而变质，漂白粉应密封保存；D项MnO2与浓盐酸加热才能生成Cl2。

8．将某元素形成的单质0.1 mol与氯气充分反应，生成物的质量比原单质的质量增加了7.1 g，这种元素可能是( )

A．Cu B．Fe

C．Na D．Al

答案：A

解析：金属单质与氯气反应，增加的是参加反应的氯气的质量，7.1 g Cl2为0.1 mol，则说明0.1 mol金属与0.1 mol Cl2恰好完全反应，金属为＋2价。

9．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )

A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

答案：C

解析：电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。

10．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑ 11．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是

A．稀盐酸 B．KCl溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液

2．D

13．(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：______接____；____接____；____接____；____接____。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用____________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式________________。

(4)写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___________________________

②NaOH溶液中发生的反应：____________________________。

(5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20 mL 12

mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。

A．≥1.68 L B．＞1.68 L

C．≤1.68 L D．＜1.68 L

答案：(1)E C D A B H G F

(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气

(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

(5)

②5:3 D

解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCI＋I2，I2遇淀粉变蓝。

(5)

，

②参加反应的16 mol HCl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5:3。假设20 mL 12 mol/L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得

16 HCl ～ 5Cl2

16 mol 5×22.4 L

20×10－3L×12 mol/L V

解之得V＝1.68 L，

由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。

14．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。