化学练习8

2022-2023人教版中考化学一轮模拟练习卷八学校:___________姓名：___________班级：___________相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5一、单选题1．多吃蔬菜、水果有益健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．维生素2．托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。

则被称量的氧化铜质量为A．7．7 g B．8．3 g C．3．3 g D．2.7 g3．下列实验操作的图示中正确的是A．取用固体药品B．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．滴加少量液体药品4．下列变化属于化学变化的是化学试题第1页，共8页A．干冰升华B．海水晒盐C．蔗糖溶解于D．葡萄酿酒水A．A B．B C．C D．D6．下列有关溶液的说法正确的是化学试题第2页，共8页A．溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物B．溶液加水稀释后溶质的质量减少C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响7．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0. 5g，注射时应配成质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL8．下列实验现象描述正确的是（）A．生石灰与水反应：水沸腾，白色固体变白色浆液，吸收大量的热B．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体C．一氧化碳还原氧化铁粉末：红棕色粉末变为银白色，澄清石灰水变浑浊D．铁丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变成无色9．下列有关溶液的说法正确的是A．形成溶液的溶质都是固态物质B．饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C．溶液具有均一性和稳定性D．所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量10．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

初二中初三化学专项练习--计算题1.实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。

小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g ，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g ，之后，将一枚质量为11.8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.8g 。

请回答下列问题：（1）反应后产生的气体的质量是 。

（2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

2.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：（1）生成氧气的质量为________．（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．3.重质碳酸钙粉体产业为我市一大支柱产业，产品远销全国各地．某化学兴趣小组对粉体中碳酸钙含量进行了探究，小组成员从一包粉体产品中取出样品5.10g 放入烧杯中，并逐滴加入相同浓度的稀盐酸（假设样品中的杂质不参与盐酸反应），实验测得烧杯中物质总质量与加入稀盐酸的总质量关系如表所示．（1）碳酸钙的相对分子质量为 ． （2）表中m= ．（3）求样品中碳酸钙的质量分数（结果保留两位小数）．4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl 3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl 的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g ，滴加一定溶质质量分数的NaOH 溶液，测得加入NaOH 溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl 3与NaOH 反应的化学方程式为FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3↓+3NaCl ．请回答下列问题：（1）FeCl 3与NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g ．（2）该工业盐酸中HCl 的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）取l00g 该工业盐酸稀释成HCl 质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？5.将一定质量的20%NaHCO 3溶液与100g 稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少8.8g ．求：（1）稀盐酸中溶质的质量分数。

课题一金属材料练习一、选择题1、人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史．制造下列用品所需的材料不是通过化学变化获取的是（）A、石器B、青铜器C、铁器D、塑料器具2、联合国卫生组织经过严密的科学分析认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A、价格便宜B、烹饪的食物中留有铁元素C、保温性能好D、铁是地壳里含量最多的金属元素3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列说法中不正确的是（）A、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B、铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C、铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D、铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体4、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是（）A、地壳中金属元素的含量B、金属的导电性、延展性C、金属的活动性D、金属冶炼的水平5、下列有关金属的说法，正确的是（）A.纯铁质软，可用来制造机械B.金属在常温下都是固体，有金属光泽C.银的导电性在金属中仅次于铜D.钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳6、在铁制水龙头上应镀上下列哪种物质（）A、金B、银C、锌D、铬7、下列性质属于金属的物理性质的是（）①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性A、①②⑤B、①③⑥C、②⑤⑥②D、②④⑤8、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A、延展性B、导电性C、弹性D、导热性9、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用，该金属是（）A、硅B、钛C、镁D、锰10、用废旧报纸包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含（）A、汞化合物B、砷化合物C、铅的有害物D、铜的有害物11、下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是含杂质较多的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好.A、①②③④⑤⑥B、①②C、①③④D、③④⑤⑥12、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，有“光明使者”的美誉。

氧化还原反应的配平与计算(提升课时)学考达标 共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．(2021·嘉兴高一检测)古代的很多成语、谚语、诗都蕴含着很多科学知识，下列叙述涉及氧化还原反应的是( ) A ．“冰，水为之，而寒于水” B ．真金不怕火，怕火便是铜 C ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【解析】选B 。

A 项是指冰是由水凝结而成，发生的是物理变化；怕火便是铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，是氧化还原反应，B 正确；C 项涉及反应为CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，不是氧化还原反应；D 项是指要经过千遍万遍的过滤，历尽千辛万苦，最终才能淘尽泥沙得到闪闪发光的黄金，发生的是物理变化，D 错误。

2．一定条件下，KClO 3与I 2发生下列反应：2KClO 3＋I 2===2KIO 3＋Cl 2，下列推断正确的是( ) A ．该反应属于复分解反应 B ．氧化性：I 2>KClO 3 C ．还原性：KClO 3>I 2D ．还原剂为I 2，氧化剂为KClO 3【解析】选D 。

该反应属于置换反应，A 错误。

氧化性：⎩⎪⎨⎪⎧KClO 3>KIO 3KClO 3>I 2 ，还原性：⎩⎪⎨⎪⎧I 2>Cl 2I 2>KClO 3 。

3．已知反应6HCl ＋KClO 3===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O ，下列说法错误的是( ) A ．HCl 既显酸性又显还原性 B ．KClO 3是氧化剂C ．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1 D.KCl 是还原产物【解析】选D 。

反应中6个HCl 参与反应，1个HCl 作酸，5个HCl 中Cl 元素的化合价升高，则盐酸表现还原性和酸性，A 正确；KClO 3中Cl 元素的化合价由＋5价降低为0价，则KClO 3是氧化剂，B 正确；由反应可知，5个Cl 元素失去电子被氧化与1个Cl 元素得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1，C 正确；根据A 项分析，KCl 是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，D 错误。