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2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷一．选择题（共11小题）1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（ ）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（ ）A．W待测值是13B．该反应是分解反应C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（ ）A．NO B．NH3C．N2D．O24．下列各方程式中，书写正确是（ ）A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO25．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（ ）A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）A．20B．32C．48D．968．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素D．无法确定9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ）A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定10．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ）A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n 克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ）A．5g B．6.7g C．15g D．20g二．计算题（共1小题）12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量。
学校：八年级科学化学方程式习题5姓名：班级：考号：评卷人得分1 •为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量A .①②③B .①②④C.②③④ D .①②③2 .将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
下列说法错误的是（）物质a b c d反应前质量/g 6.40 3.20 4.000.50反应后质量/g待测 2.567.200.50A. a和b是反应物，d可能是催化剂B .反应后a物质的质量为4.64gC. c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同D •若物质a与物质b的相对分子质量之比为2 : 1,则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2 : 13 •如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A •该反应属于化合反应B •生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：74 •在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确 的是（ ）A .该反应一定是氧化还原反应B .反应后乙物质可能有剩余C . M 3的值一定为16D . M i 的值可能为36.45 •工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是 （ ）•十咼十3（ o —氢原子氧原子*碳原子）A .反应前后原子的数目发生改变B .反应前后各元素的化合价不变C .该反应属于置换反应D .分子在化学变化中不可再分6 .某气体可能含有 H 2、CO 、CH 4中的一种 或两种，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石 灰水变浑浊•根据上述实验判断，对于该气体（ ）A .—定是 CH 4B .- -定是 H 2和 COC .该气体的组成有三种可能D .该气体的组成有四种可能7 .在密闭容器中加入 a 、b 、c 、d 四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe3O 4 3．铜在空气中受热：2Cu+O 22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 22Al 2O 3（二）非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5 7．硫粉在空气中燃烧：．硫粉在空气中燃烧： S+O 2SO 2 8．碳在充足的氧气中燃烧：C+O 2 CO2 9．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O 22CO （三）化合物+氧气氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 22CO 2 11．二氧化硫和氧气：2SO 2+O 2 2SO3 （四）非金属氧化物+水———酸水———酸12．二氧化碳和水反应：CO 2+H 2O==H 2CO 3 13．二氧化硫和水反应：SO 2+H 2O==H 2SO 3 14．三氧化硫和水反应：SO 3+H 2O==H 2SO 4（五）金属氧化物+水———碱 15．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 （六）其他 16．二氧化碳通过灼热碳层：．二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18．加热高锰酸钾：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19．水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H 2CO 3H 2O+CO 2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 （一）金属（一）金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22．锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23．铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24．镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25．铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （二）金属单质（二）金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 （一）金属氧化物（一）金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二）酸二）酸二）酸 + 碱 —————— 盐 + 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40．硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41．硫酸和氢氧化钙反应：H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42．硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O （三）酸（三）酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46．硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47．硫酸和大理石反应：CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ （四）碱（四）碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （五）盐（五）盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51．氯化钙与碳酸钠：CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他（一）非金属氧化物（一）非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O （二）其他（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59．植物的呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60．植物的光合作用：6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。
八年级化学方程式的专项练习姓名：班级：一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、铁生锈：____________________________________10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________ _____11、水在直流电的作用下分解：_______________________________________________12、澄清石灰水通入二氧化碳：_______________________________________________13、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：_________________________________________14、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________15、加热氯酸钾：___________________________________________________________16、加热高锰酸钾：_________________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：（找出式子两边的化学式中同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
初二化学方程式练习100个-初二化学反应式100个1. 氢气和氧气反应生成水：`2H2 + O2 → 2H2O`2. 氧化铁和硫化氢反应生成硫化铁和水：`Fe2O3 + 3H2S → 2FeS3 + 3H2O`3. 氯气和铁反应生成三氯化铁：`3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3`4. 钠和氯气反应生成氯化钠：`2Na + Cl2 → 2NaCl`5. 铜和硫酸反应生成硫酸铜和氢气：`Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2`6. 铝和氯气反应生成氯化铝：`2Al + 3Cl2 → 2AlCl3`7. 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气：`Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2`8. 银和硝酸反应生成硝酸银和氧气：`2Ag + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O + O2`9. 碳和氧气反应生成二氧化碳：`C + O2 → CO2`10. 铝和二氧化硫反应生成三氧化二硫和铝：`2Al + 3SO2 → Al2O3 + 3SO3`11. 蓝石和盐酸反应生成氯化铜和水：`CuSO4 + 2HCl → CuCl2 + H2SO4`12. 铜和硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮：`3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O`13. 氧化铝和氢气反应生成三氢化铝：`2Al2O3 + 3H2 → 4AlH3`14. 二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水：`CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O`15. 氢气和硫化氢反应生成硫和水：`H2 + 2H2S → S + 2H2O`（以下省略...）这是一份初二化学方程式练习，包含了100个化学反应式。
希望这些例子能够帮助你对化学方程式有更深入的了解，加深对化学反应的理解和记忆。
享受学习化学的乐趣吧！。
八年级下化学方程式书写、配平专项练习氢气和氧气反应生成水，写出化学方程式并配平。
2H₂ + O₂→2H₂O氧化铁和硫酸反应生成铁硫酸和水，写出化学方程式并配平。
Fe₂O₂ + H₂SO₂→Fe₂(SO₂)₂ + H₂O硝酸和钠反应生成硝酸钠和氢氧化钠，写出化学方程式并配平。
HNO₂ + Na →NaNO₂ + NaOH硫酸与钙氢氧化物反应生成水和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
H₂SO₂ + Ca(OH)₂→CaSO₂ + 2H₂O二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气，写出化学方程式并配平。
SO₂ + H₂O →H₂SO₂ + O₂一种化合物分解成氧气和二氧化碳，写出化学方程式并配平。
C₂H₂O₂→CO₂ + H₂O铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，写出化学方程式并配平。
Cu + HNO₂→Cu(NO₂)₂ + NO碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，写出化学方程式并配平。
Na₂CO₂ + 2HCl →CO₂ + H₂O + 2NaCl氢氧化铵和盐酸反应生成氯化铵和水，写出化学方程式并配平。
NH₂OH + HCl →NH₂Cl + H₂O硫酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
Na₂SO₂ + CaCl₂→2NaCl + CaSO₂铁和硫酸反应生成氢气和铁(II)硫酸，写出化学方程式并配平。
Fe + H₂SO₂→FeSO₂ + H₂氮氧化物和水反应生成硝酸和氢氧化氮，写出化学方程式并配平。
NO + H₂O →HNO₂ + NO₂一种有机化合物和氧气反应生成二氧化碳和水，写出化学方程式并配平。
C₆H₂₂O₆+ 6O₂→6CO₂ + 6H₂O硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，写出化学方程式并配平。
CuSO₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₂钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，写出化学方程式并配平。
Ca + 2H₂O →H₂ + Ca(OH)₂硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，写出化学方程式并配平。
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式的专项练习姓名：班级：一、①有关氧气的化学性质的化学方程式：1、木炭在氧气中燃烧(完全燃烧，白光无火焰)： ______________________________________2、木炭在氧气中燃烧（不充分燃烧）：___________________________________________3、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（深蓝色火焰，空气中淡蓝色火焰）___________________________4、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（火星四射）：___________________________________________5、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷（大量白烟）：_________________________________________6、镁在氧气中燃烧生成氧化镁（耀眼白光）：___________________________________________7、铝在氧气中燃烧生成氧化铝（常温下也可反应）：________________________________________8、氢气在氧气中燃烧生成水（淡蓝色火焰）：___________________________________________9、甲烷（CH4）在空气中燃烧生成二氧化碳和水（蓝色火焰）： _______ _________________________10、电解水的试验：___________________________________________实验室制取氧气的化学方程式：1、加热高锰酸钾制氧气：___________________________________________2、氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：___________________________________________3、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气： __________________________________________工业制取氧气的方法：利用不同的沸点分离氮气和氧气。
化学方程式练习题化学方程式练习题化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以清楚地描述反应物与生成物之间的物质转化过程。
掌握化学方程式的书写和解题技巧对于学习化学是非常重要的。
下面我们来练习一些化学方程式的题目，加深对这一知识点的理解。
1. 氢气与氧气反应生成水。
写出该反应的化学方程式。
答案：2H2 + O2 → 2H2O在这个反应中，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。
反应物是氢气和氧气，生成物是水。
2. 碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
写出该反应的化学方程式。
答案：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2在这个反应中，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳。
3. 硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水。
写出该反应的化学方程式。
答案：H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O在这个反应中，硫酸与钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水。
反应物是硫酸和钠氢氧化物，生成物是硫酸钠和水。
4. 氯气与钠反应生成氯化钠。
写出该反应的化学方程式。
答案：Cl2 + 2Na → 2NaCl在这个反应中，氯气与钠反应生成氯化钠。
反应物是氯气和钠，生成物是氯化钠。
5. 硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
写出该反应的化学方程式。
答案：2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O在这个反应中，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。
反应物是硫化氢和氧气，生成物是二氧化硫和水。
通过以上的练习题，我们可以看到化学方程式的书写方法和原则。
在化学方程式中，反应物和生成物要正确地写在箭头的两侧，反应物和生成物的化学式要正确地写出，并且要保持反应前后物质的质量守恒。
此外，还需要注意化学方程式中的系数。
系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
在写化学方程式时，需要根据实验结果或化学平衡的原理来确定系数的大小。
化学方程式的书写和解题是化学学习中的重要环节，通过练习可以加深对化学方程式的理解和掌握。
2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷一．选择题（共11小题）1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．C2H6B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）A．W待测值是13 B．该反应是分解反应C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（）A．NO B．NH3C．N2D．O24．下列各方程式中，书写正确是（）A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO25．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．968．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素D．无法确定9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（）A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定10．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（）A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n 克D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g二．计算题（共1小题）12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
三．解答题（共1小题）13．某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲75.0g13.2g83.8g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g13.2g103.8g若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共11小题）1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．C2H6B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O【分析】根据反应X+3O22CO2+2H2O，利用质量守恒定律的元素守恒来推断X的化学式。
【解答】解：在反应X+3O2×中，该反应遵循质量守恒定律，则反应前后元素的种类、原子个数不变，O原子个数在反应前后都是6，没有变化，在反应后有C、H两种元素，则X中含有C、H两种元素，反应后共2个C原子、4个H原子，则X中含有2个C原子、4个H原子，又X 的化学计量数为1，则可知X的化学式为C2H4。
故选：B。
【点评】本题考查学生利用化学方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，学生应学会利用元素守恒、原子守恒的方法来解答。
2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质W G H P反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应的认识正确的是（）A．W待测值是13 B．该反应是分解反应C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂【分析】根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。
利用这一性质进行判断。
【解答】解：由表中信息可知，P物质的质量减少为反应物，参加反应的质量是20克；G物质的质量增加为生成物，生成的质量是25克；H物质的质量不变故H物质不参与反应。
根据质量守恒定律可知，W是反应物，参加反应的质量是5克。
A、反应后物质W的质量为：18g﹣5g=13g。
故A正确；B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故B错误；C、P物质的质量减少故为反应物。
故C错误；D、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D错误。
故选：A。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。
3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（）A．NO B．NH3C．N2D．O2【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和个数都不变分析。
【解答】解：已知3NO2+H2O→2HNO3+X，根据化学反应前后原子的种类和个数都不变，可知反应前有3个氮原子、7个氧原子和2个氢原子，反应后除X外，含有2个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，因此一个X分子中含有一个氮原子和一个氧原子，X的化学式是NO；故选：A。
【点评】本题考查金属的化学性质及质量守恒定律的运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，难度不大。
4．下列各方程式中，书写正确是（）A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式氧气是反应物，后面不需要标注↑，且生成物应为五氧化二磷，正确的化学方程式应为4P+5O22P2O5。
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（）A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳【分析】A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应；B、根据方程式的读法考虑；C、根据用微粒来读方程式的方法考虑；D、根据相对分子质量比进行分析．【解答】解：A、反应条件是点燃，否则一氧化碳与氧气不反应，故A错；B、该方程式从质的方面可以读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故B正确；C、从微观方面说，该方程式读作：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下，生成两个二氧化碳分子，故C错；D、计算出各物质的相对分子质量，该方程式可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉化学方程式的读法，化学方程式表示的意义．6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（）A．10.2% B．20.4% C．28.6% D．40%【分析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与过量的CO充分反应后，得到固体物质4.8g为铜的质量，由质量守恒定律，反应物中铜元素的质量为4.8g，则氧元素的质量为5.6g﹣4.8g=0.8g，据此计算出氧化铜的质量，进行分析解答。
【解答】解：一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，与过量的CO充分反应后，得到固体物质4.8g为铜的质量，由质量守恒定律，反应物中铜元素的质量为4.8g，则氧元素的质量为5.6g﹣4.8g=0.8g，则混合物中氧化铜的质量为0.8g ÷（×100%）=4g。
则原混合物中铜单质的质量分数为×100%≈28.6%。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用质量守恒定律、化合物的有关计算是正确解答本题的关键。
7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（）A．20 B．32 C．48 D．96【分析】依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可．【解答】解：根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为30g﹣20g=10g；设C的相对分子质量是x，则A+B2=2C32 2x10g 30gx=48故选：C。
【点评】此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是把质量守恒定律的内容和化学方程式结合起来进行分析、判断．8．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。
据此判断该有机物组成说法正确的是（）A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素D．无法确定【分析】由题意“1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案。
