八年级科学化学方程式习题1(含答案)

C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
15．在 、 的混合物中， ，则 为
A． B．
C． D．
16．在由CO、CH2O2、C2H2O3组成的混合物中，氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为（）
A．3/7（1-9Y）B．1/3（1-Y）C．6/7（1-Y）D．3/7（1-6Y）
27．为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32．5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
加入稀硫酸后10分钟
加入稀硫酸后20分钟
加入稀硫酸后
加入稀硫酸后40分钟
加入稀硫酸后50分钟
232．4g
232．3g
A．甲的化学式为NH3
B．该反应是置换反应
C．丙、丁属于氧化物
D．化学反应前后分子种类发生了变化
10．如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“ ”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是（）
A．该反应有单质生成
B．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3
C．该反应属于置换反应
D．若生成物中有NH3，反应前后氮元素化合价降低
第1步：2MnO2+2KClO3 2KMnO4+Cl2↑+O2↑；（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
第3步：K2MnO4+Cl2 2KCl+MnO2+O2↑
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______
评卷人
得分
三、简答题
19．漂白粉是一种常用的消毒剂和漂白剂，可将氯气通入石灰乳中制得，其反应原理：
反应过程
反应前
反应后
质量变化（不含容器质量）
34.3g
32.7g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，试回答：
（1）制得氧气的质量为________克。
（2）请你列式计算所取过氧化氢溶液的质量为多少克？________
评卷人
得分
四、填空题
26．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
32．现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9．3克，与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2．2克，
求：
（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。________
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。________
33．如图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
（1）由图可知，反应物和生成物中化合物共有______种。
C．Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
2．质量守恒定律是自然界基本的规律之一，下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）
A． B．
C． D．
3．在化学变化中，下列说法正确的是（）
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变。
(1)二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为____；
(2)列式计算，理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？____
31．如图是一款变色眼镜的示意图，该款变色眼镜的玻璃中加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请写出反应的化学方程式________。当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起________作用。
（1）图装置采用的是____法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用____mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数____。
（3）反应后所得硫酸锌的质量。____
23．尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中有着重要的用途。
（1）人工合成尿素的化学方程式为：2■+CO2 CO (NH2)2+H2O，其中“■”为某种物质的化学式，则“■”是_________；一个尿素分子中有_________个原子。
232．2g
232．1g
232．1g
（1）完全反应后生成氢气的质量为___g．
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．____
28．装满生石灰的塑料试剂瓶，由于密封不严而膨胀破裂。请分析产生此现象的原因：__________。写出生石灰由于保存不当，生成新物质的化学方程式：_______________________________________________。
（2）尿素中C、H、O、N四种元素的质量比为_________。
（3）_________克尿素中氮元素的质量是56g。
24．赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为80%的赤铁矿200吨，可炼出多少吨纯度为96％的生铁？____
25．某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为__________。
（2）写出二硫化亚铁在氧气中完全高温灼烧的化学方程式______________________
（3）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。__________________
22．利用图装置制取并测定所收集氢气的体积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g稀硫酸，两者恰好完全反应。
实验序号
1
2
…
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_________。
（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之间应存在的等量关系为_____。
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KC103和MnO2混合物的反应过程如下:
（2）写出图中反应的化学方程式：__________________________________。
（3）由图可知，参加反应的两种物质的分子个数比是_________。
（4）写出生成物HClO中氯元素的化合价_______。
34．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含钠元素9．2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28．7g。计算：
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
4．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/ g
10
3
90
0
反应后质量/ g
3．2
3
待测
3．2
A．W可能是单质B．Y可能是该反应的催化剂
17．某元素R的相对原子质量为a，其固体单质0.2ag与4.8g氧气完全化合生成RxOy，则x、y的数值分别是（ ）
A．1、2B．2、3C．3、4D．2、1
评卷人
得分
二、探究题
18．小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。（实验中操作正确，O2的密度为ρg/cm3)
2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
某品牌漂白粉使用说明如图，试计算：
（1）2g漂白粉中含多少克次氯酸钙[Ca(ClO)2]___________
（2）若要制取200g的漂白粉，至少需要多少氯气？___________
20．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．
反应条件不正确
D
氢氧化钠俗名烧碱或纯碱
俗名中的纯碱不正确
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．甲、丙均为有机物
B．该反应属于复分解反应
C．该反应说明乙具有氧化性
D．反应前后元素的化合价均不变
9．某反应的微观示意图如图，有关说法错误的是（ ）
C．该反应中， 和 的个数比为1：1
D．该反应属于复分解反应
14．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（克）
18
1
2
32
反应后质量（克）
x（未知）
26
2
12
下列说法中，不正确的是
A．反应后物质甲的质量为13克
B．乙是反应物
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
7．在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是( )