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(安徽专用)版高考化学 单元评估检测八 新人教版(含精细解析)

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第 - 1 - 页 单元评估检测(八) 第九章 （90分钟 100分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列叙述中不正确的是( ) A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 2.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( ) 3.(2019·淮北模拟)光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片

上时，AgCl (s)=====光 Ag (s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－===Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是( ) A.光照时，电流由X流向Y B.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－ ＋2e－===Cl2↑ C.光照时，Cl－向Pt电极移动 D.光照时，电池总反应为：

AgCl (s) ＋Cu＋ (aq)=====光 Ag (s) ＋Cu2＋ (aq)＋Cl－(aq) 4.(易错题)下列说法正确的是( ) A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe－3e－===Fe3＋ B.将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀 C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 D.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 5.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) A.a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀 B.两试管中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋ C.生铁块中碳作原电池正极 第 - 2 - 页

D.在一段时间后，红墨水两边液面变为左低右高 6.(2019·济南模拟)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是( ) A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀 C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液 D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液 7.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( ) A.Y＞Z＞W＞X B.Z＞Y＞W＞X C.W＞Z＞Y＞X D.X＞Y＞Z＞W 8.如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是( ) A.A池为电解池，B池为原电池 B.d、e两极都发生氧化反应 C.e极应为粗铜板材料 D.B池中e极质量增加12.8 g 9.某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是( ) A.断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等 B.断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池 C.断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池 D.断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能 10.(2019·六安模拟)有四种燃料电池，A.固体氧化物燃料电池B.碱性氢氧化物燃料电池C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是( ) 11.(易错题)如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H＋，电池总反应式为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法不正确的是 第 - 3 - 页

A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应 B.a极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L D.H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极 12.(预测题)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是( ) A.阴极自始至终只产生H2 B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化 C.电解过程中，Na＋和SO2－4的物质的量浓度保持不变 D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl 13.(2019·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( ) A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 14.(2019·池州模拟)将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是( ) A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋ B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 C.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 D.Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 15.利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是( ) A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 16.(2019·宿州模拟)图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示( ) 第 - 4 - 页

A.各电解池析出气体体积总数的变化 B.各电解池阳极质量的增加 C.各电解池阴极质量的增加 D.各电极上放电的离子总数的变化 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(4分)目前人们正在研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以能使Na＋自由通过而导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，电池反应为2Na＋xS垐垐?噲垐?充电放电Na2Sx。回答下列问题： 电池在工作时，正极反应式为__________________________________________ __________________________________________________________________； 负极反应式为______________________________________________________。 18.(10分)(2019·合肥模拟)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝法处理污水，设计装置示意图如下： (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。 a.BaSO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH (2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是 Ⅰ._______________________________________________________________； Ⅱ._______________________________________________________________。 (3)电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。 (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见图)。A物质的化学式是_______ ____________________________________________________。 19.(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。 (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为________________________________________ __________________________________________________________________； 第 - 5 - 页

②乙中总反应的离子方程式为__________________________________________ __________________________________________________________________； ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_________________________________________ ___________________________________________________________________； (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。 ①甲中铁棒上的电极反应式为：_________________________________________ ___________________________________________________________________； ②如果起始时乙中盛有200 mL pH ＝ 5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 (填写物质的化学式) g。 20.(14分)(探究题)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为____________________。 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________________， 总反应的离子方程式为________________________________________________ __________________________________________________________________。 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)_______。 ①溶液中Na＋向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子 (3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为__________________________________________。 此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_____________________________________________________。 21.(12分)(探究题)某研究性学习小组设计以下装置制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应。分析并回

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(安徽专用)版高考化学单元评估检测三新人教版(含精细解析)

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（安徽专用）版高考化学单元评估检测三新人教版（含精细解析）第三章〔90分钟 100分〕一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1.以下有关物质运用的说法中不正确的选项是( )A.碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.明矾用于污染生活用水D.Fe2O3用于制造白色染料2.以下表达正确的选项是( )A.明矾和Cl2常用于自来水的污染和杀菌消毒，两者的反响原理相反B.工业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的C.131I是质子数为131的一种核素D.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的大批FeCl33.(2021·铜陵模拟)以下有关金属的说法中正确的选项是( )①在人类对金属资料的运用进程中，性质生动的金属单质最早被人们冶炼和运用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比拟耐腐蚀，所以铝是不生动金属④正常人体缺钙会惹起骨质疏松症，缺铁会惹起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可经过焰色反响区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥4.以下实验操作或对理想表达正确的选项是( )A.某无色溶液焰色反响呈黄色，那么其一定为钠盐溶液B.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物C.加热法不可区分I2和KMnO4两种紫色固体D.只用水即可鉴别固体Na2CO3和NaHCO35.以下化学反响的离子方程式正确的选项是( )A.向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋===3Fe3＋＋3H2↑B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C.向氯化铝溶液中参与过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－36.(预测题)以下各组离子在指定条件下一定能少量共存的是( )A.在参与铝粉能发生氢气的溶液中：NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－C.能使白色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3、AlO－2D.在含有少量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－7.(2021·滁州模拟)以下表达正确的选项是( )①Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反响失掉白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反响，由于HNO3浓度不同可发作不同的氧化恢复反响A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤8.类推的思想方法在化学学习与研讨中常会发生错误的结论。

新人教版高考化学 单元评估检测九 (含精细解析)

新人教版高考化学 单元评估检测九 (含精细解析)

新人教版高考化学单元评估检测九（含精细解析）第十～十三章（90分钟100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列有关生活中的化学知识的说法不正确的是()A.用福尔马林保鲜鱼、肉等食品B.误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清C.燃烧液化石油气的灶具改烧天然气应调小空气入口D.不能用加酶洗衣粉洗涤羊毛衫2.下列物质的化学用语正确的是()A.甲烷的球棍模型：B.乙烯的结构简式为：CH2CH2C.醛基可表示为：—COHD.羟基的电子式3.下列有机物命名正确的是()A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.CH2＝CH-CH＝CH21,3-二丁烯D.CH3CH2CH(OH)CH33-丁醇4.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰的面积之比为3∶2的化合物有多种，下列不属于该类型化合物的是()A.CH3CH2CH2CH3B.C(CH2CH3)45.下列关于有机化合物的说法不正确的是()A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应B.戊烷有三种同分异构体C.蛋白质溶液加入饱和硫酸钠溶液会发生变性D.氨基酸合成蛋白质的反应为缩聚反应6.(2019·新课标全国卷)下列反应中，属于取代反应的是()①CH3CH＝CH2＋Br24CCl−−−→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH−−−→浓硫酸CH2＝CH2＋H2OV③CH3COOH＋CH3CH2OH−−−→浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2OV④C6H6＋HNO3−−−→浓硫酸C6H5NO2＋H2OVA.①②B.③④C.①③D.②④7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A.乙烷B.甲苯C.氟苯D.丙烯8.下列关于有机化合物的认识不正确的是()A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D. 浓硫酸催化乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应9.(2019·合肥模拟)以C 2H 5Br 为原料制备1,2-二溴乙烷，下列转化关系最合理的是( )A.C 2H 5Br Na −−−→OH 水C 2H 5OH 170C ︒−−−→浓硫酸CH 2＝CH 22Br −−→CH 2BrCH 2Br B.C 2H 5Br 2Br −−→CH 2BrCH 2Br C.C 2H 5Br Na −−−→OH 醇CH 2＝CH 2HBr −−−→CH 2BrCH 32Br −−→CH 2BrCH 2Br D.C 2H 5Br Na −−−→OH 醇CH 2＝CH 22Br −−→CH 2BrCH 2Br 10.(2019·广东高考)下列说法正确的是( )A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属于电解质C.溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇11.(2019·北京高考)下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成四种二肽12.(易错题)下列实验能获得成功的是( )A.溴乙烷中加入硝酸银溶液和稀硝酸检验Br －B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇，加热C.用电石与饱和食盐水反应制乙炔D.乙醇、冰醋酸和2 mol/L的硫酸混合，加热制得乙酸乙酯13.下列各组化合物，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的质量和生成水的质量不变的是()A.CH4、C2H6B.C2H6、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H4、C3H414.(探究题)碳碳双键的碳上所连的取代基对烯烃的加成反应速率有一定的影响。

(安徽专用)版高考化学 阶段滚动检测一 新人教版(含精细解析)

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阶段滚动检测(一)第一、二章（90分钟 100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题, 每小题3分, 共48分)1.2019年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。

NA表示阿伏加德罗常数, 下列有关丙烷的叙述正确的是( )A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5N AB.丙烷的摩尔质量是44 gC.同温同压下, 相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等D.2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5N A2.(2019·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是( )A.标准状况下, 22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子B.常温常压下, 3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应, 转移电子数为0.3NAC.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时, 若析出0.1 mol Cu时, 转移电子数为0.2NA, 正极溶解Zn 6.5 gD.1 mol异丁烷中, 含共价键数目为10NA3.下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL, 其浓度仍是1 mol·L－1B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸, 需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中, Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的4.资料表明: 火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。

下列叙述不正确的是( )A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐B.水玻璃是混合物, 冰水混合物是纯净物C.Al2O3·2Si O2·2H2O属于氧化物D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质5.(2019·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应, 能产生气泡并有沉淀产生的是( )A.NaHCO3和Al(OH)3B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中, 加热制成甲、乙两种分散系, 经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间, 乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m 之间。

高考化学 综合评估检测一 新人教版(含精细解析)

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综合评估检测(一)第一～十四章（90分钟100分）第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是()A.发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B.尽量使用含12 6C的产品，减少使用含13 6C或14 6C的产品C.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料D.推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气2.(2019·合肥模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。

下列表述正确的是()A.H2O2的电子式为B.4 ℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C.H162O2中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d ：d(气态)＞d(固态)＞d(液态)3.设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1N A②23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为N A③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A④常温常压下，32 g O2－中所含电子数为16N A⑤由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A⑥1 mol CO2分子中共价键总数为2N AA.①②⑤B.②⑤C.③④⑤D.②⑥4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.与Al反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：NH＋、Mg2＋、SO2－、NO－D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－35.下列离子方程式书写正确的是()A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O6.(2019·安庆模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝b，则a＞bD.已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定7.已知O3能使淀粉碘化钾试纸变蓝，其反应式为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，对这一反应的叙述正确的是()A.O2是还原产物B.O3分子中氧元素的化合价都降低了C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶2D.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶18.下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B.0.10 mol/L的CH COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜710.(2019·厦门模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。