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全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.读下列药品标签,有关分析不正确的是（）药品:×××该试剂应装在橡胶塞的细口该药品不能与皮肤直接接该物质受热易分该物质浓度为18.4 2.下列关于实验原理或操作的叙述,正确的是（）A．实验室欲用480 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液,可用500 mL容量瓶配制B．用如图所示装置测定NaOH溶液的浓度C．铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体D．用pH试纸测得新制氯水的pH为43.下列操作或仪器的选用正确的是（）4.下列实验操作正确且能达到目的的是（）A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液浸泡后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D．用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯5.下列使用漏斗的几个实验装置中,设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置进行过滤,过滤时不断搅拌B．用图2所示装置吸收NH3制氨水C．用图3所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出D ．用图4所示装置用石灰石与稀盐酸制取CO 2气体6.下列实验能达到预期目的的是（ ）A ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Na 2SO 3和Na 2SO 4B ．除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH 溶液后过滤C ．将碘水和CCl 4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl 4中D ．取0.1 mol FeCl 3溶于蒸馏水,用100 mL 容量瓶定容后得到1 mol·L -1FeCl 3溶液7.下述实验能达到预期实验目的的是（ ）二、实验题1.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验:(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中合理的是 (填序号,下同)。
化学实验试题解析及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 实验室中，常用于加热的仪器是（）。
A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 量筒答案：C4. 以下物质中，属于有机化合物的是（）。
A. 二氧化碳B. 水C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，下列金属中，能与酸反应生成氢气的是（）。
A. 铜B. 铁C. 钠D. 银答案：B6. 以下实验操作中，正确的是（）。
A. 用嘴直接吹灭酒精灯B. 将实验剩余的化学试剂倒入下水道C. 用天平称量药品时，将药品放在左盘D. 点燃氢气前，先检验其纯度答案：D7. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 氢气C. 水D. 二氧化碳答案：C8. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是（）。
A. 温度计B. pH计C. 量筒D. 试管答案：B9. 以下物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A10. 以下物质中，属于酸的是（）。
A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，用于测量液体体积的仪器是_________。
答案：量筒2. 化学反应中，若反应物完全反应，则生成物的质量等于反应物的质量总和，这体现了_________定律。
答案：质量守恒3. 实验室中，用于加热液体的仪器是_________。
答案：烧杯4. 有机化合物是指含有_________元素的化合物。
答案：碳5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，而排在氢前面的金属则可以，这说明金属的_________性不同。
化学高中实验类试题及答案一、选择题1. 实验中观察到溶液由无色变为红色，这通常表示溶液的pH值发生了怎样的变化？A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法判断答案：A2. 在进行酸碱中和滴定实验时，滴定终点的判断依据是什么？A. 滴定液的体积B. 溶液颜色的变化C. 滴定时间的长短D. 溶液的导电性答案：B二、填空题1. 配制一定物质的量浓度溶液时，需要使用的主要仪器包括________、________和________。
答案：量筒、移液管、容量瓶2. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。
答案：硫酸钠、氯化钙、五氧化二磷三、简答题1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验。
答案：首先，确保滴定管清洁并校准。
将待测溶液装入滴定管中，记录初始体积。
将已知浓度的标准溶液倒入滴定瓶中。
在滴定过程中，用滴定管逐滴加入标准溶液，同时不断搅拌待测溶液，观察颜色变化。
当溶液达到终点时，记录滴定管的最终体积。
通过计算体积差，可以求出待测溶液的浓度。
2. 为什么在实验中需要使用缓冲溶液？答案：缓冲溶液能够维持溶液的pH值在一定范围内变化不大，即使加入少量的酸或碱也不会引起pH值的显著变化。
这在需要精确控制pH值的实验中非常重要，如酶活性测定、某些化学反应等。
四、实验设计题设计一个实验来验证硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
实验步骤：1. 准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
2. 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
3. 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
4. 当观察到蓝色溶液变为蓝色沉淀时，停止加入氢氧化钠溶液。
5. 记录实验现象并分析反应原理。
结束语化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验不仅可以验证理论知识，还可以培养观察、分析和解决问题的能力。
希望本试题能够帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识和技能。
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
实验设计与评价(附参考答案)一、选择题1．下列操作可以得到纯净氧化铝的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧B ．向明矾溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧C ．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼烧D ．向Na[Al(OH)4]溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧【解析】 B 项中灼烧后还有K 2SO 4，C 项中灼烧后还有Na 2CO 3，D 项中灼烧后还有Na 2SO 4。
【答案】 A2．实验室为了简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )A ．加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B ．在N 2和H 2混合气中加入铁触媒并加热至500 ℃C ．在浓氨水中加入NaOH 固体并加热，产生的气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，生成的气体用P 2O 5干燥【解析】 NH 4Cl 受热分解得到NH 3和HCl ，遇冷二者又重新化合生成NH 4Cl ，故加热NH 4Cl 固体无法制取氨气。
N 2和H 2合成氨，该反应是可逆反应，得到的NH 3纯度低，且反应需高温高压，不适合在实验室里制取。
加热分解NH 4HCO 3，所得气体中有CO 2且用P 2O 5干燥时NH 3被吸收。
NaOH 固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入NaOH 固体并加热会有大量氨气逸出，且NH 3可用碱性干燥剂(如碱石灰)干燥。
【答案】 C3．(2011·青浦模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是( )A ．NaCl(饱和溶液)――→浓硫酸 HClB ．Cu ――→稀硫酸CuSO 4溶液――→加热至饱和冷却CuSO 4·5H 2O 晶体 C ．MnO 2――→稀盐酸，加热Cl 2D ．C 6H 6――→浓硫酸，浓硝酸50 ℃～60 ℃硝基苯【解析】 因为HCl 极易溶于水，所以制备HCl 时，用固体氯化钠与浓硫酸，而非氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl 的挥发，A 错误；Cu 与稀硫酸不反应，所以B 错误；MnO 2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与MnO 2反应，C 错误；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D 正确。
高考化学实验试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C2. 实验室制取氧气时，通常使用的催化剂是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 碳酸钙答案：C3. 以下哪种物质的溶液呈碱性？A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氯化钠D. 醋酸答案：B4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 银D. 锌答案：D5. 以下哪种物质不能与稀盐酸反应？A. 碳酸钙B. 氧化铜C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D6. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 原子的种类B. 原子的数目C. 分子的种类D. 分子的数目答案：A7. 实验室中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 温度计B. 量筒C. pH计D. 滴定管答案：C8. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D9. 以下哪种物质的溶液不导电？A. 氯化钠B. 硫酸C. 葡萄糖D. 氢氧化钠答案：C10. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 实验室中，用于干燥气体的干燥剂是_________。
答案：浓硫酸2. 实验室制取氨气时，通常使用的药品是_________。
答案：氯化铵和氢氧化钙3. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如硫酸与氢氧化钠反应生成的盐是_________。
答案：硫酸钠4. 实验室中，用于测量溶液的体积的仪器是_________。
答案：量筒三、简答题（每题10分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，首先确保灯芯干燥，然后点燃酒精灯，使用时火焰应保持稳定，避免火焰过大或过小。
使用完毕后，应使用灯帽熄灭火焰，不要吹灭。
2. 简述如何通过化学实验验证铁比铜活泼。
答案：可以通过将铁片和铜片分别放入稀盐酸中观察反应情况。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列制备气体的实验设计中错误的是()2.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝D．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色3.图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气4.用下列装置不能达到有关实验目的的是()5.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是()A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性B．将SO2通入含HClO的溶液中,生成H2SO4,说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀印刷电路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于CuD．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A ．甲装置电解精炼铝B ．乙装置制备Fe(OH)2C ．丙装置可得到金属铁D ．丁装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性7.某化学兴趣小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案一:铜铝混合物测定生成气体的体积 方案二:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和溶液B 均可以是盐酸或NaOH 溶液 B ．若溶液B 选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大C ．方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜D ．实验室中方案二更便于实施8.根据下列实验现象,所得结论正确的是( )实验 实验现象结论二、实验题1.目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。
高三化学化学实验的设计与评价试题1. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是【答案】D【解析】A 项氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，错误；B 项Cl 2无酸性和漂白性，而是Cl 2与水反应生成HCl(酸性)和HClO(漂白性)，错误；C 项C 2H 2分子中含碳碳三键，错误；D 项NO 2、Cl 2均能氧化KI 生成I 2，正确。
【考点】考查化学实验的设计与评价。
2. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是( )选项 实验操作现象解释或结论反应2NO 2 N 2O 4的ΔH<0溶度积:AgI 比【答案】D【解析】A 项,SO 2不能漂白酸碱指示剂,只能表现酸酐的性质,所以现象应是变红,A 错;B 项,现象应该是先变红后变黑,变红是酸性的原因,变黑是发生了碳化,是浓H 2SO 4的脱水性,B 错;C 中反应为:2NO 2N 2O 4,该反应放热,温度升高,平衡左移,颜色加深,C 错;D 中是沉淀转化,正确。
3. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）。
【答案】CD【解析】银镜反应必须在碱性条件下才能进行，A错误；X还可能是SO或HSO，它们与稀盐酸反应产生SO2，SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3白色沉淀，B错误；铝灼烧后在表面生成的氧化膜为Al2O3，其熔点比Al高，故实验可见中间的Al熔化了，但外面的Al2O3未熔化，C正确；若绿矾中的Fe2＋被氧化，则生成Fe3＋，与KSCN溶液反应显血红色，D正确。
4.某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000mg/L～10 000 mg/L。
可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。
切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。
本品须密封，置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
高三化学化学实验试题答案及解析1.实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢【答案】A【解析】试题解析：H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确；苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误；互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误；碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误。
【考点】化学实验基本操作2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②③溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】C【解析】A．NH4Cl不稳定，加热分解产生NH3、HCl，二者封管上部遇冷重新化合形成NH4Cl。
因此在加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较差，错误；B.加热②NH3在溶液中的溶解度减小逸出，使NH3∙H2O浓度减小，电离产生的OH-浓度碱性，因此溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，当冷却时NH3在溶液中的溶解度增大，反应产生的NH3∙H2O电离产生的OH-浓度增大，溶液的红色变深；加热时③SO2在溶液中的溶解度减小逸出，漂白作用减弱，溶液变为红色，当降温时，SO2在溶液中的溶解度增大，漂白作用增强，因此溶液褪色，错误；C．④由于反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，若将平衡体系分别放入热水、冷水中，根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
高三化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验现象和结论都正确的是2.下列有关物质性质的运用错误的是（ ）①Na 2O 2与CO 2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地呼吸之用 ②各种金属单质特殊的焰色：节日焰火③三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质 ④氢氟酸有强腐蚀性：雕刻玻璃A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③3.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb 2S 3+3O 2+6FeSb 4O 6+6FeS②Sb 4O 6+6C4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是A ．反应①②中的氧化剂分别是Sb 2S 3、Sb 4O 6B ．反应①中每生成3mol FeS 时，共转移6mol 电子C ．反应②说明C 的还原性比Sb 强D ．每生成4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：34.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向NaOH 溶液中通入过量CO 2：2OH -+CO 2=CO 32-+H 2OB ．电解氯化镁溶液：2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向H 2O 2溶液中加入MnO 2：2H 2O 2+4H ++MnO 2=O 2↑+Mn 2++4H 2OD ．向KAl(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2O5.短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比6：7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。
有有有有有有有有有有有有25有有——2020有有有有有有有有有1.乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。
下列说法不正确的是()A. 先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸B. 浓硫酸的作用主要是催化和吸水C. b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替D.实验原理为【答案】C【解析】本题主要考查乙酸乙酯的制备，难度不大，掌握乙酸乙酯的制备原理和实验操作是解答本题的关键。
【解答】A.制备乙酸乙酯时，先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸，故A正确；B.浓硫酸在该反应中，用作催化剂和吸水剂，故B正确；C.饱和碳酸钠可以反应掉挥发出来的乙酸，同时可以溶解挥发出来的乙醇，还可以降低乙酸乙酯的溶解度，而浓的氢氧化钠溶液会使酯水解掉而得不到酯，故C错误；D.实验原理为酸去羟基，醇去氢，故当 18O在乙醇里时，在乙酸乙酯中也有 18O，故D 正确。
故选C。
2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是1/ 20A. 图甲：制备乙酸乙酯B. 图乙：配置一定物质的量浓度的NaOH溶液C. 图丙：在铁制品表面镀铜D. 图丁：制取少量CO2气体【答案】A【解析】【分析】本题考查实验装置的判断，较为简单，熟知基础知识是解题的关键。
【解答】A.图甲符合乙酸乙酯的制备，故A正确；B.配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液应该在烧杯中溶解冷却后移液至容量瓶中然后定容摇匀，故B错误；C.阳极失去电子被氧化为离子，该金属的离子在阴极放电得到电子生成金属，附着在阴极上，故镀层作阳极，镀件作阴极，故C错误；D.制取少量的二氧化碳应该用石灰石与稀盐酸反应，纯碱与盐酸反应速率快不易收集，另外纯碱易溶于水，不能停留在有孔塑料板上，不能达到反应随时发生随时停止的作用，故D错误。
故选A。
3.三颈烧瓶可用于苯的溴化实验，如图所示，苯和液溴加入装有铁粉的三颈烧瓶中，液体微沸，下列关于实验的操作或叙述不正确的是()A. 此反应不需要加热，为放热反应B. 连接好仪器，检查装置气密性，再加入相应试剂制取溴苯C. NaOH的作用为除杂、提纯等D. 冷凝管只有冷凝、回流的作用【解析】【分析】本题考查溴苯的制备、物质分离除杂、实验操作顺序以及仪器的作用等，解答这类问题应明确实验的原理以及相关操作等，试题难度一般。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是2.下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质C．检验某溶液中是否含有Fe2＋D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是原溶液中有原溶液中有I－原溶液中无4.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是A ．原溶液中一定含有B ．原溶液中一定含有C ．原溶液中一定含有Cl －D ．原溶液中一定含有Fe 3＋5.下列有关物质检验的实验结论正确的是溶液中一定含有该气体一定是CO6.某同学用沉淀量测定Na 2CO 3和NaOH 混合物中NaOH 的质量分数，有关叙述如下。
①可以使用MgCl 2溶液作沉淀剂，使OH －转化为氢氧化镁沉淀 ②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液 ③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
其中正确的是 A ．①③ B ．②③ C ．②④D ．①④7.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8.下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是A ．用装置①可以制备氨气B ．若装置②中X 物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸C ．装置③可用于制备并收集少量NO 2气体D ．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO 2，并检验产生的SO 2二、填空题1.有一瓶澄清的溶液，其中可能有、K ＋、Na ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、Cl －、I －、、、S 2－、、、，取该溶液进行以下实验：(1)取pH 试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在；(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4层呈紫色，可以排除 离子的存在；(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在；(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在； (5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高三化学化学实验试题答案及解析1.（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓；②Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+。
请回答：（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有（填化学式）等。
写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式。
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为。
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：；。
（4）滤渣1的主要成分是。
若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式。
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质（填化学式）的含量。
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是、、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。
【答案】（1）NaAlO2、Na2SiO3（共2分）； 4FeO·Cr2O3+ 7O2+ 10Na2CO38Na2CrO4+ 4NaFeO2+ 10CO2（3分）（2）（2分）（3）加热、搅拌、研磨或延长浸出时间等（共2分）（4）Fe（OH）3（1分）； Al（OH）3+3H+ =Al3+ + H2O（2分）（5）Na2SO4（2分）；（6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）【解析】焙烧时Fe2O3、Cr2O3、FeO变为Na2CrO4、NaFeO2，同理SiO2、Al2O3、变为NaAlO2、Na2SiO3，产生的气体的是CO2，水浸时发生NaFeO2+ 2H2O＝NaOH + Fe（OH）3↓，滤渣是Fe（OH）3，滤液1中主要是NaAlO2、Na2SiO3、Na2CrO4、NaOH，调节pH后CO2与NaAlO2、Na2SiO3反应生成H2SiO3，Al （OH）3，滤渣2是H2SiO3，Al （OH）3，滤液2主要是Na2CrO4，加入硫酸酸化得到Na2Cr2O7晶体。
高三化学化学实验试题答案及解析1.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )【答案】C【解析】考查常见的基本实验操作。
酸性高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管盛装，选项A不正确；氧气的密度大于空气的，所以在用向上排空气法收集时，应该是长口进短口出，选项B不正确；氢氧化亚铁极易被氧化，所以选项C中能避免空气加入，从而防止被氧化，正确；乙醇和乙酸是互溶的，不能直接分液，而应该是通过蒸馏，选项D不正确，答案选C。
2.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A．用上图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C．FeCl3D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化2【答案】C【解析】A．反应开始时将止水夹打开，用生成的氢气将装置中的空气排净，再将止水夹夹上，随着反应的进行，装置内的压强逐渐增大，生成的硫酸亚铁被压入氢氧化钠中生成氢氧化亚铁沉淀，A正确；B．配制FeCl溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的3浓度，防止氯化铁的水解，使配制的溶液浑浊，B正确；C．FeCl溶液中滴加KSCN溶液会变红3色，但不是沉淀，C错误；D．向FeCl溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化，2D正确。
【考点】考查了Fe3+、Fe2+性质实验的相关知识。
3.下列说法正确的是A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液B．过滤、结晶、焰色反应、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．检验淀粉是否发生水解，可在溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有红色沉淀生成说明已水解，反之则没有水解【答案】A【解析】A、实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，A正确；B、焰色反应常由于物质的鉴别和检验，不用于分离混合物，B错误；C、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C错误；D、在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前，需加入碱液中和稀硫酸，否则实验不能成功，D错误。
常考点高考题——化学实验评价题该题型为对题中提出的实验方案的评价。
这是一种较高层次的能力考查题。
要解好这类题需要掌握相关理论知识，以及实验操作技能。
化学实验的评价33．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
(03MCE理综)(03天津理综化)方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。
33．方法一（1）稀H2SO4、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二（1）稀H2SO4、铁屑（2）NaOH溶液（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。
当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。
（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。
18．为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。
由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式(上海2002.26)(2)甲同学设计的实验(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是(多选扣分)A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应B.使溴水褪色的反应，就是加成反应C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔D.使溴水褪色的物质，就是乙炔(3)乙同学推测出乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是，在验证过程中必须全部除去。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是 ()。
A．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量B．用pH计测定溶液的pHC．用移液管量取25.00 mL溶液D．用量热计测定某些化学反应的反应热2.下列实验中指定使用的仪器必须预先干燥的是 ()。
①中和热测定实验所用的小烧杯②中和滴定实验所用的锥形瓶③配制一定物质的量浓度溶液的实验所用的容量瓶④喷泉实验用于收集NH的烧瓶3A．①②B．①④C．②③D．③④3.由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是 ()。
4.下列实验操作正确的是 ()。
5.下列有关实验原理或实验操作正确的是 ()。
A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素C．用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液D．实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯6.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是 ()。
－17.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ( )。
①浓H 2SO 4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 ④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 A ．①② B ．②④⑤ C ．③⑤D ．①③④8.根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。
(1)现有下图所示A 、B 、C 、D 四种仪器，写出名称：A ． ，B. ， C ． ，D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。
高三化学试题答案及解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 硫酸D. 酒精答案：C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
硫酸是一种强酸，在水中能够完全电离，因此属于电解质。
2. 某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 盐酸B. 硫酸C. 硫酸钠D. 碳酸钠答案：B解析：AgNO3溶液与盐酸反应生成AgCl白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和碳酸钠与AgNO3反应分别生成硫酸银、硫酸银和碳酸银沉淀，但硫酸银和碳酸银沉淀不稳定，会转化为硫酸银和碳酸银的沉淀。
3. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的总质量比反应物的总质量大的是：A. 镁与氧气反应B. 碳与氧气反应C. 铁与硫酸铜反应D. 氢气与氯气反应答案：C解析：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。
镁与氧气反应、碳与氧气反应、氢气与氯气反应都是物质的总质量不变。
铁与硫酸铜反应，铁置换出铜，生成物中铁的质量比反应物中铁的质量大，因此生成物的总质量比反应物的总质量大。
4. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 硫酸钠D. 氢氧化钠答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
蔗糖是一种非电解质，因为它在水中或熔融状态下都不能导电。
5. 某溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，该溶液可能是：A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C解析：BaCl2溶液与碳酸钠反应生成BaCO3白色沉淀，而硫酸、硫酸钠和氯化钠与BaCl2反应不生成沉淀。
6. 根据物质的量浓度的定义，下列计算中正确的是：A. 1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)=2mol/LB. 1mol/L的NaCl溶液中，c(Na+)=1mol/LC. 1mol/L的K2SO4溶液中，c(SO42-)=2mol/LD. 1mol/L的CaCl2溶液中，c(Ca2+)=1mol/L答案：A解析：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是（ ）2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结 论3.一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0 g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
装置A （试管＋粉末）BC请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（ ） A ．4CuSO 44CuO ＋2SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑B. 3CuSO 43CuO ＋SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑ C ．5CuSO 45CuO ＋SO 3↑＋4SO 2↑＋2O 2↑ D ．6CuSO 46CuO ＋4SO 3↑＋2SO 2↑＋O 2↑二、实验题1.为了探究SO 2与Na 2O 2的反应是否类似于CO 2与Na 2O 2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C 试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为SO 2与Na 2O 2的反应不同于CO 2。
请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O 2产生，乙同学的理由是 。
按照乙同学的观点，该装置需做的改进是 。
（3）假设Na 2O 2完全反应，反应后B 装置中固体生成物可能是：①Na 2SO 3；②Na 2SO 4；③Na 2SO 3和Na 2SO 4。
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 mol·L －1 HCl 溶液，1 mol·L －1 HNO 3溶液，1 mol·L －1 BaCl 溶液，1 mol·L －1 Ba （NO 3）2溶液，0.01mol·L －1 KMnO 4酸性溶液。
